初升高化学衔接班第13讲

初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应1. 前言化学反应是化学研究的重要内容之一。

它描述了物质之间的转化过程，帮助我们理解物质的性质和变化规律。

本节课将介绍化学反应的基本概念和主要类型，并通过实例进行深入研究和探究。

2. 研究目标- 掌握化学反应的定义和基本概念。

- 理解化学反应方程式的表示方法。

- 分析常见化学反应类型和它们的特征。

- 能够根据反应条件推导反应方程式。

3. 研究内容3.1 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子的重组，从而产生新的物质的过程。

在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而生成的新物质称为生成物。

3.2 化学反应方程式化学反应可以用化学反应方程式来表示，方程式的左侧表示反应物，右侧表示生成物。

反应物和生成物之间用箭头连接，箭头上方的数字表示反应物和生成物的摩尔系数。

化学反应方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

例如，下面是氧气和甲烷发生燃烧反应的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3.3 化学反应的类型化学反应可以分为以下几种主要类型：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质，例如：2H2O → 2H2 + O2- 单一置换反应：一个元素取代另一个元素，例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu- 双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置，例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- 氧化还原反应：电子的转移过程，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3.4 推导化学反应方程式根据反应条件，可以推导出化学反应方程式。

推导时需要注意质量守恒和电荷守恒的原则。

例如，下面是根据反应条件推导出的硫酸和钠碱溶液反应的方程式：反应条件：硫酸 + 钠碱溶液→ 硫酸钠 + 水推导过程：先观察反应物和生成物中的离子，找到反应前后离子的变化。

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升自学导引一、物质的量及其单位1．引入物质的量的意义将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。

2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。

1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。

N A ＝6.02×1023_mol －1。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A。

4．摩尔的使用(1)mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1mol Fe 、1mol O 2、1mol OH －、1mol e －等。

不能计量宏观粒子，不能说1mol 大米。

(2)用mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。

二、摩尔质量1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M 。

2．定义式：M ＝mn 。

3．单位：g/mol 或g·mol －1。

4．数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

5．示例：M (Na)＝23g/mol ，M (KCl)＝74.5g/mol ，M (CO 2－3)＝60g/mol ，M (Na 2CO 3)＝106g/mol 。

对点精练1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量B ．物质的量是一个基本物理量C ．摩尔是用来表示物质的微粒个数D ．物质的量用来表示物质的微粒个数【答案】B【解析】A.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 正确；C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是表示物质的量的单位，故C 错误；D.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量，故D 错误；故选B 。

化学学科--初高中知识的衔接目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。

解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。

近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。

一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。

⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。

⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。

⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。

初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。

初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。

这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。

然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。

基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。

特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。

使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。

因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。

如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。

当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。

就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。

根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。

讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。

化学初高中知识衔接教案
教学内容：化学初高中知识衔接
教学目标：通过本节课的教学，让学生了解化学初高中知识之间的衔接关系，帮助他们顺利过渡到高中化学学习阶段。

教学重点：初中化学知识复习，高中化学知识介绍
教学难点：初中化学知识和高中化学知识之间的联系
教学过程：
一、复习初中化学知识
1. 回顾初中化学中的基本概念和常识，包括元素、化合物、化学反应等内容。

2. 练习初中化学知识，鼓励学生互相交流、合作，加深对初中化学知识的理解和记忆。

二、介绍高中化学知识
1. 通过简单的实验或示范，引导学生了解高中化学实验的思路和方法。

2. 讲解高中化学中的一些基本概念和理论知识，如化学键、化学反应速率等内容。

三、初高中化学知识衔接的示范
1. 通过具体的例题或案例，展示初高中化学知识之间的衔接关系，帮助学生理解和掌握这些知识。

2. 组织学生进行相关练习，巩固初高中化学知识衔接的内容。

四、课堂小结
1. 总结本节课的教学内容，强调初高中化学知识之间的衔接关系。

2. 鼓励学生积极思考、总结，为今后的高中化学学习做好准备。

教学反思：本节课通过复习初中化学知识、介绍高中化学知识，以及展示初高中化学知识衔接的示范，使学生在初高中化学知识之间建立起联系，有助于他们更好地适应和理解高中化学学习。

在今后的教学中，需要继续重视初高中化学知识的衔接，帮助学生在知识层面实现平稳过渡。

初升高化学衔接课一、引言初升高化学衔接课是为了帮助初中生顺利过渡到高中化学学习而设立的一门课程。

高中化学作为一门基础科学课程，对于培养学生的科学素养和科学思维具有重要意义。

因此，为了让学生在高中化学学习中能够更好地适应和理解，初升高化学衔接课的开设显得尤为重要。

二、初升高化学衔接课的目标初升高化学衔接课的目标是帮助学生建立对化学学科的基本认识，并打下牢固的基础，为高中化学学习打下坚实的基础。

具体目标如下：1.熟悉化学实验室的基本设备和实验操作技能；2.掌握一些基本的化学概念和原理，如元素、化合物、化学反应等；3.理解化学方程式的表示和平衡，能够进行简单的化学计算；4.培养学生的实验观察和实验设计能力，培养学生的科学探究精神；5.培养学生的团队合作能力和实践操作能力。

三、初升高化学衔接课的内容初升高化学衔接课的内容应包括以下几个方面：1. 化学实验室基本知识1.实验室安全知识：学习实验室的基本安全规范和实验室常用设备的使用方法；2.常用实验仪器和玻璃器皿：学习实验室中常见的实验仪器和玻璃器皿的名称、用途和操作方法；3.实验操作技能：学习实验中常见的操作技能，如称量、加热、过滤、蒸馏等；4.实验记录与数据处理：学习实验记录的方法和数据处理的基本原则。

2. 化学基本概念和原理1.元素和化合物：学习元素的基本概念和常见元素的性质，以及化合物的组成和命名规则；2.化学反应：学习化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等；3.化学计算：学习基本的化学计算方法，如摩尔计算、质量守恒计算等。

3. 实验探究和实践能力培养1.实验观察和实验设计：通过实验探究的方式培养学生的实验观察和实验设计能力，引导学生提出科学问题、设计实验方案、进行实验观察和数据分析；2.科学报告和展示：培养学生的科学写作和报告能力，让学生能够将实验结果和分析以科学的方式进行报告和展示；3.实践操作能力：通过实验操作的训练，培养学生的实践操作能力和团队合作精神。