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2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时学案鲁科版选修420180827120

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_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率课件鲁科版

_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率课件鲁科版
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01
mol·L-1·s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01
mol·L-1·s-1
D.用H2表示的10 s内该反应的速率为
质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
|Δ|
(2)表达式:v= 。
Δ
3.常用单位
mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
4.用不同物质表示的反应速率之间的关系
在同一化学反应中,用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方
程式中各物质化学式前的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)c
物质的量或浓度存在函数关系,因此人们常用物理方法,通过准确而快速地
测定反应物或反应产物浓度的变化来确定化学反应速率。常用于测定化
学反应速率的物理方法有量气法、比色法、电导法。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。( × )
知识铺垫
化学反应进行得越快越好吗?
提示并不是所有的化学反应都是进行得越快越好。如金属的腐蚀人们就
希望进行得越慢越好。
必备知识
一、化学反应是有历程的
1.对“化学反应是有历程的”这个问题的认识
(1)基元反应:大多数反应都是分几步完成的,其中的每一步反应称为基元
反应,如氢气与氧气反应生成水,主要是分成四步:
小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2
收集在一个注射器中,反应10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反
V2O5
O2(g) 450 ℃ 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变 时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的 影响
He，各物质浓度未变，反应速率不变，③错；t0时刻增大O2 浓度，v正立即增大，v逆瞬间不变，随后逐渐增大，④错。
2.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A＋B→C＋D 的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生 成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲 线。据此，请完成以下问题：
到平衡状态。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大 的时间段是_t_1_～__t2__，生成C的量最多的时间段是___t1_～__t2__。 (2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是__放__热____反应(填 “放热”或“吸热”)。 (3)在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是 __至__少__有__一__种__反__应__物__消__耗__完__或__反__应__达__到__平__衡__状__态___________。 根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
解析：选A。本题考查了外界条件对化学反应速率和化学平 衡的影响。图Ⅰ表示温度对平衡的影响，温度越高，越早达
到平衡且SO2转化率越低；催化剂能同等程度地改变化学反 应速率，但不能使化学平衡移动，故①②对；体积不变通入
曲线(有几种情况画几种坐标图)。

高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率(第2课时)外界因素对化学反应速

高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率(第2课时)外界因素对化学反应速

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第2课时）外界因素对化学反应速率的影响课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第2课时）外界因素对化学反应速率的影响课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第2课时）外界因素对化学反应速率的影响课时练鲁科版选修4的全部内容。

外界因素对化学反应速率的影响1．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④【答案】B【解析】决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。

2．下列说法不正确的是( ）A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。

3．反应A＋B―→C的反应速率方程式为v＝k·c(A)·c（B），v为反应速率，k为速率常数。

当c（A）＝c（B)＝1 mol·L－1时，反应速率在数值上等于速率常数。

2018-2019学年高中化学选修化学反应原理(鲁科版)课件：第2章 化学反应的方向、限度与速率2.3

2018-2019学年高中化学选修化学反应原理(鲁科版)课件：第2章 化学反应的方向、限度与速率2.3

目标导航
Байду номын сангаас
预习导引
一
二
三
四
四、催化剂对化学反应速率的影响 1.催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化 学性质不变的物质。由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不 变,反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应,又包括使催化剂 再生成的反应。可见,催化剂通过参与反应改变反应历程,从而降 低反应的活化能来提高化学反应速率。需要注意的是,催化剂不能 改变化学反应的平衡常数,不能改变平衡转化率。 2.催化剂还具有选择性,某催化剂对某一反应可能是活性很强的 催化剂,但对其他反应不一定有催化作用。 3.催化剂可以较大幅度地降低反应的活化能,从而有效地提高化 学反应速率。
16 0.80a 4b
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示, 其理由是 。 (2)Mg与Ni比较,哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性?为什么?
问题导学
即时检测
一
二
三
四
解析：(1)化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示化学反应快慢的物理量。因此金属高温氧 化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率 来表示。(2)MgO层厚y与时间的关系:y=0.05at,NiO层厚y与时间 的关系:y= ������ b,可以看出Ni的腐蚀速率随时间的增长比镁慢。 答案：(1)化学反应速率可用反应物消耗的速率表示,也可以用生 成物生成的速率表示 (2)Ni,其腐蚀速率随时间的增长比镁慢。
目标导航
预习导引
一
二
三
四
二、浓度对化学反应速率的影响 1.必须指明的是,一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的 浓度的关系式是实验测定的结果,不能随意根据反应的化学方程式 直接写出。 2.对于有气态参与的反应,在温度、体积一定的条件下,压强与浓 度成正比,因此压强的改变也会对化学反应速率产生影响。对于只 涉及液体和固体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。

2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件11 鲁科版选修4

2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件11 鲁科版选修4
第3节化学反应的速率
导学案反馈
优秀小组 优秀个人
不足之处
第1组、第5组、
闪光点：完成率
第7组、第8组
高，书写工整，
有思考过程和做
井媛、高通飞、董若彤、 题痕迹，有疑问 李小龙、董宇菲、毕思 的地方有标记
敏、李婷、李苑祯、杨
聪慧、杨妮、曹哲、余
柯欣、刘振兴、杨楠、
张燚、韩霜
不会归纳总结，得出结论比较零散， 没有形成完整的知识体系。
d.物质速率v之比等于其化学方程式中化
学计量数比。
反应：aA + bB
cC + dD
v(A): v(B): v(C): v(D) = a : b : c : d
思考：说明了什么问题？
活动探究
——影响化学反应速率的因素 联想质疑 实验室制取 O2、CO2 和 H2 的 过程中，哪些因素会影响到气体制取的 快慢？
A．升高温度能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率 C．改变压强对反应速率无影响 D．使用催化剂不能加快反应速率
3．四位同学同时进行反应：A＋3B=2C＋2D的速率测定
实验，分别测得反应速率如下：
①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；
③v(C)＝0.5 mol/(L·s)； ④v(D)＝1.2 mol/：探究影响化学反应快慢的因素
1、利用所给试剂和仪器进行实验探究，设 计实验方案验证你的预测。
2、通过什么说明反应进行的快慢？
3、如果影响因素不止一个，实验中应该如 何处理多个影响因素的情况？
在上述实验过程中，体会到的科学 探究的方法是：
1、完整的探究过程
浓度---固体的浓度，可视为常数
影 温度---升高10度,速率一般增大2—4倍

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反应的速率第1课时化学反应的速率作业2鲁科版选修

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反应的速率第1课时化学反应的速率作业2鲁科版选修

2018-2019学年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反应的速率第1课时化学反应的速率作业2 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速度第3节化学反应的速率第1课时化学反应的速率作业2 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1课时化学反应的速率知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故］1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（)A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：选C。

若有固体或纯液体,不可用其表示化学反应速率,A项错误；0。

8 mol·L－1·s －1是指1 s内该物质的浓度变化为0。

8 mol·L－1，故B项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故D项错误。

2．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g）＋6H2O（g）在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。

此反应的平均速率v（X)为（）A．v(NH3)＝0。

02 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v（N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2O）＝0。

高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率(第1课时)化学反应速率教案 鲁

高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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化学反应速率教学目标知识与技能：1.了解化学反速率的概念和表示方法.2。

掌握化学反速率的计算。

3.掌握化学反速率的测定方法过程与方法:通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法,提高计算能力.情感、态度与价值观：通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。

教学重点:化学反速率的概念及计算。

教学难点：化学反应速率的计算。

教学过程：【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。

要想有效地控制化学反应,必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。

今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。

【板书】第3节化学反应的速率【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些?【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积【思考2】如何比较化学反应的速率【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化学反应的速率【活动•探究】学生阅读P55【投影】实验的图片。

2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第3课时课件鲁科版选修4


例2
可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH<0在一定条件下达到平衡
状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说 法正确的是 A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充 入SO3(g) B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度 D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) √ C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
√
解析 答案
方法规律
定一议二 图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
化学平衡图像题的解题流程 (1)反应物和生成物的状态 (2)反应前后气体的总物质的量是增大还是减小 (3)反应是吸热反应，还是放热反应 一看面(即纵坐标与横坐标的意义)
二看线(即线的走向和变化趋势)
三看点(即起点、折点、交点、终点)
看图像 ↓
四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)
五看量的变化(如浓度变化、温度变化等
第2章 第3节
化学反应的速率
第3课时 化学反应速率和化学平衡图像
[学习目标定位] 认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解 答方法。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、化学反应速率图像(v－t图像)
1.“渐变”类v－t图——浓度对化学反பைடு நூலகம்速率的影响
(1)图像Ⅰ中，v′正突变，而v′逆渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，
且v′正 > v′逆，说明t1时刻改变的条件是 增大了反应物的浓度 ，使v′正突
变，平衡 正向 移动。
(2)图像Ⅱ中，v′正渐变，v′逆突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且 v′正 > v′逆，说明t1时刻改变的条件是 减小了生成物的浓度 ，使v′逆突 变，平衡 正向 移动。

新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响

第2课时外界条件对化学反应速率的影响A级必备知识基础练1.运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成无污染的物质。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该反应生成NO2和C,控制了大气污染2.下列说法不正确的是( )A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应的途径D.缩小体积增大压强能提高活化分子的浓度3.决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④4.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是( )A.降低了反应的活化能B.减缓了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数5.某小组设计如图所示实验(夹持仪器已省略),探究影响H2O2分解速率的因素。

下列分析错误的是( )A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2溶液的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.向稀硫酸中通入HCl气体D.不用铁片,改用铁粉7.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)x Q(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。

高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时教学设计2鲁科选修4

第二章3节化学反应的速率第2课时【教学目标】知识与技能目标1、进一步了解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2、知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。

过程与方法目标1、通过对浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的研讨，培养分析、处理数据并从中获取信息的能力。

情感态度与价值观目标进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；通过催化剂实际应用的事例，使认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

【教学过程】【思维导图】复习回顾一、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆= 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、min 、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l ·s)、mol/(l ·mon)或mol/(l ·h)。

2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应)()()()(g qD g pc g nB g mA +=+来说，则有qV p V n V m V DC B A ===。

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断 该 同 学 计 算 结 果 是 否 正 确 ？ ________， 若 不 正 确 请 改 正 ： ______________________________________
2
_____________________________________________。 (2)计算用 NH3 表示的反应速率 v(NH3)＝______________。 答案 (1)不正确
2.利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。 例 3 反应 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行， 半分钟后， 水蒸气 的物质的量增加了 0.45 mol。 (1)某同学计算此反应的平均速率 v(H2O)＝ 0.45 mol·L－1·s－1＝0.015 mol·L－1·s－1，判 30
第 1 课时 化学反应速率
[学习目标定位] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应 速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。
一、化学反应速率的表示方法
1.化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式为 v＝ Δc Δn 或 v＝ 。 Δt V·Δt
2 2 (2)v(NH3)＝ v(H2O)＝ ×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1。 3 3 3.利用三段式进行计算 对于反应： mA(g)＋ nB(g)===pC(g)＋ qD(g)。 t0 s 时， A 的浓度为 a mol·L－ 1， B 的浓度为 b mol·L－1。反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x mol·L－1，则反应速率可计算如下： mA＋ nB===pC＋qD 起始浓度(mol·L－1) 转化浓度(mol·L－1) 最终浓度(mol·L－1) 则 v(A)＝
A.OE 段表示的反应速率最快 B.EF 段表示的反应速率最快，收集的 CO2 最多 C.FG 段表示的收集的 CO2 最多 D.OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 答案 B 解析 CaCO3 与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 图像的横坐标 是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出 CO2 的体积来表示其反 应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，单位时间内放出的 CO2 越多。由图可以看出，EF 段反应速率最快，收集的 CO2 最多；整个反应过程中，反应速率加 快的幅度先小(OE 段)后大(EF 段)再小(FG 段)，而不是逐渐增大，所以只有 B 项正确。 考点 化学反应速率的图像题 题点 气体体积 V－t 图像 方法规律 物质的量(气体体积或物质的量浓度、反应物转化率及物质的百分含量)—时间曲 线中，斜率大小可以表示反应速率的大小。 二、化学反应速率的计算与比较 1.利用反应速率的定义式 v＝ Δc 求算。 Δt
a x
b nx m
0
0
px qx m m nx px qx m m m
a－x b－
x t1－t0 nx

mol·L－1·s－1， mol·L－1·s－1。
v(B)＝
m
t1－t0
例 4 反应 A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为__________________________。 答案 ④>③＝②>① 解析 方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数 值的大小。 若以物质 A 为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计 量数之比，将②、③、④的反应速率换算为用物质 A 表示的反应速率，则有：
v(H2O)＝
0.45 mol ＝0.001 5 mol·L－1·s－1 10 L × 30 s
(2)0.001 mol·L－1·s－1 解析 (1)Δc(H2O)＝ 0.45 mol ＝0.045 mol·L－1， 10 L
v(H2O)＝
0.045 mol·L－1 ＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 30 s
Hale Waihona Puke 3.常用单位为 mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1、mol·L－1·s－1。 4.对于化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。在一定条件下分别用 A、B、C、D 表示同一 时间内化学反应速率时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
化学反应速率应用中的注意事项 (1)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 (2)在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质来表示。 (3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但 表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作为标准，在 v 的后面 将该物质的化学式用括号括起来。 例 1 对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A.用 HCl 和 CaCl2 表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.不能用 CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C.用 H2O 和 CO2 表示的化学反应速率相同 D.用 CaCl2 浓度的减小表示其反应速率 答案 A 解析 因为 CaCO3 是固体， H2O 为纯液体， 不能用其浓度的变化来表示化学反应速率， D 中 CaCl2 为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故 B、C、D 项错误；在同一反应中，选用不 同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相 同，也可能不同，但意义相同，故 A 项正确。 考点 化学反应速率 题点 化学反应速率的概念与表示方法
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方法总结 对于反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可以用下列方法来测定反应速率： (1)测定收集一定体积的 CO2 时所用的时间。 (2)测定一段时间内溶液中 c(H＋)的变化。 (3)测定一定质量的 CaCO3 完全溶解所需时间。 (4)测定一定时间内产生 CO2 气体的体积。 例 2 用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制 CO2，实验过程记录如图所示，下列 有关说法正确的是( )