当前位置：文档之家 › 2016年高考化学一轮复习课时9 元素周期表 元素周期律夯实基础考点过关

2016年高考化学一轮复习课时9 元素周期表 元素周期律夯实基础考点过关

  • 格式：doc
  • 大小：512.50 KB
  • 文档页数：13

课时9 元素周期表元素周期律夯实基础考点过关元素周期表与元素周期律【基础梳理】1. 元素周期表(1)元素周期表的编排原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②周期:将相同的元素按递增的顺序从左到右排成横行。

③族:把相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

(2)元素周期表的结构注意:镧系元素和锕系元素分别位于第6周期和第7周期，均在ⅢB族(第3列)。

从ⅢB族到ⅡB族(第312列，共10个纵行)的元素统称为过渡金属元素。

(3)元素周期表与原子结构的关系周期序数=主族序数=2. 元素周期律 (1)元素周期律元素的性质( )随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是 呈周期性变化。

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律(3)元素的金属性和非金属性与元素的关系:元素的金属性越强，其单质的还原性越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越 ;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越 ，对应的气态氢化物的稳定性越 ，最高价氧化物对应水化物的酸性越。

微课1 元素金属性和非金属性强弱的判断的方法【典型例题】一、根据元素周期表中的相对位置确定元素(2014·广东高考改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置右下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 ( )A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛<己<戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物[答案] C[解析]由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”;庚是“锗”，且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”;乙是“钠”;丙是“钾”;丁是“钙”。

据可知:A项、B项明显错;C项锗与钾核外电子数相差32-19=13正确;D 项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。

题组训练1. 下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D最外层电子数为最内层的3倍，下列说法正确的是 ( )A. A元素位于第2周期ⅣA族B. 原子半径:B>CC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>ED. 气态氢化物的稳定性:D>B[答案] B[解析]A、B、C、D、E分别为N、O、F、S、Cl。

A项，元素A位于第2周期ⅤA族;B项，同一周期元素的原子半径，原子序数增大，半径减小;C项，F无正价，无最高价氧化物对应水化物;D项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，B的非金属性强于D，气态氢化物的稳定性:B>D。

2. 右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。

下列叙述正确的是 ( )A. B的氧化物对应水化物一定为强酸，且只有氧化性B. 三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C. 原子半径大小关系:C>AD. C的单质常温下为无色无味的气体[答案] B[解析]A、B、C分别为N、S、F。

A项，H2SO4是强酸，但H2SO3是弱酸;B项，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性最强，其气态氢化物最稳定;C项，原子半径:A>C;D项，F2是淡黄绿色气体。

3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是 ( )A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同B. 单核阴离子半径的大小顺序:W>Y>ZC. 气态氢化物稳定性:X<Y<Z<WD. 元素W的最高价氧化物对应水化物是强酸[答案] D[解析]X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl。

A错，O元素无正价;B错，一般情况下，电子层数越大，半径越大，具有相同电子层结构，核电荷数越大其离子半径越小，Z>W>Y;C错，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Y的非金属性强于Z，气态氢化物的稳定性Y强于Z。

4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法正确的 ( )A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B. 原子半径由小到大的顺序:X<Z<Y<WC. 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D. W的金属性比Z的强[答案] C[解析]X、Y、Z、W分别为C、N、Mg、Al。

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3;原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z;Z的金属性比W强，与同浓度盐酸反应时，金属性越强的越剧烈。

5. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。

下列叙述正确的是 ( )A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>BB. C单质是氧化性最强的非金属单质C. A的氢化物中具有氧化性D. B在第3周期ⅦA族[答案] B[解析]A、B、C分别为N、S、F。

A项，F无正化合价;C项，HF元素无氧化性;D项，S在第3周期ⅥA族。

6. 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是 ( )A. 甲位于元素周期表中第2周期ⅤA族B. 原子半径:甲<乙C. 单质的氧化性:丙>乙D. 气态氢化物稳定性:丁>丙>乙[答案] A[解析]甲的气态氢化物的水溶液呈碱性可知甲为N，乙、丙、丁分别为O、S、Cl。

A正确;同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，B错误;同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，非金属性:丙<乙，所以，单质的氧化性:丙<乙，C错;同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性:乙>丙，其气态氢化物的稳定性:乙>丙，D错。

二、根据元素性质的曲线(或定量)关系确定元素下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是 ( )A. Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物对应水化物均为强酸B. 简单离子的半径:X>Z>MC. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M[答案] B[解析]Y、R分别为F和Cl，F无正价，A错误;X、Z、M分别为O、Na、Al，简单离子的半径:O2->Na+>Al3+，B正确;由X与N两种元素组成的化合物SiO2能与唯一的酸氢氟酸反应，C错误;Na 与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质，D错误。

题组训练：7. 短周期元素中，A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是 ( )A. B离子的半径比C离子的半径小B. A、B两单质反应可得到两种不同的共价化合物C. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D. B最高价氧化物对应水化物与D单质发生反应能产生气体[答案] D[解析]地壳元素含量最多的是氧，A是氧;B比Ne的质子数多1个，B是钠;C最外层电子数与其电子层数相等，C是铝;D单质是半导体材料，D是硅;E的非金属性在同周期元素中最强，E是氯。

8. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )A. 金属性:Y<ZB. 气态氢化物的稳定性:M<NC. X和Y形成的化合物只有一种D. 化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应[答案] B[解析]Y是钠，Z是铝，A正确;M是硅，N是氯，B正确;氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠，C 错;二氧化硅可以与氢氟酸反应，D错。

9. 据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:A. GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B. 非金属性:T<QC. 气态氢化物的稳定性:R>TD. L2+与T2-核外电子数不相等[答案] A[解析]根据元素的原子半径及主要化合价推出G、L、M、Q、R、T分别是Na、Mg、Al、S、N、O。

NaOH和Al(OH)3可相互反应，A正确;O和S处于同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性:O>S，B错误;N和O是同一周期元素，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性:T>R，C错误;Mg2+和O2-核外都有10个电子，D错误。

10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是 ( )A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物之间可两两相互反应C. R3-比Q2-更容易得电子D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性强[答案] B[解析]元素Na和O形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键;X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应;O2的氧化性强于N2，还原性:N3-比O2-强;Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱。

三、元素周期表的应用元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是( )A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YB. 由水溶液的酸性:HCl>H2S，可推断出元素的非金属性:Cl>SC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2[答案] B[解析]元素的非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性有关，B项不正确;金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D项正确。

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( )A. 可在灰色区域“甲”中寻找非金属B. 离子半径:W->Y3->X+C. 气态氢化物的稳定性:Z>WD. 工业上电解X和W化合物的水溶液制备X[答案] B[解析]X、Y、Z、W分别为Na、N、Si、Cl。

“甲”为过渡元素，可在过渡元素中寻找催化剂;非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性:W>Z;工业上电解熔融NaCl制取钠单质。

元素性质的周期性变化与图像(1)元素原子最外层电子数的周期性变化规律:(2)元素原子半径的变化规律(3)元素化合价的变化规律元素的金属性与非金属性的变化规律【基础梳理】元素的金属性和非金属性对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条线，线的左侧为元素，右侧为元素;位于此线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

合集下载

高考化学 一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律

高考化学 一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律


考点一
考点二
考点三
考点一 元素周期表的结构 1.核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层为1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族或0族元素氦。 (3)电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子 下一周期。 2.元素周期表中元素的原子序数的序差关系 (1)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第2、3周期(短周期)相差 1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25。 (2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。
第五章
第二节 元素周期表 元素周期律
主干知识回顾
名师考点精讲
真题随堂检测
-31-
第五章
第二节 元素周期表 元素周期律
主干知识回顾
名师考点精讲
真题随堂检测
-32-
第五章
第二节 元素周期表 元素周期律
主干知识回顾
名师考点精讲
真题随堂检测
-33-
考点一
考点二
பைடு நூலகம்考点三
【解析】题给四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构,则am=b-n=c+n=d+m,若m>n,则原子序数大小顺序是a>b>c>d,②正确;结合离子所得电荷可 知,X、Y为金属元素,Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期。由a-m=b-n可得 a-b=m-n,①错误;Z、R为同一周期的非金属元素,且元素的原子序数:c>d,同一周期从左向 右元素非金属性增强,即非金属性:Z>R,③正确;X、Y为同一周期的金属元素且元素的原 子序数:a>b,同一周期从左向右元素的金属性减弱,即金属性:Y>X,则最高价氧化物对应水 化物碱性:Y>X,④错误。
专题5.2 元素周期律和元素周期表-2016年高考化学一轮复习精品资料(解析版)

专题5.2 元素周期律和元素周期表-2016年高考化学一轮复习精品资料(解析版)

【考情解读】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

【重点知识梳理】一、元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

二、元素周期律及应用1．定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

3．具体表现形式(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

(2)位置比较法⎩⎪⎨⎪⎧同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强(3)实验比较法⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

2016届高考化学(新课标)一轮复习配套资料：第五章 学案26 元素周期表

2016届高考化学(新课标)一轮复习配套资料：第五章 学案26 元素周期表

学案26元素周期表[考纲要求] 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

知识点一元素周期表中基础知识1．形成1869年,由俄国化学家__________初步绘制完成.2．编排原则（1）按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行.(2）把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．周期周期表中有____个横行，叫做周期.周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。

第一、二、三周期称为__________;四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。

4．族周期表有____个纵行,称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。

第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族.5．相互关系原子序数＝________数＝________数＝核外________数。

问题思考1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？（2）同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？知识点二元素周期表的结构问题思考2.观察元素周期表,确认每一纵行各代表哪一族,如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。

→右的顺序排列，第3纵列是______族,第15纵行是____族，第9纵列是____族,ⅤB族在第____纵列,ⅢA族处于____纵列等.3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子,它们一定位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素:元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素,通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

2．镧系:元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似,总称镧系元素.3．锕系：元素周期表第____周期中,89号元素锕(Ac)到103号元素铹（Lr）共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。

高考化学一轮复习元素周期律和周期表(含解析)

高考化学一轮复习元素周期律和周期表(含解析)

《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。

2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。

3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【答案】B用元素周期律解释的是（）4．下列有关性质的比较，不能．．A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断， B项根据元素在周期表的位置来推断，C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释， D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。