初升高化学衔接班第3讲-物质的量

初高中化学衔接第3讲物质的量思考：1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。

由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。

数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。

用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。

所以就产生了新的物理量——物质的量。

物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。

一、物质的量1.含义：用来表示含一定数目微粒的集合体的物理量2.符号：n3.单位：摩尔（简称为摩，符号为mol）注：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一国际单位制(SI)的7个基本单位4、理解物质的量①“物质的量”是一个整体，不可增减其他字；②计量对象是构成物质的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）以及它们的特定组合比如：NaCl ，不可用于计量宏观物质，如苹果；③使用物质的量时必须指明粒子的种类，一般用数量+单位+粒子来表示.如1 mol O，1 mol O2④物质的量是一个物理量，单位为摩尔（mol）课堂练习1：判断下列说法是否正确1.物质的量就是物质的数量。

2. 1mol苹果3.1molO4. 1mol氧5.1molH2O6.1molOH-7.1mol钠元素8.1molNaCl 9、1mol e-物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？化学家规定：0.012kg 12C所含的原子数目为1摩尔。

已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10－26 kg，求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？那么，6.02×1023有多大？①.6.02×1023粒小麦全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年②假如把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币逐个排成行,可以来回地球和太阳之间240.8亿次.二、阿伏伽德罗常数1.定义：0.012kg12C 中所含的原子数。

《物质的量》化学教案课时安排：2课时一、教学目标：1.理解并掌握物质的量的概念；2.学会利用摩尔的概念计算物质的量；3.了解物质的量对化学反应的影响。

二、教学过程：1.导入（15分钟）（1）引入：教师用一个问题引导学生思考，“1克氢气可以和多少克的氧气完全反应生成水？”学生可以小组讨论并给出答案。

（2）呈现：教师介绍物质的量的概念，“物质的量是指一定数量的物质所含有的化学单位数量，也就是物质的粒子数。

”教师提问，“那么，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是否相等呢？”学生可以畅所欲言。

（3）讲解：教师结合示意图和计算公式，详细介绍了物质的量的单位，摩尔（mol），“1摩尔是指1克元素的原子数、1克其中一种分子的分子数或者1克其中一种离子的离子数。

”教师以氢气和氧气的实例说明，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是相等的，都是0.0333摩尔（3位小数）。

2.实例操作（30分钟）（1）练习：学生根据所给的物质和质量，计算物质的量的数值，并给出单位。

练习题包括：1克氢气、2克氧气、40克氧气、1克氯气等。

（2）自主探究：学生小组合作完成练习题，并将结果填入表格中。

物质质量（克）物质的量（mol）摩尔（mol）氢气1氧气2氧气40氯气13.探究活动（30分钟）（1）实验：教师组织实验，用盖有摩尔质量的糖果袋分发给每组学生。

学生将糖果质量称量，计算出所含物质的量。

教师让学生根据实验结果回答问题，“糖果袋中的物质的量是否相等？）（2）分析总结：教师引导学生回答问题，“为什么同质量的糖果袋中所含物质的量不同？”学生可以小组讨论并展示自己的答案。

4.拓展应用（20分钟）（1）例题：教师出一道综合应用题，学生计算学化学品中硝酸的物质的量，并结合已知氧化铁质量和化学反应方程式，计算硝酸和氧化铁反应所需要的摩尔比例。

（2）讨论解答：学生将解答答案写在纸上，并展示给全班学生。

三、教学评价1.教学反馈：教师观察学生的学习情况和讨论，对学生的学习进行反馈。

初升高化学衔接班第3讲——物质的结构同步课堂work Information Technology Company.2020YEAR年 级新高一 学 科 化学 版 本 通用版内容标题初升高化学衔接班第3讲——物质的结构 编稿老师 张占军 一、学习目标1、复习原子的构成，懂得质量数和X AZ 的含义。

2、掌握核外电子的排布规律，能熟练地画原子结构示意图。

3、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。

4、学会使用电子式表示粒子及化合物的组成。

二、学习要点1、原子结构2、原子核外电子排布：排布规律、化合物的形成3、电子式三、课程精讲1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构是怎样的核外电子又是如何运动的知识点一：原子的结构在初中化学中我们学习了构成物质的基本微粒有原子、分子和离子。

分子是构成物质的一种微粒，如氢气、水、二氧化碳气体等都是由分子构成的。

分子是由原子结合而成的，如水分子是由氢原子氧原子结合而成的。

原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质，如铁、铜等金属和稀有气体氦、氖等都是由原子直接构成的。

那么原子可不可以再分？（1）核电荷数 = 质子数= 核外电子数（2）质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）原子组成的表示方法：X AZ（4）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。

所以数值上，原子的质量数近似等于它的相对原子质量。

相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一标准相比较所得的数值，称为这种原子的相对原子质量。

（5）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。

1 教学分析物质的量概念的形成是初中化学教学的难点，教学难度比较大。

《上海市初级中学化学学科基本要求上》中对这一知识点的要求是：知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义；能进行简单的物质的量与微粒个数（分子、原子）之间的转化[1]。

而高中学段的要求是：能够理解物质的量与微粒个数（分子、原子、离子、质子、中子、电子……）之间的关系，并能够进行相互的转化；了解阿伏伽德罗常数（N A ）的含义等[2]。

本节内容属于基本概念范畴，内容比较抽象、枯燥。

对于初三学生来说，抽象思维能力还不是很强，总结归纳水平还比较欠缺，初次接触此概念时往往比较吃力，心存畏惧。

如何利用生活中的经验抽象出物质的量的概念是要解决的重点，也是难点；在此之前学生们还掌握了微观粒子的一些基本内容，知道微粒的体积很小、质量很轻，计量起来不是很方便，这也为物质的量的引入做了很好的铺垫。

2 教学思路初高中化学教学的衔接历来是人们关注的热点问题。

初高中之间，在知识上有它的连续性，但在学习能力和思维发展的要求上又有一定程度的跳跃，这导致许多高中化学教师对初中学生现有的知识结构体系、学习方法、学习习惯等明显不满意；许多初中生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习，对高中教师的教法表现出明显的不适应。

因此，做好初高中化学教学的衔接与过渡，找到初高中学生学习的共同点对化学教学有着十分重要的现实意义。

为此，本文将从心理状态衔接、学习方法衔接、核心内容衔接等方面开展研究与实践探索。

2.1 心理状态的衔接对于初中学生来说是，化学一门全新的科目，几乎所有的学生表现出他们对化学这门新学科有着浓厚的兴趣。

但初中学生的思维发展特点是虽然抽象思维逐渐占主导地位，很大程度上还属于经验型。

遇到像“物质的量”这样更加难以理解的学科概念之后，如果不给予合理的引导，学生也会在不久后失去学习的热情和兴初、高中教学衔接背景下“物质的量”的教学设计杜德生(奉贤区泰日学校，上海 201405)摘要：随着二期课改的深入，初、高中化学教学衔接问题逐渐成为提高课堂教学效率的关键。

物质的量课件物质的量课件物质的量是化学中的一个重要概念，它是描述物质数量的基本单位。

在化学反应中，了解物质的量对于计算反应的产物和反应物的比例以及预测反应的结果至关重要。

为了更好地理解物质的量，我们可以借助物质的量课件来进行学习和探索。

1. 什么是物质的量？物质的量是物质的数量，用单位摩尔（mol）来表示。

摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它表示的是物质中的基本单位（例如原子、分子或离子）的数量。

一个摩尔的物质中包含着6.022 × 10^23个基本单位，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质中一个摩尔的质量，用单位克/摩尔（g/mol）来表示。

计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量或相对分子质量与单位g/mol进行换算。

例如，氧气（O2）的相对分子质量是32 g/mol，这意味着一个摩尔的氧气质量为32克。

3. 摩尔体积的计算摩尔体积是指一个摩尔的气体所占据的体积，用单位升/摩尔（L/mol）来表示。

计算摩尔体积的方法是将气体的体积与气体的物质的量进行换算。

根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），我们可以通过已知物质的量和体积来计算气体的压强或温度。

4. 摩尔比和化学方程式在化学反应中，摩尔比是指反应物之间的物质的量的比例关系。

化学方程式中的系数表示了反应物和产物之间的摩尔比。

通过摩尔比，我们可以计算出反应物的摩尔量和产物的摩尔量，从而预测反应的结果。

5. 摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用单位摩尔/升（mol/L）来表示。

计算摩尔浓度的方法是将溶质的物质的量与溶液的体积进行换算。

摩尔浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度，从而帮助我们掌握反应物的摩尔量和计算反应的结果。

6. 摩尔与化学计量摩尔是化学计量的基础，它可以帮助我们理解化学反应中物质的量的变化。

通过化学计量，我们可以计算出反应物和产物之间的摩尔比，从而预测反应的结果。

初升高化学第三讲化学计算及化学计量在实验中的应用一、初中化学中的计算问题1.利用化学方程式进行简单的计算2.溶解度（S ）的计算（1）溶解度表示在一定的温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

S 饱和溶液里溶质的质量 100 饱和溶液里溶剂的质量或S 饱和溶液里溶质的质量 100+S 饱和溶液的质量（2）饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液（3）由不饱和变为饱和的措施增加溶质；减少溶剂；改变溶液的温度（4）溶解度曲线3.质量分数的计算溶液中溶质的质量分数=溶液中溶质的质量÷溶液的质量4.饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系饱和溶液的质量分数 = ×100%5.相对分子质量的计算6.例题解析例1：在一定温度下，ng 某物质恰好溶于一定量水中形成mg 饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

解析：由题意可知，W 溶液=W 溶质+W 溶剂，故mg 该物质的饱和溶液中含水的质量为（m-n ）g 设溶解度S g 有100n S m n =- 100n S g m n =- 或 100n S m S =+ 100n S g m n=- 例2：已知氯化钠在20℃的溶解度是36 g ，在20℃时要把40g 氯化钠配置成饱和溶液，需要水多少= = 溶解度 100 + 溶解度解析：由题可知，在20℃时36g 氯化钠溶于100g 水中恰好为饱和溶液设需要水x g 有36401003640x=++ 解得x=111g 二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n 。

单位摩尔（mol ）2.国际规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023.3.把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号N A 。

第三节物质的量-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案本节课将学习到什么是物质的量，如何计算物质的摩尔质量和摩尔体积，以及如何应用化学计算中的基本单位“摩尔”。

一、概念物质的量（简称“物量”）是物理量的一种，它表示一个物质系统中粒子数目的多少，是一个国际单位制中的基本物理量之一，其单位是“摩尔”。

物质的量的单位摩尔可以用实验方法测定粒子数。

二、计算物质的摩尔质量和摩尔体积计算物质的摩尔质量和摩尔体积是化学计算中很重要的一部分。

1、物质的摩尔质量物质的摩尔质量是指该物质质量与摩尔数（即物质的量）的比值，表示每摩尔物质的质量，常用单位是g/mol。

计算物质的摩尔质量的公式为：$M = \\frac{m}{n}$其中，M表示物质的摩尔质量，m表示物质的质量，单位是克；n表示物质的摩尔数，单位是摩尔。

例如，对于质量为40g的氧气分子（O2），它的摩尔质量是多少？答案：首先，需要计算氧气的摩尔数。

由于氧气分子的化学式为O2，因此一个摩尔的氧气分子数为$N_A=6.022\\times 10^{23} mol^{-1}$（阿伏伽德罗常数）。

因此，氧气40g的量相当于：$n = \\frac{40g}{32g/mol} = 1.25mol$摩尔质量 = 质量 / 摩尔数$M = \\frac{40g}{1.25mol} = 32g/mol$所以，氧气分子的摩尔质量是32g/mol。

2、摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，常用单位是升/摩尔。

在标准温度下（0℃或273K）和标准压力下（1 atm或101.3kPa），1摩尔理想气体的体积称为1摩尔标准体积，其值为22.4升/mol。

三、化学计算中的摩尔在化学计算中，摩尔是一个非常重要的基本单位，用于表示反应方程式中莫尔物质的量。

例如，对于一组反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，可以表示出“2摩尔氢气和1摩尔氧气反应后生成2摩尔水的方程式”。

化学计算中，摩尔用于化学计算的系数、摩尔质量、反应热等各种问题上。

以物质的量为桥梁的计算一.质量、物质的量、微粒数目、气体体积、溶液的体积与浓度之间的相互计算l ．某气态氢化物H 2R 在标准状况下密度为1.52g/L ，R 的相对原子质量等于多少？（32）2.ag 某气体在标准状况下的体积是bmL ，则该气体的式量为____。

3.在标准状况下：①0.5molO 2占有的体积是多少？ （11.L ）②44.8LH 2的物质的量是多少？ （2mol ）③14gCO 的体积是多少？ （11.2L ）④33.6LN 2中含有的N 2分子数是多少？4. 下列说法中正确的是（ ）A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C. 阿伏加德罗常数是C kg 1212中含有的碳原子数目 D. O molH 21中含有molH 2和molO 15. 气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）① 气体分子的直径② 气体物质的量的多少③ 气体分子间的平均距离④ 气体分子的相对分子质量A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④6. 将标准状况下的)(,1.0g aLHCl mol 溶于g 1000水中，得到盐酸密度为3-⋅cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. 14.22-⋅L mol a B. 122400-⋅L mol ab C. 15.3622400-⋅+L mol a ab D. 15.36224001000-⋅+L mol a ab 7. 与标准状况下VLCO 2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ） A. g V 4.2244 B. g V 4.22 C. g V 4.2236 D. g V 4.22188. 下列说法中正确的是（ ）A. 11-⋅L mol 的NaCl 溶液是指此溶液中含有molNaCl 1B. 从1L 15.0-⋅L mol 的NaCl 溶液中取出mL 100溶液，其物质的量浓度变为11.0-⋅L molC. 0℃时，21molCl 的体积约为L 4.22D. 11-⋅L mol 的2CaCl 溶液中，-Cl 的物质的量浓度为12-⋅L mol 9. 某元素1个原子的质量为a g ，1个C 12原子的质量为bg ，阿伏加德罗常数为A N ，则该元素的相对原子质量是（ ） A. a b 12 B. b a12 C. A N a D. A N a ⋅10. 同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（ ）A. CO 和CO 2B. CO 和N 2C. Cl 2和Br 2D. HF 和HCl11. 若20g 密度为3-⋅cm dg 的硝酸钙溶液中含有+21gCa ，则-3NO 离子的物质的量浓度是（ ） A. 1400-⋅L mol d B. 120-⋅L mol d C. 15.2-⋅L dmolD. 125.1-⋅L dmol 12. 体积相同的2MgCl 溶液和3AlCl 溶液中的-Cl 个数若相同，则可推知2MgCl 和3AlCl 溶液物质的量浓度之比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 2:313. mL 300某浓度的NaOH 溶液中含有g 60溶质。

初升高化学衔接班第 3 讲一 . 本周教学内容：初升高化学衔接班第 3 讲初中化学常见的几种题型总结二 . 知识要点： 1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法 ：（ 1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（ 2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（ 3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（ 4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（ 5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺 思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2.混合物的分离：（ 1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分 别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO 4和 Na 2SO 4 的混合物。

（ 2）两种物质均溶于水， 但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl 和 KNO 3的混合物。

（ 3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl 2 和 NaCl 的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3 溶液，得到 BaCO 3和 NaCl 溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓ +2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl 2 溶液， CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将 N aCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸 发，分别得到纯净的NaCl 固体和 BaCl 2 固体。

注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是： 除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分 开，原混合物中各成分都必须保留。

第三讲物质的量摩尔质量课前小测：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)汽油与煤油的沸点不同，可用蒸馏法分离。

()(2)蒸馏是一种化学变化。

()(3)植物油与水的乳浊液，可用分液法分离。

()(4)溴水中的溴易溶于汽油或乙醇，故可用汽油或乙醇提取溴水中的溴。

()2．在实验室里从溴水中提取Br2和从碘水中提取I2的方法相似。

(已知溴水的颜色为橙黄色)回答下列问题：(1)常用的提取方法是，所需试剂是，最主要的仪器是。

(2)若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是。

知识梳理：一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔(mol)。

2．摩尔3．阿伏加德罗常数1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？能说1 mol大米吗？提示：意义不同。

尽管都是1摩尔粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子；mol后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是大米、桌子等宏观物质。

4，物质的量——“四化”5，阿伏加德罗常数——“三量”(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。

(2)准确量：是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1。

(3)近似量：6.02×1023 mol－1。

二、摩尔质量1．概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位是g/mol(或g·mol－1)。

2．物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位不同，意义不同。

3．物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝m M。

H2O的相对分子质量为多少？H2O的摩尔质量为多少？1 mol H2O的质量为多少？提示：1818 g·mol－118 g4，摩尔质量——“三性”(1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。

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专题03 物质的量的单位————摩尔【知识回放】1．国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L)米（m）时间t秒（s）质量m千克(kg)温度T开尔文（K）发光强度I(Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）2．1打＝ 1个×12； 1令＝ 1张×500【新知精讲】一、物质的量及其单位1。

物质的量（1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

（2）符号及单位：符号为n,单位为摩尔.2.摩尔(1）标准:1 mol粒子集体所含的粒子数与0。

012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6。

02×1023.（2)符号:mol.（3）计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

3.阿伏加德罗常数4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N ）的关系:AN N n .二、摩尔质量【科学探究】探究一 物质的量及其单位——摩尔问题导引1.“物质的量”就是“物质的质量"吗？提示 不是。

(1）两者概念不同,物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物质多少的物理量,研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。

物质的量教学物质的量使用必要性→物质的量的意义→物质的量的单位（摩尔）→阿伏伽德罗常数→物质的量与质量——摩尔质量→计算（一）物质的量及其单位（一）物质的量及其单位1. 物质的量（n）物质的量表示的意义2. 摩尔（mol）——物质的量的单位，摩尔基准3. 阿伏加德罗常数,符号为N A摩尔在使用时应注意：4. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）之间的关系：结论：1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

（二）摩尔质量1. 概念：2. 符号：3. 单位：4. 表示方法：5. 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系阿伏加德罗常数是一个多大的数值？6.02×1023粒稻谷的质量是多少千克？把它们平均分给12亿人，每人可得多少千克？（据估算，每千克稻谷有4万粒。

）1mol（1）1mol碳原子含有___个碳原子，（2）1mol氧气（氧分子）含有___个氧分子，（3）1mol硫酸含有___个硫酸分子，（4）1mol硫酸含有___个硫酸根离子，（5）1mol氢气含有___个氢原子。

判断下列叙述对不对，并说明理由。

（1）1mol氢（2）1molCO2（3）2mol离子氢训练1mol水含有___个水分子，0.5mol水含有___个水分子，4mol水含有___个水分子，2mol 水中含有___个氧原子、___个氢原子。

1mol任意粒子的质量1mol铁原子的质量是___g，1mol氯化氢分子的质量是___g，1mol硫酸的质量是___g，1mol 硫酸根离子的质量是___g。

作业1．1mol物质的质量跟式量（或相对原子质量）有什么区别和联系？2．物质的量和物质所含微粒数之间，物质的质量和物质的量之间怎样换算？3．下列说法中正确的是___。

（A）摩尔是基本物理量之一（B）1mol氯分子的质量是71g（C）0.5mol硫酸的质量是49g（D）0．006kg碳原子的物质的量是0.5mol1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A ．32克O 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔质量就等于物质的式量B ．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C ．HNO 3的摩尔质量是63gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。

则A为；D可能为G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。

G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”A. Ba OH Fe SO HNO ()()22433、、B. CuSO NaOH H SO 424、、C. AgNO H SO HCl 324、、D. Ba NO Na CO HCl ()3223、、17. 将含有Na CO BaCl 232和两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加AgNO 3溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。

有关的下列判断中，错误的是A. 滤液中滴加AgNO 3溶液，产生的白色沉淀为AgClB. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba 2+C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO 32-D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为BaCO 318. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是A. NaOH Na SO CuSO 、、、稀硫酸244B. Na SO Na CO BaCl 24232、、、稀盐酸C. NaOH FeCl NaCl Na SO 、、、324D. NaOH NaCl MgCl 、、、无色酚酞试液222. 下列说法中，错误的是A. 将Fe OH ()3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色B. 使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色D. 某无色溶液中滴入AgNO 3溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有Cl -23. 下列化学实验操作中，完全正确的是A. 将pH 试纸放入待测溶液中，测定溶液的pHB. 20︒C 时，NaCl 的溶解度为36克。

实验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐，溶解应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。

第二部分提高与拓展（三）物质的量【教学目标】1． 知道物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。

2． 知道可通过物质的量将微观粒子和宏观物质联系起来。

3． 认识物质的量的应用在化学研究中的作用。

初步学会用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行简单计算。

【教学重难点】重点：1.物质的量的单位2.阿佛加德罗常数的大小与近似值.3:物质的量与微粒数的关系.难点：1.物质的量的含义2.阿佛加德罗常数的大小及单位【导学提纲】请描述下面方程式中各物质（包括反应物和生成物）的化学量（质量和微粒个数）的关系： 2H 2＋O 2点燃2H 2O_________________________________________________________________如何找到物质的微粒数目和物质质量之间的联系，是今天我们要研究的问题。

【知识体系】1． 物质的量及单位 对比填表：基本物理量单位 符号 长度米（m ） l 质量千克（kg ） m 物质的量【问题探究】关键词—“集合体”，请从这个关键词出发，思考下列问题：（1）为什么要用“物质的量”来衡量物质的多少？_________________________________________________________________（2）这个“集合体”的规模有多大？用什么物理量来衡量这个集合体？_________________________________________________________________2．阿伏加德罗常数。

如图：每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒，这个常数的大小是根据0.012kgC －12中C －12的原子(原子核中含有6个质子和6个中子)个数来确定的。

阿伏加德罗常数的单位是_______，符号是________。

大量实验事实证明，阿伏加德罗常数的近似值为________________，天文数字，大得惊人，阿伏加德罗常数只适用于微观粒子，例如分子、原子、电子、质子、中子、离子等。

第03讲物质的量浓度【初中知识回顾】根据初中学过的知识，如何表示溶液的浓度？溶质质量分数1.概念：溶质质量分数是指：（溶质质量）和（溶液质量）之比。

（即百分数）（溶质质量）2.公式：×100%（溶液质量）【新课知识梳理】一．物质的量浓度1．概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

2．符号：c B3．单位：mol/L或mol·L－1。

4．表达式：c B＝n BV。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1_mol·L－1。

【思考】1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确。

单位体积溶液强调的是溶液的体积。

将98 g H2SO4(即1 mol) 溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol·L－1。

2．500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？提示：0.5 mol20 g3．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SO2－4的物质的量浓度分别是多少？提示：c(Na＋)＝2 mol·L－1c(SO2－4)＝1 mol·L－1【小结】(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。

如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。

(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。

(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。

(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。

(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。