化学选修3期末考试试题

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

期末综合测试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A． HF B ．H3O＋ C ．NaH D ．H2O22. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示 D．它比普通的氢分子多一个氢原子核3．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳5．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或137．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是（）A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

姓高中化学选修 3 测试题名：说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间 100 分钟。

班一、选择题 ( 本题包括 30 个小题；每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 60 分 )级．．：1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④ B ．④①②③C．④②③①D．①②③④2.下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 ( )A. 3s 1和 3s 23p4和 2s22p4和 2s22p5 D. 2s 2 2p2和 2s22p43.下面的排序不正确的是 ( )A ．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl>NaBr>NaI4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )A ．碘和氯化钾B．金刚石和蓝矾C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸5．下列各组元素属于p 区的是 ( )A ．原子序数为 1， 2，7的元素B．O，S，PC ． Fe， Ar ，Cl D．Na，Li ， Mg6．下列能级中轨道数为3的是（）A．s 能级B．p 能级C． d 能级D． f 能级7．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s 22624原子126 C 2s 2p 3s 3p D ．碳－ 128．一个电子排布为1s22s22p63s2 3p1的元素最可能的价态是（）A ．+1B ． +2C ．+3D ．-19．为表示一个原子在第三电子层上有10 个电子，可以写成（）A ．310B． 3d 10C．3s 23p 63d 2D． 3s 2 3p 64s 210． 4p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A ．15B． 33C．35D．5111．下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )CH —OHOH2A ． CCl 2 F 2∣ C ．CH 3CH 2OH∣ B ． CH —OH D ．CH 3— CH — COOH∣CH 2—OH12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

2019-2020学年度第二学期鄠邑一中期末考试化学试卷第I 卷（选择题)一、单选题(每题2分，共42分)1．下列说法或表达方式中不正确的是 ( )A ．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B ．HC1O 的电子式：C ．NH 3、H 2O 、CO 2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H 2OD ．基态氯原子的价电子轨道表示式为2．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示,单位为kJ/mol)。

下列关于元素R 的判断中一定正确的是 ( ) A ．R 的最高正价为+3价 B ．R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族C ．R 元素的原子最外层共有4个电子D ．R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 23．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中错误的是 ( )A ．第一电离能：③>②>①B ．原子半径：②>①>③C ．电负性③>①>②D ．最高正化合价③>②>① 4．元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知Y 元素原子的外围电子排布式为n-1n+1ns np ，则下列说法不正确的是（ ）A ．Y 元素原子的价电子排布式为244s 4pB ．Y 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA 族C ．X 元素所在周期中所含非金属元素最多D ．Z 元素原子的核外电子排布式为2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p5．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ( )①周期表中s 区、d 区和ds 区的元素都是金属元素②d 区元素最后一个核外电子一定填充在s 能级上 ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大 ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大 A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．①②③④6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。

在SO42－中S原子的杂化方式为（）A．sp B．sp2C．sp3D．无判法断5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO32-与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键14．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键16．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。

化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.A.–－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2，且ΔH1＞ΔH2B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。

化学选修3期末考试试卷6绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列分子的表达式是路易斯结构式的是（）A．H—B．N≡N2. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是（）A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在下列选项中叙述正确的是（）A．分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是（）化学选修3期末考试试卷6A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） A ．4 和 H 2O B ．2 和2 C ．3 和 H 2S D ．2和3 8. 下列叙述不正确．．．的是 A ．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B ．2是含有极性键的非极性分子 C ．1 1H 、2 1H 、、H 2是氢的四种同位素 D ．阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3和3的立体结构分别是( ) A ．平面三角形；三角锥形 B ．三角锥形；平面三角形C ．三角锥形；三角锥形D ．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且在同一周期，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。

12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）A. 2B. 8C. 18D.1613. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不．正确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A.38AMN ag·cm－3 B.38AMaNg·cm－ 3C.3AMN ag·cm－3 D.3AMaNMa3N Ag·cm－319. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1)实验目的：____________________________________________ ___________________________(2)实验用品：略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：评卷人得分三、计算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。

绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下分子的表达式是路易斯构造式的是〔〕A．H—B．N≡N2. 以下分子或离子中，不含有孤对电子的是〔〕A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长与键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是〔〕A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 以下有关原子构造与元素周期律的表述正确的选项是〔〕①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数与中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在以下选项中表达正确的选项是〔〕A．分别及氯气与稀盐酸反响所得氯化物一样B．K、分别及缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径与密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 以下有关化学键及晶体构造的说法中，正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 以下各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的〔〕A．4与H2O B．2与2C．3与H2S D．2与38. 以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．2是含有极性键的非极性分子C．11H、21H、、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3与3的立体构造分别是( )A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。

高二期末检测试题化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 100 分钟。

可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分）1．在物质构造研究的历史上，第一提出原子构造有核模型的科学家是（）A ．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是（）A ． 3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的要素是A ．n B．n、 l C．n、l、 m D． n、 l、m、 m s4．以下表达中正确的选项是（）A．在共价化合物的分子晶体中不行能存在离子键B．在离子晶体中不行能存在非极性键C．全由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体必定是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递加的是A．Na K Rb B ．N B Be C． O S Se D．Na P CI6. 对于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA 中的碱基互补配对是经过氢键来实现的D．H2O是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致7．以下物质的溶、沸点高低次序正确的选项是（）A．MgO ＞H O＞ O ＞N2 22B． CBr4＞ CI4＞ CCI4＞ CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的构造资料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质融化时所战胜的粒子间的作用与氮化硼融化时所战胜的粒子间作用相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是因为A ．两种分子的中心原子的杂化轨道种类不一样，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。

期末综合测评(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s22．下列说法正确的是( )A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键3．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是( )A．该种堆积方式为六方最密堆积B．该种堆积方式为体心立方堆积C．该种堆积方式为面心立方最密堆积D．金属Mg就属于此种最密堆积方式5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子6．下列说法中，正确的是( )A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。

下列有关冰晶胞的说法合理的是( )A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( )A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

绝密 【2 】★启用前化学选修3期末测试卷A （含答案）测验规模：xxx;测验时光：100分钟;命题人：xxx留意事项：1．答题前填写好本身的姓名.班级.考号等信息 2．请将答案准确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修正第I 卷的文字解释 一.单项选择1. 下列说法准确的是（）A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B ．含氢键的分子熔.沸点必定升高C ．分子间感化力包括氢键和范德华力D ．当H 2O 由液体变为气体时只损坏了氢键2. 下列各组物资中,按熔点由低到高的次序分列准确的是（）①O 2.I 2.Hg ②CO.KCl.SiO 2 ③Na.K.Rb ④Na.Mg.Al A ．①③ B．①④ C．②③ D．②④3. 下列有关石墨晶体的说法准确的是（）A ．因为石墨晶体导电,所以它是金属晶体B ．因为石墨的熔点很高,所以它是原子晶体C ．因为石墨质软,所以它是分子晶体D ．石墨晶体是一种混杂晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,该元素在周期表中的地位准确的是（） A ．第三周期Ⅷ族,p 区 B ．第三周期ⅤB 族,ds 区 C ．第周围期Ⅷ族,d 区 D ．第周围期ⅤB 族,f 区5. NH 3分子空间构型是三角锥形,而CH 4是正四面体形,这是因为（） A ．两种分子的中间原子杂化轨道类型不同,NH 3为sp 2杂化,而CH 4是sp 3杂化 B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道,CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排挤感化较强 D ．NH 3分子中有3个σ键,而CH 4分子中有4个σ键6. 下列不属于影响离子晶体构造的身分的是（ ） A ．晶体中阴.阳离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能 C ．晶体中阴.阳离子的电荷比 D ．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO 2晶体网状构造的论述准确的是（ ） A ．消失四面体构造单元,O 处于中间,Si 处于4个顶角 B ．最小的环上,有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上,Si 和O 原子数之比为1∶2D ．最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子8. 下列各组晶体中,化学键类型雷同,晶体类型也雷同的是（ ）①SiO 2和SO 3 ②晶体硼和HCl ③CO 2和SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑥D ．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（ ） A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 210. 下列性质的递变中,不准确的是（ ）A.O.S.Na的原子半径依次增大B.LiOH.KOH.CsOH的碱性依次加强C. NH3.PH3.AsH3的熔点依次加强D.HCl.HBr.HI的还原性依次加强11. 下列说法准确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC融化时,战胜粒子间感化力的类型雷同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都知足8电子构造12. 相邻两周期的两个同主族元素,其质子数相差的数量不可能为（）A. 2B. 8C. 18D.1613. 下列说法中,准确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间消失的机遇若干D．苯分子是单键和双键瓜代的构造14. 已知X.Y.Z三种元素构成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式准确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs＋的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系准确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔.沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳构造如下图所示,其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料.下列有关氮化碳的说法不准确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价,氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小反复单元),已知晶体中两个比来的Cs＋离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,N A为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是（）A.38AMN ag·cm－3B.38AMaNg·cm－3C.3AMN ag·cm－3 D.3AMaNMa3NAg·cm－319. 在统一周期的X.Y和Z三种元素,若最高价氧化物对应水化物的酸性次序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列断定错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳固性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子才能：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20. 下列物资中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔第II卷（非选择题）请修正第II卷的文字解释评卷人得分二.试验题21. 某学生做同周期元生性质递变纪律试验时,本身设计了一套试验计划,并记载了有关试验现象如下表：请你关心该学生整顿并完成试验报告：(1)试验目标：_______________________________________________________________________(2)试验用品：略(3)试验内容(请选择与计划配对的试验现象的序号填入下表,有反响的完成响应的化学方程式)：评卷人得分三.盘算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全体消融,同时生成气体784ml（标准状态）.求：（1）镁.铝的物资的量之比（2）盐酸的物资的量浓度至少为若干23. 称取某多肽415g,在小肠液感化下水解得到氨基酸505g.经剖析知道构成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100,此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）.丙氨酸（）.半光氨酸(),三种氨基酸构成,每摩此多肽含有S元素51mol.（1）此分子的一多肽由若干个氨基酸分子构成？（2）多肽分子中三种氨基酸数量之比？（3）此多肽415g,用硫酸把它分化成铵盐后,加过量的碱中和,可以或许蒸出氨若干克？评卷人得分四.揣摸题24. W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有________个未成对电子.(2)X的单质和Y的单质比拟,熔点较高的是________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢比拟,较稳固的是________(写化学式).(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响,生成一种弱酸和一种强酸,该反响的化学方程式是________________________________.评卷人得分五.填空题25. 有下列七种物资：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)融化时须要损坏共价键和离子键的是________(填序号,下同);(2)既有离子键又有共价键的是________;(3)只含有极性键的是________;(4)含非极性键的是________;(5)属于分子晶体的是________.26. A.B.C.D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增.A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.试揣摸它们各是什么元素,并写出其元素符号.A________;B________;C__________;D________.27. A.B.C.D是四种短周期元素,E是过渡元素.A.B.C同周期,C.D同主族,A的原子构造示意图为：,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2.答复下列问题：（1）用元素符号表示D地点周期(除罕见气体元素外)电负性最大的元素是__________.（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区.p区等,则E元素在_______区.（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________.（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方法为;B元素与氯元素形成的晶体中,阴离子的配位数为,影响该晶体稳固性的数据（物理量）是.参考答案一.单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键,形成空间四面体.B项,分子若形成分子内氢键,则会使熔.沸点下降.D项,所述进程损坏了氢键和范德华力.2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的次序分列准确的是②CO.KCl.SiO2;④Na.Mg.Al.3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混杂晶体说法是准确的,是以选项Ｄ是准确的.4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的地位准确的是第三周期ⅤB族,ds区.5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中间原子均是sp3杂化,但NH3分子中有一对孤对电子,CH4分子中没有孤对电子,因为孤对电子——成键电子对之间的排挤感化>成键电子对——成键电子对之间的排挤感化,NH3分子进一步被“紧缩”成三角锥形,甲烷则呈正四面体形.6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°,二氧化碳是直线型分子.【解析】依据统一周期.统一主族元生性质的递变性纪律进行断定,但应留意NH3分子间消失氢键.11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶,不能作萃取碘的试剂,A项错;NaCl为离子晶体,SiC为原子晶体,融化时分离战胜离子键和共价键,B项错;氢原子最外层最多有2个电子,D项错,选C. 12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２;钠和钾原子序数相差８,氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占领8个极点,属于该晶胞的X＝＝1;Y占领12条棱的中央,属于该晶胞的Y＝＝3;Z占领该晶胞的体心,属于该晶胞的Z＝1.故化学式为ZXY3.15.【答案】A【解析】依据晶胞中粒子个数的盘算知,1个CsCl晶胞中含1个CsCl.有M＝ρ·V·N A ＝ρ·a3·N A.16.【答案】B【解析】对于电荷雷同的离子,半径越小,离子键越强,晶格能越大,硬度越高,熔.沸点越高.半径：Cl－<Br－<I－,Mg2＋<Ca2＋,故A.C错误,B准确;分子晶体的熔.沸点低于离子晶体的熔.沸点,故D错误.17.【答案】B【解析】氮化碳硬度超过金刚石晶体,解释它属于原子晶体;碳原子间以共价键联合,因为氮原子的得电子才能大于碳原子,共用电子对倾向氮原子而其显负价,依据最外层电子数可得碳显＋4价,氮显－3价,据此也可得出其化学式为C3N4.由题图剖析得每一个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连.【解析】处于极点的离子同时为8个晶胞所共有,每个离子有1/8属于1个晶胞,处于晶体内的离子全属于晶胞,可知1个氯化铯晶胞有1个Cs ＋和1个Cl －,则1 mol 氯化铯的体积为：N A a 3cm 3,故氯化铯晶体的密度为3A M N ag·cm －3. 19.【答案】A【解析】由标题信息可知,X.Y.Z 在统一周期中的地位次序为Z.Y.X,半径大小次序应为Z>Y>X.应用元素.化合物的性质之间的关系进行断定.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素原子的得电子才能越强,气态氢化物的稳固性越强,阴离子的还原性越弱,B.C.D 均对. 20.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键,则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键,而在A.B 选项中同种元素原子间没有成键,也就没有非极性键.分子为非极性分子,则分子华夏子的分列必定是平均的,只有如许才能使分子中正负电荷的重心重合,分子无极性,依据构造只有D 项相符请求.二.试验题21.【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的纪律.(3)①—D,Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑②—A,2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③—C,无方程式.【解析】用砂纸擦净的镁带与滚水反响,再向反响液中滴加酚酞试液,有气体生成,溶液变成浅红色;钠与滴有酚酞试液的冷水反响浮,于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消掉,溶液变成红色;用砂纸擦净的铝条与滚水反响,再向反响液中滴加酚酞试液,没有显著现象产生.三.盘算题22.【答案】（1）2：1（2）1.4mol/L23.【答案】（1）101 （2）甘氨酸.丙氨酸.半胱氨酸的数量之比为37：13：51 （3）85.85g【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的纪律知：脱去水的数量比参加缩合的氨基酸的数量少1, 故有：多肽 ＋（n-1）H 2On 氨基酸415g m(H 2O)g 505g 1 n －1 n依据反响前后原子质量守恒：所以参加反响的水m(H 2O)=505－415＝90g,即n(H 2O)=5mol. 而氨基酸有100505＝5.05mol,∴n=100,即每101个氨基酸可缩合100个水分子,此肽为101肽.（2）设此多肽中含甘氨酸X 个,依据原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50－X ） X=37此多肽中甘氨酸.丙氨酸.半胱氨酸的数量之比为37：13：51（3）每摩氨基酸中含一个氮原子,所以 5.05mol 氨基酸中蒸出的氨应为 5.05mol ×17g/mol ＝85.85g四.揣摸题24.【答案】(1)三 ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋3HCl【解析】W 的质子数Z ＝A －N ＝18－10＝8,则W 为氧;X 和Ne 的核外电子数相差1,且图中X 的原子半径大于W,则X 为钠;Y 的单质是一种常见的半导体材料,则Y 为硅;Z 的原子序数大于Y,且在同周期主族元素中电负性最大,则Z 为氯.(1)Na 在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族.O的基态的子的轨道表示为 1s 2s 2p,故有2个未成对电子.(2)Na的单质和Si的单质比拟较,晶体Si为原子晶体,故熔.沸点高.氯的非金属性强于溴,故HCl的稳固性更强.(3)SiCl4与H2O反响的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl.五.填空题25.【答案】(1)C (2)CEG (3)AF (4)DG (5)A.D.F【解析】NH4Cl是离子化合物,受热时分化,损坏了离子键和共价键.共价化合物中必定含极性键,可能含非极性键,如H2O2.26.【答案】氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)【解析】A原子核内仅有1个质子,A是氢元素;D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是氧元素;B原子的电子总数为D原子的最外层电子数,即6,为碳元素;C原子的最外层电子数为5,且在第二周期,为氮元素.27.【答案】（1） F （2）d（3）1s↑↓2s↑↓2p↑|↑|↑（4） sp3 6 晶格能。

高二期末检测试题化学本卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12H:10:16P:31S:32Na:23N:14Mg:24第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分，共51分〕1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是〔〕A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是〔〕A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、ms4．以下表达中正确的选项是〔〕A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递增的是A．NaKRb B．NBBe C．OSSe D．NaPCI6.关于氢键，以下说法正确的选项是〔〕Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．以下物质的溶、沸点上下顺序正确的选项是〔〕A．MgO＞H O＞O＞N222B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

第1页共7页B．NH3分子中N原子形成三个化道，CH4分子中C原子形成4个化道。