人教高一化学必修二提高题专题复习硫及其化合物 练习题及答案

高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。

4．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。

高一化学必修二提高题专题复习硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。

2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。

人教高一化学必修二提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

5.1硫及其化合物 同步课时训练练概念1.下列关于硫的化合物的说法正确的是( )A.在燃煤中加入石灰石可减少2SO 排放，发生的反应：322242CaCO 2SO O 2CO 2CaSO +++高温B.把2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证2SO 的漂白性C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性D.2SO 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥2SO2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量2SO 。

下列关于2SO 的说法中正确的是( )A.2SO 属于非法添加剂，不应该添加到葡萄酒中B.2SO 具有还原性，少量的2SO 可防止葡萄酒氧化变质C.2SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.2SO 可以使酸性4KMnO 溶液褪色，体现了它的漂白性练能力3.向150mL18mol L -⋅的24H SO 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的24H SO 的物质的量( ) A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol 和0.90mol 之间D.等于0.90mol4.下列实验报告记录的实验现象中正确的是( )无色 无色 无现象 无色溶液5.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A 与X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是( )A.X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性B.若A 为铁，则一定量的A 与足量X 在常温下即可反应完全C.若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂 6.下列溶液中能用来区分2SO 和2CO 两种气体的是( ) ①澄清石灰水 ②2H S 溶液 ③酸性4KMnO 溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液 A.①②③⑤B.①⑥C.②③④⑥D.②③④⑤7.下列有关2SO 的制取和性质验证的实验装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取2SOB.验证2SO 的漂白性C.收集2SOD.2SO 尾气处理8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，则原物质中一定有3CaCOB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有24SO -C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl -D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有2Ba +9.下列各组气体中在通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的是( ) A.222SO Cl H 、、 B.222SO CO SO 、、 C.22O H NO 、、 D.3HCl CO NH 、、10.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A.把稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2HCu H ++++↑ B.加热铜粉与硫粉的混合物：Cu S CuS +△C.将浓硫酸滴在23Na SO 粉末上：23242422Na SO H SO ()Na SO H O SO ++↑+浓D.4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合呈中性：22442H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++↓+11.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。

人教高考化学硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析一、选择题1．下列说法中正确的是 （ ） A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO 3 D ．合金的熔点一般比成分金属的低 【答案】D 【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl 和O 2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A 错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF 反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B 错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO 2，故C 错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。

合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D 正确； 答案：D 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

2020-2021备战高考化学提高题专题复习硫及其化合物练习题一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。

【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。

2．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。

在中学化学教材中有多处涉及其应用。

(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。

高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题一、单选题1.下列说法不正确．．．的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列说法中正确的是( )A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶14.硫酸能在金星的上层大气中找到。

硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。

大气不断地释放出酸雨。

下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。

剧中陈中宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。

中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝…见便相争”,硫黄即硫单质。

下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C uA. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥7.下列说法不正确的是（ ）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。

完整版高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

《硫》练习题含答案一、单选题1. 下列说法错误的是( )A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2. 通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是( )A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. H 2SiO 3D. CuS3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是( )A. 已知Fe 与CuSO 4溶液反应，推测Fe 与AgNO 3溶液也能反应B. 已知CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推测CaSO 3与稀硝酸反应生成SO 2C. 已知Na 与水反应生成NaOH ，推测Fe 与水蒸汽反应生成Fe(OH)3D. 已知Fe 与S 能直接化合生成FeS ，推测Cu 与S 可直接化合生成CuS4. 下列关于硫的说法不正确的是( )A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 单质硫既有氧化性，又有还原性D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5. 单质硫与NaOH 溶液能发生自身的氧化还原反应，产物中有两种常见含硫元素的盐X 与Na 2SO 3，反应式可表示为。

下列说法错误的是( )A. X 是无氧酸盐B. X 是Na 2SC. X 、Na 2SO 3计量数之比为2:1D. Y 可能是氢气6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.B. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3C. Fe →盐酸FeCl 2→氯水FeCl 3D.7. 下列说法错误的是( )A. 残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 38. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是( )A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO 2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发9. 有关硫及其化合物的说法正确的是( )A. 粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤B. SO 2和Cl 2都有漂白性，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好C. 一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质(如碳、硫等)反应，体现强氧化性D. 由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能用铝制容器装运10.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②Fe2S3③SO3④H2S⑤FeCl2⑥CuCl2A. ①②③⑤B. ①②③④C. ①②④⑤D.①②③④⑤⑥11.下列说法不正确．．．的是()A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查含硫物质的性质，为高频考点，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累，本题注意硫的溶解性以及与氧气的反应。

2021新教材高一下化学人教版（2019）必修第二册同步练习全册练习化学必修二同步练习人教版（2019）必修第二册同步练习.5.1硫及其化合物1、下列说法不正确的是（）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸B.工业上制备硫酸时，SO 2转化为SO 3，需在催化剂和加热条件下进行C.工业上制备硫酸时，SO 3可用水直接吸收D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等3、下列关于单质硫的性质的说法正确的是（）A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂4、葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。

此酒营养丰富.保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。

在葡萄酒的配料表中，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。

下列说法正确的是（）A.SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C.SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性5、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A.SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=24SO -+Cl -+2H +B.足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：23CO -+SO 2=CO 2+23SO - C.铁与硫混合加热：2Fe+3S Fe 2S 3D.浓硫酸与FeS 混合：FeS+H 2SO 4（浓）=FeSO 4+H 2S↑6、下列制取2SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A. B. C. D.7、国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目录》，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。