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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列反应中能起到固氮作用的是( ) A ．NO 与O 2反应生成NO 2 B ．NH 3经催化氧化生成NO C ．由NH 3制碳铵和硫铵D ．N 2与H 2在一定条件下合成氨解析：选D 。
固氮作用是指由游离态的氮转变为含氮的化合物。
2．(2011年泉州高一检测)只用一种试剂就能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是( ) A ．NaOH 溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．Ba(OH)2溶液 D ．BaCl 2溶液解析：选C 。
四种盐溶液中有四种离子：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SO 2－4，区分Na ＋与NH ＋4使用碱溶液，区分Cl －和SO 2－4用Ba 2＋，故选用Ba(OH)2溶液。
3．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A ．N 2和H 2催化加热制取氨气 B ．加热NH 4Cl 制取氨气C ．将浓氨水滴加到碱石灰固体中D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 解析：选C 。
A 适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl ，遇冷又化合为NH 4Cl ，B 不合适；NH 3极易溶于水，D 不合适；只有C 选项因浓氨水易挥发，碱石灰固体吸水放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C 。
4．从某些性质看，NH 3与H 2O 相当，NH ＋4与H 3O ＋相当，NH －2和OH －相当。
下列有关化学方程式不．正确的是( ) A ．氯化铵与KNH 2反应：NH 4Cl ＋KNH 2=====△KCl ＋2NH 3↑B ．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M ＋2NH 3===M(NH 2)2＋H 2C ．盐酸与MNH 反应：2HCl ＋MNH===MCl 2＋NH 3↑D ．氯化铵与MO 反应：2NH 4Cl ＋MO===M(NH 2)2＋2HCl ＋H 2O解析：选D 。
高中化学学习材料1．C 、N 、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不．正确的是( ) A ．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B ．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C ．N 与S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D ．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系解析：选B 。
正常雨水为CO 2的饱和溶液，其pH 为5.6，pH 小于5.6的雨水才为酸雨。
2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接的抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A ．一氧化氮是一种红棕色的气体B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：选C 。
NO 是无色的气体，不溶于水，可由N 2与O 2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO 2，故只有C 项符合题意。
3．(2011年镇江高一检测)某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A ．N 2OB ．NOC ．NO 2D ．N 2O 5解析：选B 。
设氮氧化物的化学式为NO x ，由题意得：2NO x ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2，先写出反应物和生成物，再写出N 2、CO 2的化学计量数1和2，然后分别根据N 、C 原子守恒得出NO x 、CO 的化学计量数是2和2。
根据O 原子守恒得：2x ＋2＝4，解得：x ＝1，NO x 为NO 。
4．(2011年唐山高一检测)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是(双选)( )A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．可能是NO 2气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体解析：选BC。
[基础巩固]1．下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性解析：选D。
D中表现HNO3的酸性。
2．化学反应SO2＋H2O＋HNO3―→H2SO4＋NO配平后，还原剂的化学计量数为() A．1 B．2C．3 D．4解析：选C。
S化合价上升2，N化合价降低3，依据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。
3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．两者反应速率完全相同B．消耗硝酸物质的量前者多，后者少C．反应生成的气体完全相同D．两者都不属于氧化还原反应解析：选B。
(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。
4.从绿色化学的理念动身，下列试验不宜用如图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。
绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、试验设计合理，A不符合。
5．下列叙述正确的是()A．用浓HNO3与Cu反应制备NOB．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，则Al与浓硝酸不反应C．浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在试验室看到的浓硝酸呈黄色D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观看到红棕色气体，则HNO3分解成了NO2解析：选C。
浓硝酸与铜发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此可用于制备NO2气体，A项错；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的爱护膜，阻挡内层金属与酸的反应，钝化发生了化学变化，B项错；HNO3不稳定分解生成的NO2溶于溶液中，而使溶液显黄色，C项正确；Fe(NO3)2溶液与H2SO4会发生如下反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2NO＋O2===2NO2，而并非硝酸分解的结果，D项错。
高中化学学习材料唐玲出品1．下列原子结构模型与科学家对应不．正确的一项是( )A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点解析：选A。
提出原子学说的是道尔顿，故A错误。
2．质量数为37的原子，可能有( )A．18个质子，19个中子，19个电子B．18个质子，20个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子解析：选D。
A中质量数为37，但质子数不等于电子数，错误；B中质量数为38，错误；C中质量数为37，但质子数不等于电子数，也错误；D正确。
3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH－和N H＋4B．H2O和N H－2C．F－和OH－D．O2－和N H＋4解析：选C。
A中OH－和N H＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和N H－2质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2－和N H＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。
4．某元素B的核电荷数为Z。
已知B n－、A m＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )A．Z＋n－m B．Z－n＋mC．Z－n－m D．Z＋m＋n解析：选D。
设A元素的原子序数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。
5．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的元素的离子结构示意图是________________________________________________________________________。
(2)电子层结构相同的一组是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。
1．2010年的地沟油事件让人触目惊心，虽然地沟油中主要成分为油脂，但是其中含有有毒物质，所以严重危害人体健康。
关于油脂下列说法不．正确的是( ) A ．油脂属于酯类B ．油脂没有固定的熔、沸点C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：选D 。
从油脂的定义、结构特点来分析，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，A 、C 正确。
油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，B 正确。
有些油脂的结构中烃基是不饱和的，含有双键，可以使溴水褪色，例如油酸甘油酯可与Br 2加成，可使Br 2的四氯化碳溶液褪色，D 错。
2．下列“油”中属于酯类的是( )①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油⑤重油 ⑥硝化甘油A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①③④D ．③⑤⑥解析：选A 。
豆油、牛油属于油脂，硝化甘油是甘油和硝酸酯化后的产物。
3．某天然油脂10.0 g ，需1.8 g NaOH 才能完全水解；又知1 000.0 g 该油脂硬化加氢时需氢气12.0 g ，则1 mol 该油脂中平均含碳碳双键( )A ．3 molB ．4 molC ．5 molD ．6 mol解析：选B 。
油脂与NaOH 溶液反应的物质的量之比为1∶3，则n (油脂)＝13n (NaOH)＝13× 1.8 g 40 g·mol－1＝0.015 mol ，则油脂的平均摩尔质量M (油脂)＝10.0 g 0.015 mol ＝666.7 g·mol －1，又n (H 2)＝12.0 g 2 g·mol －1＝6 mol ， 所以n (油脂)∶n (H 2)＝ 1 000.0 g 666.7 g·mol －1∶6 mol ＝1∶4，即1 mol 油脂平均可与4 mol H 2加成。
4．(2011年浙江杭州高一调研)已知物质A 在常温下为液态，物质D 是肥皂的主要成分，它们可以发生下列变化。
下列说法正确的是(双选)( )A ．物质A 与氢气在一定条件下充分反应，可由液态变为固态B ．反应①和反应②都可称为皂化反应C ．反应③与反应①的条件相同D ．物质B 在一定条件下可发生氧化反应和取代反应解析：选AD 。
高中化学学习材料唐玲出品1．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中( )A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫红色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫红色解析：选B。
氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。
2．(2011年南通中学高一质检)溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，下列说法中正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强解析：选D。
A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。
3．Br2与NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来的是(双选)( )A．水、四氯化碳、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．苯、酒精、NaOH解析：选BD。
四氯化碳能萃取溴水中的溴，出现分层现象，下层液体呈橙红色；酒精、水分别与溴水混合，得到的是被稀释后的溴水，二者不能区分，A项不选。
NaOH与Br2反应生成两种盐，使溶液褪色，所以B组三种溶液加入溴水后，分别出现浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显棕黄色等三种不同的现象，B项可选。
C项中的NaCl、NaBr不能用溴水区分。
D组物质中分别加入溴水后出现分层(上层橙红色)、无明显变化和褪色三种不同现象，可以区别。
其实有些物质也可通过物理性质如密度、气味等直接加以区别。
4．(2011年姜堰中学高一检测)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是(双选)( ) A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．氯水和CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液解析：选BC。
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年舟山高一检测)同为1 L 的NaCl 溶液(浓度为c 1)和Na 2SO 4溶液(浓度为c 2)，若其中的c (Na ＋)相同，则它们的物质的量浓度c 1和c 2的关系是( ) A ．c 1＝2c 2 B ．不能确定 C ．2c 1＝c 2 D ．c 1<c 2解析：选A 。
据题意可列式c 1×1＝c 2×2，即c 1＝2c 2，A 正确。
2．今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：KCl K 2SO 4 ZnSO 4 ZnCl 2 (1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol / (2) 0.1 mol 0.3 mol / 0.1 mol两份营养液中各离子浓度( )A ．完全不同B ．仅c (K ＋)相同C ．仅c (Cl －)相同 D ．完全相同解析：选D 。
植物营养液(1)中n (K ＋)＝0.7 mol ，n (Cl －)＝0.3 mol ，n (SO 2－4)＝0.3 mol ，n (Zn 2＋)＝0.1 mol ；植物营养液(2)中n (K ＋)＝0.7 mol ，n (Cl －)＝0.3 mol ，n (SO 2－4)＝0.3 mol ，n (Zn 2＋)＝0.1 mol ，二者完全相同。
3．(2011年宿迁高一检测)将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000 g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.ρ22.4mol/L B.ab22400mol/L C.ab22400＋36.5amol/LD.1000ab 22400＋36.5amol/L 解析：选D 。
n (HCl)＝a22.4mol ，m (HCl)＝a22.4×36.5(g)。
则c (HCl)＝n V＝a22.4a22.4×36.5＋1000b×1000 mol/L＝1000ab22400＋36.5amol/L ，故选D 。
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1．全社会都在倡议诚信，但是老是有一部分非法商贩却在分道扬镳。
若有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(焚烧硫磺 )对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些非法商贩制取银耳利用的是()A． S 的漂白性B． S 的复原性C． SO2的漂白性D． SO2的复原性分析：选 C。
从题给信息焚烧硫磺可知是利用焚烧产物SO2进行漂白，所以选 C。
2． (2011 年保定高一检测 )对于 SO2的以下说法正确的选项是(双选 )()A． SO2的含量指数是空气质量日报的重要指标B． SO2和水的反响是一个不行逆反响C．食品生产厂商能够利用SO2来给食品增白D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、凉帽辫等分析：选 AD 。
二氧化硫和水的反响是可逆反响；二氧化硫不可以用来漂白食品，且经此漂白过的食品对人体有害，不可以食用。
3．向 FeCl3和 BaCl 2的酸性混淆溶液中通入SO2气体，有白色积淀生成，此积淀是()A． BaSO 4 B． Fe2 (SO4)3C． BaSO 3 D． S分析：选 A。
Fe2(SO4)3不是积淀，清除 B 项。
题中隐含的条件为：该白色积淀不溶于酸，能够清除 C 项。
由 Fe3＋有氧化性， SO2有复原性，二者可发生氧化复原反响，硫元素化合价升高，生成的 SO24－与 Ba 2＋联合成 BaSO4，依据该题的隐含信息，可写出以下化学方程式：2FeCl 3 ＋SO2＋ 2H 2O===2FeCl 2＋H 2SO4＋ 2HCl ， BaCl 2＋ H 2SO 4===BaSO 4↓＋ 2HCl 。
4．以下有关 SO2的说法中，错误的选项是 ()A． SO2 能使品红溶液退色是因为SO2拥有氧化性B． SO2在空气中很难被氧化为SO3C． SO2 通入 Na 2SO3或 NaHCO 3溶液中均能发生反响D． SO2 是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一分析：选A。
高中化学学习材料唐玲出品1．下列离子方程式正确的是( )A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O解析：选C。
A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式，C正确。
2．下列各组物质相互混合后，不．会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：选A。
A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。
3．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuD．碳酸钙溶于硝酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：选C。
A项Na2CO3易溶，应拆成离子形式，B项NH3·H2O为弱碱，应写化学式，D 项CaCO3难溶于水，应写化学式，故选C。
4．(2011年天津高一检测)下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( )A．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Cu2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－解析：选A。
强碱性说明溶液中有大量OH－，则H＋(与OH－反应生成H2O)、Cu2＋[与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀]、HCO－3(与 OH－反应生成CO2－3和H2O)、NH＋4(与OH－反应生成NH3·H2O)不能在此溶液中大量共存，所以B、C、D错误，A正确。
5．(2011年南京高一检测)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。
高中化学学习材料唐玲出品1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是( )A ．CaCO 3B ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．CaSiO 3解析：选B 。
光导纤维的主要成分是SiO 2，CaCO 3是石灰石、大理石的主要成分，Na 2SiO 3是水玻璃的主要成分。
2．(2011年厦门高一检测)赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )A ．盐酸B ．氢氟酸C ．烧碱D ．纯碱解析：选B 。
玻璃的成分中含有SiO 2，它能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，因此可以用于玻璃的雕刻。
3．30 g SiO 2和足量的焦炭在高温下反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，下列叙述正确的是( )A ．反应中有12 g C 被还原B ．反应生成了22.4 L CO(标准状况)C ．反应中有3.01×1023个电子发生转移D ．反应中有0.5 mol SiO 2被氧化解析：选B 。
在此反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂，当30 g SiO 2反应时有12 g C 被氧化，0.5 mol SiO 2被还原，故A 、D 错；同时生成22.4 L CO ，B 项正确。
在此过程中转移电子0.5mol ×4＝2 mol ，即2×6.02×1023个，故C 错。
4．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO 2是玻璃的成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________， 工艺师常用________________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用Na 2SiO 3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na 2SiO 3的用途可作________________的原料。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其黄色的最好方法是()A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉解析：选B。
浓HNO3显黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶解在其中，所以最好的方法是通入空气，反应为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
2．(2011年常州高一检测)下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2解析：选D。
SO2、HBr属于酸性气体，能与碱石灰反应，且HBr又属于还原性气体，能被浓H2SO4氧化，故不选A；因为NH3是碱性气体，与硫酸反应，故不选B；因为NH3与HCl 易化合生成NH4Cl，两气体不能大量共存，且NH3与硫酸反应，HCl、CO2与碱石灰反应，故不选C；因为H2、CH4、O2在常温常压下互不反应，且各气体既不与浓H2SO4反应，又不与碱石灰反应，符合题意，所以选D。
3．某同学认为全运会金牌——“璇宝”为纯金制造，而非Cu合金，可用于检验的试剂是() A．盐酸B．CuSO4溶液C．硝酸D．硫酸解析：选C。
硝酸除金、铂外，其他金属都能溶解，故用硝酸检验，如果溶解，则是Cu合金，如果不溶解，则是纯金制造。
4．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A．FeO和HNO3B．Al(OH)3与HNO3C．H2S和HNO3D．CaCO3与HNO3解析：选A。
有关硝酸所发生的反应中，只起酸性作用的HNO3，也就是只提供H＋的硝酸，这部分NO－3在反应中化合价不变生成盐；而起氧化作用的HNO3，就是HNO3分子在反应过程中氮元素化合价降低生成较低价含氮化合物的那部分硝酸。
因此，硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有较低价含氮化合物的生成。
对比这4个选项，A符合题意；B、D硝酸只起酸的作用；C硝酸只起氧化性作用。
5．(2011年龙岩高一检测)将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72 L NO2气体(气体体积在标准状况下测定)。
(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若反应后溶液体积为100 mL，则所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是________________。
(3)若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为____________________。
解析：n(NO2)＝6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 molCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1 mol 2 moln(Cu2＋) 0.3 moln(Cu2＋)＝0.15 molc(Cu2＋)＝0.15 mol0.1 L＝1.5 mol/L。
若用排水法收集反应产生的气体，由于发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3 L 1 L6．72 L V(NO)则得到NO气体的体积为6.72 L×13＝2.24 L。
答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)1.5 mol/L(3)2.24 L1．(2011年湛江高一检测)下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C．常温下都能与铜较快反应D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红解析：选B。
B项，浓硫酸在空气中吸水，浓度降低，浓硝酸在空气中易挥发使其浓度降低，故B项正确。
D项错误，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑，浓硝酸能使石蕊试纸先变红后变白。
2．用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不．易区别其真伪的方法是() A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观解析：选D。
正因铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似，不易区分才使人受骗，因此D 项错误；锌可与酸反应，因此B、C可区别真伪；因铜锌合金的密度与金明显不同，也可因此而区分。
3．(2011年宁波高一检测)铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是()A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl解析：选C。
铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H＋，NO－3，可与Cu发生反应，3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故铜粉溶解且有气体逸出。
4．下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是()①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水A．全部B．①②③⑤C．①③D．①②④解析：选B。
见光或受热易分解的物质应存放在棕色试剂瓶中，氯水(或溴水)中的HClO(或HBrO)见光分解生成HCl(或HBr)和O2，氨水见光受热易分解为NH3和H2O，浓HNO3见光易分解成NO2和O2。
5．银与足量浓HNO3反应，若有0.2 mol e－发生转移，则参加反应的HNO3的物质的量为() A．0.2 mol B．0.4 molC．0.6 mol D．0.8 mol解析：选B。
Ag与浓HNO3作用：Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O。
由方程式可知，当有2 mol 浓HNO3参加反应时，反应中转移电子1 mol e－，即转移1 mol e－参加反应的HNO3为2 mol，故转移电子0.2 mol时参加反应的HNO3为0.4 mol。
6．某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。
两天后下起大雨，附近约1平方公里范围内的空气顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90多人严重中毒。
请分析泄漏的酸是( )A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．浓盐酸D ．浓磷酸解析：选B 。
能用铁罐盛放的应为浓HNO 3或浓H 2SO 4，该酸在空气中能形成酸雾，说明具有挥发性，应为浓HNO 3。
7．3.2 g 铜与过量硝酸(18 mol·L －1,30 mL)充分反应后，硝酸的还原产物为NO 2和NO ，反应后溶液中含a mol H ＋，则此溶液中所含NO －3的物质的量为( )A ．(0.2＋a ) molB ．(0.1＋a ) molC ．(0.05＋a ) molD ．a mol解析：选B 。
溶液中NO －3来源于过量硝酸和生成的硝酸铜。
根据铜原子守恒，硝酸铜中NO －3是3.2 g 铜的物质的量的2倍，即0.1 mol ，则此溶液中所含NO －3的物质的量为(0.1＋a ) mol 。
8．(2011年宿迁高一检测)碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)。
下列有关说法正确的是(双选)( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．在Z 导管口有红棕色气体出现解析：选CD 。
X 是CO 2和SO 2的混合气体，Y 是NO 2气体。
在BaCl 2溶液中，NO 2与水反应生成HNO 3和NO 。
HNO 3将SO 2氧化成H 2SO 4进而与BaCl 2反应生成BaSO 4沉淀。
CO 2和NO 两种气体从Z 导管逸出，NO 遇空气生成红棕色的NO 2。
9．在含有1 mol HNO 3和4 mol H 2SO 4的混合稀溶液中，加入1.5 mol 铜粉，充分反应后，生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为( )A ．5.6 LB ．22.4 LC ．4.48 LD ．无法计算解析：选B 。
反应的离子方程式为：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，混合溶液中n (H ＋)＝9 mol ，n (NO －3)＝1 mol ，而n (Cu)＝1.5 mol ，所以NO －3、Cu 均恰好完全反应，根据离子方程式知，此时产生NO 的物质的量为1 mol ，标准状况下的体积约为22.4 L 。
10．(2011年徐州高一检测)足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO 3)2溶液和NO 2、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得Cu(NO 3)2溶液中加入5 mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL解析：选A 。
1.68 L O 2氧化NO 、NO 2的混合气体得到的电子的物质的量与Cu →Cu 2＋失去电子的物质的量、Cu 2＋―→Cu(OH)2结合OH －的物质的量、消耗掉NaOH 的物质的量相等，V＝ 1.68 L22.4 L·mol －1×45 mol·L－1×103 mL·L －1＝60 mL 。
11．向KNO 3溶液中加入少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成________色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 第三份加入少量的AgNO 3溶液，将看到有________生成。
解析：溶液中存在NO －3和H ＋，相当于有了HNO 3，能发生氧化还原反应，同时溶液中的Cl－可与Ag ＋反应。
答案：蓝 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 白色沉淀12．(2011年龙岩高一检测)非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D为强酸，请回答下列问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是____________；②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。
