氢氧化钠标准溶液的配制和标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定

一、配制：

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓

度 量取氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水

L 5ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 10ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 26ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 52ml 1000 ml容量瓶中摇匀

二、标定：

1、原理： KHC8H4O4＋NaOH→KNaC8H4O4＋H2O

HIn In- + H+

（无色） （红色）

酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程

LNaOH标准溶液称取－0.6克；L称1－1.2克；L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。

4、注意事项： 1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2）溶液有效期2个月。

3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加700毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液的试剂瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使其中含的碳酸钠沉淀完全。

取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

氢氧化钠标准溶液的配制和标定

氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。

一、氢氧化钠标准溶液的配制。

1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：

a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；

b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。

2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。

二、氢氧化钠标准溶液的标定。

1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。

2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。

3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。

三、注意事项。 1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。

2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。

3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。

通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。祝您实验顺利！

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’. 氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、实验目的

1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、实验原理

氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。

标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：

COOHCOOKNaOHCOOKCOONaH2 O++

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。

三、试 剂

氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；

酚酞指示剂：2g/L

四、实验步骤

(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL，摇匀，待标定。

(二) 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g，于锥形瓶中，加25ml水，酚酞1滴，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。

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实验流程

五、数据记录与处理

编号

实验项目

倾出前(称量瓶+基准物)质量

倾出后(称量瓶+基准物)质量

取出基准物的质量

NaOH溶液 终读数

NaOH溶液 初读数

消耗NaOH溶液体积

NaOH溶液的浓度

NaOH溶液的平均浓度

相对平均偏差

NaOH标

准溶液

滴定至溶液由

无色变粉红色 准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g 振摇使

溶 解 酚酞指示液2d 50mL水 ；

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六、思考题

1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？

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’. 氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、实验目的

1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、实验原理

氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。

标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：

COOHCOOKNaOHCOOKCOONaH2 O++

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。

三、试 剂

氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；

酚酞指示剂：2g/L

四、实验步骤

(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL，摇匀，待标定。

(二) 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g，于锥形瓶中，加25ml水，酚酞1滴，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。

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实验流程

五、数据记录与处理

编号

实验项目

倾出前(称量瓶+基准物)质量

倾出后(称量瓶+基准物)质量

取出基准物的质量

NaOH溶液 终读数

NaOH溶液 初读数

消耗NaOH溶液体积

NaOH溶液的浓度

NaOH溶液的平均浓度

相对平均偏差

NaOH标

准溶液

滴定至溶液由

无色变粉红色 准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g 振摇使

溶 解 酚酞指示液2d 50mL水 ；

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六、思考题

1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？