初升高衔接班化学材料

初高化学衔接知识一、按要求填写下空：1.写出下列酸碱的化学式硝酸硫酸盐酸亚硫酸氢溴酸氢碘酸氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化铁氢氧化亚铁2.书写下列盐的中文名称、化学式、阴、阳离子中文名称例：（CuSO4）硫酸铜Cu2+铜离子SO42-硫酸根离子（）氯化钠Na+Cl-（）硝酸钾K+ NO3-BaCO3（）钡离子CO32-（）碳酸氢钠HCO3-NaHSO4（）硫酸氢根NaHSO3（）亚硫酸氢根3.写出下列阳离子的化学式或名称铵根离子：钙离子：银离子：锌离子：Fe2+：Fe3+：Mg2+：Mn2+：4.写出下列物质的主要成分大理石：苏打、纯碱：小苏打：胆矾：明矾：烧碱：生石灰：熟石灰：二、写出1-36号元素的符合、名称和元素序号写出原子序号为1、6、7、8、9、11、12、26、29、30的相对原子质量三、写出下列化学反应方程式3.1化合反应1.单质或化合物与氧气的反应（1）碳在氧气中充分燃烧：（2）碳在氧气中不充分燃烧：（3）氢气在空气中燃烧：（4）红磷在空气中燃烧：（5）硫粉在空气中燃烧：（6）铁在氧气中燃烧：（7）镁在空气中燃烧：（8）铝在空气中燃烧：（9）铜在空气中加热：2.氧化物与水的反应（1）生石灰与水反应：（2）二氧化碳与水反应：（3）二氧化硫溶于水3.2分解反应1．过氧化氢溶液制氧气：2．加热高锰酸钾：3．加热氯酸钾和二氧化锰：4．水通电分解：5．氧化汞受热分解：6．高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）：3.3、置换反应1.活泼金属和酸的反应（1）镁和稀盐酸：（2）镁和稀硫酸：（3）铝和稀硫酸：（4）锌和稀硫酸：（5）铁和稀盐酸：2.金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液：（2）铜和硝酸银溶液：3.氢气或碳与氧化物的反应（1）氢气还原氧化铜：（2）木炭还原氧化铜：（3）焦炭还原氧化铁：四、复分解反应1．酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）（1）稀盐酸和氢氧化钠：（2）稀盐酸和氢氧化钙：（3）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：金属氧化物+酸→盐+水（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+ 3H2O （2）氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4CuSO4+ H2O （3）氧化镁和稀盐酸：MgO + 2HClMgCl2+ H2O 酸+盐→另一种酸+ 另一种盐（1）稀盐酸与大理石：（2）稀盐酸与碳酸钠（纯碱）:（3）稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）：（4）稀硫酸和碳酸钡：（5）稀盐酸和硝酸银溶液：（6）稀硫酸和氯化钡溶液：4.碱+盐→另一种碱+ 另一种盐（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：（3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：5.盐+盐→新盐+ 新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2）碳酸钠溶液和氯化钡溶液：（4）碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：3.5、其他反应1．甲烷燃烧：2．酒精燃烧：3．一氧化碳还原氧化铜：4．一氧化碳还原氧化铁：四、元素常见化合态五、熟背沉淀溶解表。

初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础，它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识，而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。

因此，初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。

二、衔接课件的知识点
1、化学元素：复习初中化学中常见的元素及其性质，如氢、氧、碳、铁等，以及元素周期表的基本知识。

2、化学反应：回顾初中化学中的基本反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并深入探讨氧化还原反应和离子反应。

3、化学实验：复习初中化学实验的基本操作方法和技能，如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等，并了解高中化学实验的基本方法和技能。

4、化学原理：深入探讨化学原理，如化学键、分子结构、化学平衡等，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。

三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子，让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。

例如，讲解铁元素的性质时，可以引导学生思考铁在生活中的作用，如铁制炊具、人体内的铁元素等，从而加深对铁元素性质的理解。

四、总结归纳
在衔接课件的结尾，对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳，帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容，为后续的高中化学学习打下坚实的基础。

衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。

基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。

没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。

2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。

)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。

2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。

(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。

2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。

初升高化学衔接教材(绝对经典)绪论知识点1.化学就在我们身边1）人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。

2）化学的作用①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。

③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。

例1化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（）A①②③B②③④C①②④D①②③④2.化学发展史1）古代化学（对物质变化的探索阶段）古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。

继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。

在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。

2）近代化学（物资研讨的微观阶段）到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。

①的原子论和的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。

②1869年，俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类研究物质的性质，就使化学研究和研究变得规律可循。

3）现代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。

初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。

初高中化学衔接复习资料 第一部分 元素及化合物一、水 氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。

（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）反应生成对应的碱 Na 2O + H 2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO 2、SO 3等）反应生成对应的酸 CO 2 + H 2O ===③能与部分盐反应 CuSO 4 + 5H 2O ===2．氢气的性质、用途和制法 （1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。

氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。

（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。

因此，在使用氢气时，要特别注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

②氢气具有还原性：H 2＋CuO 二、碳和碳的化合物 1．碳的几种单质点燃△以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。

碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。

注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。

（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。

2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。

（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。

初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。

高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。

学会计算原子、原子团的电子数。

1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。

很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。

17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。

19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。

在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。

如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。

根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。

原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。

2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。

原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。

分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。

初升高化学衔接班第5讲 - 初中总复习 - 化学实验综合【本讲教育信息】一. 教学内容：初升高化学衔接班第5讲初中总复习――化学实验综合【知识掌握】【知识点精析】1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称硫二氧化碳一氧化碳甲烷乙醇乙酸氧化钙氧化铁四氧化三铁氢氧化钠氢氧化钙化学式 S CO2 CO CH4C2H5OH CH3COOH CaO Fe2O3 Fe3O4 NaOH 俗称硫磺固体俗称干冰煤气沼气、坑气酒精醋酸、冰醋酸生石灰铁锈、赤铁矿磁铁矿火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰、石灰水纯碱、口碱、苏打小苏打食盐主要物理性质黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

白色固体，易吸水，有腐蚀性。

红色固体，不溶于水。

黑色固体，不溶于水。

白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

无色晶体，易失水风化。

白色晶体，易溶于水，但溶解度碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氯化钠 Na2CO3Na2CO3・10H2O NaHCO3 比小。

碳酸钙石灰石、大理石白色固体，不溶于水。

白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

蓝色晶体。

紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

硫酸铜硫酸铜晶体蓝矾、胆矾灰锰氧高锰酸钾碱式碳酸铜铜绿天然产称重晶石绿色粉末状固体，不溶于水。

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

新制得为红褐色沉淀。

新制得为蓝色沉淀。

氯化银硫酸钡氢氧化铁氢氧化铜 BaSO4 2. 几种常见药品的存放药品白磷浓硫酸浓盐酸浓硝酸氧化钙固体氢氧化钠性质着火点低，易自燃，不跟水反应易吸收空气中的水分（吸水性）易挥发易挥发易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质保存方法放入冷水中放入玻璃瓶内，瓶塞要严放入玻璃瓶内，瓶塞要严放入玻璃瓶内，瓶塞要严密封于干燥试剂瓶中密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。

【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。

3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。

4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。

5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。

由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。

②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。

④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。

例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。

初高中化学实验衔接教案
主题：金属氧化还原反应
一、实验目的：
1. 了解金属与酸反应的化学性质；
2. 掌握金属在酸中的氧化还原反应过程；
3. 观察金属在酸中产生气体及变化颜色的现象。

二、实验原理：
金属与酸发生反应时，金属原子失去电子转化为阳离子，酸中的氢离子接受电子转化为氢气。

这是一个氧化还原反应的过程。

三、实验材料和仪器：
1. 锌片、铜片；
2. 稀盐酸、稀硫酸；
3. 试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴等实验器材。

四、实验步骤：
1. 取一根试管，放入一小块锌片，加入适量的稀盐酸；
2. 观察锌片与酸反应产生的气体及溶液颜色的变化；
3. 取另一根试管，放入一小块铜片，加入适量的稀硫酸；
4. 观察铜片与酸反应产生的气体及溶液颜色的变化。

五、实验结果分析：
1. 锌与盐酸反应，生成氢气，并溶液变为无色；
2. 铜与硫酸反应，生成硫化氢气体，并溶液变为蓝绿色。

六、实验总结：
通过本实验的观察和分析，我们可以看出金属与酸反应的化学性质是氧化还原反应。

不同金属与不同酸反应时，会产生不同的气体及溶液颜色的变化。

这种化学反应对于金属的应用和相关领域具有重要意义。

七、实验延伸：
可以进一步研究不同金属与不同酸反应的规律，探究金属氧化还原反应的机理，并观察不同条件下反应速率的变化。

可以引导学生进行相关实验设计和研究。

初升高化学第十二讲无机非金属材料——硅（碳族元素）一、硅元素的存在及原子结构1.含量：硅在地壳中的含量仅次于。

2.存在：硅是一种元素，在自然界中总是与氧相互化合的，主要以及的形式构成了地壳中大部分的岩石、砂子和土壤。

3.原子结构：与碳原子相似，最外层有个电子，在化合物中一般显正价。

二、二氧化硅1.存在：有和两大类，统称硅石。

石英、玛瑙、砂子的主要成分是。

2.结构：SiO2晶体是Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，每个Si周围结合个O，每个O周围与个Si结合，所以SiO2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。

3.物理性质：硬度、熔点、常温下为、溶于水。

4.特性：（1）不与水反应，一般不与酸反应；（2）是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通行：与CaO反应：高温SiO2 + CaO ==== CaSO3与强碱（NaOH）反应：（3）特性：与氢氟酸（HF）梵反应，方程式为：注意：（1）SiO2不能表示分子实际组成，只表示SiO2晶体是Si和O按1:2的比例所组成；（2）不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，实验室一般用塑料瓶；（3）SiO2只能跟氢氟酸这一种酸反应；（4）不能用带磨口玻璃塞的的试剂瓶盛装碱性溶液；（5）SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO2不是两性氧化物。

用途：（1）建筑材料；（2）纯净的SiO2可以制作光导纤维；（3）可以制作石英坩埚；（4）制作饰物和工艺品。

三、硅酸1.物理性质：难溶于水的白色固体，在水中形成硅酸溶胶，浓度较大时，形成柔软、透明、胶冻状的硅酸凝胶。

经干燥脱水形成硅酸干凝胶，又叫“硅胶”，常用作吸水剂。

2.化学性质：（1）弱酸性：通入二氧化碳（2）不稳定性：受热易分解3.制备：注意：SiO2不溶于水，也不能直接与水作用制备硅酸。

四、硅酸盐1.概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

2.性质：（1）大多数不溶于水，化学性质很稳定；（2）耐高温；（3）易于酸发生反应。

初高中化学衔接必备知识整理一．熟记1—20号元素1.默写出1—20号元素2.请画出1-20号元素的原子结构示意图二．常见物质的化学式氧气______ 氮气_______ 氢气 _______ 氨气_______ 氯气______ 二氧化碳_______ 二氧化硫_______ 三氧化硫 _______ 氯化氢_______ 过氧化氢_______ 水_______ 氧化铁_______磁铁矿_______ 氧化亚铁_______ 氧化铜_______ 氧化亚铜_______ 碳酸______ 碳酸钠______ 碳酸氢钠_______ 氢氧化钠_______ 氯化钠_______ 碳酸铵_______ 碳酸氢铵_______ 碳酸钙_________ 碳酸氢钙______ 氧化钙______ 碱式碳酸铜____________盐酸_________氯化钾______ 氢氧化钾________ 氯酸钾_________ 硫酸_______硝酸钡_________ 硝酸铵__________ 硝酸铜_________ 硫酸亚铁_______硝酸银__________ 硫酸铵__________ 硫酸氢铵_________ 硫酸钡__________ 硫酸铝__________ 硫酸铁_________ 硫酸亚铁_________ 磷酸_________磷酸钠_________ 硫磺_______ 氢氧根 _______ 硝酸_________硫酸根 ____ 碳酸根____ 硝酸根____铵根 ___ 碳酸氢根 ______三．常见的俗名纯碱、苏打_______ 小苏打_______ 火碱、烧碱、苛性钠_______生石灰_______ 熟石灰_______ 大理石、石灰石_______赤铁矿_______ 磁铁矿_______ 孔雀石_______四．常见元素的化合价1. 标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NH4+ NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2 、NaCl、HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； KMnO4 K2MnO4 Mg2SiO4 MnO2 FeSO4 Fe2(SO4)3 H2O2 NaAlO2 CuO Cu2O NaH CaH22.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ②Na2CO3 ③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥KMnO4 ⑦ NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ KMnO4 五．常见的酸、碱、盐1.常见的酸有：___________________________________2.酸的通性有哪些？A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________E：___________________3.常见的碱有：_______________________________________4.碱有哪些通性：A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________E：___________________5.常见的盐有（至少写6种）_______________________________________6.盐有哪些化学性质A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________六．初中重要化学方程式总结（必记方程式，请注意配平及条件）1.铁在氧气中燃烧___________________________ 反应类型：___________2.硫在空气中燃烧___________________________ 反应类型：___________3.镁在空气中燃烧___________________________ 反应类型：___________4.加热高锰酸钾制氧气___________________________ 反应类型：___________5.过氧化氢分解制氧气___________________________ 反应类型：___________6.氯酸钾分解制氧气___________________________ 反应类型：___________7.木炭和氧化铜反应___________________________ 反应类型：___________8.工业炼铁___________________________ 反应类型：___________9.煅烧石灰石___________________________ 反应类型：___________10.碳高温还原二氧化碳___________________________ 反应类型：___________11.实验室制二氧化碳___________________________ 反应类型：___________12.二氧化碳通入澄清石灰水___________________________ 反应类型：___________13.乙醇的燃烧___________________________ 反应类型：___________14.甲烷的燃烧___________________________ 反应类型：___________15.锌和稀硫酸___________________________ 反应类型：___________16.铁和稀盐酸___________________________ 反应类型：___________17.铁和硫酸铜溶液___________________________ 反应类型：___________18.稀盐酸除铁锈___________________________ 反应类型：___________19.氢氧化钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________20.氢氧化钠和硫酸___________________________ 反应类型：___________21.硫酸和氢氧化钙___________________________ 反应类型：___________22.三氧化硫和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________23.二氧化硫与氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________24.二氧化碳和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________25.碳酸钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________26.碳酸氢钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________27.碳酸钠和石灰水___________________________ 反应类型：___________28.硫酸钠和氯化钡溶液___________________________ 反应类型：___________29.氯化镁和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________30.氯化钙和碳酸钠溶液___________________________ 反应类型：___________附化学中的重要口诀：1.盐类物质的溶解性口诀钾钠铵盐皆可溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶银亚汞硫酸盐不溶钡和铅（钙银微溶）碳酸盐只溶钾钠铵碱溶钾钠钡钙铵（钙微溶）2.元素化合价口诀（1）钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，氧是负二价要记清，正三是铝正四硅；下面再把变价归。

第一部分做好初高中化学的衔接第一编物质的变化和性质衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。

一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。

2、化学变化：新物质生成。

例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。

化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。

主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。

2、化学性质：物质在中表现出来的性质。

如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。

紫黑色固体：KMnO43、彩色固体：色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；无色气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。

其余溶液一般为无色。

6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等[总结示例2] 常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。

初升高化学衔接班全册教材(电子版教案)专题一：化学研究对象一. 初升高化学衔接班第1讲二. 知识结构：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H注：（1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。

（2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。

（3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。

（4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。

（5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。

最新初升高化学衔接教材绪论知识点1.化学就在我们身边（1）人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。

（2）化学的作用①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。

③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。

例1 化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（）A ①②③B ②③④C ①②④D ①②③④2.化学发展史（1）古代化学（对物质变化的探索阶段）古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。

继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。

在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。

（2）近代化学（物质研究的微观阶段）到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。

①的原子论和的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。

②1869年，俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得规律可循。

（3）现代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。

高一化学初高升化学连接班指导资料新高一化学初高升化学连接班——学法指导高中化学学习，你准备好了吗？——初高升连接之化学学法指导一、学习目标：1.认识初高中化学学习的特色和差别2.认识高中化学的学习策略和学习方法3.明确学习高中化学所需的知识贮备二、学习重点：（一）初高中化学学习特色的比较1.初中化学学习的内容和特色2.高中化学学习的内容和特色（二）高中化学的学习方法1.基本观点的学习方法2.元素化合物知识的学习方法3.化学实验的学习方法（三）高中化学学习所需的知识贮备三、重点解说：刚跨入高中阶段时，学生们都信心实足、求知欲旺盛，都有把高中课程学好的梦想。

但经过一段时间的学习，同学们却广泛感觉高中课程其实不像初中那样简单易学，特别是理科，学习内容更显得抽象甚至是乏味。

在做习题或实验时，又常常感觉茫然，不知从何下手，好多学生的成绩较之初中期间出现了严重的滑坡现象。

造成这种现象的原由有多种，此中最主要的原由是：没有解决好初高中学科之间的知识连接问题。

我们知道，因为推行义务教育和素质教育，现行初中教材内容的难度、深度和广度大大降低了，那些在高中学习中常常应用到的知识，都转移到高一阶段增补学习，这就造成了初高中知识的断层。

此外，初中教材中每一新知识的引入常常与学生平常生活本质很切近，比较形象，学生一般都简单理解、接受和掌握。

相对而言，高中课程的特色是：观点抽象，定理谨慎，逻辑性强，教材表达比较谨慎、规范，侧重抽象思想，知识难度加大。

且因为所学内容多，所以教课进度一般较快，从而增添了教与学的难度。

这样，不可以防止地造成很多学生不适应高中阶段的学习，从第 1 页共 44 页陈才富整理编写高一化学初高升化学连接班指导资料而影响成绩的提高。

同学们如安在高一开学时做好初高中学习的顺利过渡，对化学学习有一个初步正确的思想方式和科学的学习方法，并快速适应新的教课呢？下边我们就一同商讨如何应付高中化学的学习。

（一）初高中化学学习特色的比较一）初中化学学习的内容和特色初中化学知识内容比较简单。

研究物质的实验方法(一)一、考点清单1. 了解分离、提纯的基本原理2. 理解不同类型（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体）混合物分离和提纯的方法二、全面突破知识点1：物质的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。

提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。

分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”不增：不加入新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。

如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4分离的方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。

注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。

1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。

实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。

通常用来分离液体和不溶的固体。

2. 蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。

实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）注意事项：a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。

d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

3. 结晶原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。

方法：减少溶剂，降温改变溶解度通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大4. 萃取原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件：1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度3）溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出5. 分液：用于互不相溶的液体的分离实验用品：烧杯、分液漏斗带铁圈的铁架台6. 蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏操作注意：1）先通水，再加热2）刚开始收集到的馏分应弃去3）全程严格控制好温度7. 层析(不作要求)原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离【典型例题】例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例6. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。