(浙江专版)高中化学专题过关检测(一)物质的分离与提纯苏教版选修6

专题过关检测（一）物质的分离与提纯一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题的四个选项中只有一个符合要求)1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( )A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中解析：选A A项，粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在，正确；B项，制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C项，需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；D项，洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，正确的操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水自然流完后再重复操作几次，错误。

2．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( )A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物解析：选B 加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，碘和氯化铵不能分开。

3．以下关于纸层析的叙述，错误的是( )A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法解析：选D 纸层析能够分离和检验化学性质十分相近的分子或离子，但并不是只有有色离子的检验才可以用纸层析法，无色离子的检验可以先纸层析后再利用显色反应检验。

4．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是( )A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl解析：选B 由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。

硝酸钾晶体的制备一、教学目的学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。

②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。

③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。

二、实验原理制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。

在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在 Na+、K+、Cl- 和 NO3- 四种离子。

升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。

在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。

然后,冷却降温,KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。

初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。

将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。

重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。

三、教学重难点①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。

②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。

四、教学过程1.过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。

抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。

使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿图3滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。

抽滤装置如图所示。

结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。

这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。

热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。

若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。

（浙江专用）2018年高中化学专题1 物质的分离与提纯课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子教学案苏教版选修6编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2018年高中化学专题1 物质的分离与提纯课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子教学案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子[浙江选考·加试要求]—-—————————---—-———-——————-—————-————1．层析法的基本原理。

2．氨水使铁离子、铜离子显色的原理。

3．纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤。

1．纸层析原理 （1）分配层析的原理是,利用混合物各组分在流动相和固定相两种不同溶剂中的分配系数差异，将它们分离.(2)在纸层析中的流动相是指层析液，在毛细拉力作用下，层析液能不断由下向上流动。

固定相是指被吸附在滤纸纤维之间的水分。

由于纤维素上的羟基具有亲水性使这部分水束缚在纤维素周围，不易扩散而成为固定相.在层析过程中,当层析液在毛细拉力作用下，上升流经色素滤液细线时，滤液细线上的色素就相继融入层析液,随着层析液上升,并发生再分配,即有一部分色素从层析液分配溶解到固定相中,直到平衡.由于分配系数的不同，那些分配系数大的色素分子，随层析液向上移动得快，形成的色素带集中在滤纸的上部；而分配系数小的色素分子，随层析向上移动得慢，形成的色素带集中在滤纸的下面。

20１7－2０１8学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修６编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（２017-２0１8学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题1 海带中碘元素的分离及检验一、分液漏斗１．结构与用途分液漏斗是用普通玻璃制成的，有球形、梨形等多种式样,规格有50 mL、100 mＬ、１50 mL、250 ｍL等几种。

球形分液漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器.梨形分液漏斗的颈较短,常用作萃取操作的仪器.2.使用注意事项(１）分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。

(2)把盛有待分液液体的分液漏斗放在铁架台上的铁圈上,使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁上,静置片刻。

(3）把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出．（4)下层液体从漏斗下口流出,及时关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。

【例1】如下图所示，a、b、c、ｄ分别是几种常见漏斗的上部,Ａ、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、Ｃ、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

①A与_＿____组合,用于＿＿＿__＿.②B与＿_＿___组合，用于＿＿____.③B与＿＿＿___组合,用于__＿__＿.④Ｄ与＿_____组合，用于＿_____.解析:本题考查了各种漏斗的使用和实际操作的技能。

最新苏教版高中化学选修6全册课后练习专题一物质的分离与提纯课题一 海带中碘元素的分离及检验(时间：45分钟)1．海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min ，再过滤。

煮沸的目的是( )A ．加快碘元素与水反应的速率B ．使溶液浓缩C ．使空气中的氧气更多地进入溶液D ．加速碘化物的溶解2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”3．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO 2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是( )A ．用装置甲加稀H 2SO 4及H 2O 2氧化并用CCl 4浸取B ．用装置乙过滤分离出浸取液C ．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D ．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳4．2016年5月15日，是我国第二十三个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生”。

下列说法不正确的是( )A ．海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B ．专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙”。

其中的钙指的是钙原子C ．海带在灼烧的过程中会生成－1价的碘D ．人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)5．下列叙述中正确的是( )A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．漂白粉可露置在空气中保存D ．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→① 含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组对上述流程②、③的设计如下图所示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

专题一物质的分离与提纯物质的分离与提纯(时间：45分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题有1个选项符合题意)1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀表面上的杂质溶于水中2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①引流②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①② B．①③C．③④ D．①④3．在“海带中碘元素的分离及检验”实验中，向灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸2～3 min，再过滤，得滤液。

煮沸的目的是A．加快碘元素和水反应的速率B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液D．加速碘化物的溶解4．在层析实验中常要喷洒显色剂，其作用是A．使试样中的各组分能更好地分离B．使试样溶液呈现一定的颜色，有利于点样观察C．使分离后的各组分呈现一定的颜色，便于观察D．使分离后的各组分分布在滤纸的不同部位5．下列有关分液漏斗使用时的操作中正确的是A．分液漏斗使用前要检查是否漏水，只要确认旋塞部位不漏水就可使用了B．分液操作时分液漏斗中所装液体的总量不得超过其总容量的3 4C．振荡分液漏斗内所装液体的方法是将分液漏斗上下反复颠倒D．振荡分液漏斗后，应迅速将漏斗放在铁架台的铁圈上，静置6．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾8．下列实验装置中不用于分离物质的是9．下列有关物质提纯的方法中正确的是A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏10．在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色11．将碘化钾淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

(浙江专用）２０17-２018学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课时限时训练苏教版选修6编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(浙江专用)２017-2018学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题 1 海带中碘元素的分离及检验课时限时训练苏教版选修6)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题一海带中碘元素的分离及检验(时间：45分钟）1.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )解析碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华;海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行;过滤时应用玻璃棒引流。

答案 B2.海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2～３ min,再过滤。

煮沸的目的是（ )ﻩＡ．加快碘元素与水反应的速率B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液D．加速碘化物的溶解ﻩ解析灼烧后碘元素以KＩ等碘化物的形式存在,加水主要是为了溶解碘化物,煮沸是为了加速溶解。

答案Ｄ3.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②回收碘的ＣCl4溶液中的CCｌ4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

以上实验采用的正确方法依次是（）ﻩ A.分液、萃取、蒸馏Ｂ．萃取、蒸馏、分液ﻩC．分液、蒸馏、萃取ﻩD．蒸馏、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，应采用分液法分离;碘易溶于CＣl４,故用蒸馏法分离;用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理.ﻩ答案Ｃ4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（)ﻩ A.上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离ﻩC．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出ﻩ解析为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通、压强相等,漏斗内的液体自然流下;振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气．ﻩ答案C5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（ )Ａ．步骤(１）需要过滤装置ﻩ B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3）需要用到坩埚Ｄ．步骤（４)需要蒸馏装置ﻩ解析 A项，步骤(1),由于得到不溶性物质,所以应采取过滤的方法,正确。

课题三 硝酸钾晶体的制备【学考报告】一、硝酸钾晶体的制备原理 1.盐的溶解度随温度的变化氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。

温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而硝酸钾的溶解度则急剧下降。

本实验利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理，用NaNO 3和KCl 通过复分解反应来制取KNO 3，其反应的化学方程式为NaNO 3＋KCl=====常温KNO 3↓＋NaCl 。

在NaNO 3和KCl 的混合溶液中，同时存在Na ＋、K ＋、Cl －和NO －3四种离子。

若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl 晶体析出。

趁热过滤，即可分离出NaCl 晶体。

将滤液冷却至室温，可使KNO 3晶体析出。

经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用重结晶法加以提纯。

2.结晶和重结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，其原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度减小，从而使晶体析出，分为蒸发结晶和冷却结晶。

将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。

3.影响晶粒生成的条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速率越快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小。

在实际操作中，常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。

当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出。

思考1：如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选择结晶条件？提示溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越小，或溶剂蒸发速率越慢，或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就越大。

二、硝酸钾晶体的制备实验步骤1.固体溶解称取NaNO3 20 g，KCl 17 g，加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。

专题检测卷(一) 物质的分离与提纯(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验装置不适用于物质分离的是( )解析A项为分液，可用于互不相溶液体的分离；B项为升华，可将容易升华的物质分离出来；C项为纸层析；D项并非蒸馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。

答案 D2．色谱分析法是现代分离实验技术中的一种。

已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是( )A．用溶解过滤法，B不溶于水，A溶于水B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C．用蒸馏法，因为A的熔沸点高D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B解析因为A、B为有机色素，所以A、B不易溶于水，而易溶于有机溶剂，如丙酮，因此可利用有机溶剂丙酮作展开剂，用纸层析法分离两种色素，因为A的极性比B强，故A的转移速率慢一些，A在下端，B在上端，D正确。

答案 D3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )解析A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C 项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。

答案 C4．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是( )A．烧杯 B．分液漏斗C．铁架台 D．酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。

答案 D5．提取叶绿体中的色素时要加入丙酮，其原因是( )A．让色素溶解B．防止叶绿素被破坏C．便于将叶片研磨成匀浆D．促使叶绿体中色素分离解析提取叶绿体中色素时，加入丙酮目的是使色素溶解，A正确。

答案 A6．在圆形滤纸的中央点上，对叶绿体的色素进行色素层析，会得到近似同心的四个色素环，排列在最里圈的色素呈( )A．橙黄色 B．蓝绿色C．黄绿色 D．黄色解析叶绿体中4种色素在滤纸上的扩散速率大小顺序为：胡萝卜素(橙黄色)＞叶黄素(黄色)＞叶绿素a(蓝绿色)＞叶绿素b(黄绿色)。

专题一物质的分离与提纯专题测试(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验装置不适用于物质分离的是( )解析A项为分液，可用于互不相溶液体的分离；B项为升华，可将容易升华的物质分离出来；C项为纸层析；D项并非蒸馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。

答案 D2．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )C．分液法D．蒸馏法答案 D3．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦解析①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

答案 C4．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是( )A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。

答案 D5．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( )A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。

答案 D6．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是( ) A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl解析由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。

NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故选B。

答案 B7．(2016·上海化学，16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

专题一物质的分离与提纯物质的分离与提纯(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有1个选项符合题意)1.提取叶绿体中的色素时要加入丙酮,其原因是( )A.让色素溶解B.防止叶绿素被破坏C.便于将叶片研磨成匀浆D.促使叶绿体中色素分离解析:提取叶绿体中色素时,加入丙酮目的是使色素溶解,A正确。

答案:A2.下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是( )A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中,需将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法解析:本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。

A.乙醇和碘互溶,乙醇与水也互溶,不能作为萃取剂使用。

B.新制Cu(OH)2悬浊液与多羟基醇反应生成绛蓝色溶液。

C.纸层析实验中,不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中,否则试样会溶解在展开剂中。

D.除乙酸与氧化钙反应外,氧化钙还能吸水,过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。

答案:C3.在进行Fe3+和Cu2+分离实验时,不能让层析液(展开剂)没及试样斑点的原因是( )A.Fe3+和Cu2+会溶解在层析液中,使实验结果不明显B.滤纸上Fe3+和Cu2+会扩散不均影响实验效果C.滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3+和Cu2+太分散D.滤纸上的Fe3+和Cu2+会混合起来不分散解析:试样点若触及展开剂,Fe3+和Cu2+会溶解在展开剂中,使实验结果不明显。

因此,滤纸条下端浸入展开剂中0.5 cm,勿使试样斑点浸入溶液中。

答案:A4.下列实验方法中,不可能达到预期目的的是( )A.用盐析法分离皂化反应的产物B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物C.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D.用分液法分离水和硝基苯的混合物解析:加热条件下碘易升华,冷却后碘凝华,NH4Cl受热分解为NH3和HCl,冷却后又化合为NH4Cl,无法分开。

专题过关检测（一）物质的分离与提纯一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题的四个选项中只有一个符合要求)1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( )A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中解析：选A A项，粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在，正确；B项，制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C项，需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；D项，洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，正确的操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水自然流完后再重复操作几次，错误。

2．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( )A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物解析：选B 加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，碘和氯化铵不能分开。

3．以下关于纸层析的叙述，错误的是( )A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法解析：选D 纸层析能够分离和检验化学性质十分相近的分子或离子，但并不是只有有色离子的检验才可以用纸层析法，无色离子的检验可以先纸层析后再利用显色反应检验。

4．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是( )A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl解析：选B 由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。

专题过关检测(一) 物质的分离与提纯一、选择题(本题包括25小题，每小题 2 分，共50分。

每小题的四个选项中只有一个符合要求)1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( )A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KI03B. 将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C. 用蒸馏方法除去乙醇中的水D. 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中解析：选A A项，粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KI03的存在，正确；B叽制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C项，需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；D项，洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，正确的操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水自然流完后再重复操作几次，错误。

2．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( )A. 用盐析法分离皂化反应的产物B. 用升华法分离碘和氯化铵的混合物C. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D. 用分液法分离水和硝基苯的混合物解析：选B加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NHCI受热分解为NH3和HCI，冷却后又化合为NH4Cl ，碘和氯化铵不能分开。

3．以下关于纸层析的叙述，错误的是( )A. 纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B. 用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C. 纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D. 为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法解析：选 D 纸层析能够分离和检验化学性质十分相近的分子或离子，但并不是只有有色离子的检验才可以用纸层析法，无色离子的检验可以先纸层析后再利用显色反应检验。

4．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是( )A. NaNO和NaCIB. MnO和KCIC. CuO和木炭粉 D . BaSO和AgCI解析：选 B 由不溶性物质与可溶性物质组成的混合物，可采取溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离。