高中化学《化学反应与能量的变化》教学设计

课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课型新授课（1课时）教学目标1．知识与技能⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

⑶了解反应热和焓变的涵义。

2．过程与方法功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义3．情感、态度与价值观通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。

教学重点难点教学重点：化学反应中的能量变化教学难点：焓变，△H的“+”、“-”。

教学方法教学方法：探究、讲授、讨论、练习教学手段教学工具：无教学活动板书设计【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。

【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。

【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。

【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。

【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。

【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。

【板书】第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化略，见内容部分H HH H⎩⎨⎧<>⎩⎨⎧<>反应放热反应吸热观）从物质总能量角度（宏反应放热反应吸热从化学键角度（微观）21212121E E E E Q Q Q Q【观察】P2图1-1假想的中间物质【思考】你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H 2+Cl 2=2HCl 是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 新键的形成放出的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol －679kJ/mol=183kJ/mol 的热量。

高中化学教案：化学反应与能量转化1. 引言本教案旨在帮助高中学生理解化学反应与能量转化的基本概念和原理。

通过深入分析不同类型的化学反应及其能量变化，学生将能够更好地掌握化学反应背后的基本原理，并能够运用所学知识解决实际问题。

2. 化学反应的定义和类型2.1 化学反应的定义•了解什么是化学反应，以及它与物理变化的区别。

•掌握如何表示化学反应，包括方程式和符号。

2.2 化学反应的类型•认识不同类型的化学反应，如合成、分解、置换和双替换等。

•分析每种类型反应的特点，并提供相关实例进行说明。

3. 反应热和焓变3.1 热力学基础知识回顾•复习热力学基本概念，如系统、周围、内能等。

•理解温度与热量之间的关系，以及焓变与热量之间的关系。

3.2 反应热和焓变的定义•介绍反应热和焓变的概念。

•解释反应热和焓变与化学反应速率之间的关系。

3.3 焓变的计算方法•讲解如何计算焓变，包括标准反应焓变、燃烧热和溶解热等。

•提供具体实例进行演示和练习。

4. 能量转化在化学反应中的应用4.1 燃烧反应•分析燃烧反应中能量转化的过程和原理。

•讨论不同类型的燃料及其能量释放。

4.2 齐次平衡和动力学控制下的反应速率•探讨齐次平衡与动力学控制下反应速率之间的关系。

•解释温度、浓度、表面积等因素对反应速率的影响，并提供实验案例进行说明。

4.3 化学电池和电化学反应•剖析化学电池中能量转换的机制。

•解释电池中产生电能的过程，并提供相关案例分析。

5. 应用案例分析与实践5.1 能量转化问题求解•提供一些真实应用案例，要求学生根据所学知识解决相关能量转化的问题。

•鼓励学生利用实验和计算方法验证他们的答案。

5.2 设计化学反应实验•激发学生的创造力，鼓励他们设计和进行一个涉及能量转化的化学反应实验。

•提供指导以确保实验的安全和有效性。

总结本教案通过系统地介绍化学反应与能量转化的基本概念及原理，帮助高中学生理解不同类型的化学反应及其能量变化。

丰富的案例分析和实践活动将有助于巩固所学知识，并培养学生解决问题和创新思维能力。

原电池核心素养通过对原电池和工作原理的深入学习，通过自主探究、自主求解的学习方式，培养学生科学探究和创新意识的化学素养。

学情分析本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。

该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。

本节课试图以“教师实验引导，学生自主探究，自主分析设计”的学习方式学习。

本节课内容结构大致为：回顾原电池，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，过渡盐桥原电池的设计思路，还探讨了盐桥的作用。

在课程实施过程中，演示实验，观察现象，提出疑问，自主解答。

在自主提问的过程中推动课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。

教学目标知识与技能：1．掌握原电池的概念和盐桥电池的工作原理；2．体会盐桥电池的优点和应用技能与方法：通过对单池原电池与盐桥原电池的设计对比，学会比较；教学重点电极反应式的书写教学难点电极反应式的书写、原电池正负极判断方法教学方案教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合教学用品多媒体设备一、原电池原理1．原电池的概念和实质(1)概念：将化学能转化为电能的装置。

(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应把化学能转化为电能。

理论上，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池2.原电池构成条件（1）有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是负极活泼性强的金属与电解质溶液的反应)；（2）有两个活泼性不同的电极：相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属（如石墨）作正极。

【注意】惰性电极是指石墨、金、铂等（3）有电解质（酸、碱、盐）溶液或熔融电解质；（酒精、蔗糖、汽油、苯等为非电解质，不导电）；（4）形成闭合回路。

①两电极同时插入电解质溶液中。

②两电极直接接触或有导线连接形成闭合回路；【练习1】3.原电池工作原理：（1）单液原电池（2）双液原电池①盐桥的组成：盐桥中装有由饱和的KCl、KNO3等电解质溶液和琼胶制成的胶冻②盐桥的作用：a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电极区的电荷。

化学反应与能量变化说课稿一、说教材11 教材的地位和作用“化学反应与能量变化”是高中化学必修课程中的重要内容。

这部分知识不仅是化学学科的核心概念之一，也与日常生活、工业生产以及能源利用等方面密切相关。

通过对本部分内容的学习，学生能够深入理解化学反应的本质，建立起能量守恒的观念，为后续学习电化学等知识奠定基础。

12 教学目标知识与技能目标：学生能够理解化学反应中能量变化的实质，掌握吸热反应和放热反应的概念，学会判断常见化学反应是吸热还是放热。

过程与方法目标：通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。

情感态度与价值观目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的能源意识和环保意识。

13 教学重难点教学重点：化学反应中能量变化的实质，吸热反应和放热反应的判断。

教学难点：从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。

二、说教法21 实验探究法通过实验让学生直观地感受化学反应中的能量变化，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

22 问题引导法设置一系列问题，引导学生思考和讨论，培养学生的思维能力。

23 多媒体辅助教学法运用多媒体展示图片、动画等，帮助学生理解抽象的概念和原理。

三、说学法31 自主学习法学生通过阅读教材、查阅资料等方式，自主获取知识。

32 合作学习法学生分组进行实验探究和讨论，培养合作精神和交流能力。

33 归纳总结法学生对所学知识进行归纳总结，构建知识体系。

四、说教学过程41 导入新课通过展示生活中常见的能量变化现象，如燃烧、电池放电等，引出化学反应与能量变化的话题，激发学生的学习兴趣。

42 知识讲解（1）介绍化学反应中能量变化的表现形式，如热能、光能、电能等。

（2）讲解吸热反应和放热反应的概念，通过实例让学生理解。

43 实验探究（1）组织学生进行铝与盐酸反应的实验，观察反应过程中的温度变化，判断该反应是吸热还是放热。

（2）进行氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的混合实验，让学生感受吸热反应。

第一节化学反应与能量变化第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。

因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。

本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。

学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。

这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。

(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。

根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。

关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。

化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。

试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。

面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。

眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。

2、归纳小结，突出重点内容。

思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。

为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。

引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。

提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。

理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。

化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。

能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。

注意科学开发与保护环境的关系。

教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。

可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。

本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

教法建议以探究学习为主。

教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。

建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。

这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。

教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。

教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。

教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。

能量的“储存”和“释放”。

教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

化学笔记高中能量变化教案
一、教学目标：
1.了解化学反应中所涉及的能量变化的概念和分类。

2.掌握利用焓变计算化学反应热变化的方法。

3.能够应用化学反应热变化的概念解释化学反应的放热和吸热特点。

4.能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

5.培养学生观察、实验、思考和分析问题的能力。

二、教学重点和难点：
重点：化学反应中的能量变化概念和分类，焓变的计算方法。

难点：利用焓变计算气体反应的热变化。

三、教学过程：
1.导入：通过引入化学反应中的放热和吸热反应的实验现象，引出能量变化的概念，激发学生对能量变化的兴趣。

2.概念讲解：介绍化学反应中的能量变化概念和分类，引导学生理解化学反应中的放热和吸热现象。

3.实验演示：通过实验演示放热和吸热反应的过程，让学生亲身体会不同反应对能量的变化。

4.焓变计算方法讲解：介绍焓变的概念和计算方法，带领学生学习如何利用焓变计算化学反应的热变化。

5.案例分析：通过案例分析不同反应的焓变计算过程，让学生掌握计算方法和应用技巧。

6.能量守恒定律讲解：引入能量守恒定律，让学生理解化学反应中的能量转化过程。

7.练习与讨论：布置练习题，让学生自主解答并进行讨论，加深对能量变化概念和计算方法的理解。

8.总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题让学生思考。

四、课堂小结：
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应中能量变化的概念和分类，了解了焓变计算的方法，能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

同时，培养了学生观察、实验、分析和解决问题的能力。

《化学反应与热能》教学设计一、教材分析化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。

作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。

学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。

在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，拓展学生原有的化学反应认识视角。

对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。

其主要内容和思路如下：吸热反应、放热反应（概念）化学反应中能量变化的本质（微观解释）吸热、放热反应与反应物、生成物能量的关系（宏观判断）化石能源的贡献与问题及相关应对措施（应用价值）本节的内容编排有以下几个特点：1、注重从已有知识或生活经验引出新知识。

教材利用实验或结合化学反应中热能利用的历史，从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识，以降低学生对新知识的陌生感，减缓认知坡度。

教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的；对化学反应中能量变化本质的介绍，则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。

2、注重宏观与微观相互结合、印证。

化学反应中的热量变化，以化学键重组的微观推理深化学生对反应中能量变化的理论认识；又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化，便于学生在知识储备较少时，适当应用理论，对具体反应进行分析。

3、利用自主学习渠道，促进学生体验学科价值。

化石能源的利用与面临的问题，教材着墨不多但内涵丰富。

从化石能源在人类发展中的作用到社会发展与能源需求的关系，从化石能源储量到能源消费需求，再到其燃烧排放对环境的污染和开发清洁新能源，这些无一不与现代生活息息相关，均属社会热点问题，是体现学科价值与培养学科核心素养的教学素材。

高中化学必修二《化学反应与能量》说课稿一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解化学反应中的能量变化，包括吸热反应和放热反应。

o掌握热化学方程式的书写方法及含义，理解焓变（ΔH）的概念。

o了解化学反应中能量转化的基本形式，如热能、电能、光能等。

2.能力目标：o能够运用热化学方程式计算反应热，解决实际问题。

o通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。

o培养学生分析问题和解决问题的能力，能够从能量角度解释化学现象。

3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学的兴趣，培养探究自然现象的好奇心。

o培养学生的环保意识，理解化学反应中能量利用的重要性。

o培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。

二、教学内容-重点：热化学方程式的书写与理解，焓变的概念及应用。

-难点：焓变的计算，化学反应中能量转化的复杂过程。

根据教学内容的特点和学生的实际情况，本节课将分为四个主要部分：引入、新课讲解、练习、总结。

通过由浅入深的讲解和练习，帮助学生逐步掌握化学反应与能量的相关知识。

三、教学方法-讲授法：用于基础概念的讲解和理论知识的传授。

-讨论法：组织学生小组讨论，促进学生对知识点的深入理解和应用。

-案例分析法：通过具体案例分析，加深学生对化学反应中能量变化的理解。

-实验法：进行简单的化学实验，让学生直观感受化学反应中的能量变化。

-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。

四、教学资源-教材：高中化学必修二课本。

-教具：黑板、粉笔、多媒体投影仪。

-实验器材：烧杯、量筒、温度计、火柴、锌片、铜片等。

-多媒体资源：课件、化学反应能量变化的视频资料。

五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论：每组分配任务，明确组长和记录员，确保每个学生都参与讨论。

2.课堂纪律：制定课堂规则，如举手发言、不打断他人讲话等，维护良好的课堂氛围。

3.激励机制：对积极参与讨论和表现优秀的学生给予表扬，激发学生的积极性。

七、评价与反馈1.课堂小测验：通过课堂小测验了解学生对知识点的掌握情况。

化学反应与能量的变化》教学设计与反思一、教材分析本节为高中化学选修4第一章第一节。

在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入反应热和焓变关系，定量讨论化学键与化学变化中能量变化的关系，进一步介绍热化学方程式，通过中和热的测定实验加深对反应热的认识。

这是高中理科学生必须学习的《化学反应原理》的重要内容，也是高考必考的内容。

二、教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的本质原因；2、了解反应热和焓变的涵义；3、能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1、培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

2、初步学会测定化学反应热的实验方法。

能正确分析测定反应热实验的误差，并采取适当措施减小误差。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识三、教学重点、难点：教学重点：反应热的涵义；热化学方程式的书写方法和应用；中和热的测定实验。

教学难点：△H的“+”与“—”；热化学方程式的书写；中和热测定实验误差分析。

课时安排：2课时四、教学过程第一课时【引入】通过化学必修模块的学习，我们知道化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，据此我们可以制取各种物质，还可以获得热能、电能、光能等。

哪么，化学反应中为什么会有能量变化？怎样表示？【板书】第一节化学反应与能量的变化【学习交流】反应热的本质是什么，与化学键的变化有什么关系？【板书】一、焓变反应热1、反应热与焓变的关系在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

恒压条件下，反应热等于焓变。

符号：△H单位：kJ/mol或kJ.mol－1【多媒体展示】化学反应中的能量变化情况【板书】∆H=∑E(生成物）-∑E(反应物）∑E(反应物)>∑E(生成物），放热反应，△H为“－”或△H<0∑E(反应物)<∑E(生成物），放热反应，△H为“+”或△H>02、反应热与化学键变化的关系【多媒体展示】化学反应中化学键的断裂和形成【板书】反应热等于反应物化学键断裂所吸收的能量与生成物化学键形成所释放的能量之差。

2012- 云南省芒市中学高一新人教化学必修2：第二章化学反应与能量教案一、内容及其解析1.内容：这是一堂关于化学键的断裂与重新结合，并分析在化学反应这过程中能量变化的关系。

2.解析：本节课的教学是围绕化学能与热能的关系而展开的。

教学分为三个部分:在第一部分中教材先从化学键知识入手,说明化学键与能量之间的密切联系,揭示了化学反应中能量变化的主要原因。

然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系,为后面强调“与质量守恒一样,能量也是守恒的”的观点奠定了基础。

二、目标及其解析1．目标：1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。

2. 解析：培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；培养学生的逻辑推理能力。

三、教学问题诊断分析关于化学反应与能量之间的关系,学生在初中化学中已经有所了解,在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。

本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后,从本质上认识化学反应与能量的关系。

四、教学支持条件分析投影仪、多媒体五、教学过程设计（二）教学情景1、化学键与物质变化问题1：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。

）【板书】1、（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、化学键与物质构成：离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。

共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。

思考1：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？（解答：离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案学校：授课教师：所用课时：2课时多媒体课件教学预设核心环节活动设计设计意图环节一■ 复习必修相关 内容 教师活动学生活动提问：1你所知道的化学反应中 有哪些是放热反应？什么是放热 反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些 是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总 LjJ 曼_ G _ _ —F HI 血门?、结归纳*1农分析作图0 1! ■ 竺丿书打一一做好必修与选 修的衔接教学环节二 反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的 能量，都可以热量（或换算成相 应的热量）来表述，叫做反应热， 又称为焓变”符号：△ H ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol -1?H 为•”为放热反应？H 为牛” 讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三 教师活动学生活动教学生成（1）理解燃烧燃烧的含义（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法（三）情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点和难点（一）教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算（二）教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法（一）知识与技能（1）盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。

（2）掌握有关盖斯定律的应用。

（3）掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算（二）过程与方法（1）通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。

（2）通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。

（三）情感态度与价值观（1）通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。

（2）通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感; 认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。

化学反应与热能（1）一、教学目标：1、通过实验和已有知识、经验了解吸热反应和放热反应的概念。

2、熟知常见的吸热反应和放热反应。

二、教学重点：1、常见的吸热反应和放热反应判定。

2、化学反应中能量变化的本质是化学键断裂和形成。

三、教学难点：放热反应和吸热反应判定。

四、学情分析：1、学生普遍基础比较差，特别是普通班，故普通班的学生以学习基础知识为主，不对知识进行拓展，而实验班对相关知识适当进行拓展，在选择习题时，普通班选择最基础的简单题，实验班除基础题外适当选择中等难度题，难题不作要求。

2、学生的学习习惯不好，不会自己复习，故可以通过听写来使学生掌握基础知识，普通班可以每次规定十个问题进行听写，实验班规定章节听写。

3、学生学习兴趣普遍不高，可以通过实验来激发学生学习兴趣。

五、教学过程1.新课导入【师】现代社会，人们的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

想一想，我们生活中热量哪些通过化学反应获取的？【生】煤、石油、天然气的燃烧【师】没错，化石燃料的燃烧就是化学变化，化石燃料燃烧会释放大量的热，除了放热有些反应也有吸热现象。

我们来看一下下面的实验，判断是吸热还是放热。

【实验探究】放热反应和吸热反应【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。

再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。

现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。

结论：该反应是放出热量。

【实验6-2】Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。

观察现象。

现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。

化学反应与能量的变化（第1课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，明确化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.理解反应热与反应物和生成物总能量、化学键的关系。

3.掌握热化学方程式的书写、正误判断的方法。

【学习过程】从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。

断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。

反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。

一、焓变与反应热1．反应热与焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热，又称为“焓变”。

符号为ΔH，单位为kJ/mol 或kJ•mol-1。

(1)通常条件下,反应热就是焓变。

(2)任何化学反应都有反应热,即都有焓变(ΔH≠0)。

(3)ΔH的大小与反应条件无关。

(4)物质越稳定,则自身含有的能量越低。

2．放热反应与吸热反应：（1）放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应。

规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

如1 mol H2与1 mol Cl2充分反应放出183 kJ的热量,则该反应的反应热表示为ΔH=-183 kJ·mol-1。

常见放热反应有：①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与酸的反应。

（2）吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应。

规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。

常见放热反应有：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④C和CO2、C和H2O(g)的反应。

反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。

统编人教版高中化学（必修二）第六章第一节《化学反应与能量变化》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应与能量变化。

本课以化学反应与能量为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括化学反应与热能、化学反应与电能两部分内容。

教材以文字介绍化学与能量的关系导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、信息搜索”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

【教学目标】1.了解并掌握化学反应与热能的密切关系。

2.了解并掌握化学反应与电能的密切关系。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：通过学习，明白各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。

形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。

【教学重难点】1.教学重点：化学反应与热能的变化关系。

2.教学难点：化学反应与电能的变化关系。

【学情分析】学生在初中时有关本课知识的学习很少。

高中化学的学习是要把知识系统化，培养学生化学学科的核心素养。

高中化学教案化学反应与热能教学目标：1. 了解化学反应的定义和基本概念。

2. 掌握化学反应中的热能变化规律。

3. 能够运用热力学知识解释化学反应中的能量变化。

4. 能够设计实验验证热能与化学反应之间的关系。

教学重点和难点：1. 理解和掌握化学反应的定义和基本概念。

2. 理解化学反应中的热能变化规律及其影响因素。

教学内容：一、化学反应的概念及实例说明1. 化学反应的定义和基本概念2. 化学反应的实例说明：如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等二、热能与化学反应1. 热能变化的概念2. 化学反应中的热能变化规律及其影响因素3. 热能变化的计算方法三、实验设计与验证1. 实验目的：验证化学反应中热能的变化2. 实验步骤：选择适当的反应物，控制反应条件，测量温度变化，计算热能变化3. 实验分析：根据实验数据分析化学反应中热能的变化规律教学方法：1. 讲授相结合：通过讲解和实例说明化学反应的概念和热能变化规律。

2. 实验演示：进行化学反应与热能变化相关实验，展示实验过程、数据及结论。

3. 互动讨论：引导学生参与讨论和提问，促进思维碰撞和知识交流。

教学评价：1. 学生表现：观察学生对化学反应概念和热能变化规律的掌握程度，并针对学生的表现进行评价。

2. 实验结果：评价学生对实验过程的操作和数据处理能力，以及对实验结果的分析和推理能力。

3. 知识应用：检验学生利用热能与化学反应知识解决问题和设计实验的能力。

教学反思：1. 针对学生的学习情况调整教学方法，提供更多的实例和实验机会，帮助学生深化对化学反应与热能的理解。

2. 结合实际生活和工程实践，引导学生将热能与化学反应知识应用于实际问题解决中，培养学生的分析和创新能力。