化学试卷

《化学》期末考试试卷1. 在化学反应A+ B → C+ 2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A. 9.8gB. 3.6g(正确答案)C. 7.2gD. 14.4g2．将10g氯化钠固体溶解在90g水中，配成溶液，此溶液中溶质的质量分数为（）A. 20%B. 10%(正确答案)C. 5%D. 11.1%3．下列各微粒的结构示意图中表示阴离子的是（）A.B.C.D.(正确答案)4. 下列化合物中属于离子化合物的是（）A. H2OB. HClC. NaOH(正确答案)D. CO25. 关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．氢气的摩尔质量是2gB．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量(正确答案)C．1molH2SO4的质量是98g／molD．氢气的摩尔质量是lg／mol6. 在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A． 2.2g CO2B．3.6g H2O(正确答案)C． 3.2g O2D．49g H2SO47. 下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L／molB．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L(正确答案)8. 250mL溶液中含有10g氢氧化钠，该溶液物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/L(正确答案)C. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L9. 化学反应速率主要取决于（）A. 是否使用催化剂B. 反应物的性质(正确答案)C. 反应的外界条件D. 化学反应的类型10. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等(正确答案)B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度相等D. A、B、C的分子数比为1:3:211. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. H2CO3B. 氨水C. NaCl(正确答案)D. CH3COOH12. 下列电离方程式书写正确的是（）A.B.C.(正确答案)D.13. 下列各溶液中，酸性最强的是（）A. pH=7B. pH=1(正确答案)C. pH=3D. pH=1414. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑(正确答案)B. Fe + H+ = Fe2++H2↑C. Fe +2H+ = Fe3+ +H2↑D. Fe +2HCl = Fe2++2Cl-+H2↑15. 黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO3+S+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是（）A.氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫(正确答案)16. 下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，作氧化剂的物质不能作还原剂B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化C．反应中某元素的原子变为离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D．凡是没有电子转移的反应，就不属于氧化还原反应(正确答案)17. 现有下列反应：①；②。

普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。

2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。

3.HClO4的分子中氧原子数目为________。

4.CO的氧化态数为________。

5.Na+离子在水中被称为________离子。

三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。

2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。

3.请列举三种氧化还原反应的实例。

四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。

现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。

2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。

初三化学期末考试试卷及答案一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色变化B. 放出热量C. 产生新物质D. 状态变化3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后物质的总质量会增加B. 化学反应前后物质的总质量会减少C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后元素的种类会发生变化4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 二氧化碳C. 水D. 氧气5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 镁B. 铁C. 铜D. 锌二、填空题（本题共20分，每空1分）6. 化学式H2O表示的物质是，它由元素组成。

7. 根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足的条件有：、、。

8. 实验室制取氧气的常用方法是法和法。

9. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如锌可以将从硫酸铜溶液中置换出来。

10. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应时，会生成和。

三、实验题（本题共20分，每空2分）11. 在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝需要进行打磨，其目的是。

12. 在实验室中，用排水法收集氧气时，需要将导管口放在水面下，其原因是。

13. 在进行酸碱中和反应的实验时，通常需要使用指示剂来判断反应是否完成，指示剂的作用是。

14. 在进行金属活动性顺序实验时，将锌片和铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，观察到锌片表面有气泡产生，而铜片表面无明显变化，这说明了。

15. 在进行二氧化碳的制取和性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是。

四、计算题（本题共20分，每题10分）16. 某同学在实验室中用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

有机化学试卷一、写出下列化合物的名称或结构式（20′）1) 3，3-二乙基戊烷 2) 1-乙基-2-异丙基-5-仲丁基苯 3) 苯基烯丙基醚CH 3CH 2CCH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3C 2H 5CH(CH 3)2CHCH 2CH 3CH 3OCH 2CH=CH 2CH 3OHCl7) 5）4-苯基-3-丁烯-1-醇4) 2-甲基-4-氯戊烷OHH6)标明R/S 构型Cl HCH 3CHCH 3CHCH 3CH 3ClCH=CHCH 2CH 2OH3-甲基-5-氯苯酚1R,3S-3氯环己醇H C 2H C 2H 5C=CCH(CH 3)2C 2H 5CH 3H标明R/S 构型CH 3CHCH 2C CCH 3Br8)9)10)标明Z/E 构型(R)-3-甲基己烷 (Z)-4-甲基-3-乙基-2-戊烯 5-溴-2-己炔二、单选题（11′）1、 该反应属于：A ．亲电加成反应B ．亲电取代反应C ．亲核取代反应D 自由基取代反应 2、下列化合物中不具有芳香性的是：A.B. C. D.CH 2CH 3CHCH 3ClHCl Cl 2h++3、下列化合物中碳原子全是仲碳原子的是：A.B. C.D.ClCH 3CCH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 34、下列椅式构象中既是顺式构型又是优势构象的是：CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3A.B.C.D.5、下列基团中属于邻、对位定位基的有哪几个：(1)(5)(6)(7)(4)(3)(2)CH 3NO 2ClSO 3HOCCH 3OCOOHCOCH 3OA ．（1、3、5）B ．（1、6、7）C ．（1、5、6、）D ．（1、2、6） 6、在以苯为原料合成间硝基溴苯和对硝基溴苯时，较合理的路线分别是： A ．前者先溴代后硝化，后者也一样 B ．前者先溴代后硝化，后者先硝化后溴代 C ．前者先硝化后溴代，后者也一样 D ．前者先硝化后溴代，后者先溴代后硝化 7、下列化合物与硝酸银的醇溶液反应速度最快的是：A. B.C. D.CH 3CH CCH 3BrCH 3CH CH CHCH 3BrCH 2CHCH 2CH 2BrCH 3CCH 3CH 3Br8、下列说法正确的是：A. 内消旋体是纯净物，外消旋体是混合物，二者均没有旋光性。

有机化学考试试卷（附答案）单选题（多选不给分，每小题2分，共24分）答案：1~6：CABCCD 7~12：DBACDD1、下列物质既能发生碘仿反应双能与饱和亚硫酸氢钠溶液作用产生沉淀的是：A、C6H5COCH3B、CH3CH2OHC、CH3CHOD、C2H5COC2H52、下列物质的烯醇式含量最高的是：A、C6H5COCH2COC6H5B、C、CH3COCH3D、3、化合物a、二乙胺，b、苯胺，c、NH3，d、乙酰苯胺，它们碱性的由强至弱顺序为：A、abcdB、acbdC、bacdD、cbda4、吲哚的结构式是A、NH B、N C、NH D、N5、化合物COOHCHOCH3O的系统命名正确的是：A、2-羧基-4-甲氧基苯甲醛B、4-羧基-3-甲酰基苯甲醚C、2-甲酰基-5-甲氧基苯甲酸D、3-甲氧基-6-甲酰基苯甲酸6、可用作重金属解毒剂的是A、乙硫醇B、二氯亚砜C、乙醚D、二巯基丙醇7、下列物质能发生缩二脲反应的是：A、尿素B、N-甲基甲酰胺C、异丙胺D、谷-胱-甘肽8、下列物质醇解速度最快的是：A、OOCCH3B、COBrC、COOCH3D、CONHCH39、下列物质能被Tollens试剂氧化且有变旋光现象的是：A、B、3CH3COCH2COCH3CH3COCH2CO2C2H5C 、D 、6H 510、下列物质中酸性最强的是： A 、苯甲酸 B 、对甲基苯甲酸 C 、对硝基苯甲酸 D 、对氯苯甲酸 11、能鉴别苯胺和N-甲基苯胺的试剂是： A 、Tollens 试剂 B 、Fehling 试剂 C 、Br 2/H 2O D 、兴斯堡试剂 12、在硫酸作用下，a CH 3CH 2CH 2OH 、b C 6H 5CH(OH)CH 3、c OH三种物质脱水活性由强至弱的排列顺序是：A 、abcB 、bacC 、cabD 、bca完成下列反应式（只写主要产物，注意立体构型，每小题2分，共24分）1、COOHOH+ NaHCO 3COONa OH2、CH H 3COOCCHCHO4HOCH 2CH CHCH 2OH3、OCHO+ HCHO40% NaOHOCH 2OH+ HCOONa4、CH 3CH OH C(CH 3)2OHHIO 4CH 3CHO + CH 3COCH 3 5、CH 3CCH 2CH 2COOC 2H 5O25(2)H 3O O O6、H 3C 23CH 3O-3H H 3C 25337、NH 3CH 2SO 4 + HNO 3NH 3CNO 28、CH 3N(CH 3)3+OH -9、O COOHCOOHHOOCOOOO10、OHCH3COCl3OOCCH3HO COCH311、O32OHCH312、OO2CH2(CH2)2CONH2OHCH2(CH2)2NH2OH。

无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。

12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。

13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。

14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。

15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。

大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。

2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。

3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。

4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。

（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。

答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。

例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。

2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。

答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。

（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。

答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。

2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。

答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。

质量检测化学试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质具有最强的抗腐蚀性？A. 铁B. 铜C. 铝D. 钢A. 铁2. 对于以下化学方程式，下列说法正确的是？2H2 + O2 → 2H2OA. 氢气和氧气反应生成水B. 水和氧气反应生成氢气C. 氢气和水反应生成氧气D. 水和氢气反应生成氧气A. 氢气和氧气反应生成水3. 下列哪种物质不属于有机物质？A. 甲烷B. 氯化钠C. 甘油D. 硫酸B. 氯化钠4. 下列哪种物质具有最强的电离性？A. NaClB. HClC. NH3D. H2OA. NaCl5. 下列哪种物质具有最强的抗碱性？A. HClB. NaOHC. H2OD. KOHA. HCl6. 下列哪种物质具有最强的抗酸性？A. NaOHB. HClC. H2OD. KOHA. NaOH7. 下列哪种物质具有最强的抗氧化性？A. 铁B. 铜C. 铝D. 钢C. 铝8. 下列哪种物质具有最强的抗氧化性？A. 铁B. 铜C. 铝D. 钢C. 铝9. 下列哪种物质具有最强的抗热性？A. 铁B. 铜C. 铝D. 钢C. 铝10. 下列哪种物质具有最强的抗腐蚀性？A. 铁B. 铜C. 铝D. 钢C. 铝二、填空题（每题2分，共20分）11. 电解质是指可以在水中_______，并且其中一种离子能够被电解的物质。

A. 分解B. 合成C. 溶解D. 沉淀C. 溶解12. 下列哪种物质具有最强的抗酸性？A. NaOHB. HClC. H2OD. KOHA. NaOH13. 水的pH值等于_______。

A. 0B. 7C. 10D. 14B. 714. 碱金属的氢化物是_______结构的。

A. 离子B. 分子C. 原子D. 离子团D. 离子团15. 下列哪种物质具有最强的抗氧化性？A. 铁B. 铜C. 铝D. 钢C. 铝三、计算题（每题5分，共50分）16. 若一容器中有50g氯化钠，计算其中Na+离子的质量？质量＝50g×（23/58）＝21.7g。

化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氯化钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 新物质的生成答案：D3. 金属活动性顺序中，位于铜前面的金属是：A. 铁B. 锌C. 银D. 金答案：B4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜答案：B6. 物质的量浓度的定义是：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 单位质量溶液中所含溶质的体积D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和盐反应生成新酸和新盐C. 碱和盐反应生成新碱和新盐D. 酸和金属反应生成氢气和盐答案：A8. 以下关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂同时存在D. 氧化还原反应不涉及电子的转移答案：C9. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡时正逆反应速率相等C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动答案：D10. 根据溶液的酸碱性，下列说法错误的是：A. 酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度B. 碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度C. 中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度D. 酸溶液中氢离子浓度一定小于碱溶液中氢氧根离子浓度答案：D二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属12. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。

答案：22.413. 根据化学方程式的平衡常数，当反应物浓度增加时，平衡将向______方向移动。

普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。