课题1_常见的酸和碱(第三课时)

课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。

2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。

3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。

D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。

故选：B。

4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。

B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。

C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。

课题1 常见的酸和碱第3课时NaOH 、Ca(OH)2的性质教学目标 1.记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，了解氢氧化钠、氢氧化钙用途。

2.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，学习氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。

3.归纳碱的化学性质，理解氢氧化钙的制取方法，并正确书写化学方程式。

重点和难点碱的化学性质的归纳和化学方程式的书写。

教具准备氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、石蕊、酚酞、塑料吸管、2个装有二氧化碳的塑料瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、2个试管架、20多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯、烧瓶（导气管、气球）教学过程【精彩回放】1.盐酸、硫酸的物理性质有哪些？酸有哪些化学性质？ 2.听写有关化学方程式（略）【导入】碱，并展示下列碱的样品。

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化铜等。

【演示实验10---6】填写P54的表。

【自学】课本P54----55 归纳氢氧化钠的物理性质和用途（见后）【演示实验10---7】填写现象、书写化学方程式。

【活动与探究】碱的3点化学性质。

【思考题】现有氢氧化钠溶液和澄清的石灰水各一瓶，设计2种方案加以鉴别。

方法1：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是澄清的石灰水，没有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。

Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH 方法2：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别…附：【归纳板书】氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

俗称火碱、烧碱、苛性钠（有强烈的腐蚀性）。

氢氧化钠的用途：是一种化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。

氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水。

课题1 常见的酸和碱（第3课时）[温故知新]1．写出几种常见碱的化学式。

、、。

2.写出检验二氧化碳的反应方程式。

[我会自学]1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易，溶于水____热。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。

2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。

该反应为_______热反应。

由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。

3．酸溶液都能解离出离子，所以酸有相似的化学性质。

碱溶液都能解离出离子，所以碱也有相似的化学性质。

[我会探究]1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？2．碱有哪些相似的化学性质？[例题解析]实验室里某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。

同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。

请你补填下表的空缺。

[解析] 根据反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，当溶液由红色变为无色时，氢氧化钠一定反应完，此时溶液可能显中性也可能显酸性。

显中性时溶质只有硫酸钠，显酸性时溶质有硫酸钠和硫酸，证明溶液显酸性可根据酸的通性回答。

答案（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）[体验收获]1．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液等都有一定的酸性，这是由于他们（）A ．组成中含有氢元素B ．水溶液中含有酸分子C ．溶于水时生成了盐酸D ．溶于水时，在水中解离产生了H+2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸3．下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B．纯碱、氢氧化钠、NaOHC．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．干冰、水、H2O4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害。

初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。

2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

二、自主学习：【知识点1酸碱指示剂】首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。

常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。

2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。

【思考与交流】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。

取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。

（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】让学生会家完成第51页的探究实验。

【知识点2几种常见的酸】教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。

1、盐酸是颜色的液体，有气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。

盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。

2、浓硫酸是色味液体，挥发。

浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。

浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。

因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。

且不可将倒进里。

教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第3课时）教学目标：1. 知道氢氧化钠的吸水性和腐蚀性；2. 初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点：碱的化学性质。

教学用具：氢氧化钠、生石灰、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、表面皿、镊子、试管、蒸发皿、点滴板、胶头滴管等。

教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：PPT投影《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

提问：这首诗中包含了哪几个化学反应？看谁写的又快有多？评价：写得很好。

这里面多次出现了Ca(OH)2，那Ca(OH)2属于哪类物质呢？引入新课：今天我们就一起来学习一下常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。

由刚才的化学方程式可以看出，Ca(OH)2可以由CaO和H2O反应制得：CaO + H2O ═ Ca(OH)2教师演示【实验10-7】讲解：Ca(OH)2又叫熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水。

看这个化学方程式，是不是很眼熟啊？Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O提问：如果气体是CO2，会产生什么现象？评价：哎，说得很好！转折：另一种碱：氢氧化钠，又叫苛性钠、火碱或烧碱。

正如其名，一听就知道，氢氧化钠也不简单，它也具有强烈的腐蚀性。

如果一不小心，碱液滴到了身上，该怎么办呢？带着十二万的小心，我们来看一下氢氧化钠的真面目：【实验10-6】讲解：潮解。

转折：因此NaOH可做干燥剂，那是不是可以干燥所有的气体呢？提示：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生：集体朗诵。

学生：写化学方程式。

学生回答：碱。

学生：观察现象并讨论分析。

学生：实验室检验二氧化碳气体。

学生：澄清石灰水变浑浊。

学生：阅读书本，找出答案。

学生观察并记录现象：实验现象分析颜色、状态/放置在表面皿上放入有水的试管中并触摸试管外壁讲解：氢氧化钠只能干燥不与它发生反应的气体，如：N2、O2等。

课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。

潮解是物理变化。

（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。

如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。

（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。

（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。

氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。

使用时注意安全。

4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。

5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。

两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。

二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。

反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。