201X春九年级化学下册 第10单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 新人教版

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
试验提醒：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。

（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。

仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
教学目的：
(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。

(3)、掌握pH试纸的使用。

教学重点：
（1）、掌握酸和碱的化学性质
（2）、了解实验的目标及做法
教学过程：。

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309教育资源库 实验活动6 酸、碱的化学性质
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。

2.实验探究酸、碱的化学性质。

3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。

【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。

合作探究
探究点 酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。

探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】
的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应。

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实验活动6 酸、碱的化学性质
1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；
2.通过实验解释生活中的一些现象。

酸碱的化学性质
阅读书本第69页的内容,完本钱次实验活动。

1.比拟酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？
2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后参加约2 mL 稀盐酸,观察现象。

将铁钉放入试管应如何操作？
3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？
1.酸和碱有腐蚀性,实验时应注意平安。

2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。

酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。

3.酸的化学性质：(1)酸能与指示剂反响；(2)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反响。

4.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反响；(2)碱能与某些非金属氧化物反响。

1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是
(D)
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但以下实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)
铜粉中混有的铁粉
3.以下物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)
4.推理是化学学习中常见的思维方法。

以下推理正确的选项是(A)
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反响生成氢气,那么铜也能与稀硫酸反响生成氢气
C.酸能使石蕊试液变红,CO 2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO 2是酸
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小。

章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。

【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。

【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。

【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。

【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。

【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。

1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。

2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。

证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。

A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。

【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。

证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。

（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。

（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。

实验活动6：酸、碱的化学性质【教学目标】：1、知识与技能：（1）、通过实验熟悉各种药品的取用规则，蒸发结晶的方法。

（2）、初步学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，加深对酸与碱的主要性质的理解，并通过实验解释生活中的一些现象。

（3）、探索设计验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验。

2、过程与方法：（2）、注重实验的对比方法，使学生在实验操作、观察、记录现象时做有意识的对比。

（3）通过尝试设计“验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验”，加深“对无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解。

3、情感态度与价值观：（1）、通过本次实验发展全体学生学习化学的兴趣，提升参与化学实验探究活动的热情。

（2）、强化科学探究的意识，促动学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践水平。

【教学重点】1、酸、碱的化学性质；2、实验基本技能的培养【教学难点】1、实验基本技能培养；2、实验设计【教学方法】分组学生实验探究，启发式教学法【课前准备】：预判学生实验中出现的问题，预判学生的实验设计。

【教具准备】1、实验仪器及用品：点滴板2个、小试管（若干）、小药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、废液杯、废物杯、抹布、烧杯、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉（2只）、氢氧化钙粉末。

2、多媒体、实物投影【课时设置】：1课时【教学过程】【板书设计】实验活动6、酸和碱的化学性质二、无明显现象化学反应的主要判断方法：1、证明反应物的消失2、证明有新物质生成(实质)【课后作业】（必做题）1、下列试剂中不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液2、关于酸和碱的性质说法准确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的盐酸能够去除它，反应的化学方程式是____________________。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计教学目标1、知识与技能巩固酸、碱化学性质；熟练基本实验操作技能。

2、过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程；学会应用酸、碱的化学性质验证物质成分。

3、情感态度与价值观通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦；逐步树立爱护环境的环保意识；学以致用，体验化学科学的魅力。

学情分析通过学生动手实验，激发学生的的探究热情，让学生在探究过程中加深对酸的通性的理解。

同时培养学生的实验改进意识、创新意识和对化学知识的应用意识。

重点难点1、酸碱盐的化学性质；2、掌握如何正确猜想废液成分并进行实验验证；教学过程1【导入】创设情境，导入新课由两幅图片，一幅是学生实验操作的图片，另一幅是，装废液的图片，提问，我们为什么要将实验后的废液装在废液缸中？学生看见是自己做实验的图片，产生了兴趣，并积极讨论，得出一致结论：实验室的废液不可以随入下水道，否则会引发严重的后果。

2【讲授】提出问题，做出猜想教师展示一杯实验室制取二氧化碳CO2后的废液，问这废液中可能含有什么物质呢？要求学生交流讨论，进行合理的猜想，并填写在课堂导学案上。

（用实物展台，展示两小组的猜想）学生们提出猜想：1、反应后的废液中含有CaCl2．2、反应后的废液中含有CaCl2、HCl3、反应后的废液中含有CaCl2、CaCO3学生们小组讨论，并说出自己的想法，根据反应原理，得出废液中一定含有CaCl2，可能含有HCl，不含有CaCO3教师总结学生的想法，并归纳出猜想废液成分的步骤：1、写出反应的化学方程式；若发生几个化学反应，还需考虑混合后还可能发生什么反应2、生成物在废液中一定有（可溶物）；3、反应物在废液中可能有（可溶物）；（反应物在废液中不能共存）3【活动】设计实验，验证猜想教师课前准备好分组实验用品：制取二氧化碳气体后剩余的废液、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、ＰＨ试纸、生锈的铁钉、锌片、试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管要求各小组先讨论实验方案，再动手实验验证猜想。

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实验活动6 酸、碱的化学性质知识要点课标要求1。

酸、碱的化学性质（重点）加深对酸和碱的化学性质的认识2.体验实验探究的过程(重点）初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒?2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。

错误!【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象.【实验现象】【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色,使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。

人教版九年级化学下
实验活动6 酸、碱的化学性质
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。

知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。

（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。

在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质
如：。

实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈
性。

若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：。

实验活动 6酸、碱的化学性质教课目的【知识与技术】(1)经过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。

(2)练习基本的化学实验技术，并经过实验解说生活中的一些现象。

【过程与方法】(1)经过学生着手实验，培育学生察看、记录、剖析实验现象的能力。

(2)学会存心识地进行对照实验的学习方法。

【感情态度与价值观】经过亲身着手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教课重难点【要点】对酸和碱主要性质的认识。

【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。

教课过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69 页的内容，并分组进行有关实验活动，而后达成以下填空：1．酸、碱与指示剂作用实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不可以使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。

结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不可以使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。

2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈渐渐溶解，溶液变为黄色；反响的化学方程式为Fe2O3＋ 6HCl=====2FeCl 3＋ 3H2O。

若不实时将铁钉从稀盐酸中拿出，察看到的现象为有大批气泡产生；反响的化学方程式为Fe＋ 2HCl=====FeCl 2＋ H2↑。

3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响的现象为有蓝色积淀产生；向上述混淆液中加入稀盐酸，现象为积淀溶解，形成蓝色溶液。

有关反响的化学方程式为CuSO4＋ 2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋ 2HCl=====CuCl2＋ 2H2O。

4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰巧完整反响的现象为溶液颜色恰巧由红色变为无色。

取恰巧完整反响后的溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，察看到的现象为蒸发皿中留有白色固体。

该白色固体是氯化钠，波及反响的化学方程式为NaOH＋ HCl=====NaCl ＋ H2 O。