物质的量课件完整版1

解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L 则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
3、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？
⑵ 两同定比例：
根据阿伏加德罗定律及理想气体状态气态 方程（PV=nRT）限定不同的条件，便可得到阿伏 加德罗定律的多种形式：
理想气体：指温度不太低，压强不太高，单位体积 内分子数很少的气体 P:压强 V：体积 n：物质的量 R:常数 T:温度
假设： 气体1：P1V1=n1RT1 气体2：P2V2=n2RT2
n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol ② R 的摩尔质量为： X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol
= 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以R 是硫元素
约 含有多少个CO2分子？ 它的质量是多少？
1个 CO2分子的质量分子约是多少克？ 解： CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ， 则： n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol
N (CO2) ≈ 0. 25mol ×（ 6.02 × 1023）mol-1 = 1.51 × 1023
在相同的温度和压强下,相同体积的任何 气体(包括混合气体)都含有相同数目的粒子
2、实质：
揭示温度(T)、压强(P)、气体体积(V)和物质的 量(n)四者之间的关系。四者中若有三者相同，则第 四者一定相同；若两者相同，则另外两者成比例。 即“三同定一同，两同定比例”
⑴ 三同定一同：
在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子 数目，有“三同”就可定“一同”。如同温同压下，同体积 的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下同分子数的 两种气体必然同体积；在同温下，两种气体同体积又同分子 数，则必然同压。
32x+44y 则：M总= x+y =36
32x+44y=36x+36y x:y=2:1
2.3 物质的量 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 - 副本(共45张PPT)
方法2： O2 32g/mol CO2 44g/mol
混合气体
36g/mol
8g/mol 4g/mol
则:n(O2):n(CO2)=8g/mol:4g/mol=2:1
作比：
P1V1 P2V2
P1V1 P2V2
n1RT1 n2RT2
n1T1 n2T2
R为常数
P1V1 P2V2
n1T1 n2T2
V1
n1
N1
V2
n2
N2
同温同压下，任何气体的体积之比都 等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
例题1、同温同压下，10molX2气体与5molY2气体完 全反应生成10mol某气体，是确定生成物的化学式
A.2:5 B.1:1
C.1:5
D.1:8
解：因为同温同体积，所以
P1 P2
nn12
又因为相同压强，所以n(H2)=n(CH4)
所以原子个数比为：2n:5n=2:5
PV=nRT 和 n=
m M
PVM=mRT
PV=
m M
RT
气体1：P1V1M1=m1RT1
作比：P1V1M1
P2V2M2 P1V1M1 P2V2M2
同学们都测过肺活量吧，在测肺活量时，其实 测的是我们呼出的气体的体积
若某男生常温常压下（25℃、101KPa）测得的 肺活量为3600mL，试推求他呼出气体中大约含有多 少个气体分子？
×单位体 积粒子数
N（个）
×NA
V（L）
摩 ÷？ 尔
体 积
n（mol）
×气体密度
m（g）
÷M
引入气体摩尔体积是否具有可行性
在25℃和101KPa下：气体摩尔体积为24.5L/mol
在0℃、101KPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L
条件
标准 对象
数值
⑴、气体摩尔体积只适用于气体
⑵、气体摩尔体积不仅适用于单一气体， 也适用于混合气体
⑶、条件不同时，气体摩尔体积不同
⑷、同温同压下，气体摩尔体积的大小只 与气体分子数有关，与分子的种类无关
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第3课时 阿伏伽德罗定律及其推论
因为在相同的温度和压强下,任何气体粒子 之间的距离可以看成是相等的。所以,粒子数相 同的任何气体都具有相同的体积。
即在相同的温度和压强下,相同体积的任何 气体(包括混合气体)都含有相同数目的粒子
1、阿伏伽德罗定律： 四同定律
D ρ(B) M(B)
即相对密度等于摩尔质量之比
2、平均摩尔质量： 指单位物质的量的混合物（1mol混合物）的质量
⑴ 定义式： M
m(混) n(混)
⑵ 已知标准状况下混合气体的密度ρ(混)
则 M 22.4L/mol × ρ(混) ⑶ 由相对密度计算
已知 D
ρ(混) ρ(A)
M
M(A)
则 M D × M(A)
C.Cl2
D.CO2
P1V1 P2V2
n1T1 n2T2
P1 P2
n1 n2
N1 N2
同温同体积下，任何气体的压强之比都 等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
P1V1 P2V2Fra bibliotekn1T1 n2T2
P1
V2
P2
V1
同温同分子数(或物质的量)下，量气体 的压强与其体积成反比。
例题2、同温同体积下，相同压强的H2和CH4中原子 的个数比是（ A ）
解：设生成物的化学式为Z
V(X2):V(Y2):V(Z)=n(X2):n(Y2):n(Z)= n(X2):n(Y2):n(Z)
=10:5:10=2:1:2
则该反应的化学方程式为：2X2+Y2=2Z
则Z的化学式为：X2Y
练习1、在标准状况下，质量为m克的下列物质，所
占体积最大的是（ ）
A.H2
B.CH4
实验结论:在相同状况下，气体的物质的量 之比等于气体的体积之比
2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
⑴、计算标准状况下，1mol气体的体积
物质
状态
质量
密度
体积
O2
气体
32g
1.429g/L 22.4L
H2
气体
2g
0.0899g/L 22.4L
⑵ 、计算20 ℃时，1mol固体、液体的体积
物质 状态 质量
② 、如何解释不同温度和压强下， 1mol气 体的体积会改变，而1mol固体或液体的体积 基本不变
答案:教材P52
单位物质的量的气体所占的体积 Vm Vm = V/n L/mol 或 m3/mol 不是固定不变的，它取决于气体 所处的温度和压强
在0℃和101KPa下：气体摩尔体积为22.4L/mol
特别提醒：
⑴、阿伏加德罗定律仅适用于单一或混合的气体，而 不适用于液体和固体。
⑵、阿伏加德罗定律不仅适用于标准状况下，也适用 于其他的温度和压强，只要物质的状态是气体就行。
以D表示相对密度，M表示平均摩尔质量， Mr 表示 平均相对分子质量。
1、相对密度：指相同条件下两种气体的密度之比
如气体A对气体B的相对密度可以表示为： ρ(A) M(A)
能用二元一次方程求解的题都能用“十字交叉法”
例题1、用O2和CO2组成的混合气体，平均相对 分子质量为36，则此气体中O2和CO2的物质的量 之比为
方法1： 解：设O2和CO2的物质的量分别为x、y 因为：M总=m总/n总
m(O2)=n(O2)×M(O2) =32x
m(CO2)=n(CO2)×M(CO2) =44y
7.1cm3 10cm3 18cm3 53.6cm3
重要结论: ⑴、压强不变，升高温度：气体体积增大 ⑵、温度不变，增大压强：气体体积减小
①、影响物质体积的因素有哪些？
微粒的大小 微粒的多少
主要决定 决定
1mol固体或 液体的体积 1mol物质的 体积
微粒的间距
主要决定
1mol固气体 体积
温度和压强
气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系 2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
V: 2
21
m: 36
4 32
n: 2
21
VH2:VO2 = 2:1
n n: H2 O2 = 2:1
ρ1RT1 ρ2RT2
ρ1T1 ρ2T2
R为常数
P1M1 P2M2
ρ1T1 ρ2T2
M1
ρ1
D(相对密度）
M2
ρ2
同温同压时，任何气体的密度之比都等 于其摩尔质量之比
例题3、同温同体积下，O2 H2 Cl2 SO2四种 气体中密度最大的是
例题4、同温同体积下，空气的式量为28.8，H2 的相对分子质量为2，则空气对H2的相对密度为
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第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先 讨论气体粒子数的计算问题。