实验活动6酸碱的化学性质演示教学

实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。

(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。

取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。

(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

实验活动6 酸、碱的化学性质ppt课件课堂实录2015-12-08 11:06 300次地区：甘肃省 - 陇南市 - 两当县学校：两当县站儿巷镇九年一贯制学校实验活动6酸、碱的化学… 初中化学人教2011课标版1、加深对酸和碱的主要性质的认识。

2、通过实验解释生活中的一些现象。

在对酸、碱性质的学习过程中，通过给学生演示关于酸、碱性质的实验，让学生准确的掌握知识，但仍有部分学生不能很好的理解。

对于学生只是在看着老师演示实验，记忆不会很深刻，希望通过本节学生实验活动课，自己动手让他们加强记忆并对酸、碱性质的实验现象及原理能够分析的更加到位。

1、酸、碱各自所具有的化学性质；2、酸碱中和反应。

在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。

（1）酸和碱与指示剂的作用：请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察现象并记录得出实验结论。

（2）酸与金属氧化物的反应：取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入2ml稀盐酸，观察现象并记录。

待观察到铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，观察现象并记录。

（3）碱和盐的反应：将氢氧化钠溶液加入到约2ml硫酸铜溶液中，观察现象并记录。

再向试管中加入稀盐酸，观察现象并记录。

（4）酸和碱的反应：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，然后边滴入稀盐酸边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象并记录。

（5）氢氧化钙的性质：向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉末，然后各加入约1mL水，振荡；各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象并记录。

继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，比较两支试管中的现象并记录。

实验活动6 酸、碱的化学性质教案【组织教学】【环节一：创设情境，导入新课】【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化【生】【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质【环节二：动手操作，汇报交流】【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。

【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损【生】描述实验现象【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中，有什么现象产生【生】有气泡产生【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式盐酸除铁锈，有气泡产生【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象【生】【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢【生】【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应【板书】【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈【问题交流】1、生活中除铁锈时可以选择厨房中的哪种物质（根据我们总结出的化学性质）2、在工业生产中用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸溶液中要注意哪些问题（根据实验给我们的启示）【ppt】活动三：探究酸和碱之间的中和反应【过渡】让我们再亲身体验一些实验，有三组不同的实验，每个小组抽签决定接下来做的是哪一个实验（做好签，5个氢氧化钙、5个氢氧化铜、5个氢氧化钠）好，接下来按所抽取的实验按步骤来完成实验【师】实验指导【师】好，大家的实验已经完成，接下来我们即将揭晓每个小组的实验及现象，抽到1号实验的小组请举手，来，XX你为大家具体陈述一下你们小组做的是哪一个实验，一定要说清实验分为几个步骤，每一步怎样做的及实验现象是什么【ppt】分步展示实验步骤，你们小组有补充吗好，那你们小组到前面为大家展示一下实验中所发生反应的化学方程式检查方程式【师】做第二组实验的小组举手示意，哪个小组愿意为大家说一下实验步骤和每步的实验现象【生】描述实验步骤和现象【师】询问其他小组有没有补充谁能到前面写一下化学方程式，好请回【师】再看第三组，第三组实验举手示意，好，你为大家说一下实验内容和现象【生】陈述【师】你们小组有补充吗好，那你来为大家写一下化学方程式【评价】【过度】虽然大家做的实验是不同的，但是都达到了同样的实验目的。

初中化学酸碱化学性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握酸碱溶液的性质及检测方法；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的性质及检测方法。

三、教学难点：
1. 酸碱溶液的检测方法；
2. 酸碱在日常生活中的应用。

四、教学内容：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的性质及检测方法；
3. 酸碱在日常生活中的应用。

五、教学步骤：
1. 导入：通过实验或图片展示，引导学生了解酸碱的定义和性质。

2. 学习：讲解酸碱溶液的性质及检测方法，并进行相关实验演示。

3. 操练：组织学生进行练习，并根据学生掌握情况进行讲解和指导。

4. 总结：总结本节课的知识点，并让学生自主进行复习。

5. 拓展：讨论酸碱在日常生活中的应用，引导学生探索更多相关知识。

六、教学资源：
1. 实验器材：酸、碱性物质、酸碱指示剂等；
2. 图片资料：有关酸碱的图片和实验过程；
3. 教材：化学教科书相关章节。

七、教学反馈：
1. 检查学生的课堂笔记和练习情况；
2. 分组讨论或小组展示，检验学生学习成果；
3. 鼓励学生提出问题和想法，促进思维交流。

八、教学评价：
1. 通过课堂表现、练习成绩等方面评价学生的学习情况；
2. 鼓励学生提出建议，帮助教师改进教学方法。

以上就是本节课的酸碱化学性质教案范本，希望能够对您有所帮助，祝您教学顺利！。

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。

总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。

初中化学教案：实验观察酸碱的性质一、实验目的与背景化学中，酸碱性质是非常重要的基础概念。

了解和观察酸碱的性质，有助于揭示物质的本质以及生活中许多现象的原因。

本实验旨在通过实际操作与观察，使学生深入体验酸碱溶液的特征，并为进一步学习相关知识打下基础。

二、实验器材和药品1. 蓝色石蕊试剂（甲基红指示剂）2. 精制盐酸溶液3. 纯净水4. 盆子或实验盘5. 试管、试管夹或玻璃棒三、实验步骤1. 将两个干净且干燥的试管准备好。

2. 在第一个试管中加入少量蓝色石蕊试剂。

3. 分别取适量盐酸溶液和纯净水，倒入第二个试管中，并保持浓度相同。

4. 小心地将第二个试管中的盐酸溶液滴加到带有蓝色石蕊试剂的第一个试管中，观察颜色的变化。

5. 重复步骤4，用纯净水滴加到带有蓝色石蕊试剂的第一个试管中，再次观察颜色的变化。

6. 记录观察结果，并总结实验内容。

四、实验原理与分析1. 蓝色石蕊试剂是一种酸碱指示剂，可根据溶液的酸碱性质表现出不同的颜色。

在本实验中，它呈现红色时表示溶液为酸性；呈现蓝色时表示溶液为碱性。

2. 盐酸是一种常见的无机强酸，在水中完全电离产生氢离子（H+）。

3. 在第一个试管中滴加盐酸溶液后，由于盐酸属于强酸，会使蓝色石蕊试剂变红。

4. 在第一个试管中滴加纯净水后，由于除去了盐酸溶液中含有的氢离子（H+），蓝色石蕊试剂恢复到原来的蓝色。

五、实验结果与讨论1. 当盐酸溶液滴入带有蓝色石蕊试剂的试管中时，颜色发生明显的变化，从蓝色变为红色。

这表明盐酸溶液是酸性的。

2. 当纯净水滴入带有蓝色石蕊试剂的试管中时，观察到颜色未发生明显变化，仍然保持着蓝色。

这表明纯净水是中性的。

六、实验结论通过本实验的观察和分析，可以得出以下结论：1. 盐酸溶液具有酸性质，而纯净水则属于中性溶液。

2. 酸碱性质可以通过实验来观察和判断。

3. 蓝色石蕊试剂在我们的实验中起到了重要作用，能够将不同溶液的酸碱性质转化成可见的颜色变化。

初中化学酸碱的性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱化合物的性质和特点；
3. 能够区分酸碱溶液的鉴别方法。

二、教学重点和难点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的鉴别方法。

三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过举例子引导学生思考什么是酸和碱，引出酸碱的定义和性质。

2. 学习酸的性质（10分钟）
讲解酸的定义和性质，包括有酸味、酸会与碱中和、酸与碱反应会产生气体等。

3. 学习碱的性质（10分钟）
讲解碱的定义和性质，包括有碱味、碱会与酸中和、碱与酸反应会产生盐等。

4. 区分酸碱的鉴别方法（10分钟）
介绍酸碱溶液的鉴别方法，包括用pH试纸、酚酞指示剂、酚酞溶液等进行实验。

5. 实验操作（15分钟）
请学生进行酸碱溶液的鉴别实验，观察实验结果并记录。

6. 总结（5分钟）
让学生回答酸碱的性质和鉴别方法，巩固所学知识。

四、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 思考生活中酸碱的应用，并写一篇小结。

五、教学反思：
本课程设计主要围绕酸碱的定义、性质和鉴别方法展开，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解酸碱的基本概念和特点。

在实验环节，学生可以通过自己动手操作，进一步加深对酸碱的认识。

在未来的教学中，可以多引入生活中的案例，使学生更好地了解酸碱在生活中的应用。

第八章常见的酸、碱、盐实验六ꢀ溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质第2课时ꢀ酸、碱的化学性质提示：点击进入讲评答案呈现6C11161B2B7D123C89134 514B15A101．【中考·淄博】以下化学实验现象的描述正确的是(ꢀBꢀ)ꢀA．镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现黄色C．打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量的白雾D．向氢氧化钠溶液(碱性)中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变红色【点拨】镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成O3)放入少白色固体，A错误；生锈铁钉(主要成分Fe2量的稀盐酸中，溶液呈现黄色(含Fe3＋)，B正确；打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量的白雾，C 错误；向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，D错误。

2．【中考·德州】两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分这两种溶液的是(ꢀꢀ)BA．锌粒B．氯化钡溶液C．紫色石蕊溶液D．氢氧化钠溶液3．【中考·烟台】同学们做完实验后的试管中常附着难清洗的物质。

下列清洗方法错误的是(ꢀꢀ)CA．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有铁锈的试管用稀盐酸清洗【点拨】可利用CaCO、Fe O与酸反应来323和铁锈。

除去CaCO34．下列物质加入稀盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是(ꢀAꢀ)A．AgNO3B．Fe C．CuO D．NaOH 【点拨】AgNO＋HCl===AgCl↓＋HNO，33反应后酸性强弱几乎不变。

5．【2020·德州】综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。

他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：(1)上述六支试管中有气泡产生的是__B _、__D __(填序号)，相关反应的化学方程式为Mg ＋2HCl===MgCl ＋H ↑(或NaHCO ＋HCl===_________________________________________________223NaCl ＋CO ↑＋H O)________________________________(只写出一个)。

《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计一、实验目的：通过本次实验活动，学生能够掌握酸和碱的化学性质，了解它们在水中的溶解过程及其对指示剂的变化，进一步认识酸碱中和反应的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。

二、实验材料与仪器：1.酸：盐酸、稀硫酸；2.碱：氢氧化钠、氢氧化钾；3.指示剂：酚酞溶液、酚酞试纸、甲基橙溶液；4.实验器材：试管、试管夹、移液管、滴管、坩埚等。

三、实验步骤：1.将一些盐酸倒入一个试管中，用酚酞试纸蘸取少许试液，观察颜色变化，并记录下来。

2.用稀硫酸在另一个试管中重复同样的操作。

3.将氢氧化钠溶液滴入碗中的试管里，观察颜色变化，并记录下来。

4.用氢氧化钾在另一个试管中重复同样的操作。

5.用不同的指示剂，如甲基橙溶液，在每个试管中分别检测，观察颜色变化并记录。

6.实验结束后，对实验结果进行分析总结，讨论酸、碱在水中的溶解特性和对指示剂颜色变化的影响。

四、实验注意事项：1.实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤、眼睛等敏感部位。

2.实验操作时要细心，按照步骤进行，避免操作失误。

3.实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室整洁。

五、实验总结与讨论：通过本次实验，我们发现酸和碱在水中的溶解过程中会产生不同的颜色变化，通过指示剂的反应可以进行酸碱的初步检测。

同时，我们也了解到酸碱中和反应的特征，即酸和碱中和生成盐和水。

通过这次实验，我们对酸碱的化学性质有了更深入的认识，培养了我们的实验操作能力和观察能力。

六、延伸拓展：1.可以进行酸碱溶液的浓度对颜色变化的影响实验。

2.可以进一步研究酸碱反应对金属的腐蚀作用。

3.可以深入了解酸碱中和反应的热效应，探讨酸碱中和反应的热力学过程。

通过本次实验活动，学生将更加直观地了解酸碱的化学性质，培养了他们的实验操作能力和观察能力，帮助他们更好地理解化学知识。

同时，通过延伸拓展，可以进一步拓展学生的化学实验能力和科学思维。

希望学生在参与本次实验后，能够对酸碱有更深入的认识，激发他们对化学的兴趣和探索精神。

第60课时实验活动6：酸、碱的化学性质教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”的实验活动6。

在此之前学生已经学习了酸和碱的化学性质，初步掌握取用药品、酒精灯使用等实验基础技能，这些知识与技能为本节课的实验活动起到了铺垫的作用。

本节课对酸、碱的化学性质的实验探究既巩固了前面所涉及的知识点，锻炼了实验操作技能，又加深了对酸碱化学性质的理解与掌握，从理论到实践的角度认识酸、碱的化学性质。

通过实验操作，有助于学生掌握酸、碱的化学性质，掌握基本操作技能，学会观察、记录与归纳描述并交流分享。

提高设计方案解决实际问题的能力。

体会学以致用，感受化学与生活的密切联系。

二、学情分析学生已初步认识了酸、碱的化学性质。

知道用酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱溶液反应；知道碱能与指示剂作用，能与酸、盐溶液反应。

但该认识还较表面，停留在课本理论知识上，缺乏实验操作与生活现象的支撑。

在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是观察记录与描述表达实验现象、收集证据与分析实验结论、独立设计实验并解决实际问题的能力尚显薄弱。

通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验与思考交流，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.记住仪器使用与试剂取用方法，初步学会蒸发操作，通过实验理解掌握酸、碱的化学性质，并能观察、模仿、记录与描述实验现象，掌握基本操作技能。

（知识与技能）2.学会根据实验现象，归纳酸和碱的化学性质，并交流分享。

培养证据推理的核心素养，丰富学习物质的思路与方法。

（过程与方法）3.初步学会金属防止锈蚀的方法，根据酸、碱的化学性质来解决实际问题，感受从生活中走进化学。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸、碱的化学性质的探究，诊断和发展学生取用药品和蒸发操作等基本操作技能和实验探究的能力（定量的探究发现水平）。

实验活动6 酸、碱的化学性质1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验解释生活中的一些现象。

酸碱的化学性质阅读书本第69页的内容,完成本次实验活动。

1.比较酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL 稀盐酸,观察现象。

将铁钉放入试管应如何操作？3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？1.酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。

2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。

酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。

3.酸的化学性质：(1)酸能与指示剂反应；(2)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反应。

4.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反应；(2)碱能与某些非金属氧化物反应。

1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是(D)2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH 试纸4.推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是(A)A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C.酸能使石蕊试液变红,CO 2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO 2是酸D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小。