氢氧化钠滴定液的配制和标定原理

氢氧化钠标准溶液的配制

集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定

一、目的

1、配制0.1mol/L氢氧化钠溶液

2、氢氧化钠溶液的标定

二、材料

仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

三、实验原理

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O42H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

四、操作步骤

1、0.1mol/LNaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。

实验名称

院系 专业 班级

姓名 学号 日期

实验

目的 1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制方法和标定方法

2.掌握以酚酞为指示剂的滴定操作和滴定终点的判断

3.巩固减量法称量固体物质

实验

原理 NaOH易吸收空气中的CO2而生成Na2CO3，因此配制的氢氧化钠溶液需要进行标定。

标定NaOH的基准物质有草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，其反应式如下：

实验

步骤

1．0.10 mol·L-1 NaOH 标准溶液的配制

称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。然后取 5.6 mL 饱和氢氧化钠溶液上面的清液，立即倒入 1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水至容量瓶刻度线后摇匀，然后倒入聚乙烯容器中，贴好标签备用。

2．0.10 mol·L-1 NaOH 标准溶液的标定

精密称取邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）约 0.75 g（平行三份）。放入 250 mL 锥形瓶中，加入的蒸馏水 50 mL。固体溶解后加入 1～2 滴酚酞指示剂， 用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至溶液呈粉红色，经摇动

0.5 min 不褪色即达终点，记下读数，计算 NaOH 标准溶液的浓度。

详细

操作

内容 左键点击电子天平开关键√

右键聚乙烯烧杯，选择取用√

左键电子天平刷新键√

右键氢氧化钠，选择取用√

右键药匙，选择取氢氧化钠√

右键氢氧化钠，选择放回√

右键聚乙烯烧杯，选择转移到对面实验台√

右键100mL量筒，选择取蒸馏水√

右键100mL量筒，选择倒入聚乙烯烧杯中√

右键玻璃棒，选择搅拌溶解√

右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择取用√

右键聚乙烯烧杯，选择倒入试剂瓶√

右键移液管，选择取液√

右键吸耳球，选择取用√

右键移液管，选择放液至容量瓶√

右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择放回√

右键容量瓶，选择摇匀√

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、实验目的

1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

2、巩固用减量法称量固体物质。

3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

4、本实验需8学时。

二、仪器与试剂

仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶

试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂

三、原理与方法

NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。

标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：

计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度：

式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；

m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；

M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。

四、实验步骤

1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液

用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。

2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液 称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。

氢氧化钠标准溶液的配制 1 / 1

验四 氢氧化钠标准溶液的配制和标定

一、目的 1、配制 mol/L 氢氧化钠溶液

2、氢氧化钠溶液的标定

二、资料

仪器：碱式滴定管（ 50ml）、容量瓶、锥形瓶、剖析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（） 酚酞指示剂： 1g 酚酞溶于适当乙醇中，再稀释至 100mL。 三、实验原理 NaOH有很强的吸水性和汲取空气中的 CO2，因此，市售 NaOH中常含有 Na2CO3。

反响方程式： 2NaOH + CO 2 → Na2CO3 + H 2O

因为碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应想法除掉。 除掉 Na2CO3 最往常的方法是将 NaOH先配成饱和溶液（约 52%，W/W），因为 Na2CO3

在饱和 NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢积淀出来，所以，可用饱和氢氧化钠溶液，配

制不含 Na CO的 NaOH溶液。待 NaCO积淀后，可汲取必定量的上清液，稀释至所需浓

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度即可。别的，用来配制 NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除掉此中的CO2。 标定碱溶液的基准物质好多，常用的有草酸（ HCO?2HO）、苯甲酸（ CH COOH）

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和邻苯二甲酸氢钾（ C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反响以下：

C

6 HCOOHCOOK + NaOH → C HCOONaCOOK + HO

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计量点时因为弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采纳酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、L NaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取 120g 固体 NaOH，加 100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，搁置多日，澄清后备用。正确汲取上述溶液的上层清液到 1000 毫升无二氧化碳的蒸馏水中（能够煮沸），摇匀，贴上标签。 2、L NaOH标准溶液的标定