氢氧化钠滴定液的配制和标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定

一、配制：

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓 度 量取氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水

L 5ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 10ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 26ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 52ml 1000 ml容量瓶中摇匀

二、标定：

1、原理： KHC8H4O4＋NaOH→KNaC8H4O4＋H2O

HIn ? In- + H+

（无色） （红色）

酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程

LNaOH标准溶液称取－0.6克；L称1－1.2克；L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。

4、注意事项： 1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2）溶液有效期2个月。

3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加700毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液的试剂瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使其中含的碳酸钠沉淀完全。

取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

氢氧化钠滴定液的配制和标定

1 基本信息

分子式：NaOH 分子量： 40.00

2 配制

氢氧化钠饱和液：取氢氧化钠适量500g，分次加入盛有水450～500ml的1000ml烧杯

中，边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯

塑料瓶中，密塞，静置数日，澄清后备用。

氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液56ml，加新沸过的冷水使成

1000ml，摇匀。

氢氧化钠滴定液（0.5）：氢氧化钠饱和液取用量分别为28m，加新沸过的冷水使成

1000ml，摇匀。

氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）：氢氧化钠饱和液取用量分别为5.6ml，加新沸过的冷水

使成1000ml，摇匀。3 标定

取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾适量（见下表），精密称定，加新沸过的

冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定（50ml碱式滴定管），

在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。 氢氧化钠滴定液的浓度

（mol/L） 基准邻苯二甲酸氢钾取样量

（g） 每1ml氢氧化钠滴定液相当

于邻苯二甲酸氢钾的毫克数

1 6 204.2 0.5 3 102.1 0.1 0.6 20.42

4 计算公式 m C = V×204.2 式中： C——氢氧化钠滴定液的浓度，mol/L；

V——氢氧化钠滴定液的消耗体积（ml）；

m——基准邻苯二甲酸氢钾的取样量（mg）；

204.2——与每1ml氢氧化钠滴定液(1.000mol/L)相当的以毫克表示的邻苯二

甲酸氢钾的质量。

5 如需用氢氧化钠滴定液（0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L）时，可取氢氧化钠

滴定液（0.1mol/L）加新沸过的冷水稀释制成。必要时，可用盐酸滴定液（0.05mol/L、

0.02mol/L或0.01mol/L）标定浓度。

6 贮藏

本滴定液应置聚乙烯塑料瓶中，密封保存。

；

’. 氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、实验目的

1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、实验原理

氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。

标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：

COOHCOOKNaOHCOOKCOONaH2 O++

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。

三、试 剂

氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；

酚酞指示剂：2g/L

四、实验步骤

(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL，摇匀，待标定。

(二) 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g，于锥形瓶中，加25ml水，酚酞1滴，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。

；

’.

实验流程

五、数据记录与处理

编号

实验项目

倾出前(称量瓶+基准物)质量

倾出后(称量瓶+基准物)质量

取出基准物的质量

NaOH溶液 终读数

NaOH溶液 初读数

消耗NaOH溶液体积

NaOH溶液的浓度

NaOH溶液的平均浓度

相对平均偏差

NaOH标

准溶液

滴定至溶液由

无色变粉红色 准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g 振摇使

溶 解 酚酞指示液2d 50mL水 ；

’.

六、思考题

1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？

；

’. 氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、实验目的

1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、实验原理

氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。

标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：

COOHCOOKNaOHCOOKCOONaH2 O++

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。

三、试 剂

氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；

酚酞指示剂：2g/L

四、实验步骤

(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL，摇匀，待标定。

(二) 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g，于锥形瓶中，加25ml水，酚酞1滴，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。

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’.

实验流程

五、数据记录与处理

编号

实验项目

倾出前(称量瓶+基准物)质量

倾出后(称量瓶+基准物)质量

取出基准物的质量

NaOH溶液 终读数

NaOH溶液 初读数

消耗NaOH溶液体积

NaOH溶液的浓度

NaOH溶液的平均浓度

相对平均偏差

NaOH标

准溶液

滴定至溶液由

无色变粉红色 准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g 振摇使

溶 解 酚酞指示液2d 50mL水 ；

’.

六、思考题

1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？