扬州市2019届高三上学期期中检测化学试卷模拟考试题

扬州市2019届高三第一学期期末调研测试化学试题2019．01可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 2．下列有关化学用语正确的是 A ．Cl －的结构示意图B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：H H CSiHH D ．质量数为137的钡原子 Ba561373．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第12题，共42分］、非选择题［第13题～第19题，共78分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

① ② ③ ④ abcNa 2SO 4溶液D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AC．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2OC．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—6. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。

江苏省扬州市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化2. （2分）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的C . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B . HC1O的电子式：C . CO2的比例模型：D . 乙烯的结构式：CH2=CH24. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2 + 2Fe3+ + 4H+ = SO42- + 2Fe2+ + 2H2OB . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： 2H+ + SO42- + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD . 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-6. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成7. （2分）下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA . ①③B . ①④C . ②③D . ②④8. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（）A . 溶度积大的化合物溶解度一定大B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质9. （2分）已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。

以下事实或现象与表面化学无紧密关系的是〔〕A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是〔〕A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分不与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．以下有关化学反应方向的描述中不正确的选项是〔〕A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质确实是沉淀溶解平稳的移动，平稳一样向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后复原到常温，放出热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为〔 〕 A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判定6．以下表达，能确信判定某化学平稳发生移动的是〔 〕A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．以下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN 〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M 、N 〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是〔〕A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。

2019-2019学年度第一学期高三期中调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8． B 9．B 10．D 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．D 12．AB 13．C 14．BD 15．AD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）将矿石粉碎（搅拌、适当提高焙烧温度）（2分）（2）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + = 2Fe 2+ + Mn 2+ + 2H 2O （2分）不引入杂质离子（2分）（3）bc （2分） （漏选得1分，错选0分） （4）0.002 （2分） （5）SO 2－4、NH +4（2分） 17．（14分）（1）①13.5 （2分） （写成13~13.6之间的值均得分）②Fe(OH)2 （2分） 多写出Fe(OH)3、VO(OH)2、Al(OH)3不扣分（2）①减少H 2O 2受热分解 （2分） ②2VO(OH)－3 + H 2O 2 + 4OH －= 2VO 3－4 +6H 2O （2分）（3）5.2（2分）（4）胶状物具有吸附性 （2分）取最后一次洗涤滤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净（2分）18．（12分）（1）①6Mn 2O 3 =====高温4Mn 3O 4 + O 2↑（2分） ②H 2 （2分）（2）第一份样品，n (Mn 2＋)= n (EDTA)= 0.1000 mol·L -1×10.00 mL×10-3 L· mL -1=1.000 ×10-3 mol （2分）第二份样品，n (Na 2C 2O 4)总=0.05000 mol·L -1×25.00 mL ×10-3 L· mL -1=1.25 ×10-3mol由5C2O2-4~ 2MnO-4得n(Na2C2O4)剩余=5/2 n(KMnO4)=5/2×0.02019 mol·L-1×9.00mL ×10-3 L· mL-1=4.50 ×10-4 mol（2分）所以，n(Na2C2O4)反应=1.25 ×10-3 mol-4.50 ×10-4 mol=8.00 ×10-4 mol（1分）又由电子守恒关系可得C2O2-4~ 2Mn3+C2O2-4~ Mn4+n(Mn3＋) + n(Mn4＋)= 8.00 ×10-4 mol所以，n(Na2C2O4)反应= 12第三份样品，n(Mn2＋)+ n(Mn3＋) + n(Mn4＋)= 0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L· mL-1=2.000 ×10-3 mol（1分）综上得，n(Mn3+)=4.00 ×10-4 mol；n(Mn4+)=6.00 ×10-4 moln(Mn3+)：n(Mn4+)=2:3 （2分）19．（15分）（1）2S2－+ SO2－3+6H+=3S↓+3H2O （2分）（2）①酸式滴定管（2分）吸收反应过程中可能产生的H2S或SO2气体，防止污染环境（2分）②AB （2分）（漏选得1分，错选即为0分）③S2O2－3（2分）（3）粉碎（1分），加入一定量的酒精（1分），78℃以下水浴加热（1分），停止加热（不写不扣分），趁热过滤（1分），将滤液冷却结晶，过滤（1分）20．（14分）（1）ClO－3+ e－+ 2H+= ClO2↑+ H2O （2分）（2）4(NH2)2CO + 6NO2 = 7N2 + 4CO2 + 8H2O （2分）6（2分）（3）a－b（2分）（4）①Na2SO3＞NaHSO3＞NaOH（2分）②NaOH与SO2的反应产物Na2SO3促进了NO2的吸收。

．．．，江苏省扬州市 2018—2019 学年度第一学期检测高三化学试题1.化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法不合理的是A. 向海水中加入明矾制取淡水B. 用碱性废水中和处理酸性废水C. 用无磷洗涤剂避免水体富营养化D. 按规定对生活废弃物进行分类放置【答案】A【解析】【分析】依据水资源的开发和利用知识分析解答。

【详解】A 项：海水淡化是要除去海水中溶解的无机盐，而明矾净水是利用氢氧化铝胶体除去水中的悬浮杂质（不溶性杂质），即明矾不能使海水淡化。

A 项不合理；B 项：利用中和反应，可用碱性废水处理酸性废水。

B 项合理；C 项：含氮、磷废水任意排放会引起水体富营养化（水华或赤潮） 故无磷洗涤剂能避免水体富营养化。

C项合理；D 项：按规定对生活废弃物进行分类放置，有利于防止污染、实现资源再利用。

D 项合理。

本题选 A 。

2.下列有关化学用语表示正确的是A. N 2 的电子式：B. 质量数为 34 的硫原子：1634SC. F －的结构示意图：D. 邻硝基甲苯的结构简式：【答案】C【解析】【分析】根据化学用语的书写规范分析判断。

【详解】A 项：氮原子最外层 5 电子，通过 3 对共用电子对形成 N 2 分子。

N 2 分子的电子式中每个氮原子都有 1 对孤电子对。

A 项错误；B 项：原子符号的左上角应为质量数，左下角应为质子数。

B 项错误；C项：F－的结构示意图正确；D项：中，甲基和硝基在对位，是对硝基甲苯。

D项错误。

本题选C。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】【分析】根据物质的性质理解其用途，判断是否为对应关系。

【详解】A项：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。

A项错误；B项：用铝槽车贮运浓硝酸，是因为常温时铝在浓硝酸中会钝化。

2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 －39 Cr－52 Cu－64 I－127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6B．中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金2．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A.蒸馏B.萃取C.渗析D.结晶3．下列叙述正确的是( )A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间4．下列化学用语表述正确的是（）TsA．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．氯离子的结构示意图：C．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5N AB．用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为N AD．1.8g D2O中所含中子数为9N A6．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色⑤氨气通人酚酞溶液中→变红色A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、＋、HCO－3、CO2－3C．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3D．与铝反应能放出氢气的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－48．学习中经常应用类推法。

(这是边文，请据需要手工删加)江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. C2. D3. A4. B5. D6. B7. D8. C9. D 10. A不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. B 12. A 13. BD 14. AC 15. CD非选择题(共80分)16. (12分)(1) ①搅拌(2分)②12NaOH ＋2Ti 3O 5＋O 2=====500～550 ℃6Na 2TiO 3＋6H 2O(2分)(2) ①Na 2SiO 3(2分) ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)(2分)(3) TiOSO 4＋2H 2O=====△H 2TiO 3↓＋H 2SO 4(2分)(4) 将溶液中的Fe 3＋还原为Fe 2＋，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度(2分) 17. (15分)(1) 醚键(2分)、羟基(2分) (2) 加成反应(2分)(3) (2分)(4) (2分)(5)(5分，其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分)18. (12分)(1) ①<(2分) ②使Co 2＋充分沉淀(或提高Co 2＋的沉淀率)(2分) (2) ①Co 3O 4(3分)②n (CoC 2O 4·2H 2O)＝4.575 g÷183 g·mol －1＝0.025 mol(1分) CoC 2O 4·2H 2O 中m (H 2O)＝0.025 mol ×2×18 g·mol －1＝0.9 g(1分) CoC 2O 4·2H 2O 中m (CoC 2O 4)＝4.575 g －0.9 g ＝3.675 g根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4(1分)AB 段发生反应的化学方程式为3CoC 2O 4＋2O 2===Co 3O 4＋6CO 2(1分)V (O 2)＝23×0.025 mol ×22.4 L·mol －1＝0.37 L(1分)(其他合理计算步骤也给分) 19. (15分)(1) 水浴加热(或85℃水浴加热)(2分)(2) 4Cu 2＋＋3CO 2－3＋2Cl －＋3H 2O===2Cu 2(OH)3Cl ↓＋3CO 2↑(2分) NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度(2分，答出一点即可)(3) 在330 K 以上(330～380 K 范围内皆可以)蒸发结晶(1分，没有说明温度不得分)，趁热过滤(1分，没有趁热不得分)，热水洗涤干燥(只答出前一点得1分，只答出后一点不得分)(4) H 2SO 4(2分)(5) 向酸浸滤液中加入过量30%双氧水(1分)，搅拌使其充分反应，取样滴加0.001 mol·L －1 K 3[Fe(CN)6]溶液(1分)无深蓝色沉淀，加入回收的铜锌沉淀物(1分)并搅拌至调节pH 为3.2(1分)，静置，过滤(1分)，取滤液(关键步骤答出才得分，答错则后续操作不得分。

2019届江苏省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO转化为无毒气体D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A．质量数为34、中子数为18的核素： 34 16 SB．S 2－的结构示意图C．CS 2 的结构式：S—C—SD．亚硫酸的电离方程式：H 2 SO 3 2H + +SO 3 2－3. 下列说法正确的是A．分子式为H 2 O和D 2 O的性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：C CO+H 2 CO 2 +H 2 O途径b：C CO 2C． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10 －6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4. 氮化硅（Si 3 N 4 ）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO 2 +6C+2N 2 Si 3 N 4 +6CO．下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为-3C．上述反应中，N 2 是还原剂，SiO 2 是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si 3 N 4 ，N 2 得到6mol电子5. 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法中正确的是A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得C．原子半径由小到大的顺序为r W ＜r M ＜r YD．X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色6. 25 ℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO 4 - 、SO 4 2- 、K + 、Fe 3+B．c(H + )=1×10 -13 mol/L的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2- 、NO 3 -C．3%的H 2 O 2 溶液中：Fe 2+ 、H + 、SO 4 2- 、Cl -D．0.1mol/L的Na 2 SO 3 溶液中：K + 、H + 、SO 4 2- 、NO 3 -7. 用下列实验装置和方法进行相应的实验，能达到实验目的是A．用图甲装置构成锌—铜原电池B．用图乙装置除去NO 2 中的NOC．用图丙装置制备SO 2 气体D．用图丁装置制取干燥的氨气8. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO) 2 (ag) HClO(aq) HCl(aq)B．NH 3 NO NO 2 HNO 3C．Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3D．H 2 SiO 3 SiO 2 Na 2 SiO 39. 下列说法正确的是A．0.1 mol•L -1 的硫酸溶液中，H + 的物质的量为0.2 molB．0.1mol—NH 2 （氨基）中含有的电子数为0.7molC．30gSiO 2 中含有的Si—O键数目为2molD．0.1molSO 2 与足量O 2 反应，转移的电子数为0.2mol10. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．FeCl 3 溶液中滴加KSCN溶液：Fe 3+ +3SCN - =Fe(S CN) 3 ↓B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2 +H 2 O+ClO - =SO 4 2- +Cl - +2H + C．NH 4 HCO 3 溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4 + +OH - =NH 3 ·H 2 OD．用过量的氨水吸收烟道气中的SO 2 ：SO 2 +2 NH 3 ·H 2 O=2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O11. 下列有关物质应用的说法正确的是A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．MgO、Al 2 O 3 熔点高，可用于制作耐火材料12. 下列关于各图的叙述正确的是A．甲表示H 2 与O 2 发生反应过程中的能量变化，则H 2 的燃烧热为241.8 kJ•mol -1B ．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO 2 与所加盐酸的物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe 3+ 的变化曲线D．丁表示t 1 ℃ 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t 2 ℃ 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH) 2B．提纯含有少量KNO 3 的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥C．检验(NH 4 ) 2 FeSO 4 晶体中的NH 4 + ：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH 溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色D．探究CO 2 、H 2 O与Na 2 O 2 反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na 2 O 2 的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧14. 某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl 2 ===2AgCl。