云南省昆一中高二上学期期中考试(化学).doc

云南省昆明市第一中学2025届化学高二上期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

下列有关酶的叙述错误的是A．酶是一种特殊的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常具有高效催化作用D．高温或紫外线的照射会增加酶的活性2、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是A．硫酸B．食盐C．NaOH的酚酞溶液D．Na2CO3溶液3、如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（）A．位于第三周期元素B．属于第VII族元素C．该元素的化合价只有-2价D．该原子在化学反应中容易得到2个电子4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．在合成氨工业中，常通入过量的氮气以提高氢气的利用率D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂5、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH26、某化学反应的能量变化如下图所示。

选择题化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（）A.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物B.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体C.HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D【解析】A、氯水是氯气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故A错误；B、H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，不是同素异形体，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，SO3、C2H5OH是非电解质，氢气、氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；故选D。

选择题下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。

C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式【答案】B【解析】A．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故A正确；B．煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故B错误；C．使用地热能、生物质能能够减少化石燃料的使用，减少粉尘颗粒的排放，可减少PM2.5，有利于环境保护和节约能源，故C正确；D．动机车替代燃油机车可以减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故D正确；故选：B。

昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分）(2018·江苏模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×10232. （5分） (2018高一下·广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3mol/L的盐酸B . 10℃40mL3mol/L的盐酸C . 20℃20mL2mol/L的硫酸D . 20℃20mL4mol/L的硝酸3. （5分） (2016高一下·吉林期末) 已知断开1molH﹣H键，1mol O=O键和1molH﹣O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（）A . 吸收471kJ能量B . 放出479kJ能量C . 吸收479kJ能量D . 放出445kJ能量4. （5分）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，则下列对中和热的描述正确的是（）A . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1此时中和热△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol﹣1C . H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量5. （5分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

云南省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A . 10（a+b﹣12）%B . 10（a+b﹣14）%C . 10（12﹣a﹣b）%D . 10（14﹣a﹣b）%2. （2分）下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A .B .T/°C125150200Hl分解反应的平衡常数K 1.01 5.478.65C .D .p/pa1×1052×1055×105合成氨反应的平衡转化率25%29%36%3. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍4. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·桓台期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B物质的分子量D . 气体的总物质的量7. （2分） (2017高二上·岐山期末) 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）D . C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣D . 强碱性溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣9. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH＝7的溶液B . c(H＋)＝c(OH－)的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液10. （2分）(2018·泰州模拟) 常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。

云南省昆明市2023～2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I 卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时90分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：Fe—56第I 卷(选择题，共45分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产紧密相关。

下列说法正确的是A.ClO 2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同B.热的Na 2CO 3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果C.高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率D.施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用2.下列物质能导电的是①固体食盐②溴水③CuSO 4·5H 2O④液溴⑤蔗糖⑥硫酸钡固体⑦盐酸⑧冰醋酸A.②⑦B.①④⑤C.⑤⑥⑧D.③⑧3.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A.灼热的木炭与CO 2的反应 B.Zn 与稀硫酸反应C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4.在由水电离产生的H +浓度为13110mol/L -⨯的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.+--2-3K Cl NO S 、、、 B.+2+-2-4K Fe I SO 、、、C.+--2-34Na Cl NO SO 、、、 D.+2+--3Na Ca Cl HCO 、、、5.关于反应()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O l H 0∆<，下列说法正确的是A.该反应在高温条件下可以自发进行B.向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低C.恒容条件下，通入He 和Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D.恒容条件下，可通入过量的CO 2气体来提高2H 转化率并增大生成物3CH OH 的浓度6.下列说法正确的是A.可逆反应33FeCl 3KSCN Fe(SCN)3KCl ++ 达到平衡后，加入KCl 固体，逆反应速率加快B.中和同pH 、同体积的NaOH 溶液和氨水，消耗盐酸中HCl 的物质的量相同C.由13.213.2Sn(s,)Sn(s,)>< ℃℃灰白1ΔH 2.1kJ mol -=+⋅可知，灰锡比白锡稳定D.4NH Cl 溶于2D O 的离子方程式：4232NH D O NH D O H+++⋅+ 7.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH 一定等于7的是A.将10mLpH 5=的稀盐酸加水稀释到100mL B.pH 2=的24H SO 和pH 12=的NaOH 等体积混合C.pH 2=的3CH COOH 和pH 12=的NaOH 等体积混合D.10.1mol L -⋅的HCl 和10.1mol L -⋅的32NH H O ⋅等体积混合8.已知常温下()2b 53NH H O 1.810K -⋅=⨯，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在10.1mol L -⋅的氨水溶液中()()()()324NH H O NH OHH c c c c +-+⋅>>>B.向10.1mol L -⋅的氨水溶液中加入等体积10.1mol L -⋅的醋酸，溶液的导电性减弱C.向10.1mol L -⋅的氨水溶液中加水稀释，溶液中()()432NH NH H O c c +⋅的比值减小D.等物质的量浓度的氨水和4NH Cl 溶液等体积混合后()()()()4NH ClOH H +--+>>>c c c c 9.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是A．研究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对反应速率的影响C．测定酸碱中和的热效应D．碱式滴定管排气泡A.AB.BC.CD.D10.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。

云南省昆明市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2. （2分） (2018高一下·吉林期末) 氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）A . 它有2种同分异构体B . 它是平面分子C . 它有4种同分异构体D . 它只有一种结构3. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全。

已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21 ．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（）A . 7B . 6C . 5D . 44. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。

下列关于这两种物质的说法中正确的是（）A . 都属于铵盐B . 都属于离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体5. （2分）(2016·分宜模拟) 公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（）A . 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B . 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C . 甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ，都属于取代反应D . 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水6. （2分）(2017·郴州模拟) 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中正确的是（）A . 电池工作时．质子向电池的负极迁移B . 电池工作时．电子由b极沿导线流向a极C . a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D . ﹣b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e一=2H2O7. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . d＞c＞b＞aD . b＞d＞a＞c8. （2分） (2019高二上·阳春月考) 在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A . 5×10-13mol·L-1B . 0.02mol·L-1C . 1×10-7m ol·L-1D . 1×10-12mol·L-19. （2分） (2016高一下·重庆期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32﹣、Ca2﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣D . 显强酸性的溶液中：Na+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣10. （2分） (2018高三下·山东开学考) 下列说法中正确的是（）A . 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2B . 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小C . 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-）>c(H+）>c(H2A）>c(A2-）D . 0.1mol·L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）>c(Fe2+）>c(H+）11. （2分）(2020·南通模拟) 反应 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工业上制备 Na2S2O3。

昆明第一中学2009—2010 学年度第一学期期中考试高二年级化学试题试卷总分：100分考试时间：120分钟注意：所有题目的答案必须答在答题卷上！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Fe—56 I—127 K—39第I卷 ( 选择题共44分 )选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，共44分）1．在海水中提取溴的反应原理是：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓+2HClC. 2H2S+SO2=3S↓+2H2OD. AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl2．下表中物质的分类组合完全正确的是3．A. NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B. K+、Na+、S2－、NO3－C. K+、NH4+、B r－、SO42－D. Na+、K+、NO3－、HCO3－4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol 水中含有N A个H+ 和N A个OH－B．22.4 LCO气体所含的分子数为N AC．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－的数目是0.2N AD．使56 g Fe2+ 还原为单质铁，需得到2N A个电子5．下列离子方程式正确的是A. 单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB. 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOC. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2OD. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－6. 0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。

云南省高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是（）A . Q1＋Q2>Q3B . Q1+Q2>2Q3C . Q1+Q2<Q3D . Q1＋Q2<2Q32. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H >0B . 加入催化剂，降低活化能C . 该反应不需要加热就能发生D . 正反应活化能大于逆反应活化能4. （2分） (2018高二上·天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂5. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C . 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓6. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣7. （2分）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 两种不同的温度比较：T1＞T2B . A、C两点的反应速率：A＞CC . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现8. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.01mol•L﹣1•s﹣19. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度10. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ11. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣112. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 113. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等14. （2分）已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱反应B . 浓的弱酸和稀的强碱反应C . 等浓度的强酸和弱碱反应D . 稀的强酸和浓的弱碱反应15. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系16. （2分）已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（）弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S电离常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN﹣=2HCN+S2﹣二、非选择题 (共5题；共35分)17. （3分）已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________．（2）T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．（3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：________．18. （8分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。

昆明市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·宁波期末) 下列属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 麦芽糖C . 干冰D . 碳酸2. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A . 图1：制备并观察氢氧化亚铁B . 图2：证明过氧化钠与水反应放热C . 图3：收集二氧化氮气体D . 图4：制备氨气3. （2分） (2018高一下·上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:44. （2分） (2018高二上·原平期中) 在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 ⑥升温A . ①③⑥B . ①③④C . ②④⑥D . ③⑤⑥5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的比例模型：B . Cl﹣的结构示意图：C . 氯乙烯的结构简式：CH2=CHClD . HClO的电子式：6. （2分） (2019高二下·吉林期中) 化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（）A . 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃B . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料C . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味D . 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收7. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个8. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（）A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)29. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实验现象离子方程式AK2SO4Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OB稀盐酸稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+═HCO3﹣HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑CNaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2ODH2SO4加有酚酞的Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 1L0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe11. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（）A . 4B . 3C . 2D . 112. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B . 由X→Z反应的△H＞0C . 降低压强有利于提高Y的产率D . 升高温度有利于提高Z的产率13. （2分）以下说法正确的是（）A . 同分异构体之间分子式相同，其相对分子质量也一定相等，则相对分子质量相等的物质一定是同分异构体B . 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体C . 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物D . 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样14. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）A . 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度B . 1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/molC . 1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ15. （2分）有关下列反应产物的叙述，错误的是（）A . 在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B . 将Cl2通入水中，有HCl生成C . 将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D . 将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成16. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极17. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀18. （2分） (2018高三上·西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大19. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s20. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应二、推断题 (共2题；共9分)21. （5分） (2016高一上·长沙期中) 按要求写出方程式．（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）________．（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaC12H2O （液）170g9.2g 1.5×10﹣4g33.3gNH3（液）86g97.2g0.8g0g上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为________，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为________．22. （4分）(2018·曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)Ⅱ． (R4、R5代表烃基)（1）①的反应类型是________。