模拟卷化学学科：关于2007年全国卷元素化合物部分的猜题

2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）92235U 原子吸收一个慢中子后，分裂成54136Xe 和3890Sr，写出核反应方程式。

第题（4分）H 2N －－NHNH －COCF 3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。

2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反应的反应类型；第题（7分）3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。

其阴离子是由2种多面体组合而成的三维第题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反应，生成C和气体D；C极易与水反应，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。

第题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。

该工艺三废污染严重，污染的同时造成铬资源的浪费。

中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反应过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。

NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。

由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。

第题（9分）下图所示为HgCl2和不同浓度NH3－NH4Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。

第题（10分）根据信息写出各题要求物质的结构简式；1．以三氯化磷和乙二醇为原料可合成非常重要的有机合成中间体，该中间体中所有氢原2．V2O5、H2O2、在KOH中反应，生成钾盐，其阴离子是一种呈镜面对称的配3．等量的邻苯二胺和邻苯二甲醛，在一定条件下反应，通过模板合成得到一种平面型的多齿配体。

2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（09）（时间：3小时满分：100分）第题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。

其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。

X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。

目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。

第题（5分）第题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。

可以高锰酸钾与乙醇（1g︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。

4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。

解释反应速率加快的第题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。

已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺第题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。

A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。

第题（10分）光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。

光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体（MS ）相结合，发生一系列氧化还原反应。

科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H 2S 代替H 2O 进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。

我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。

如以一个漫中子轰击23592U 发生核裂变时，能产生两种核素72X 、16062Sm 和若干快中子。

2007高考化学猜题示例化学学科：关于2007年全国卷元素化合物部分的猜题命题人工作单位：湖北老河口市一中姓名：安合林 mail:aahl168@电话1359***515 邮编441800【适用地区】全国【所猜考点】本题主要考查重要金属元素的性质和硝酸的性质以及化学计算中的重要方法（如极端假设法、整体法、守恒法等）。

【呈现题型】计算型选择题【命制试题】向mg镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是（）A.若n=5.1g，则m的值可能为9.8B.若n=5.1g，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC.若n=5.1g，则加入的NaOH溶液的体积为150mLD.若n=5.1g，则被还原的硝酸的物质的量为0.1mol【试题立意】本题以重要的元素化合物知识为背景考查元素化合物的有关性质以及化学计算的重要方法。

【标准解答及评分标准】答案：A。

【详细解析】当n=5.1g时，表明氢氧根离子的物质的量为0.3mol，即参加反应的NaOH的物质的量为0.3mol，所以加入NaOH溶液的体积为150mL，根据题目叙述和得失电子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.1mol，参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，由极端假设法可知原合金的质量将介于3.6g和9.6g之间，故A错误。

有关化学计算的重要方法是历年高考的考查的重要方向之一，如2006年理科综合全国卷Ⅰ第9、13题守恒法的考查，2006年高考天津卷29题守恒法的考查，2006年高考北京卷第9题差量法的考查等等。

【猜题理由】从近几年的理科综合考试试题来看，元素化合物的考查有增加的趋势，尤其是以元素化合物为背景的实验考查和化学计算方法的考查。

关于元素化合物涉及化学实验的考查主要源于课本，如2006年高考理科综合全国卷Ⅰ关于CO2与Na2O2反应的实验，当然高考中关于化学计算的考查不会象单科化学那样考查计算的过程，但化学计算的重要思维方法是考查的重点，尤其是守恒思想。

2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时 满分：100分）第题（2分）右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

请仔细阅读，结合自己的生活经验和所学知识，得出2条重要化学性质。

第题（5分） 羟胺（NH 2OH ）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。

1．写出电解硝酸电极上生成羟胺的电极反应方程式；2．写出能体现羟胺弱碱性的离子方程式；3．羟胺能还原溴化银，写出该反应的化学方程式；4．酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，写出反应的离子方程式；5．系统命名右图所示物质的名称。

第题（8分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。

1．某磺酸型离子交换树脂X （网型）由常见单体烃A 和交联剂烃B 通过加聚、磺化反应而得树脂。

已知X 中C 、H 原子个数比是1︰1。

写出满足条件的A 、B 的结构简式；2．具有不同交联程度的磺酸型离子交换树脂可作为不同用途要求，如何控制交联的程度？3．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？4．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。

5．在电解中使用的离子交换膜，实际上是阳离子交换树脂还是阴离子交换树脂？为什么？第题（7分）某离子化合物钾盐X 具有超导性，超导临界温度为18K 。

它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，K ＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数a ＝1424pm ，晶体密度1.928g/cm 3。

1．计算该晶体X 的摩尔质量；2．确定该晶体X 的化学式；3．画出晶体X 正当晶胞沿着体对角线方向的K ＋投影（○表示K ＋的投影，◎表示2个K ＋的重叠投影）。

第题（10分）杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、磁性材料、高质子导体……1．右图所示为1︰6系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo （Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子I （Ⅶ）。

2007届普通高中毕业会考化学模拟试卷(三) 考生须知：1．全卷分试卷I、Ⅱ和答卷I、Ⅱ，试卷共5页，有4大题，38小题，满分为100分。

考试时间90分钟。

2．本卷答案必须做在答卷I、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、Ⅱ的相应位置上。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C—12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，C1-35．5，Fe-56。

试卷I请用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，然后再开始答题。

一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。

)1．人类未来理想的燃料是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A．XH4 B．H2X C．XH3 D． HX3．常温下能用铁制容器盛放的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液4．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C126．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S7．下列物质在固态时，晶体类型相同的是A．NH3和H2O B．NaCl和HCl C．I2和金刚石 D．SiO2和CO28．下列对于实验室事故的处理，合理的是A．酒精灯失火后，立即用水扑灭B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗9．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH10、下列各组中的两种物质，一定互为同系物的是A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．C2H5OH和C3H7OHC．和CH3CH2OH D．C2H6O和C4H10O11. 有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol 乙与足量钠反应产生氢气22.4L （标准状况下），据此推断乙可能是A. CH 3—CH 2—OHB. CH 3—CH 2—CH 2—OHC. HO —CH 2—CH 2—CH 2—OHD.12．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A ．钾元素比钠元素的金属性强B ．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C ．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D ．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高13．下列变化中，通过下一步反应就可以直接完成的是A.Al 2O 3→ Al(OH)3 B ．CaCO 3→ Ca(OH)2 C ．P 2O 5 →H 3PO 4 D ．CO → Na 2CO 314. 某有机物结构为：，它可能具有的性质是 ①能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②能与NaOH 溶液反应③能发生聚合反应 ④能与Ag(NH 3)2OH 溶液发生银镜反应A ．只有①②③ B. 只有②③ C. 只有①②D. ①②③④15．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A.用加热的方法除去Na 2CO 3中混有的NaHCO 3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物16.在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. A 生成的速率与C 分解的速率相等B.单位时间生成n molA ，同时生成3n molBC.A 、B 、C 浓度不再变化D.A 、B 、C 的分子数之比为1:3:217.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）分）（时间：3小时 满分：100第题（4分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右m n 图所示的关系发生转化：1．若X为金属，则X为；n＝。

2．若X为非金属，则X为 ；置换反应方程式为 。

第题（8分）1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。

2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反第题（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。

例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。

第题（7分）乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。

实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为13∶），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。

4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（13∶）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。

第题（6分）吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。

电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境友好第题（11分）以Ba(OH)2·8H2O和无水TiO2粉体为反应物，在300℃时连续反应8h得到BaTiO3晶体。

该晶体具有显著的压电性能，用于超声波发生装置中。

该晶体中每个Ba2+离子被12个O2－离子包围形成立方八面体；BaO12十二面体在晶体中的趋向相同，根据配位多面体生长习性法则的特例，晶体的理论习性与BaO12多面体的形状相同。

由于BaO12多面体的形状为立方八面体，因此该晶体的生长习性为立方八面体。

1．BaTiO3晶体的晶胞如右图所示。

该晶体中Ba、O联合组成哪种类型的堆积形式；Ti的O配位数和O的Ba配位数分别是2．我们在研究该晶体时，溶液中存在的生长基元为2种阴离子，其O配位数与晶体中相3．右图所示CeO2结构，O2－离子位于各小立方体的角顶，而Ce4+离子位于4．判断NaCl晶体的生长习性，画出NaCl晶胞中体现其生长习性第题（4分）如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 molHe，此时K停在0处。

2007年全国统一高考化学试卷一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2009春•绵阳期末）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．（6分）（2010•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3．（6分）（2012秋•岐山县期末）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g4．（6分）（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．（6分）（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．（6分）（2010秋•东城区期末）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）7．（6分）（2015•周口校级模拟）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．78．（6分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2009•福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．10．（15分）（2012•路桥区校级一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A；B；C；D．11．（15分）（2012秋•下城区校级期中）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是．12．（15分）（2011•浙江模拟）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是．（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．2007年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2009春•绵阳期末）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨2．（6分）（2010•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合3．（6分）（2012秋•岐山县期末）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）4．（6分）（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）5．（6分）（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）6．（6分）（2010秋•东城区期末）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4加热3422Hg+O32KCl+3O4K22Hg+O7．（6分）（2015•周口校级模拟）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）8．（6分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2009•福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=CaCO3．10．（15分）（2012•路桥区校级一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2．11．（15分）（2012秋•下城区校级期中）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是除去水蒸气，盛NaOH溶液的装置用途是除去CO2．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：氧化铜（CuO），所发生反应的化学方程式是：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：无水硫酸铜（CuSO4），其目的是检验H2O．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．2Cu+HCu+CO2Cu+CO12．（15分）（2011•浙江模拟）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是乙醇．（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．构简式为：，OHCH的结构简式为：，所以其分子式为所以其同分异构体为2O CH 2CH。

（07年全国卷Ⅰ）13．（15 分）W、X、Y 和Z都是周期表中前20 号元素，已知：①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；②Y 和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X 和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W 和X 能形成组成的WX2 的化合物；⑤X 和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY2 的化合物。

请回答：（1）W 元素是；Z元素是。

（2）化合物WY 和WX2 的化学式分别是和。

（3）Y 和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。

（4）写出X 和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：。

（07年天津卷）14.（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）；用一个离子方程式加以证明。

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。

（07年全国Ⅱ卷）21、（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。

2007年初中毕业生学业考试化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O—16 Na—23一、选择与判断（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢 B．吃进的食物一断时间后被消化了C．淋雨后，自行车生了锈 D．水放进冰箱一断时间后结冰2．何洁同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装抽油烟机家具将会沾满油渍。

”何洁同学这样说的科学依据是A．分子很大 B．分子之间有间隙C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子3．下列实验操作中正确的是A．过滤时，可以将液体直接倒入过滤器中B．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C．量筒不可用作反应容器D．将实验剩余药品放回原试剂瓶4．下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是5．黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。

而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。

其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2B．丙二醇的相对分子质量是76C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳D．丙二醇分子中含有13种元素6．根据你的生活经验，下列做法正确的是A．用燃着的火柴检查管道煤气是否泄漏 B．使用加碘盐可以预防甲状腺肿大C．用工业酒精和香精配制白酒 D．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构7．我市捞刀河某化工厂发生硫酸泄漏事件。

为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰8．生活中处处有化学，以下做法不合理的是A．室内起火时，不要急于打开所有门窗B．火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C．将燃气热水器安装在浴室里D．用汽油擦洗衣服上的油污9．何洁同学为确定实验室某一失去标签的液体物质，设计如下探究实验方案，其中你认为错误的是A．将液体倒入试管中观察其颜色 B．测量液体的密度C．滴加紫色石蕊试液检测液体的酸碱性 D．用嘴尝尝液体是甜味还是酸味10．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B．钛合金可用于制作船舶C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．钛合金可用于制造人造骨11．在进行“施用化肥的利与弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是A．复合化肥能给农作物提供几种营养元素B．施用化肥是农作物增产的重要手段C．施用化肥肥效快，效果明显D．任意施用化肥不会造成环境污染12．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性13．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变14．在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是A．合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染B．用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧是对空气的污染C．农村中有大量天然的井水，不须消毒杀菌便可直接饮用D．垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染15．为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g，下列配制过程正确的是A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．用托盘天平称取9g氯化钠C．配制生理盐水可以用粗盐 D．用量筒量取1000mL水二、填空与分析（本大题包括4个小题，每个化学方程式3分，其余每空2分，共20分）16．请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式（各写一例）⑴最常用的溶剂_________________；⑵可用于钢铁表面除锈的酸______________；⑶可溶于水的碱___________。