2013高考化学7+4模拟练习7

2013高考化学模拟考试题（带答案）2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第四次适应性训练可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-647.下列做法正确的是A.用无色试剂瓶盛放新制氯水B.用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D.用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8.下列说法正确的是A．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间9．向浓度为0.1mol•L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是A.B.C.D.10.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5O H+HSO3-正确B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓错误，溴乙烷属于非电解质CCa(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4↓+H2O正确11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有A．5种B．6种C．7种D．8种12．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入 2.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064mol•L-1•s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)13.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

2013年四川省高考理综化学7+4模拟卷(16)一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 7、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确．．．的是（ ） A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D ．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。

恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。

下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋ H 2催化剂高温CO 2 ＋ H 29．下列物质与其用途相符合的是① Cl 2—做消毒剂 ② AgBr —制胶卷，感光纸 ③ AgI —人工降雨 ④ 碘—预防甲状腺肿大 ⑤ 淀粉—检验I 2的存在 ⑥ NaClO —漂白纺织物 A ．②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤ D ．全部 10．下图所示对实验选用或实验操作正确的是（ ）11．下列各选项中有关叙述正确的是（ ）A ．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。

B ．用铜片、银片、Cu （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。

该原电池的正极反应为：Ag ++e -=Ag ，在外电路中，电流由铜电极流向银电极。

C ．常温下将稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。

D ．用石墨电极电解CuSO 4溶液，电解过程中溶液的pH 不断减小。

12．下列叙述不正确．．．的是（ ）A．相同条件下，向100mL pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46g Na，产生氢气的体积分数为V1、V2、V3，则V1=V2=V3B．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）C．CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c（CH3COO－）大于c（Na＋），则溶液显酸性D．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.01mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝713．近几年一种新型的甜味剂---木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。

2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。

木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+ ＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH4、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

2013年高三年级高考化学模拟试题（4）一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分7．下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等8．对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是A．它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同B．甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保C．乙醇、葡萄糖都能溶于水，都能和水分子形成氢键D．相同质量苯、乙醇分别与氧气完全燃烧，后者耗氧量大9．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A．对滴定管仰视读数：23.80mLB．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量简量取硝酸时，俯视读数：5.8mL10．下列有关反应的叙述正确的是A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B．NH3+H3O+=NH4++H2O说明结合H+的能力H2O>NH3C．FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得D．分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解11．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+12．常温下，将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是A．溶液中c（CO）：c（HCO）<1:2B．溶液中c（OH－）=c（H+）+c（HCO）+c（H2CO3）C．向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO的物质的量均会减少D．将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体13．M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其有关说法正确的是A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<NC．M、N元素的单质可能与水发生置换反应D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性26．（14分）某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。

2013年北京高考化学真题模拟七可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 1086．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 7．下列说法不正确．．．的是 A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。

下列分析正确的是A.CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应9．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是 气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C ．丙中含有2周期IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素11．已知25℃时，AgCl 的饱和溶液中c (Ag +)为1.25×10-5 mol/L ，, AgI 的饱和溶液中c (Ag +)为1.22×10-8 mol/L 。

7+4化学试题练习27、在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。

下列叙述中正确的是 （ ） ①ω＝%1004.2235⨯ρV a ②C ＝Va4.221000③若上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于ω④若上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H +）A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④ 8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

下列关于该电池的叙述正确的是（ ） A ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移B ．电池的负极反应为C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=6CO 2↑＋24H ＋C ．该电池能够在高温下工作D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体6L9、某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、SO 32－、CO 32－、Cl －、Br －这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： ①pH 试纸检验，溶液的pH ＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后 CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba （NO 3）2溶液和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确．．．的是 （ ） A ．肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、CO 32－B ．肯定存在的离子是Na +、K +、SO 32－、Br －C ．无法确定原溶液中是否存在Cl －D ．若步骤④改用BaCl 2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 10、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32－B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为C ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为D ．与足量水反应转移电子数为小于 11、下列实验现象预测不正确的是A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色变浅B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去Br 2的苯溶液 NaOH 溶液Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ浓H 2SO 4蔗糖酸性 KMnO 4 溶液可抽动铜丝稀HNO 3NaOH 溶液FeCl 3 饱和溶液沸水空气H 2O O 2 CO 2 C 6H 12O 6 微生 物用电器质子交换膜C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－kJ/mol。

理综化学部分7+4模拟试练习题7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4 N A个电子B．常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键C．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟原子D．常温下，286 g Na2CO3·10H2O晶体中含有的CO32－小于N A个8．甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，则下列说法正确的是A．甲、乙两溶液均呈酸性B．甲、乙两溶液中c(H＋)之比为1∶2 C．甲、乙两溶液中水的电离程度大小无法比较D．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度9．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO。

加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．CaCO3B．CaSO3 C．NaOH D．HCl10．下列实验设计和结论相符的是A．测定中和热：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．将SO2与CO2的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO2中的SO2D．向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)211．下列涉及有机物的说法正确的A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物12A．13．下列装置图及有关说法正确的是①②③A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3> 只闭合K2>都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A26．（14分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

2013届高三化学模拟训练题（5）7．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

下列做法不利于．．．安全的是 A ．在食品盐中添加适量的碘酸钾 B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品C ．在食品加工中使用规定限量的食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、CO 32—、Br —B ．H +、Fe 2+、SO 42—、NO 3—C ．K +、NH 4+、CO 32—、OH —、D ．Ca 2+、Al 3+、NO 3—、Cl —9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 10．下列有关化学反应过程的叙述中，错误．．的是 A ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶C ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D ．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体11．同主族常见的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO 4＜HYO 4＜HZO 4，下列判断不正确．．．的是 A ．单质氧化性 Y ＞Z B ．离子半径 X －＞Y －C ．气态氢化物稳定性：HX<HZD ．Y 单质可以在海水中提取12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )22．关于下列图示装置的描述中，正确的是水XNH 3电源电流方向a b cdef① ② ③ ④ A ．装置①中，c 为阴极，d 为阳极 B ．装置②可用于实验室蒸馏石油a b c A Al AlCl 3 Al (OH)3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D S SO 3 H 2SO 4C ．装置③中的X 为CCl 4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D ．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收23．对于0.1mol•L -1Na 2CO 3溶液，正确的是A ．略升高温度，溶液的pH 值增大B ．2c (Na ＋)=c (CO 32―)+ c (HCO 3―)+ c (H 2CO 3)C ．c (Na ＋)+c (H ＋)=2 c (CO 32―)+ 2c (HCO 3―)+ c (OH ―)D ．加入少量NaOH 固体，c(CO 32―)与c(Na ＋)均增大30．（15分）由丙烯经下列反应可得到F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写．．．．．．，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的．．．．．．．．．．．．．．答案．．无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．生产、生活离不开化学。

下列说法中不正确的是A．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水2. 辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30。

上述说法中正确的是A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥3．下列说法正确的是A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体4．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖5．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯6．下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀7．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学（7+4）试题及答案第Ⅰ卷（选择题共126分）6．高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．可逆反应3A（g）3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。

下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－CaCO3↓+H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸Fe2++4H++NO3－Fe3++2H2O+NO↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+6OH－2AlO2－+3H2↑D．氨水中通入过量CO22NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）A．不能确定HCO3－离子是否存在B．一定有CO32－离子C．肯定有Cl－离子存在D．一定有SO32－离子11．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得纯净气体O22.016L（标准状况下），则原混合物粉末中Na2O2和NaHCO 3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:1 9:2 8:1 2:9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L－1） 3.4 1.1 1.8 1.3 12．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。