(新教材)高中化学《物质的量》PPT课文分析人教版1

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新教材高中化学《物质的量》PPT课件1

力
核心
于学校实际，可暂用托盘天平代替。
突
课时
破
分
层
学科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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13
·
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必
备
知识
(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次？
双基
自
达
主
标
预习
[提示] 保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。
·
随
堂
关
检
键
测
能力
(2)定容时，仰视刻度线，最后所配溶液的体积有什么偏差？
核
课时
破质的量浓度不是 1 mol·L－1。
分层
学科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
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必
备
知
双
识
基
自主
(2)从 500 mL 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液中，取出 100 mL，则这 100
达标
·
预
习
mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的 NaCl 的物质的量是多少？
随堂
关
检
键
测
课
心
突破
V(浓)＝0.01 L＝10 mL
时分
层
学科
作
素
业
养
应
用
养
返
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必
备
知
双
识

《物质的量》演示课件-PPT【人教版】1

《物质的量》演示课件- PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
《物质的量》演示课件- PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的量》演示课件- PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
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（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一（）×
《物质的量》演示课件- PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O，含有 1.204 1024 个CO2分子。

人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1

米
电流强度描述电流强度安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量长度质量时间电流
物质的量热力学温度发光强度
单位名称米千克秒安培
摩尔开尔文坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1

《物质的量》PPT精品课件人教版1

•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体。在英美，家庭包括他和他的妻以及未成年的孩子。而在我们中国“ 家里的 ”可以指自己的太太一个人，“家门”可以指叔伯侄子一大批，“自家人” 可以包罗任何要拉入自己的圈子，表示亲热的人物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西洋的不同，我们的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一块石头丢在水面上所发生的一圈圈推出去的波纹，愈推愈远，愈推愈薄。每个人都是他社会影响所推出去的圈子的中心。被圈子的波纹所推及的就发生联系。
是多少？
解： பைடு நூலகம்（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L
《物质的量》PPT精品课件人教版1
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阶段小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m n N ÷M
×NA
×M
÷NA
质量
物质的量
粒子数目
《物质的量》PPT精品课件人教版1
《物质的量》PPT精品课件人教版1
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失去原来改变的条件，人也不会退回到原来的样子，因为经过“ 輮”。人已经脱离一个旧我，变成一个新我.
气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
例如：标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol

《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1

为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！如：称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1优秀课件（实用教材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
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《物质的量》PPT【人教版】1

《物质的量》PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
停一停，想一想
到此为止，你算出：18克水中所含有的水分子数了吗？
如果不能，那我们还应该知道什么？
18g水的物质的量
观察图片：从图片中是否可以获得解决问题的信息呢？
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
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注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
用 6.02×1023 表示。
mol
物质的量表示一定数目粒子的集合体。
摩尔符号：mol
微
观粒
1摩尔粒子
个
子
宏
1件啤酒
12瓶
观
物 1包香烟
20根
质
1打毛巾
12条
2、1mol的标准
科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol
1mol所含的粒子数
mM
M
n NA N
NA
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课件（实用教材）
概括·整合
任何物质
m
的质量
M
物质的量
= n= N NA
任何物质所含的微粒
数

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件1

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
3、实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、
Na2O2制取氧气，产生O2的物质的量比为3_:_1_:_1_
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
一顶
一打

一瓶
一箱
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
1mol
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
练习：
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B、1mol CO2
正确。 C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。意
用米、厘米等来计量长度
用千克、毫克等来计量质量
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
一.物质的量的单位——摩尔
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号： n
单位：摩尔简称：摩单位符号：mol
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件 1
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。

人教版化学《物质的量》PPT课件【新教材】1

【练3】
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
1
2
1
NA 1mol
2NA NA 2mol 1mol
结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-，共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
H2SO4 分子的质量
√D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
人教版化学《物质的量》PPT课件【新教材】 1
物质的量
人教版化学《物质的量》PPT课件【新教材】 1
关于物质的量知识小结
基本物理量单位：摩尔基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
2.自然而然即为自由自在，是人生的最高境界，也必然是书法的最高境界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归自然的过程中，提炼了书法的点画样式，丰富了书法的生命意象，升华了书法的审美境界，终将书法内化为书家的人格修养和心性表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等方面因素的影响，有时会使测谎仪发生误判。为了弥补这些细小的缺陷，科学家叉开始了新的探索。
1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：阿伏伽德罗常数
近似值： 6.02 * 1023
2、n= N NA
n1 = N1 n2 N2
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(新教材)高中化学《物质的量》课文分析人教版1

② 称量刻度线相切）。
③ 溶解思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
④ 转移答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
思考：若定容时不小心液面超过
了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
100mL
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
3、有关物质的量浓度的计算
⑴、有关物质的量浓度概念的计算
例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液 ⑴、这10Ｌ溶液中Na2CO3的物质的量是多少？ ⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？
解：溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为： n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)
⑶ 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中
⑷ 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。如配制450mL某浓度的溶液应选用500mL的容量瓶。
特别提醒：
在选择容量瓶时，一般按照所需液体体积进行选择。若没有相符容积的容量瓶时，一般要求容量瓶的容积略大于液体的体积。如需要配制230mL某浓度的溶液，由于没有容积为230mL 的容量瓶，这是就应选择250mL的容量瓶，配制该溶液250mL，然后从中取出230mL。
③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
注意事项：（1）需用托盘天平称量固体溶质的质量，
用小烧杯作称量器皿（2）称量时遵循左物右码的原则。（3）如溶质为液体或用浓溶液稀释的应用
量筒量取液体或浓溶液的体积。
思考：NaCl（ NaOH ）能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量
第1课时物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023

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②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1， V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3]
V c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1。
22 400ρ L
(3)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
①利用定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
第三节物质的量
第3课时物质的量பைடு நூலகம்度
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化
学科学的重要作用。 2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行
简单计算。
新知探究(一) 物质的量浓度 [学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．物质的量浓度 (1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号 (2)表为达cB式，：常_用_c_B单_＝_位_nV_B为__“，m其o中l/L的”“或V”“指m的o是l·L溶－1”液。的体积，不
3．物质的量浓度与质量分数的换算公式推导以m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)分别代表溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量、溶液的体积，以ρ、 w、M、c分别代表溶液的密度、质量分数、溶质的摩尔质量、溶质的物质的量浓度。
V溶液×1 000ρ×w
则c＝Vn溶溶质液＝
M V溶液
＝1 00M0ρw。
解析：盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝1
000ρw M
＝1
000×1.18×36.5% 36.5
mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
答案：C
新知探究(二) 物质的量浓度的计算方法
[选考层级]
[难度增一点]
[典例] 将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 g·mL－1。
度之比＝化学组成中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液中：c(SO24－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4) ＝1 mol·L－1。 ②利用电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离
子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负
电荷，所以c(Na＋)＝2c(SO
2－ 4
)；在Na2SO4和NaCl的混合溶液
中根据电荷守恒可推知：c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)。
2．物质的量浓度与质量分数的换算
换算公式为c＝1 00M0ρw。 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保
(3)5 mol·L－1 0.05 mol (4)50
[知能深一点] 物质的量浓度计算方法归纳 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的
量浓度的方法 ①若已知溶质质量：
②若已知溶液中某粒子的个数：
(2)一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 ①若已知溶液的体积：
____________mL。
[解析] (1)20 g NaOH的物质的量是40 g2·0mgol－1＝0.5 mol，
其物质的量浓度为
0.5 mol 0.1 L
＝5
mol·L－1。(2)该溶液的质量为
100 mL×1.185 g·mL－1＝118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为
20 g 118.5
是溶剂的体积。例如：若0.1 L H2SO4溶液中含有0.05 mol H2SO4，则该溶液中c(H2SO4)＝__0_.5__m_o_l_·L__－_1 ,200 mL该溶液中所含H2SO4的物质的量为 0.1 mol 。
2．质量分数
溶质质量
(1)溶液中溶质的质量分数表达式：溶_质__的__质__量__分__数__＝__溶__液__质__量__
g
×100%≈16.9%。(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，
其物质的量发生变化，是5 mol·L－1×0.01 L＝0.05 mol。(4)根据
稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，则有5 mol·L－1×0.01 L＝
1 mol·L－1·V，则V＝0.05 L，即50 mL。
[答案] (1)5 mol·L－1 (2)16.9%
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为
0.5 mol·L－1 解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的
物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；
D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓
度为__________，含NaOH的物质的量为__________。
(4)将取出的10
mL溶液加水稀释，稀释后溶液中
NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为
_×__1_0_0_%__。
(2)实验室中配制 100 g 20% NaOH 溶液的实验步骤为称__量____ _2_0__g_N__a_O_H__固__体__放__入__烧__杯__中__，__再__加__入__8_0_g__水__，__搅__拌__使__固____ _体__溶__解__，__并__使__溶__液__混__合__均__匀___。
[落实新知能] 物质的量浓度与质量分数的比较
溶质单位溶液单位
单位表达式
相互换算
质量分数
物质的量浓度
质量/g
物质的量/mol
质量/g
体积/L
—
mol·L－1
w＝mm质液×100%
c＝Vn质液
c＝1
000×ρ×w M
[演练新学考]
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
答案：B
2．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是
()
A．3 mol·L－1
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1