人教版初三化学下册实验6 酸碱的化学性质

实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。

2.通过实验解释生活中的一些现象。

【实验准备】☆知识准备1.酸的化学性质:(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色。

(2)酸+活泼金属→盐+氢气。

(3)酸+某些金属氧化物→盐+水。

2.碱的化学性质:(1)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。

(2)碱+某些非金属氧化物→盐+水。

(3)碱+某些盐→新盐+新碱。

3.中和反应:酸+碱→盐+水。

【活动体验】1.酸和碱与指示剂的作用:【实验步骤】(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。

(2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。

(3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。

【实验现象】(1)紫色石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中变红色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变蓝色。

(2)无色酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变红色。

【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色的酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。

2.酸与金属、金属氧化物的反应:【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。

(2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。

继续观察另一支试管中的现象。

(3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。

比较两个铁钉。

【实验现象】(1)铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐消失,溶液呈现黄色。

(2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。

(3)两铁钉的表面都变得光亮。

【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。

3.酸与碱的反应:【实验步骤】(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。

然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。

(2)另取一支试管,加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。

二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。

酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。

碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。

酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。

无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。

有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。

碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。

三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。

2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。

实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。

2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。

3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。

实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。

2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。

四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。

化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。

化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。

实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。

2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。

实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。

二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。

2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。

三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。

2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。

四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。

2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。

3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。

4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。

五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。

b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。

2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。

倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。

b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。

3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。

b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。

实验报告单：酸碱的化学性质实验目的：1.探究酸和碱的物理性质。

2.研究酸碱反应所产生的现象。

3.了解酸碱的化学性质。

实验材料：1.稀盐酸溶液2.稀硫酸溶液3.稀氢氧化钠溶液4.稀氨水溶液5.蓝色石蕊试液实验步骤：1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。

2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。

3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。

4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。

5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。

实验结果：1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。

2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。

3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。

4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。

5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。

6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。

7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。

8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。

实验分析：1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫酸是酸性物质。

2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧化钠和氨水是碱性物质。

3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。

4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原性质，可以加深色素的颜色。

5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反应会产生气体。

6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们与金属反应不会产生气体。

实验总结：通过本实验，我们了解到了酸和碱的物理性质和化学性质。

酸具有腐蚀性质，可以漂白物质；碱具有还原性质，可以加深色素的颜色。

酸和碱可以与金属反应产生气体。

此外，酸和碱在与蓝色石蕊试液反应后会发生颜色的变化，可以通过这种颜色变化来识别酸碱溶液。

这对我们日常生活中的酸碱性物质判断和使用都有一定的指导意义。

实验6_酸碱的化学性质实验报告实验6：酸碱的化学性质摘要：本实验主要通过观察和比较酸碱溶液的颜色、气味、导电性和腐蚀性等性质，来探究酸碱的化学性质。

实验结果表明，酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。

本实验的结果有助于我们深入了解酸碱的性质和应用。

关键词：酸碱、化学性质、颜色、气味、导电性、腐蚀性引言：酸碱是化学中非常重要的概念，它们具有一系列特殊的化学性质，并广泛应用于各个领域。

本实验旨在通过观察和比较酸碱溶液的性质，来探究酸碱的化学性质。

实验部分：仪器与试剂：酸碱溶液（包括盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝）、酸碱指示剂（苏丹红、甲基橙）、导电仪、腐蚀试验片。

实验步骤：1.将盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝分别倒入4个试管中。

2.分别加入少量的苏丹红和甲基橙指示剂。

3.使用导电仪测试各个溶液的导电性。

4.使用腐蚀试验片观察各个溶液的腐蚀性。

结果与讨论：通过实验观察和比较，我们得到了以下结果：1.颜色：盐酸和硫酸溶液呈现无色，氢氧化钠溶液呈现无色或淡粉红色，氢氧化铝溶液呈现淡黄色。

2.气味：盐酸和硫酸溶液具有酸味，氢氧化钠溶液具有碱味，氢氧化铝溶液略带苦味。

3.导电性：盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液能够导电，而氢氧化铝溶液不能导电。

4.腐蚀性：盐酸和硫酸溶液能够腐蚀金属，例如铁片；氢氧化钠溶液也具有一定的腐蚀性；而氢氧化铝溶液则没有明显的腐蚀性。

通过以上实验结果，我们可以得出以下结论：1.酸性溶液具有酸味、无色或无明显颜色、导电性强、具有较强的腐蚀性。

2.碱性溶液具有苦味、无色或淡粉红色、导电性强、具有较强的腐蚀性。

3.中性溶液既无酸味也无碱味，无明显颜色，导电性较弱，腐蚀性较小。

结论：通过本实验的观察和比较，我们深入了解了酸碱的化学性质。

酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。

实验活动6酸、碱的化学性质1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力.通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐.进一步增强对化学现象的探究欲望,培养善于合作、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点.【重点】加深对酸和碱的主要性质的认识.通过实验解释生活中的一些现象.【难点】通过实验解释生活中的一些现象.【教师准备】石蕊、酚酞、pH试纸、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉、三脚架、镊子、试管、试管刷、试管夹、酒精灯等.【学生准备】药品的铝塑板,复习酸、碱的有关化学性质.导入一:【展示】两瓶无色液体(一瓶是酸溶液,一瓶是碱溶液),该如何鉴别它们呢?【交流】先加入酸碱指示剂,再加入稀硫酸或稀盐酸等.【注意】纠正学生语言的描述.【回顾】酸、碱的化学性质.导入二:【教师】某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论.该同学的结论对吗?【学生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的,还有可能是酸过量.【教师】引导学生猜想可能的情况.【学生】 先独立设计方案,然后小组讨论,汇报方案,其他同学进行补充.【学生汇报方案】 ①加锌粒,看是否有气泡;②加碳酸钙,看是否有气泡;③加碳酸钠,看是否有气泡;④加石蕊,看是否变红;⑤用pH 试纸测定溶液的pH ;⑥加氧化铁,看是否溶解;⑦加氧化铜,看是否溶解;⑧加氢氧化铜,看是否反应.[过渡语] 酸和碱具有哪些不同的化学性质呢?下面我们一起通过实验探究它们的化学【实验一】 酸、碱和指示剂的反应.【教师】 演示教材69页的实验步骤1中内容.讲解用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法.【强调】 胶头滴管的使用.先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触.【交流】 学生汇报实验现象:第1个点滴板中稀盐酸、稀硫酸变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为蓝色.第2个点滴板中稀盐酸、稀硫酸不变色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为红色.【归纳实验结论】 酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱能使紫色【教师】 实验中生锈的铁钉要用细线拴住.强调放铁钉的注意事项.【学生交流】 每组的实验现象:步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色.步骤2中铁钉表面有气泡产生.【学生板演】 化学方程式:6HCl+Fe 2O 32FeCl 3+3H 2OFe+2HCl FeCl 2+H 2↑实验三:氢氧化钠和硫酸铜的反应.实验四:氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液.实验五:氢氧化钙和稀盐酸的反应.【学生交流】 各组汇报实验现象.[设计意图] 开拓思维,培养学生的知识迁移能力.【实验三】 稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理 2NaOH+CuSO 4Na 2SO 4+Cu (OH )2↓Cu (OH )2+2HCl CuCl 2+2H 2O①在试管中加入约2 mL 硫酸【实验四】滴入酚酞后溶液由无色变为红色.滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色.加热蒸干后蒸发皿上出现少量白色固体.【学生交流】学生汇报实验结果和实验现象,并与同学交流.【提问】你认为溶液蒸干后留下的白色固体可能是什么物质?【展示】反应的微观示意图:[设计意图]引导学生反思实验探究过程中的异常或偶然现象,反思所利用实验原理的优劣.氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后加入1 mL水,振荡【点拨】氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸反应.【交流】验证了氢氧化钙的以下性质:(1)氢氧化钙的溶解性,它是一种微溶于水的物质;(2)氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色;(3)氢氧化钙能与酸反应.[设计意图]培养学生对实验的反思意识,引导学生从规范实验操作和优化实验原理的角度反思实验.式式完成下列反应:H2SO4+CuO在用酸除铁锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎么处理这些废水呢?碱或酸作用NaOH+HClNaCl+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O氧化物作用CaO+2HClCa(OH)2+CO2CaCO3+H2OCaCl 2+H2O某些盐反应,或生成沉CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2 Ca (OH )2+MgCl 2CaCl 2+Mg (OH )2 活泼金属反应 Mg+2HCl MgCl 2+H 21.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字.该同学所用的两种无色液体可能是 ( )A.NaOH 溶液、酚酞溶液B.CuSO 4溶液、NaOH 溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料解析:NaOH 溶液能使酚酞溶液变红;CuSO 4溶液是蓝色的,且CuSO 4溶液与NaOH 溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧”饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色.故选A.2.某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程.下面是他们开展活动的实录:(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液;(2)将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的部分 , 花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是 ;(3))(4)通过本次探关系的认识(仅谈一点): .解析:(2)观察表格给出的变色情况可以看出,黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,该物质不能作指示剂.(3)红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同,可以用来鉴别溶液的酸碱性.(4)科学探究对于化学学习有很大的帮助.故答案为:(2)黄菊花;(4)3.(湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.于是小明同学提出了一个问题: ?小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘.酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精.至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.(1)小明同学的解决方案是.(2)写出解决方案中涉及的化学方程式:.解析:由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,会有晶体析出.(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O.故答案为:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O实验活动6酸、碱的化学性质实验1实验2实验3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验5氢氧化钙和稀盐酸的反应【基础巩固】1.(衢州中考)小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是()A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成【能力提升】3.(齐齐哈尔中考)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是()A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质【拓展探究】4.某校化学课堂围绕课本中《实验活动6酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习.(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为:.(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象.该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问.【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下:猜想一:只有NaCl猜想二:有NaCl和HCl猜想三:有NaCl和NaOH猜想四:有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是.【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠.②为验证其余猜想,【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是.②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:.【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明:.【答案与解析】1.D(解析:A.甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀;B.乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到产生红褐色沉淀;C.因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为:CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小.故选D.)2.B(解析:氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,现象不明显,故A与事实相符;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,不是白色沉淀;紫色石蕊试液遇碱变蓝色,Ca(OH)2溶液属于碱溶液,所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠.)3.C(解析:碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变色;氢氧化钠全部变质成碳酸钠时,碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,也不会出现气泡;碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变色,取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质;氢氧化钡会引入氢氧根离子,对后面的检验造成干扰.故选C.)4.(1)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(2)【假设猜想】猜想四【实验探究】①酚酞②方案实验操作实验现象实验结论方案二【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀②滴入石蕊试液,观察溶液颜色【交流讨论】改良酸性土壤(解析:(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O.(2)【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸可能过量,也可能氢氧化钠过量,两者也可能恰好完全反应,但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余,所以不合理的猜想是猜想四.【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠显碱性,一般可以用酚酞检验.②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质,碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体.【评价反思】①,但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子,不能判断出氯离子是哪种物质提供的,所以方案二是错误的,原因是:氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀.②石蕊在酸性溶液中显红色,在中性溶液中不变色,在碱性溶液中显蓝色,显然猜想四是错误的,其他三个猜想中溶液分别显中性、酸性、碱性,所以只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:滴入石蕊试液,观察溶液颜色.【交流讨论】中和反应是酸和碱发生的复分解反应,在日常生活中,用氢氧化钙可以改良酸性土壤.)一些学生做生锈的铁钉和稀盐酸的反应时,观察到现象后,没有将其中的铁钉取出、洗净,说明不少学生并没有耐心、细心地看过实验报告后再做实验.个别甚至抛开实验报告,看别的同学的操作跟着做.建议实验前先让学生齐读一遍实验内容,再讲解或略为演示.实验前教师要先做一遍,观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合,浓度太低将导致铁锈去不掉,或没有明显现象.做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近,这样才易于操作.1.酸、碱的化学性质实验中学生容易出现的错误(1)比较酸和碱与指示剂的作用时:①学生用滴管吸取酸或碱时不清洗滴管就去吸其他的液体.②用滴瓶上的滴管去吸非滴瓶中的液体.(2)做用盐酸除铁锈的实验时:①铁钉放入过快,没有“一横、二放、三慢竖”,易打破试管底部.②加入盐酸后用力振荡试管易打破试管.③生锈的铁钉如果用之前做“铁与硫酸铜溶液反应”的实验用过的铁钉,铁钉表面看似有锈,但可能是铜,这样我们就不能看到除锈的现象了.④盐酸的浓度不够,影响除锈的反应速率.(3)①学生容易将滴管伸入试管中,胶头滴管易沾上药品.②吸完硫酸铜溶液后不清洗直接去吸氢氧化钠溶液,这样滴管中有蓝色不溶物生成,而且过后不易清洗.(4)没有将氢氧化钙粉末送到试管底部,试管壁上粘了许多氢氧化钙粉末,向试管中滴加酚酞时,将滴管伸入试管内部,这样吸酚酞的滴管就沾上了氢氧化钙粉末,当把滴管放回滴瓶中以后,发现装酚酞的滴瓶瓶口变红,接着瓶中的酚酞也有点变红了.加入氢氧化钙粉末太多,这样当加入盐酸量不足时,溶液仍为红色,或上部虽变为无色但过一会儿或振荡后仍变为红色.2.实验活动6酸、碱的化学性质实验报告班级:实验组:姓名:【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.3.通过实验与探究,加深对“无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解.【实验仪器和用品】点滴板2个、小试管(若干)、药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒等.稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉(2个)、氢氧化钙粉末、pH试纸等.【注意事项】酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全.【知识储备】1.中和反应是放热反应.2.碳酸钠溶液可与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀.3.碳酸钠溶液可与盐酸反应产生气泡.【实验活动】1.2.Fe 2O 3+HCl Fe+HCl 3.实验现象化学方 2NaOH+CuSO 4Cu (OH )2+HCl成成仿写化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO34.氢氧化钙的性质5.酸碱中和反应1滴滴酚酞溶液.然后边用滴管慢边至溶液恰好变为无观察操作组装蒸发装置,取该无色溶液约 1 mL 于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察最终现象.化学方NaOH+HCl步骤中为什么要加入酚酞溶液【拓展实验】1.还有哪些酸、碱的化学性质没有涉及?能否通过一个实验验证?2.NaOH溶液中通入CO2现象如何?能否设计一个实验验证两者发生了反应?3.。

《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计一、实验目的：通过本次实验活动，学生能够掌握酸和碱的化学性质，了解它们在水中的溶解过程及其对指示剂的变化，进一步认识酸碱中和反应的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。

二、实验材料与仪器：1.酸：盐酸、稀硫酸；2.碱：氢氧化钠、氢氧化钾；3.指示剂：酚酞溶液、酚酞试纸、甲基橙溶液；4.实验器材：试管、试管夹、移液管、滴管、坩埚等。

三、实验步骤：1.将一些盐酸倒入一个试管中，用酚酞试纸蘸取少许试液，观察颜色变化，并记录下来。

2.用稀硫酸在另一个试管中重复同样的操作。

3.将氢氧化钠溶液滴入碗中的试管里，观察颜色变化，并记录下来。

4.用氢氧化钾在另一个试管中重复同样的操作。

5.用不同的指示剂，如甲基橙溶液，在每个试管中分别检测，观察颜色变化并记录。

6.实验结束后，对实验结果进行分析总结，讨论酸、碱在水中的溶解特性和对指示剂颜色变化的影响。

四、实验注意事项：1.实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤、眼睛等敏感部位。

2.实验操作时要细心，按照步骤进行，避免操作失误。

3.实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室整洁。

五、实验总结与讨论：通过本次实验，我们发现酸和碱在水中的溶解过程中会产生不同的颜色变化，通过指示剂的反应可以进行酸碱的初步检测。

同时，我们也了解到酸碱中和反应的特征，即酸和碱中和生成盐和水。

通过这次实验，我们对酸碱的化学性质有了更深入的认识，培养了我们的实验操作能力和观察能力。

六、延伸拓展：1.可以进行酸碱溶液的浓度对颜色变化的影响实验。

2.可以进一步研究酸碱反应对金属的腐蚀作用。

3.可以深入了解酸碱中和反应的热效应，探讨酸碱中和反应的热力学过程。

通过本次实验活动，学生将更加直观地了解酸碱的化学性质，培养了他们的实验操作能力和观察能力，帮助他们更好地理解化学知识。

同时，通过延伸拓展，可以进一步拓展学生的化学实验能力和科学思维。

希望学生在参与本次实验后，能够对酸碱有更深入的认识，激发他们对化学的兴趣和探索精神。

实验活动6酸、碱的化学性质【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。

探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。

当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑【实验活动5】课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。

) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。

) 板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质1．酸、碱与指示剂的反应 2．酸与金属氧化物的反应 3．中和反应。