得：E 得：
83.3kPa
m: 由
m
1.666/101.3 0.02 0.819
3
0.819
83.3 18 1000
s
1.5 m kPa/kmol
三、相平衡与吸收过程的关系： 1、过程方向的判定：
●当p>pe = E · ( or x < xe )时，过程为吸收过程。 x
●当p<pe = E · ( or x > xe )时，过程为解吸过程。 x
实质上，吸收还是解吸主要取决于溶质在气相 中的分压与其液相的平衡分压间的关系而定。 2、过程的推动力—浓度差的计算： 平衡是过程的极限，只有不平衡的两相互相接 触才会发生气体的吸收或解吸。因此，实际浓度偏 离平衡浓度越远，过程推动力越大，过程的速率也 越快。在吸收的过程中我们经常：
(1) pe E x pe 混合气体中溶质的平衡 分压，kN/m 或kPa;
2
x 溶质在液相中的摩尔分 数；
组成的表述有多种方法 气相中: 分压pA, 摩尔分数yA 液相中: 摩尔浓度cA(kmol/m3), 摩尔分数xA 质量分率a 质量比(例如100gNH3/100g水)
E 亨利系数， kN/m 或kPa 。
吸收过程与传热过程比较类似但又有所区别，吸收过程是 气液相间的物质传递，传递的推动力来源于不是两相的浓度差 而是气液相之间的相平衡关系差异。因此我们必须研究气液两 相之间的相平衡。
一、什么是气液相平衡？ 吸收过程进行时，必定存在一定的推动力，这一推动 力与体系的平衡关系有关。混合气体和溶剂在一定温度和 压力下，经长期充分接触后，达到一种动态平衡，即：吸 收速率=解吸速率。这种状态被称为气液相平衡。
