非金属元素氮硫及其化合物 复习学案

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时 NO和NO2【学习目标】１.掌握氮氧化物的化学性质；2.氮氧化物溶于水的计算；3.有关环境污染问题。

【重点、难点】氮氧化物溶于水的计算。

【预习案】一、二氧化氮和一氧化氮1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的易，易溶于水。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

二、NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，液体进入试管中，最后剩余气体为原气体体积的；NO2溶于水并与H2O发生反应，相关反应的化学方程式为通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易与氧气发生反应，相关反应的化学方程式为重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终。

总式4NO2+O2+2H2O4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、SO2的主要来源；NO x的来源。

2、酸雨概念：酸雨是指pH 。

3、危害及防治措施。

【探究案】【探究点一】农谚“雷雨发庄家”中的化学原理俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。

相关反应的化学方程式为：①；②。

【探究点二】氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式：①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3④2NO+O2=2NO2( （2）不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2①ⅡNO2+NO ①ⅢNO2+O2V（NO2）∕V（O2）=4∶1 ②V（NO2）∕V（O2）＜4∶1 ②V（NO2）∕V（O2）＞4∶1 ①②【探究点三】常见的环境问题与SO 2、NO x 的转化1.常见的环境污染问题①酸雨 主要是由 和NO x 造成的。

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。

复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。

2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。

学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。

【巩固练习】1.判断下列是否正确。

（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。

（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。

（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。

（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）氮的氧化物【学习目标】1．掌握氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质，认识氮的氧化物对大气的污染，酸雨的形成和防治。

2．自主学习、合作探究氮的氧化物溶于水的计算方法。

3．通过对酸雨和光化学烟雾的学习，体会树立环保意识的重要性。

【重点】氮的氧化物的性质。

【难点】氮的氧化物溶于水的计算。

【知识链接】1．空气中有哪些成分？他们在空气中体积分数各是多少？2．氮的化合价有哪些？根据氮的化合价写出氮的所有化合物的化学式。

【自学与归纳】一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气氮气占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水中的溶解度。

在通常情况下，氮气与氧气，但是在或的条件下，可以化合生成。

化学方程式为。

2．一氧化氮一氧化氮是色，溶于水的毒气体。

在常温下很容易与空气中的氧气化合生成二氧化氮，化合方程式为。

3．二氧化氮二氧化氮是色，有气味的毒气体。

密度比空气，易，溶于水，二氧化氮溶于水生成和，化学方程式为。

思考：俗话说“雷雨发庄稼”，有何科学道理？写出有关化学方程式。

（二）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．二氧化硫和二氧化氮的主要来源。

的燃烧，尾气，硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2．危害（1）引起污染，直接危害人体健康。

（2）溶于水形成。

3．防治措施（1）工业废气在排入大气之前，必须回收处理。

（2）控制汽车尾气的排放标准。

4．酸雨（1）pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。

（2）形成原理：（3）危害①直接破坏、、，使、酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。

【课内探究】[探究任务1] NO和NO2的性质问题1：NO2：色气体的气体，密度比空气，易，易，NO2：问题2：在新疆与青海交界处有一个山谷，人称“魔鬼谷”。

经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

这是为什么呢？[当堂训练]1．下列气体不能用排水法收集的是（）A．NO B．CO C．Cl2 D．NO22．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2[探究任务2]硫和氮的氧化物对大气的污染，酸雨的形成和防治问题1：写出形成酸雨的形成化学方程式问题2：自主学习，回答下列问题：（1）大气的主要污染物，溶于水后会形成溶液，随雨水降下来会形成，pH 5﹒6。

第三节硫和氮的氧化物（1）【学习目标】知识目标：掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

了解可逆反应和三氧化硫的化学性质能力目标：通过对二氧化硫的性质研究，学习“实验”的科学方法。

情感目标：认识二氧化硫的应用，体会化学的两面性。

【重点和难点】二氧化硫的化学性质【教学环节】[温故而知新]氯气与水反应：新制氯水成分有，具有性质：①Cl2的；②HCl的；③HClO的、和；④Cl-的性质预习案同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_______________________。

如：S2－具有______，S具有________________，SO2具有_________________，Na2SO3具有_______________，SO3具有________。

硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于____________________或______________________。

（2）化合态的硫主要以____________和____________形式存在。

（3）硫铁矿________、黄铜矿__________、石膏_______________、芒硝______________。

2．硫单质的性质（1）___ 色晶体（俗称____），质___，___溶于水，溶于酒精，溶于CS2（二硫化碳）。

（2）硫燃烧反应及现象：_____________________________________（3）与金属单质反应：小结：硫与有变价的金属化合生成（高、低）价金属硫化物。

探究案探究一：二氧化硫的性质（1）物理性质：_____色_________气味的________气体，密度比空气____，___液化，___溶于水。

（2）化学性质① 漂白性：SO2可以使品红溶液_______，但加热后_________________。

硫、氮及其化合物{复习巩固} （一）从物质类别的角度回顾下列物质的性质1、S单质的性质2、SO2（酸性氧化物）3、稀、浓硫酸的区别方法（二）从氧化还原角度来分析H2S-------S--------SO2（Na2SO3）----------SO3（H2SO4、硫酸盐）{活动探究}1、设计试验验证Na2SO3的氧化性和还原性，所给试剂有：溴水、碘水、酸性KMnO4溶液、Na2S溶液、稀硫酸、蒸馏水等。

仪器任选。

2、比较SO2的漂白性与氯水、Na2O2、O3、H2O2，活性炭的区别。

（三）SO2的实验室制法、H2SO4的工业制法、SO42-的检验（四）SO2对环境的污染及其防治措施。

硫及其化合物2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。

3．知道浓硫酸的强氧化性。

4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。

一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表周期族。

淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于。

二、硫的化学性质-1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象，硫的化合价- （填“升高或降低”）2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。

化学方程式为，硫的的化合价（填“升高或降低”）3．硫与氢气化合生成，生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”）三、SO21．SO2的物理性质：色有气味体，毒溶于水。

2．SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：（2）具有还原性：（3）具有氧化性其氧化性比氧气，氯气都弱。

（4）具有漂白性：漂白原理是和HClO的漂白性的区别。

★几种物质漂白原理的比较3. SO的实验室制法：4．SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。

SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。

第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。

〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。

〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。

〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。

①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。

②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。

③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。

④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。

〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。

B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。

D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。

第三节硫和氮的氧化物第2课时 NO2和NO SO2和NO2对大气的污染★学习目标1.了解NO2和NO的性质。

2.了解SO2和NO2对大气的污染，以及酸雨形成的原因、危害和防治措施。

3.学会有关NO2、NO与O2溶于水的简单计算。

★课前预备1．根据氮元素的化合价，写出其对应的氧化物的化学式。

2．氮气是一种色味的溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的。

通常情况下氮气的化学性质。

在放电或高温条件下，N2和O2反应的化学方程式为：__________ 。

3.氮气的用途：可做_________ ，用于填充灯泡，焊接金属等。

★知识体系一、二氧化氮和一氧化氮1．NO的生成（用化学方程式表示）自然界中NO的生成 _________________ 。

2．NO和NO2的性质思考1：NO和NO2都是大气的污染物质之一，两种气体的收集方法相同吗？_________________ _________________2：解释谚语“雷雨发庄稼”？（用化学方程式解释）_________________ _________________【科学探究】（化学教材必修1，P-92）现给你一试管NO2，其它药品仪器自选。

设计实验，要求尽可能多的使NO2被水吸收。

实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)将充满NO2的试管倒立在水槽中 _色逐渐消失，水位上升到试管容积 _处(2)往试管通入O2 _色气体变成 _色；水位继续上升，色又消失(3) 继续通入O2水逐渐充满试管3．有关NO2、NO与O2混合溶于水的简单计算相关反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO①2NO+ O2 = 2NO2②由①ˣ 2 + ②得： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3当V (NO2) ：V (O2) = 4 : 1 时，恰好完全反应，无气体剩余。

当V (NO2) ：V (O2) > 4 : 1 时，NO2过量，又发生反应①，剩余气体为NO。

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物教学案(学时：二节课)【三维目标】【知识与技能】掌握二氧化硫的性质，了解可逆反应的特点和表示方法。

【过程与方法】通过阅读教材、观察实验及生活常识等方法，了解硫的氧化物对大气的污染。

【情感态度与价值观】树立环保意识。

【学习重点】二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染。

【学习难点】二氧化硫的相关性质。

【学习易错点】二氧化硫相关性质与二氧化碳的对比。

第一学时【基础知识】一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。

化合态主要以和的形式存在。

例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。

2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。

在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。

二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：是一种酸性氧化物2①SO2与水的反应：。

SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO ＝SO2与碱溶液反应：SO2＋NaOH ＝＋________③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。

利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。

一般表现为还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4等)氧化为价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式：；。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。

SO2 ＋Cl2＋2H2O ＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

高三化学第二轮复习课教案《非金属及其化合物复习(硫及其化合物)》［情景设计1］:请在我的描述中猜出这是什么元素？1.它是一种短周期元素，在元素周期表中位于P区2.自然界中它的游离态主要存在在火山口附近或地壳的岩层，颜色为淡黄色3.其氧化物形成的物质对人类的生存环境会造成严重的危害4.它的最高价氧化物形成的水化物是当今世界上最重要的化工产品之一5.黄铁矿(主要成分)、重晶石、石膏、芒硝、胆矶、绿矶、明矶等化合物中都含有该元素请问它是什么元素？［问题讨论1］该元素基态原子核外电子排布的轨道表达式为-o写出描述3、4、5中该元素所形成的化合物的化学式并标出其化合价。

［情景设计2］二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，小刚同学探究二氧化硫分别与BaCh溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

(1 )少量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应过量二氧化硫通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应(2)小刚同学将二氧化硫通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀，为了探究白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：操作1 加入试剂A所得悬浊液------------ > 白色沉淀---------------- >观察现象，并判断则操作1的名称为，试剂A的化学式为(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是___________ (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是［总结1］［情景设计2］硫酸被称为“化学工业之母”，接触法制硫酸是工业生产中的重要反应。

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体，且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%o(1)G的化学式为；(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为;(3)反应②的离子方程式： _____________________________________(4)反应④的离子方程式：；(5)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为_______________［总结2］［情景设计3］人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时学习目标1、了解硫的物理性质和存在；掌握硫的化学性质。

2、了解二氧化硫的物理性质和用途；3、掌握二氧化硫的化学性质；4、了解三氧化硫的化学性质；重点二氧化硫的化学性质难点二氧化硫的漂白原理【预习导航】酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如：CO2可使石蕊溶液____________。

（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→ __________ + ____________如：CO2 + NaOH ——_________________；SiO2 + NaOH ——________________（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→ ________________________如：CO2 + CaO —— __________________（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→ ________________________________如：CO2＋CaCO3 ——________________________________CO2＋Ca(ClO)2 ——________________________________（阅读教材P89-91完成）一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于______________或________________。

（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。

（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿___________、黄铜矿__________、石膏___________、芒硝____________。

2．硫单质的性质（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。

（2）硫燃烧：____________________________________现象：______________________________________二、二氧化硫1.物理性质：_____色____________气味的_________气体，密度比空气_____，____液化， _______溶于水。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于__________________或____________里。

(2)化合态：①主要以____________________的形式存在。

②重要的化合物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O(3)硫还是组成某些__________的生命元素。

2．硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2(2)化学性质在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。

二、二氧化硫1．物理性质______色，有__________气味的______毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。

2．化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面________ SO2____溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色________ SO2的水溶液显SO2的漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色______________SO2具有________性，但生成的无色化合物不稳定①与水反应：______________________________。

②与碱反应：与NaOH溶液反应__________________________________________或____________________________________________。

③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=====△CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。

(3)还原性SO2中的硫元素为______价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有________，一般表现为________性。