(讲练测)2017年高考化学一轮复习专题3.1钠及其氧化物(练)(含解析)

第三章第一节钠及其氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子解析：由化学反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子．答案：B2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3．(2010·洛阳模拟)2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂．答案：D4．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO 2过量)；C 和O 2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO 2(氧气过量)．答案：C5．(2010·汕头模拟)将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为 ( )A ．4∶3∶2B ．1∶2∶1C ．1∶1∶2D ．1∶1∶1解析：根据化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、O 2＋2H 2=====放电2H 2O 计算可知，Na 与Na 2O 2物质的量之比为2∶1，只有A 项符合．答案：A6．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 ( )①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A ．①＝③>②>④B ．①>②>④>③C ．③>①＝②>④D ．④>③>②>①解析：根据变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4.答案：B7．使5.6 L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L 气体的质量是 ( )A ．6.4 gB ．8.2 gC ．6.2 gD ．8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO 2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO 2，相当于损失了0.1 mol CO 的质量，0.25 mol ×44 g/mol －0.1 mol×28 g/mol ＝8.2 g ，B 正确．答案：B8．在相同条件下，总质量为2 g 的CO 和H 2的混合气体，在O 2中完全燃烧后全部通过足量的Na 2O 2固体，则固体质量增加 ( )A ．2 gB ．1 gC ．18 gD ．无法计算解析：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，将两化学反应方程式相加得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，即被CO “吸收”的O 2又在下一个反应中完全“释放”了，相当于CO 全部进入Na 2O 2固体中，即固体增加的质量就是CO 的质量．同理：将2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑相加得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH ，即固体增加的质量就是H 2的质量．答案：A9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是 ( ) A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：银白色：Na 2O −−−−→表面变暗Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O 潮解NaOH 浓溶液――→CO 2232Na CO 10H O()⋅白色块状固体 ――→风化23Na CO()白色粉末 发生反应：①4Na ＋O 2===2Na 2O②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③9H 2O ＋2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O由以上反应方程式可知D 不正确．答案：D10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 ( )A ．溶液的pH 增大，有O 2放出B ．溶液的pH 不变，有O 2放出C ．溶液的c (Na ＋)增大，有O 2放出D ．溶液的c (OH －)增大，有O 2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH 、c (OH －)和c (Na ＋)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O 2.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往100 mL 的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．(1)实验前怎样检验该装置的气密性？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)金属钠投入煤油后的现象是____________．(3)加入水后的现象及原因是___________________________________________________________________________________________________________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________．(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________.解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞．(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动．(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色．(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可．答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰12．(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：_______________________.(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________.(4)试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：本题的实验目的为证明Na 2O 2可作供氧剂，即证明2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，则装置A 应是CO 2气体的发生装置(反应原理：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑)；B 为除杂装置，除去CO 2气体中混入的HCl ；C 是主体反应装置，Na 2O 2与CO 2和水蒸气反应，产生O 2；D 为吸收剩余的CO 2气体的装置，选择NaOH 溶液吸收；F 是收集并验证O 2存在的装置．答案：(1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O(2)(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13．(11分)三个密闭容器分别装有A.Na 2O 2和NaHCO 3，B.Na 2O 2和NH 4HCO 3，C.Na 2O 2和Ca(HCO 3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反应后排出气体．(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量．A ．________________________________________________________________.B ．_________________________________________________________________.C ．________________________________________________________________.(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________． 解析：对于A,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，1 mol NaHCO 3分解生成0.5 mol Na 2CO 3、0.5 mol H 2O 、0.5 mol CO 2,0.5 mol CO 2与0.5 mol Na 2O 2反应生成0.5 molNa 2CO 3，加上NaHCO 3分解生成的0.5 mol Na 2CO 3共有1 mol Na 2CO 3.剩余的0.5 mol Na 2O 2与0.5 mol H 2O 反应生成1 mol NaOH.对于B ，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，生成的 1 mol CO 2正好与 1 mol Na 2O 2反应生成 1 mol Na 2CO 3.对于C ，Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成的1 mol CO 2正好与1 mol Na 2O 2反应生成1 mol Na 2CO 3.答案：(1)A.NaOH 和Na 2CO 3 各1 molB ．Na 2CO 3 1 molC ．CaCO 3和Na 2CO 3 各1 mol(2)C>A>B14．(12分)某研究性学习小组在做Na 2O 2与水反应实验时，发现向Na 2O 2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH 溶液浓度较大．丙：Na 2O 2具有强氧化性，生成物中O 2、H 2O 2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H 2O 2，其实验方法为：称取2.6 g Na 2O 2固体，使之与足量的水反应，测量产生O 2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是__________________________________________________________．②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL ”、“200 mL ”、“500 mL ”或“1000 mL ”)．解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的 基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证；乙同学是从NaOH 溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH 溶液浓度后进行验证；丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的，可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证．(2)选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置．选用量筒的量程，也涉及到精确度问题．要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择合适的量筒．答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL。

2015年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题3.1 钠及其氧化物精品资料（含解析）名校模拟1．下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D．足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体2．下列类比关系正确的是A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O 的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：34．下列说法不正确的是（）A．干燥的氯气可以用钢瓶运输 B．钠可以保存在CCl4液体中C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中5．取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中6．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L7．右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

第1节钠及其化合物明考纲1．钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法，钠与O2、H 2O 反应的现象及其产物的判断。

2．Na 2O 和Na 2O 2的电子式及性质，Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。

3．从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA 族元素的(单质、化合物)性质的相似性和递变性。

析考情高考试题对本部分内容的考查以知识的识记、分析、化学实验探究及有关计算为主，预测今后高考中，考查Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的相关计算、Na 2CO 3、NaHCO 3相互转化以及它们在实际生活、生产中的应用的趋势较大。

考点钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小，可用小刀切割比水的小比煤油的大良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na ――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)主要化学性质钠4Na＋O2===2Na2O(白色)2Na＋O2=====点燃Na2O2(淡黄色)2：2Na＋Cl2===2NaCl(黄色火焰、白烟)：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(如HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(如CuSO4溶液)反应：2Na＋2H2O＋CuSO4(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。

高考化学一轮复习钠及其氧化物专题考点练习试卷（含答案解析）钠及其氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【江苏省东台市创新学校2019届高三10月月考】下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO 2 C．Na2CO3和HCl D．NaHCO3和NaOH【答案】D2．【辽宁省实验中学分校2019届高三10月月考】有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。

原合金中Na的物质的量是（）A．0.05mol B．0.04mol C．0.03mol D．0.02mol【答案】B3．【湖南省邵阳市洞口一中、隆回一中、武冈二中2019届高三上第二次月考】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色B．将足量的Na2O和Na2O2分别加入到酚酞溶液中充分反应后，观察到的现象相同C．Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2D．将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3【答案】A4．【北京市第二十中学2019届高三10月月考】将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1【答案】C5．【安徽省淮北一中2019届上学期第一次月考】在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小B．有氧气放出，Na+数目增加C．Na+数目变小，溶质的质量不变D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变【答案】A6．【黑龙江省双鸭山市一中2019届上期末】下列有关钠及其化合物说法正确是的（）A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+【答案】C7．【山东省滨州市2019届高三期末】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:下列说法正确的是（）A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】C8．【辽宁省鞍山一中2019届高三上第一次模拟】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．B．图中V2的值为60mLC．产生氢气的体积为1120mLD．图中m的值为1.56g【答案】D9．【江西省新余一中2019届第二次模拟】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠B．钠C．氧化钠D．钾【答案】C10．【新疆生产建设兵团二中2019届上期末】如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断碳酸钠溶液可用于治疗胃ANa2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有病向滴有酚酞的水溶液中加BNa2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无入Na2O2变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(13分) 【西藏林芝市一中2019届高三上学期第三次月考】钠和钠的化合物是重要的无机物。

第三章金属及其化合物基础课时1 钠及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1N A(√)(2015·全国卷Ⅱ，10C) (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)(2015·全国卷Ⅱ，13A) (3)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)(4)(×)(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B) (5)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火(×)(2015·山东理综，7A) (6)热稳定性Na2CO3>Na2HCO3(√)(2015·北京理综，7D) (7)溶解度：小苏打<苏打(√)(2015·上海化学，11A) (8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解(×)(2015·广东理综，22A) (9)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A(×)(2014·江苏化学，6D) (10)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×)(2014·天津理综，2B) (11)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)(2014·大纲全国卷，10D) (12)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)(2014·北京理综，11C) (13)过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质(√)(2014·上海化学，2A) (14)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(√)(2014·福建理综，6D)(15)对于“甲→乙丙”，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2(√)(2013·江苏，6D) 2．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

3-1 钠及其氧化物1．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠 B．氧化钠C．钠 D．钾【答案】B【解析】向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，这说明反应开始时放热温度升高，压强增大。

但恢复到原温度后压强又恢复到原来，因此液面左边与右边基本相平。

则A、过氧化钠与水反应生成氧气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，A错误；B、氧化钠溶于水生成氢氧化钠，反应放热，且没有气体生成，B正确；C、钠溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，C错误；D、钾溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，D错误，答案选B。

2．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为（）A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2【答案】D【解析】过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气，均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，当排出气体为两种气体时，则剩余气体为水蒸气和氧气，不可能有二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应，生成碳酸钠。

因为2NaCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O↑，2Na2O2+ 2 CO2= 2Na2CO3+ O2↑，2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，产生的二氧化碳先与过氧化钠反应，剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应，所以剩余氧气和水蒸气，则使b/2<a<b，所以1/2<a：b<1，符合此比值的则符合题意，而3:2>1，所以D不符合，答案选D。

3．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol【答案】B【解析】A、根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故A 正确；B、偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量，故B错误；C、钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故C正确；D、设需要钠的物质的量为X．2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑2mol 89.6LX 26.88LX=0.6mol，故D正确；故选B。

钠及其重要化合物一、单选题（共15题）1．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A ．c (H ＋)B ．c (Na ＋)C ．n (H 2O)D ．n ()2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．与都具有强还原性B ．和长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出3．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。

Na 2CO 3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Na(s)Na 2O 2(s)B ．Na 2O 2(s)Na 2CO 3(s)C ．NaCl(aq)Cl 2(g)D ．NaOH(aq)Al(OH)3(s)4．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．电解熔融氯化钠制备金属钠B ．用氯气制消毒液C ．过氧化钠做供氧剂D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多5．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。

下列说法正确的是A ．金属铷的熔点高于钾B ．的中子数为48C ．和化学性质不同D ．铷元素属于ⅠB 族6．纯碱是重要的化工原料之一。

下列有关Na 2CO 3的说法错误的是A ．Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3小B ．Na 2CO 3是生产玻璃的原料之一23CO -Na Na +2Na O 22Na O Na 2Na O 22Na O Na 22Na O 4CuSO A A †‡AA Δ2O (g)Δ−−−→2CO (g)−−−→电解−−−−→Al(s)−−−→8537Rb 8537Rb 8737RbC ．Na 2CO 3属于离子晶体D ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色7．下列关于的叙述不正确的是A ．是碱性氧化物B ．能与发生反应C ．可以作供氧剂D ．能与发生反应8．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

（测试时间60分钟,满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题（本题包括10小题,每小题5分，共50分）1．【2017届福建省莆田二十五中高三上第二次月考】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( ）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D应，故D错误。

2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是( ）A．②③④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥【答案】C【解析】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上,①正确，②错误;③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成,所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确,答案选C。

考点：考查关于金属钠的叙述正误判断的知识。

3．下列对Na2O2的叙述中正确的是（)A．Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂,水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】A、Na2O2与一般酸反应，生成盐和水，同时有O2生成，所以它不是碱性氧化物,错误；B、Na2O2吸水后放出O2,不能作气体干燥剂,错误；C、Na2O2与水或CO2反应时，发生的是歧化反应，H2O或CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；D项正确. 4．【2017届宁夏六盘山中学高三上期中】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。

第一讲钠及其化合物【真题速递】1．(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是( )A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D)C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A项错误；；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。

2.(2019·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OAlO-+H2↑B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；综上所述，本题应选A.3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(2013·北京理综，8B)C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑(2013·江苏，8C) D ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(2012·海南，12A) 【答案】B【解析】A 项，HCO －3不能完全电离，不能拆成离子，错误；C 项，氧原子不守恒，错误；D 项，忽视了CO 2－3与Ca 2＋反应生成CaCO 3沉淀，错误。

专题3.1 钠及其氧化物（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。

B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同【答案】D考点：考查金属钠以及过氧化钠的化学性质。

2．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】B考点：考查关于金属钠的叙述正误判断的知识。

3．下列对Na2O2的叙述中正确的是（）A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】A、Na2O2与一般酸反应，生成盐和水，同时有O2生成，所以它不是碱性氧化物，错误；B、Na2O2吸水后放出O2，不能作气体干燥剂，错误；C、Na2O2与水或CO2反应时，发生的是歧化反应，H2O或CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；D项正确。

4．【陕西西安一中2016届上期中】下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①B．①⑥ C．②③④ D．①②③⑥【答案】A【解析】试题分析：①钠钾合金通常状况下呈液态，能够导电，因此可做原子反应堆的导热剂，①正确；②钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在密度比Na小的有机溶剂煤油中，②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，但是在空气中不能自燃，③错误；④由于钠非常活泼，若把Na放在盐溶液中，则首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，④错误；⑤过氧化钠能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，而氧化钠没有这个作用，⑤错误；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟某些碱溶液反应，⑥错误。

3-1 钠及其氧化物1．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾【答案】B【解析】向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，这说明反应开始时放热温度升高，压强增大。

但恢复到原温度后压强又恢复到原来，因此液面左边与右边基本相平。

则A、过氧化钠与水反应生成氧气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，A错误；B、氧化钠溶于水生成氢氧化钠，反应放热，且没有气体生成，B正确；C、钠溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，C 错误；D、钾溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，D错误，答案选B。

2．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（）A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2【答案】D【解析】过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气，均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，当排出气体为两种气体时，则剩余气体为水蒸气和氧气，不可能有二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应，生成碳酸钠。

因为2NaCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O↑，2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，产生的二氧化碳先与过氧化钠反应，剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应，所以剩余氧气和水蒸气，则使b/2<a<b，所以1/2<a：b<1，符合此比值的则符合题意，而3:2>1，所以D不符合，答案选D。

3．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol【答案】B【解析】A、根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故A 正确；B、偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量，故B错误；C、钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故C正确；D、设需要钠的物质的量为X．2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑2mol 89.6LX 26.88LX=0.6mol，故D正确；故选B。

钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。

钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。

预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。

能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。

2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。

1、掌握钠的物理性质、化学性质；2、掌握氧化钠、过氧化钠的性质3、能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、能规范解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题一、钠的性质1、物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等.3、制取与保存①钠在自然界以化合态形式存在。

工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠:2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑。

②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水.4、用途（1）制取Na2O2等化合物;(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂;（3）作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti；（4)用作电光源,制作高压钠灯.5、化学性质钠为活泼金属，Na原子容易失去最外层的1个电子生成Na+。

（1)钠与水的反应现象及解释：反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↓离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑实质:置换水中的氢。

（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应：4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaClNa＋KCl NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。

例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ （1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH)2(2)（3）化学性质①与非金属单质反应O2错误!Cl2:2Na＋Cl2===2NaCl（黄色火焰、白烟）S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸）钠在空气中变化过程：Na错误!Na2O错误!NaOH错误!NaOH溶液错误!Na2CO3·10H2O—-—-→，—H2O Na2CO3（4）与酸反应离子方程式:2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

专题3.1 钠及其氧化物1．取一小块钠，放在燃烧匙里加热,以下实验现象中，正确的描述〔〕①钠先熔化②钠在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到浅黄色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到白色固体A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④【答案】D考点：考察钠及氧气反响的性质及反响现象的判断的知识。

2．在以下溶液中分别参加一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是〔〕A．饱与Na2CO3溶液B．Ca〔HCO3〕2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱与CaCl2溶液【答案】C【解析】试题分析：A．过氧化钠固体及饱与Na2CO3溶液中的水反响，生成的NaOH不会及Na2CO3反响，但是溶液是饱与溶液，溶剂减少那么会导致溶质析出，故出现浑浊，错误；B．过氧化钠固体及溶液中的水反响，生成的NaOH会及Ca〔HCO3〕2反响，生成碳酸钙白色沉淀，那么出现浑浊，错误；C．过氧化钠固体及Na2SO3溶液中的水反响，生成的NaOH不会及Na2SO3反响，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，正确；D．过氧化钠固体及饱与氯化钙溶液中的水反响，生成的NaOH不会及氯化钙反响，但是溶液是饱与溶液，溶剂减少那么会出现浑浊，错误。

应选项C正确。

考点：考察过氧化钠及水的反响及复分解反响的有关知识。

3．A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如以下图所示，那么C的以下性质错误的选项是〔〕A．溶液呈碱性B．及澄清石灰水反响产生白色沉淀C．及足量盐酸反响放出气体D．受热易分解【答案】D考点：无机推断4．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为〔〕A．7.8% B．8%C．8.13% D．无法计算【答案】C【解析】试题分析：n〔Na2O2〕==0.1mol，及水发生反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，那么n〔NaOH〕=2n〔Na2O2〕=0.2mol，n〔O2〕=n〔Na2O2〕=0.05mol，那么m〔NaOH〕=0.2mol×40g/mol=8g，m〔O2〕=0.05mol×32g/mol=1.6g，所以溶液的质量为：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，所以溶液质量分数为×100%=8.13%，应选C。

2014年高考化学一轮复习讲练测专题3.1 钠及其氧化物（讲）复习目标：1、掌握钠的物理、化学性质；2、掌握氧化钠、过氧化钠的性质3、了解过氧化钠与H2O、CO2相关的计算4、了解围绕过氧化钠进行相关的探究实验基础知识回顾：（2）钠与盐在熔融状态下的反应【典型例题1】下列关于钠的叙述错误的是( )A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃【迁移训练1】将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列斌华：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成了碳酸钠粉末D．该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应【典型例题2】物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③ C．③>①＝②>④ D．④>③>②>①【迁移训练2】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl考点详析：3、思考①钠投入到盐酸中（0.1m ol的钠投入到50ml，1mol/L的HCl溶液中，产生多少氢气？为什么？）②钠投入到NaCl溶液中发生什么反应。

专题3.1 钠及其氧化物1、掌握钠的物理、化学性质； 2、掌握氧化钠、过氧化钠的性质 3、能利用钠及其氧化物分别及水反响的化学方程式进展相关计算 4、 能标准解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题一、钠的性质1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。

3、制取及保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。

4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反响堆的导热剂；(3)作强复原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中复原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ；(4)用作电光源，制作高压钠灯。

5、化学性质从钠原子的原子构造认识钠的化学性质——复原性O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1Na ――→〔1〕钠及水的反响现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。

①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反响，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反响后的水溶液使酚酞变红——及水反响生成NaOH。

反响化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↓离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑实质：置换水中的氢。

〔2〕钠及盐的反响钠及盐在熔融状态下的反响：4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl钠及盐溶液反响：先考虑钠及水反响生成碱，再考虑碱是否及盐反响。

例如：钠及CuSO4溶液反响2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)〔3〕钠及氧气反响常温：4Na+O 2=2Na 2O点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2O Na 2CO 3〔4〕钠及其他非金属反响钠具有很强的复原性，能与很多非金属发生反响，如：S 、Cl 2等〔5〕及盐酸反响离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

1。

知道Na及其氧化物的性质。

2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3。

能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题.一、钠的性质及应用1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度:ρ(H2O）>ρ(Na）>ρ(煤油）;熔点：低于100 ℃;硬度:质地柔软,可以用小刀切割。

2。

从钠原子的原子结构认识钠的化学性质-—还原性Na错误!Na＋(1)与非金属单质（如O2、Cl2)的反应O2错误!Cl2：2Na＋Cl2错误!2NaCl(2）与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3）与盐酸反应离子方程式:2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3。

钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)错误!2Na＋Cl2↑。

（2）保存:密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4。

钠的用途(1)制取Na2O2等化合物.（2）钠、钾合金（液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3）用作电光源，制作高压钠灯。

（4）冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属,如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti.二、钠的氧化物-—氧化钠和过氧化钠方程式高频考点一钠与水的反应及拓展应用例1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0。

1 mol·L－1盐酸、100 mL 0。

01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0。

05 mol Na。

下列有关说法正确的是( )A。

三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同D。

三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同【答案】D【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；B错误;X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH,故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的量相同，D正确。