2015-2016学年度江苏省扬州学业水平测试(化学)试题Word版含答案

2015年江苏省扬州市学业水平化学模拟试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分．共69分）．4．（3分）（2015•扬州模拟）利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，6．（3分）（2015•扬州模拟）I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）11．（3分）（2015•扬州模拟）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）原子结构示意图：15．（3分）（2015•扬州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：配制150 mL 0.10 mol•L盐酸烧瓶内溶液变蓝色19．（3分）（2015•扬州模拟）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）H+HCl H22．（3分）（2015•扬州模拟）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层23．（3分）（2015•扬州模拟）一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量（15分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分A．《化学与生活》24．（4分）（2015•扬州模拟）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证．①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是；②牛奶和豆浆中都含有大量的（填编号）；a．蛋白质b纤维素c．淀粉③维生素C又称，维生素C具有较强的（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）．25．（4分）（2015•扬州模拟）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？．（填能或否）（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）．A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）．a．高b．低c．可能高也可能低（4）轨道交通建设需要大量金属材料．下列金属材料最容易发生腐蚀的是（填字母）a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁．26．（4分）（2015•扬州模拟）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．①pH＜5.6的雨水称为；②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是．27．（3分）（2015•扬州模拟）材料的不断发展可以促进社会进步．①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）；②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热性塑料．B．《有机化学基础》（共3小题，满分0分）28．（2015•扬州模拟）确定有机物的组成及结构的方法很多．①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是．a．质谱法b．燃烧法c．核磁共振氢谱法②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是．a．甲苯b．新戊烷c．乙醚③1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是．a．乙炔b．丁烷c．乙酸乙酯．29．（2015•扬州模拟）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）．①鞣花酸的分子式为；②鞣花酸分子中含氧官能团为和（写名称）；③1mol鞣花酸最多可与mol Br2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含mol NaOH的溶液发生反应．30．（2015•扬州模拟）β﹣DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：①图中化合物A的名称为（用系统命名法）；属于取代反应的有（填序号）．②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是．③B的一种同分异构体，具有下列性质．Ⅰ．能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应Ⅱ．有四种化学环境不同的氢原子写出符合条件的B的同分异构体的结构简式：．四、解答题（共2小题，满分16分）31．（6分）（2015•扬州模拟）图中各物质均由常见元素（原子序数≤18）组成．已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体．D为常见的无色液体．I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生．J是一种厨房常用调味剂．它们的相互转化关系如图所示（图中反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）A的结构式为；J的电子式为；（2）反应①的化学方程式为；（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为．32．（10分）（2015•扬州模拟）Co x Fe3﹣x O4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备Co x Fe3﹣x O4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOH Fe2O3Fe3O4（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式为；（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的（填字母）．a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯（3）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为．（4）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是．（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4•7H2O 晶体．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．22NaOH溶液）．①用N﹣甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2．③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至，过滤，．⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4•7H2O晶体．2015年江苏省扬州市学业水平化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分．共69分）．4．（3分）（2015•扬州模拟）利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，22Cu+SO6．（3分）（2015•扬州模拟）I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）11．（3分）（2015•扬州模拟）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）原子结构示意图：15．（3分）（2015•扬州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：16．（3分）（2015•扬州模拟）下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（）=0.9mol19．（3分）（2015•扬州模拟）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）H+HCl H22．（3分）（2015•扬州模拟）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层最外层电子数为=123．（3分）（2015•扬州模拟）一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量=0.15mol=0.15mol×（15分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有《化机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分A．学与生活》24．（4分）（2015•扬州模拟）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证．①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是碘；②牛奶和豆浆中都含有大量的a（填编号）；a．蛋白质b纤维素c．淀粉③维生素C又称抗坏血酸，维生素C具有较强的还原性（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）．25．（4分）（2015•扬州模拟）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否．（填能或否）（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）．A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理（3）在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）．a．高b．低c．可能高也可能低（4）轨道交通建设需要大量金属材料．下列金属材料最容易发生腐蚀的是b（填字母）a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁．26．（4分）（2015•扬州模拟）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．①pH＜5.6的雨水称为酸雨；②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．．27．（3分）（2015•扬州模拟）材料的不断发展可以促进社会进步．①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热固性塑料．22CaSiO2Na2CaSiOB．《有机化学基础》（共3小题，满分0分）28．（2015•扬州模拟）确定有机物的组成及结构的方法很多．①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是a．a．质谱法b．燃烧法c．核磁共振氢谱法②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是b．a．甲苯b．新戊烷c．乙醚③1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是c．a．乙炔b．丁烷c．乙酸乙酯．﹣）﹣）））4+）29．（2015•扬州模拟）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）．①鞣花酸的分子式为C14H6O8；②鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基（写名称）；③1mol鞣花酸最多可与2mol Br2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应．30．（2015•扬州模拟）β﹣DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：①图中化合物A的名称为3，4，5﹣三羟基苯甲酸（用系统命名法）；属于取代反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（填序号）．②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是防止CH2I2与羧基反应．③B的一种同分异构体，具有下列性质．Ⅰ．能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应Ⅱ．有四种化学环境不同的氢原子写出符合条件的B的同分异构体的结构简式：．同分异构体为故答案为：四、解答题（共2小题，满分16分）31．（6分）（2015•扬州模拟）图中各物质均由常见元素（原子序数≤18）组成．已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体．D为常见的无色液体．I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生．J是一种厨房常用调味剂．它们的相互转化关系如图所示（图中反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）A的结构式为N≡N；J的电子式为；（2）反应①的化学方程式为N2+3H22NH3；（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．的电子式为2232．（10分）（2015•扬州模拟）Co x Fe3﹣x O4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备Co x Fe3﹣x O4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOH Fe2O3Fe3O4（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O；（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的cde（填字母）．a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯（3）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸．（4）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净．（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4•7H2O 晶体．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为﹣122NaOH溶液）．①用N﹣甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2．③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀．⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4•7H2O晶体．24FeOOH+4Na2。

2016.01 2015～2016学年度扬州高邮第一学期期末学业质量监测试题九年级化学（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40Zn:65 第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。

）1．生活中的下列变化，属于物理变化的是A ．酒精挥发B ．高炉炼铁C ．食物腐烂D ．菜刀生锈2．下列日常生活和生产中常见的物质，属于纯净物的是A ．锈铁钉B ．山泉水C ．液态氧D ．石灰水3．6月5日是“世界环境日”，今年中国主题为“践行绿色生活”。

下列不属于空气污染物的是A ．氮气B ．一氧化碳C ．PM2.5D ．二氧化氮4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A ．面粉B ．蔗糖C ．泥土D ．汽油5．印染工业常用到硫化钠固体（Na 2S ），Na 2S 中硫元素的化合价是A ．-1B ．+1C ．-2D ．+26．下列实验操作正确的是A ．倾倒液体B ．称量固体C ．点燃酒精灯D ．检查装置的气密性7．实验室用氯化钠配制50.0g 溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A ．用托盘天平称取5.0g 氯化钠B ．用量程为10ml 的量筒量取所需的水C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签8．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾9．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是A．分子在不断运动B．分子之间有空隙C．吸烟者不停移动D．分子由原子构成10．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

绝密★启用前2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是A．铝B．硅C．碳D．铁2．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图：C ．H 2O 的电子式：D ．H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4=H + + SO 42—12．下列过程吸收热量的是A ．汽油燃烧B ．氨气液化C ．碳酸钙分解D ．浓硫酸稀释 13．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3CH 2Cl ＋ HClB ．CH 2==CH 2＋HBr →CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质用途的说法正确的是A ．明矾可用作净水剂B ．甲醛可用作食品防腐剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．铝制容器可长期存放酸性食物 16．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

2015-2016学年江苏省扬州市九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）2015年巴黎世界气候大会的主题是“绿色、减排”．“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是“绿色、减排”的重要内容．下列做法不符合“绿色、减排”要求的是（）A．纸张双面使用 B．循环使用生活用水C．随意排放污水 D．减少使用一次性筷子2．（2分）下列变化属于物理变化的是（）A．木材烧炭B．风力发电C．燧木取火D．生铁炼钢3．（2分）日常生活中用到的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒指的是（）A．单质 B．原子 C．元素 D．离子4．（2分）下列物质的性质中属于化学性质的是（）A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性5．（2分）下列常见的生活用品中，可看做纯净物的是（）A．屈臣氏蒸馏水 B．黄铜电器零件 C．炒菜用的铁锅 D．取暖用的煤炭6．（2分）合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+57．（2分）下列产品的开发利用与环境保护无关的是（）A．食用非转基因食品 B．无磷洗衣粉C．无铅汽油 D．无氟冰箱8．（2分）下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸发食盐水B．称量固体C．取用液体D．铁丝在氧气中燃烧9．（2分）下列实验事实或实验结论正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白雾B．铁粉与稀硫酸混合后，溶液变为浅绿色且有气体产生C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体D．酚酞分子运动速率比氨分子运动速率快，所以氨水遇酚酞变红色10．（2分）饮料中的果味大多来自酸类．丁酸乙酯（C6H1202）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中，正确的是（）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：211．（2分）下列事故处理方法正确的是（）A．油锅着火，立即盖上锅盖B．图书档案起火，用泡沫CO2灭火器扑灭C．电器着火，立即用水扑灭D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关12．（2分）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污13．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图（说明：一种小球代表一种原子）如图，则下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应涉及到3种原子，4种分子C．化反应中原子数目发生了改变D．该反应中分子的种类和数目均发生了改变14．（2分）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发l0g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量分数为（）A．40% B．28.6% C．6.7% D．7.1%15．（2分）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．2g B．3g C． D．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意）16．（2分）下列实验操作不能达到实验目的是物质实验目的实验操作A 硬水和软水鉴别分别滴加肥皂水B KNO3固体中混有少量NaCl 分离溶解、过滤、蒸发、结晶C Cu粉中含有少量Fe粉除去Fe粉加入硫酸铜溶液、再过滤、洗涤、干燥D CaCl2和HCl混合溶液除去HCl 加入过量CaCO3、过滤（）A．A B．B C．C D．D17．（2分）下列各组固体物质中，仅用水就能加以鉴别的是（）A．Fe3O4和C B．CuO和MnO2C．CuSO4和NaCl D．NaOH和NH4NO318．（2分）逻辑推理是学习化学的一种重要方法．以下推理合理的是（）A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．乙醇完全燃烧生成H2O和CO2，所以乙醇的组成中一定含有C和H元素C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物D．置换反应有单质生成，但生成单质的反应不一定是置换反应19．（2分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）A．t3°C时，三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞CB．t1°C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%C．t3°C时，C的饱和溶液降温到t2°C时变成饱和溶液D．t1°C时，A的饱和溶液升温到t3°C时有晶体析出20．（2分）下列图象表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是（）A．此图表示，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸B．此图表示，双氧水（8%的过氧化氢溶液）在二氧化锰催化下分解C．此图表示，铜片在酒精灯火焰上充分灼烧D．此图表示，向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸三、（本题包括6小题，共31分）21．（6分）用适合的化学符号表示①2个氢原子②5个硫离子③3个钙离子④汞元素⑤氧化镁中镁元素显+2价⑥n个铵根离子．22．（2分）由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素共同组成的化合物；过氧化钙和过氧化氢的化学式很相似，根据过氧化氢的化学式，推测过氧化钙的化学式．23．（6分）金属在生活中用途广泛（1）下列生活用品，主要是由金属材料制成的是（2）用铝箔包装药物，主要利用了铝的性；铜具有很好的性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指（填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是．24．（4分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．（1）现有a氮气、b氧气、c氩气、d氦气4种物质，请选择适合的字母填空：①可用于填充探空气球的是；②供给动植物呼吸的是；③焊接金属时常用于保护气的是．④某些膨化食品中（如图薯片），常采用充气包装，即首先抽出空气，再充入防止食品变质的气体．这些充入的气体通常是．25．（4分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于元素（填“金属”或“非金属”）；（2）锶元素的原子序数为，相对原子质量为；（3）锶元素和氯元素组成化合物的化学式是．26．（9分）CO2是一种宝贵的碳氧资源．（1）CO2气体通常可用来制碳酸饮料或，固体CO2俗称，可做食品保鲜剂．（2）CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）．A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．pH试纸（3）澄清石灰水可用于CO2气体的检验，其化学方程式为．NaOH是一种易溶于水的碱，其水溶液的性质与石灰水相似，也能与CO2发生反应，但无实验现象，其化学方程式为．（4）如图，在A瓶中盛满CO2气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为，但未见B瓶中发生现象．②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为，产生此现象的原因是．四、（本题包括3小题，共13分）27．（5分）如图所示为实验室常用的实验装置：（1）实验室用氯酸钾制取O2时，应选择的发生装置是（填装置的字母代号），化学方程式是，用双氧水制取O2的化学方程式为．（2）若将E装置中收集到的O2排出，应从（填c或d）接口通入蒸馏水．（3）装置B、C都可用于实验室制取CO2，则装置C相对于B在操作方面的优势为．A．可以随时添加药品B．可以控制反应速率C．可以控制反应的发生与停止．28．（4分）某盐酸的部分标签如右图所示．欲取该浓溶液配制成1180g 3.7%的稀溶液，其实验步骤为：①计算；②量取ml的浓盐酸及ml水；③溶解．所需仪器：烧杯、玻璃棒、、．29．（4分）相同的实验装置中如果装入不同的药品常常会出现不同的现象．在如图的装置中，气球通过导管和外界大气相通．（1）如要使气球变小，在分液漏斗和锥形瓶中可以装入的药品分别是和．（2）如果要使气球变大，在分液漏斗和锥形瓶中可以装入的药品分别是和．五、（本题包括1小题，共17分）30．（16分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH23Fe+yH2OFe3C+2H23Fe+CH4（1）焙烧中加焦炭的作用：①；②．（2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：．【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．【资料卡】①3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳（3）写出装置中所指定仪器的名称：①；②．（4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：．（5）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．正确操作的先后顺序是①→③→→→⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是．（6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表：样品 B D E反应前8g 350g 350g 220g反应后计算样品中Fe3C质量分数，应选用上表中的组数据（填“D”或“E”），其理由是，则Fe3C质量分数为（精确到0.01%）．（7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）2015-2016学年江苏省扬州市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2015秋•扬州期末）2015年巴黎世界气候大会的主题是“绿色、减排”．“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是“绿色、减排”的重要内容．下列做法不符合“绿色、减排”要求的是（）A．纸张双面使用 B．循环使用生活用水C．随意排放污水 D．减少使用一次性筷子【分析】“绿色、减排”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、双面使用纸张，可以节约纸张、减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项符合“绿色、减排”要求．B、循环使用生活用水，能节约用水，符合“低废水”的要求，故选项符合“绿色、减排”要求．C、随意排放废水易造成水的污染，故选项不符合“绿色、减排”要求．D、减少使用一次性筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故选项符合“绿色、减排”要求．故选：C．【点评】“绿色、减排”理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．2．（2分）（2015秋•扬州期末）下列变化属于物理变化的是（）A．木材烧炭B．风力发电C．燧木取火D．生铁炼钢【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木材烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化．B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、燧木取火过程中有新物质生成，属于化学变化．D、生铁炼钢过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）（2015秋•扬州期末）日常生活中用到的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒指的是（）A．单质 B．原子 C．元素 D．离子【分析】“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、氟、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．4．（2分）（2007•常州）下列物质的性质中属于化学性质的是（）A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性【分析】根据物质的化学性质进行判断、分析，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．【解答】解：A、导电性属于物质的物理性质．B、可燃性属于物质的化学性质．C、延展性属于物质的物理性质．D、挥发性属于物质的物理性质．故选B．【点评】本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（2分）（2015秋•扬州期末）下列常见的生活用品中，可看做纯净物的是（）A．屈臣氏蒸馏水 B．黄铜电器零件 C．炒菜用的铁锅 D．取暖用的煤炭【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，故B错；C、铁锅是铁的合金，属于混合物，故C错；D、煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故D错．故选A．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．6．（2分）（2014•玉林）合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设KIO3中碘元素化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5，故选D．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，难度不大．7．（2分）（2015秋•扬州期末）下列产品的开发利用与环境保护无关的是（）A．食用非转基因食品 B．无磷洗衣粉C．无铅汽油 D．无氟冰箱【分析】根据加碘食盐的作用和含磷洗衣粉、含铅汽油、含氟冰箱的危害考虑本题．【解答】解：A、食用非转基因食品与环境问题无关，故A正确；B、含磷洗衣粉能使水体富营养化造成赤潮和水华现象，污染了水源，故B错误；C、含铅汽油容易引起重金属污染，能污染空气，故C错误；D、含氟冰箱能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以也破坏了环境，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合选项进行．8．（2分）（2015秋•扬州期末）下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸发食盐水B．称量固体C．取用液体D．铁丝在氧气中燃烧【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．9．（2分）（2016•广东模拟）下列实验事实或实验结论正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白雾B．铁粉与稀硫酸混合后，溶液变为浅绿色且有气体产生C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体D．酚酞分子运动速率比氨分子运动速率快，所以氨水遇酚酞变红色【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁粉与稀硫酸反应的现象进行分析判断．C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据分子的基本性质进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧产生黄色火焰，冒出白烟，而非白雾，故错误．B、铁粉与稀硫酸混合后，溶液变为浅绿色且有气体产生，故正确．C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误．D、分子在不断的运动，氨水呈碱性，故氨水遇酚酞变红，故错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．10．（2分）（2016•乐至县一模）饮料中的果味大多来自酸类．丁酸乙酯（C6H1202）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中，正确的是（）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2【分析】A、根据丁酸乙酯的微观构成进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据1个丁酸乙酯分子的构成进行分析判断．【解答】解：A、丁酸乙酯是与丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有20个原子，故选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故选项说法正确．D、1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11．（2分）（2015秋•扬州期末）下列事故处理方法正确的是（）A．油锅着火，立即盖上锅盖B．图书档案起火，用泡沫CO2灭火器扑灭C．电器着火，立即用水扑灭D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关【分析】A、根据灭火的原理判断．B、根据灭火器和种类和适用范围判断．C、根据防止损毁电器及触电的情况判断．D、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断．【解答】解：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确．B、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，而不是泡沫CO2灭火器，所以说法错误．C、为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，所以说法错误．D、煤气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，是错误的．故选A．【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，解题时要注意燃烧爆炸的条件和事故的防护措施等．12．（2分）（2009•苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污【分析】利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．【解答】解：选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项B、C、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；故选A【点评】本题考查了有关乳化及乳化现象的知识点．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．这也是中考的一个趋向．13．（2分）（2015秋•扬州期末）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图（说明：一种小球代表一种原子）如图，则下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应涉及到3种原子，4种分子C．化反应中原子数目发生了改变D．该反应中分子的种类和数目均发生了改变【分析】根据化学反应的微观示意图分析反应的特点判断反应的类型；根据微粒的变化，分析分子原子的变化等．【解答】解：A、据图可以看出，该反应生成的两种物质都是化合物，不属于置换反应，故A错误；B、由微粒的构成可知，该反应涉及到3种原子，4种分子，故B正确；C、由微粒的变化可知，化反应中原子数目没有改变，故C错误；D、由微粒的变化可知，分子的种类发生了改变，分子的数目不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．14．（2分）（2011•金山区一模）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发l0g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量分数为（）A．40% B．28.6% C．6.7% D．7.1%【分析】因为温度相同饱和溶液中溶质与溶液的质量比应该是一个定值，题意中是恒温蒸发故蒸发出的溶剂与析出的溶质正好配制成饱和溶液．【解答】解：由题意得溶液的恒温蒸发时蒸发的溶剂与析出的溶质正好配置成这一温度下的饱和溶液，所剩溶液也饱和，故溶质质量分数相同，则剩余溶液中所含溶质的质量分数为×100%=28.6%故选B【点评】此题是对饱和溶液的考查，涉及到恒温蒸发的知识，解题的关键是抓住蒸发出的溶质与溶剂会配置成饱和溶液，剩余的溶液也会使这一温度下的饱和溶液这一关键点，属基础知识考查题．15．（2分）（2013•宁波模拟）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．2g B．3g C． D．【分析】已知Mg→MgSO4；Zn→ZnSO4；Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g﹣50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96．【解答】解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则2：96=x：168gx=；故选C．【点评】运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意）16．（2分）（2015秋•扬州期末）下列实验操作不能达到实验目的是物质实验目的实验操作A 硬水和软水鉴别分别滴加肥皂水B KNO3固体中混有少量NaCl 分离溶解、过滤、蒸发、结晶C Cu粉中含有少量Fe粉除去Fe粉加入硫酸铜溶液、再过滤、洗涤、干燥D CaCl2和HCl混合溶液除去HCl 加入过量CaCO3、过滤（）A．A B．B C．C D．D【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．。

江苏省扬州市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气．它主要来自化石燃料的燃烧．下列说法错误的是（）A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物2．下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：﹣OH 或C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、S2﹣B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂5．下列有关实验的说法正确的是（）A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．NH3BH3中H元素均为+1价B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e﹣C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H27．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）①SO2H2SO3H2SO4②NH3NO2HNO3③CaCl2（aq）CaCO3CaO④AlCl3（aq）NaAlO2（aq）Al（OH）3⑤Cu CuO Cu（OH）2．A．①②③④⑤B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有①④8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑D ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5 mol •L ﹣1的盐酸等体积混合：2 AlO 2﹣+5 H +=Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O9．镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H 2O Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣=NiOOH +H 2OB ．充电时每转移2 mol 电子，阴极有1 mol Cd （OH ）2被氧化C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y 、Z 、W 位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X 的最高价氧化物对应的水化物C ．X 、W 的简单气态氢化物都一定易溶于水D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与2H 2O 的混合物中所含中子数约为6.02×1023B ．2Mg （s ）+CO 2（g ）=C （s ）+2MgO （s ）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H ＜0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）＞K sp （BaCO 3）D ．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na 2CO 3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12．（4分）如图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物（R 1、R 2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（ ）A ．反应①属于加成反应B ．W 能发生加成、水解、氧化反应C ．X 在一定条件下可发生缩聚反应D ．一定条件下Z 与足量H 2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子 13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1 mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol •L ﹣1 CaCl 2溶液等体积混合：c （Na +）+2c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （Cl ﹣）B ．浓度均为0.1 mol •L ﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c （OH ﹣）﹣c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）C ．pH 相同的氨水、KOH 溶液、Ba （OH ）2溶液中：c （NH 4+）=c （K +）=2c （Ba 2+）D ．常温下，0.2 mol •L ﹣1 NH 4NO 3溶液与0.1 mol •L ﹣1 NaOH 溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c （NO 3﹣）＞c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （NH 3•H 2O ）＞c （OH ﹣）＞c （H +）15．（4分）在2L 的恒容密闭容器中充入A （g ）和B （g ），发生反应A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）+D （s ）△H=a kJ •mol ﹣1实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．实验 I 中，10 min 内平均反应速率v （B ）=0.06 mol •L ﹣1•min ﹣1 B ．上述方程式中，a ＜0C ．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 molB ，A 的转化率增大三、非选择题（共80分）16．（12分）粗碳酸锂（含有Na +、K +、Ca 2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是．判断酸化过程已经结束的明显现象为．（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10﹣5mol•L﹣1，c（PO43﹣）的范围为．（3）蒸发时主要反应的离子方程式为．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是．（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为．17．（15分）去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：已知：①；②（1）化合物C中的含氧官能团为肽键（）、和．（填名称）（2）试剂X的化学式为C4H2O3，X的结构简式为；D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子中含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1，3﹣丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸﹣1，2﹣环己二醇酯（）的合成路线流程图（无机试剂可任选））．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．已知：①Cr2O72﹣+I﹣+H+﹣Cr3++I2+H2O②S2O32﹣+I2+H2O﹣SO4 2﹣+I﹣+H+（均未配平）（1）Na2O2的作用是．（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是．（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数．（写出计算过程）．19．（15分）实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．（1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是．（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=．（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是．（4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是．20．（14分）烟气的脱硝（除NO x）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点．（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NO x反应生成N2和H2O．①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NO x反应生成N2和H2O．写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式．（2）催化剂V2O5可用于处理NO x、SO2．①图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO 的物质的量为．②V2O5在催化降解NO x的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．c．2VOSO4=V2O5+SO2+SO3③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH3）：n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为，．（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NO x生成亚硝酸[Ka（HNO2）=5.1×10﹣4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为．②O3也可用于烟气脱硝．O3氧化NO2的氧化产物为．21．（12分）碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu （NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成．（1）Cu2+基态核外电子排布式为．（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为．（3）CO32﹣中C原子轨道杂化类型为；与CO2互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）．（4）NO3﹣的空间构型为（用文字描述）．（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是．2016年江苏省扬州市高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气．它主要来自化石燃料的燃烧．下列说法错误的是（）A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；C．当区域空气质量达到“中度污染”时，就会进一步加据易感人群症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统有影响．儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者要避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外活动；D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，是汽车排放氮氧化物的含量降低；【解答】A．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故A 正确；B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B正确；C．雾霾中的颗粒物吸入肺中，会加重呼吸道疾病，雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动，故C正确；D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故D错误；【点评】本题主要考查雾霾天气形成的原因、防治等知识，环境保护的题型是中考中较热门的考题．了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键，题目较简单．2．下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：﹣OH 或C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】球棍模型与比例模型；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．四氯化碳分子的比例模型中，四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子；B．羟基结构简式为﹣0H，羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；C．氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18；D．NaHSO4是强电解质，属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．【解答】解：A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比碳原子的原子半径大，比例模型为，故A错误；B．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为，故B错误；C．氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：，故C错误；D．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的判断，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、离子结构示意图、电离方程式书写等知识，注意基础知识的掌握，注意强酸的酸式根离子要拆开．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、S2﹣B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=2的溶液呈酸性，可生成弱电解质或气体；B．Br﹣不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈碱性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下S2﹣不能大量共存，故A错误；B．Br﹣不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等，如为强氧化性，则Fe2+不能大量共存，如含有Ag+，则Cl﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．SCN﹣与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查了离子共存，为高考常见题型，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．高纯硅可用于半导体材料；B．氮氧化物导致光化学烟雾污染；C．氧化铝的熔点高；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．【解答】解：A．制作光导纤维的材料为二氧化硅，高纯硅可用于半导体材料，故A错误；B．氮氧化物导致光化学烟雾污染，故B正确；C．氧化铝的熔点高，可用于制作高温耐火材料，故C正确；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活、材料以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列有关实验的说法正确的是（）A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．滴定管的刻度从上到下依次增大；B．应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2；C.2NO2⇌N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响．【解答】解：A．滴定管的刻度从上到下依次增大，正确读数应为11.80 mL，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2，故B错误C.2NO2⇌N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同，则装置C可用于探究温度对2NO2⇌N2O4平衡体系的影响，故C正确；D．盐酸易挥发，二氧化碳中混有HCl，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，为高考常见题型，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．6．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．NH3BH3中H元素均为+1价B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e﹣C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．NH3BH3中H元素化合价分别为+1、﹣1价；B．反应LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑中，LiBH4的H元素的化合价由﹣1价升高为0；C．反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、﹣1价变化为0价；D．由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3molH2，但状况未知．【解答】解：A．NH3BH3中H元素化合价分别为+1、﹣1价，故A错误；B．反应LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑中，LiBH4的H元素的化合价由﹣1价升高为0，则合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移1 mol e﹣，故B错误；C．反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、﹣1价变化为0价，则两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3molH2，但状况未知，不能确定过体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等．7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）①SO2H2SO3H2SO4②NH3NO2HNO3③CaCl2（aq）CaCO3CaO④AlCl3（aq）NaAlO2（aq）Al（OH）3⑤Cu CuO Cu（OH）2．A．①②③④⑤B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有①④【考点】化学基本反应类型．【分析】①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮；③氯化钙与二氧化碳不反应；④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；⑤氧化铜不溶于水．【解答】解：①二氧化硫和水反应SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+O2═2H2SO4，故①正确；②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故②错误；③氯化钙与二氧化碳不反应，故③错误；④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，故④正确；⑤氧化铜不溶于水，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H ++2Cl ﹣H 2↑+Cl 2↑D ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5 mol •L ﹣1的盐酸等体积混合：2 AlO 2﹣+5 H +=Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．2MnO 4﹣+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O 中电子不守恒；B ．漏掉氢氧根离子与铵根离子的反应；C ．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，离子方程式水不能拆开；D ．二者的物质的量比为2：5，1molAl （OH ）3消耗3molH +，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．【解答】解：A ．2MnO 4﹣+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O 中电子不守恒，应为2MnO 4﹣+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，故A 错误；B ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣CO 32﹣+H 2O +NH 3↑+H 2O ，故B 错误；C ．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，离子方程式水不能拆开，故C 错误；D ．1molAl （OH ）3消耗3molH +，1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量比为2：5，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝，离子反应为2AlO 2﹣+5H +=Al 3++Al （OH ）3↓+H 2O ，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B 为易错点，题目难度中等．9．镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣=NiOOH +H 2OB ．充电时每转移2 mol 电子，阴极有1 mol Cd （OH ）2被氧化C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动．【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电为电解池，阴极应被还原，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15﹣6﹣3=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，据此进行解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：15﹣6﹣3=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若Y为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，A．X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物可能为硝酸或碳酸，氢氧化铝能够溶于硝酸，但是不能溶于碳酸，故B错误；C．若X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，故C错误；D．金属性：Y＞Z，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是（）A．2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023B．2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H ＜0C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．H218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=1﹣1+18﹣8=10，2H2O分子中中子数=（2﹣1）×2+16﹣8=10，则就是物质的量得到中子数分析判断；B．反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0；C．沉淀生成是在温度一定条件下，离子浓度乘积符合溶度积常数的原因；D．苯酚和碳酸钠反应生成可溶性的碳酸氢钠和苯酚钠；【解答】解：A．H218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=1﹣1+18﹣8=10，2H2O分子中中子数=（2﹣1）×2+16﹣8=10，2.0 g H218O与2H2O的混合物物质的量==0.1mol，混合物中所含中子数=0.1mol×10×6.02×1023=为6.02×1023，故A正确；B.2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，△H﹣T△S＜0，反应前后气体体积减小△S＜0，则△H一定大于0，故B错误；C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数，Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性苯酚＞碳酸氢根离子，故D错误；故选A．【点评】本题考查了微粒数目与物质的量的计算、反应自发进行的判断依据、沉淀溶解平衡的理解应用、酸性强弱的比较等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（）。

高二学业水平测试 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1 ． 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼 2．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于 A．盐B．氧化物C．碱D．酸 3． 是地壳中含量最高的稀土金属元素。

下列关于的说法正确的是 A．质量数为198 B．中子数为140 C．质子数为82 D ．核外电子数为58 4．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是 A． H2 B．NO2 C．NO D．SO2 5．下列化学用语表达正确的是 A．Cl的结构示意图： B．乙酸的：C2H4O2 C．氯化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO 6.在含有较多NH4+、Ba2+、H＋、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是 A．SO42ˉ B． Mg2+ C．CH3COO- D． OHˉ 7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2） D．使红色布条褪色（HCl） 8. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A. Na2O2B. H2OC. MgCl2D. N2 9．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．灼热的木炭与二氧化碳反应 C．铝粉与盐酸的反应 D．硝酸铵溶于水 10． 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量Cl2 11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去的电子数为0.2NA C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子物质的量为2mol 12．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A．乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应 B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇 C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D．乙醇和乙酸互为同分异构体 13．下列反应属于取代反应的是 A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O 14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别 D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1 15．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2 C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3 16下列说法不正确的是 A．三氧化铁可以用来制作油漆 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片 C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气 D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里 17．以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点。

2015-2016学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Mn ：55 Fe:56 I ：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 下列属于化学变化的是A ．氯气溶于水B ．用苯萃取溴水中的溴C ．石油的蒸馏D ．食盐溶于水 2. 配制100 mL 0.5 mol·L -1的Na 2CO 3溶液，不需要的仪器有A ．100 mL 容量瓶B ．锥形瓶C ．胶头滴管D ．玻璃棒 3. 磷酸二氢钙 [Ca(H 2PO 4)2] 是一种磷肥，它属于 A ．氧化物 B ．酸C ．碱D ．盐 4. 下列物质既含离子键又含共价键的是A ．HClB ．NaClC ．CaCl 2D ．Na 2O 2 5. 下列气体不能用排空气法收集的是 A ．NOB ．NO 2C ．SO 2D ．NH 36. 下列各组物质互为同分异构体的是A ．甲烷和乙烷B ．1H 和2HC ．石墨和金刚石D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和(CH 3)2CHCH 3 7. 下列有关说法不正确．．．的是 A ．陶瓷的主要成分是硅酸盐B ．硅可用作半导体材料C ．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D ．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸8. 下列化学用语使用正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：]-[Cl NH 4B ．氯离子的结构示意图：+17287C ．乙酸的结构简式：CH 3COOHD ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H ++SO 2－49. 下列关于 12952Te 的说法正确的是A ．质量数为52B ．中子数为77C ．质子数为129D ．电子数为7710. 下列关于乙酸的说法正确的是A ．常温下是一种无色无味的气体B ．能和乙醇发生加成反应C ．能和Na 2CO 3溶液反应D ．能使紫色石蕊试液变蓝 11. 某无色溶液中存在大量的H +、NH +4、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是A ．K +B ．Ag +C ．OH－D ．HCO －312. 下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H +=2H 2O ＋Mg 2+B ．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO 2＋2OHˉ＝ SO 42ˉ＋H 2OC ．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na ＋Cu 2+=2Na +＋CuD ．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO 3 ＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 213. 关于化学反应与能量的说法正确的是A ．燃烧属于放热反应B ．中和反应是吸热反应C ．形成化学键时吸收能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A ．大多数能在一定条件下发生水解反应B ．都是天然高分子化合物C ．组成元素均为C 、H 、OD ．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能15. 将0.5 mol SO 2和0.2 mol O 2置于密闭容器中发生反应：2 SO 2 ＋O 2高温催化剂2 SO 3。

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。

1、“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】试题分析：A.低碳能减少CO的排放，A项正确；B.对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，2分类处理，B项正确；C.宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，C项正确；D. 使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,不利于保护环境，D项错误；答案选D。

考点：考查化学与生活、环境保护。

2、从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】C【解析】试题分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸氢钠由Na＋和HCO3-组成，碳酸氢钠属于盐，答案选D。

考点：考查物质的分类。

3、实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．氧化还原反应【解析】试题分析：根据化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是置换反应，锌元素的化合价由0价升高到+2价，该反应也属于氧化还原反应，答案选D。

江苏省扬州中学2015－2016学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 2016.04 共120分 考试时间100分钟 请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23 第I卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是 A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求 C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是 A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件一定能发生 C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应 4、在2A(g)＋B(g) ＝ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1 C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1 5、下列有关说法正确的是 A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 15、相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g) △H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是 XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/mol A．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 B．c+d0，该设想能否实现？ ▲（选填“能”或“不能”），依据是　▲。