无机化学自测题1
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无机化学自测题1
一．判断题（每题1分）
1．某盐酸pH值2.31，有效数字是3位。
2．98g硫酸溶于水中形成1L溶液，硫酸的物质的量的浓度是1mol/L。
3．5％的蔗糖溶液和5％葡萄糖溶液的渗透压相同。
4．化学反应平衡常数K越大，其反应速率越大。
5．在2SO2＋O2＝2SO3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。
6．反应A＋B＝C，ΔH<0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减小，反应速率减慢。
7．酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。
8．强酸的共轭碱一定很弱。
9．纯水中K w＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14（25℃），加入强酸后因H＋浓度大大增加，故K w 也大大增加。
10．已知乙酸的pKa＝4.75，柠檬酸的pK a2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。
11．AgCl在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。
12．所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全去除。
13．难溶电解质AB2的溶解度用s表示，其K sp等于s3
14．PbI2、CaCO3的K sp相近，约为10－8，饱和溶液c（pb2＋）和c(Ca2+)应近似相等。
15．BaSO4在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。
二．选择题（每题2分）
1．四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是
A葡萄糖（相对分子质量180）B甘油（相对分子质量92）
C蔗糖（相对分子质量342）D尿素（相对分子质量60）
2．难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点
A 继续升高B恒定不变
C 继续下降D无法确定
3．同一反应式中，某物质的基本单元由2Ａ变为A时，其物质的量关系为
A n（2A）＝2n（A）
B n（2A）＝n（1/2A）
C n（2A）＝1/2n（A）
D 2n（A）＝1/2n（A）
4．下列说法正确的是
A 在温度相同时，相同质量摩尔浓度的NaCl盐溶液和非挥发非电解质溶液的蒸气压相同
B 两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其相对分子质量大
C 冰点降低常数K f的数值只与溶剂的性质有关
D难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。
5．800℃时，CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）的Kc＝3.6×10－3，此时，CO2的平衡浓度是（）mol/L。
A 3.6×10－3
B 1/(3.6×10－3)
B (3.6×10－3)1/2 D (3.6×10－3)2
6．在763.15K 时，H2（g）＋I2（g）＝2HI（g）的Kc＝45.9，当各物质的起始浓度c（H2）＝0.06mol/L，c（I2）＝0.4mol/L，c（HI）＝2mol/L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向
A 自发向右进行
B 自发向左
C 反应处于平衡状态
D 反应不发生
7．A＋B＝C＋D反应的Kc＝10－10，这意味着
A 正反应不可能进行，物质C不存在
B 反应向逆方向进行，物质C不存在
C 正逆反应的机会相当，物质C大量存在
D 正反应进行程度小，物质C的量少
8．将0.1mol/L的HA（Ka＝1×10－5）0.1mol/LNaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是
A 5
B 10
C 6
D 4
9．下列弱酸或弱碱中哪一种最适合于配制pH＝9的缓冲溶液
A 羟胺（NH2OH）Kb＝1×10－9
B 氨水Kb＝1×10－5
C甲酸Ka＝1×10－4 D 乙酸Ka＝1×10－5
10．将1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl 两溶液按下列体积比V（NH3）：V（NH4＋）混合，缓冲能力最强的是
A 1：1
B 10：1
C 2：1
D 1：10
11．在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH变化
A 都增大
B α减小，pH增大
C α增大，pH变小D都减小
12．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有
A K sp（A）>K sp（B）
B K sp（B）< K sp（A）
C K sp（A）=K sp（B）
D 不一定
13．难溶电解质FeS、CuS、ZnS，有的溶于盐酸，有的不溶于盐酸，主要原因
A 晶体结构不同
B 酸碱性不同
C K sp不同
D 溶解速度不同14．已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积分别为1.6×10－5、8.3×10－9、7×10－29，欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2、黑色的PbS沉淀，往Pb2＋溶液中滴加试剂的次序
A Na2S，NaI，NaCl
B NaCl，NaI，Na2S
C NaCl，Na2S，NaI
D NaI，NaCl，Na2S
15．在Na2CO3于1L1mol/L的Ca（NO3）2溶液中，使CaCO3沉淀
A 加入1molNa2CO3得到沉淀多
B 加入1.1 molNa2CO3得到沉淀多
C 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多
D加入Na2CO3越多，沉淀中CO32－按比例增加
三．填空题（没空1分）
1．溶液产生渗透现象应具备的条件是和。
2．已知水的K b＝0.512K·kg·mol－1，K f＝1.86 K·kg·mol－1，水在25℃时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得蔗糖（相对分子质量342）稀溶液的沸点100.045℃,则该溶液中溶质的质量分数为，摩尔分数，凝固点，25℃的渗透压，25℃溶液的蒸气压。
3．对二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c（A2－）＝。
4．某一对共轭酸碱HA－A－，其K a与K b的关系是。
5．按质子酸碱理论[Fe(H2O)5(OH)]2＋的共轭酸是，共轭碱是。
6．已知HCN的pKa＝9.37，HAc的pKa＝4.75，HNO2的pKa＝3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH的顺序是
7．已知弱酸HA的K a＝1×10－4，HA与NaOH（OH－）反应的平衡常数是。
8．Ba3（PO4）2的溶度积表达式。
9．某难溶电解质A2B的K sp＝4×10－12，溶解度s＝，饱和溶液中c（B2－）＝。
10．K sp（Ag2CrO4）＝9×10－12<K sp(AgCl)=1.56×10－10，在0.1mol/LNa2CrO4和0.1mol/LNaCl 混合液中，逐滴加入AgNO3先生成的沉淀是。
11．298K下，将1mol SO3(g)放入1L反应器中，当反应2SO3(g)= 2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6mol的SO2(g)，其Kθ＝。
12．为了防止水箱中的水结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至－2℃，则应在100g水中加甘油g。
13．相同条件下，相同的物质的量浓度的氯化钠和尿素产生的渗透压相比较的结果是大。
四．计算题（共35分）
1．在离子浓度各为.1mol/L的Fe3＋、Cu2＋、H＋等的溶液中，是否会发生铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中滴加NaOH溶液时，哪个离子先沉淀？PH控制在多少能将两者完全分离？
2．向50mL0.1mol/LHAc溶液中加入25mL0.1mol/LKOH，溶液的pH值为多少？若加入50mL0.1mol/LKOH，溶液的pH值为多少？
3．若295K时，反应的NH4HS（s）＝NH3（g）＋H2S（g）的标准平衡常数是0.07，计算（1）若反应开始时只有NH4HS，平衡时气体混合物的总压。
（2）同样的实验中，NH3（g）最初的分压为25.3kPa时，H2S的平衡分压是多少？
4．某水溶液的沸点是100.28℃,(1)该溶液的凝固点（2）25℃时纯水的蒸汽压为3167.73Pa，求该温度下的蒸汽压（3）求0℃时此溶液的渗透压，已知K b=0.512K·kg·mol－1，K f＝1.86 K·kg·mol －1。
