第一节氧讲义化还原反应第二课时

氧化还原反应第二课时教学设计【教学目标】知识目标1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。

2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。

能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

【教材分析】氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。

高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。

氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。

关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。

本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。

氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

【教学过程】要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。

如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。

第一节氧化还原反应一、有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应 （氧化反应、还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化） 反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物 （还原剂、氧化剂） 此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂 此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂 生成物 （氧化产物、还原产物）还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化―还原反应的方法。

2．从电子转移的观点理解氧化―还原反应实质并能简单运用。

3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点和难点】1．氧化―还原反应的分析方法和实质。

2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。

3．氧化―还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。

【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。

2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化―还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2点燃2MgO （2）CO+CuO?Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化―还原反应1．得氧、失氧只是氧化―还原反应的表观认识。

物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化―还原反应。

根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。

氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化―还原反应。

2．元素化合价的变化是氧化―还原反应的特征。

用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。

此种认识更接近氧化―还原反应的本质。

指导学生分析设问3所涉及的四个反应。

此反应是氧化―还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

此反应是氧化―还原反应，但反应物中根本不含氧元素。

（4）CaO?H2O?Ca(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化―还原反应。

第十章氧化还原反应 Redox reactions第一节氧化反应和还原反应 Oxidation and reduction学习目标 Learning objectives：∙根据氧原子或氢原子的转移，阐释什么是氧化还原反应？∙根据电子的转移，阐释什么是氧化还原反应？∙什么是半反应方程式？大纲参考：3.2.4氧化还原反应 Redox reactions“Redox”这个词是氧化还原反应的简写。

从传统角度讲，氧化还原反应指的是有氧气参加的反应。

例如，在下述反应中：铜被氧化为氧化铜。

反应中的氧气称为氧化剂。

氧化反应的逆反应-还原反应指的是移除氧的反应。

例如，在下述反应中：氧化铜被还原，氢气是还原剂。

通常采用氢气移除氧元素，因此有氢气参加的反应称为还原反应。

例如，在下述反应中：氯气被还原，原因在于加入了氢气。

还原反应的逆反应，即移除氢元素的反应也称为氧化反应。

科学探索 How Science Works氧化还原反应 Redox reactions将许多明显无关的氧化还原反应配平，这些例子很好地证明了大量的观察现象可利用科学理论进行解释。

学习建议 Study tip记住采用加电子的方式而非减电子的方式书写半反应方程式。

电子的得失：氧化还原反应 Gaining and losing electrons: redox reactions如果我们描述上述反应中电子的得失，那么我们可以得到一个整体概念。

当某物质被氧化，这种物质失去电子；而当某物质被还原，这种物质得到电子。

由于氧化还原反应通常涉及到电子的转移，因此氧化还原反应也称为电子转移的反应。

通过将氧化还原反应分割成两个半反应方程式，我们可以看到电子的得失。

半反应方程式 Half equations例1 Example 1让我们再看看铜和氧气反应生成氧化铜的方程式：氧化铜是一种离子化合物，因此我们可以采用（Cu2+ + O2-）（代替CuO）的配平符号方程式显示氧化铜中的离子：接下来，我们看看铜。