九年级化学新教材各章节知识点整理第四单元 物质构成的奥秘复习学案

人教版初中化学知识点总结第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子有关元素周期表*发现：门捷列夫 *注：原子序数=质子数元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成1.分子（1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。

分（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。

水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

（3）分子的基本性质①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。

②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。

③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。

气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

例1简要完成下列问题：（1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。

并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。

答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。

（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。

（4）用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。

例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。

2.原子（1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。

（2）原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。

如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。

（3）用分子。

原子的观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。

第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。

⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。

⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。

例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。

考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

第四单元 构成物质的奥秘 单元复习（一）知识要点 1．原子的构成 （1）构成原子的粒子注意：① 1个质子带1个单位的正电荷，所以，质子数等于正电荷数； ② 1个电子带1个单位的负电荷，所以，电子数等于负电荷数； ③中子不带电，不是所有的原子核中都含有中子； ④整个原子为电中性。

*质子数决定原子的种类 （2）几种粒子的数目关系在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 2．相对原子质量（1）概念：以一种碳原子的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

注意：相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写出）。

（2）相对原子质量与构成原子的粒子数关系 相对原子质量≈质子数＋中子数*电子的质量很小，原子的质量主要集中在核上。

3．元素（1）概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（2）元素与原子的比较(-)(+) 核外电子 中子（3）元素的种类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4．元素符号（1）熟记常见元素的符号（2）元素符号的含义：表示某种元素；还表示这种元素的1个原子。

例，“N”表示：氮元素；1个氮原子。

*若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。

例，“2H”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。

*元素周期表，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等5．核外电子排布（1）核外电子总是先排布在能量低的电子层上，再由里向外依次排布在能量高的电子层上；（2）了解原子结构示意图（3）元素的化学性质与原子结构的关系*原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

*原子的核电荷数（质子数）决定元素种类。

6．离子：带电的原子或原子团 （1）种类（2）特征：均具有稳定结构 阳离子：核电荷数＞核外电子数 阴离子：核电荷数＜核外电子数*熟练书写常见离子（含常见原子团）的符号 7．化学式（1）化学式的含义：表示这种物质及这种物质的元素组成（宏观含义）；表示这种物质一个分子及构成这种分子的原子种类和个数（微观含义）。

九年级化学第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材人教新课标版5篇第一篇：九年级化学第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材人教新课标版第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，对学生来说是十分重要的，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。

这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。

针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。

如只要求初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；对离子形成的过程仅用一幅图画作初步介绍，只要求知道离子也是构成物质的一种粒子；化合价只要求知道大致意思，但要记住常用元素的价态，会运用有关化合价的知识推求实际存在的化合物的化学式.本单元重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式.本单元教学的难点：核外电子排布观念，化合价.本单元教学要注意以下几个问题：1.形象思维与抽象思维统一本单元抽象概念较多，像原子结构模型、相对原子质量、元素、核外电子排布、离子的形成、化合价等。

这些抽象概念在学生的认知图式中没有适当的生长点，难以被学生同化，引起学生认知结构的修改或重组，以适应新的认知情境。

为了使学生顺应新的认知情境，调节自己的内部结构以适应特定刺激情境，从一个认知平衡走向另一个新的更高水平的认知平衡，教师必须选择适当的教学手段，如实物模型、图表、电化教学、多媒体课件、影视录像等，加强直观教学，把抽象概念具体化、形象化，以形象思维强化认识的表象，从而推进抽象思维的发展。

第四单元物质构成的奥秘（教案）课题 1 原子的构成目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。

重点：原子的构成、相对原子质量。

难点：原子的构成、相对原子质量。

教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。

⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。

提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。

几种原子的构成：原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

第四单元物质构成的奥秘复习学案复习目标1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。

2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。

知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。

5、记住一些常见元素的名称和符号。

6、了解化学式的涵义。

能用化学式表示物质的组成7．熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。

8．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关的计算。

9、能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。

二、知识梳理（一）原子的构成1、原子的结构（微粒、带电情况）2、原子为什么不显电性3、相对原子质量（概念、计算方法及应用）（二）元素1、元素的概念2、元素符号（写法及意义）3、元素周期表（规律及用途）（三）离子1、核外电子的排布特点2、原子结构示意图（符号的意义）3、离子的形成4、离子符号（写法及意义）5、物质与其构成粒子之间的关系（四）化学式与化合价1、化学式的概念及意义2.常见元素及原子团的化合价3.根据化合价写物质的化学式4.根据化学式判断元素的或原子团的化合价5、根据化学式计算（1）计算物质的相对分子质量（2）计算物质组成元素的质量比(3) 计算物质中元素的质量分数三、知识网络四、方法总结 五、同步测试 1、下列说法不正确的是（ ） A ．原子能构成分子 B ．原子能直接构成物质C ．原子是在不断运动的D ．原子在化学变化中可以再分 2、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所单质 化合物 元素组成 表示符号—化学式 相对分子质量 分子 原子 结构 原子核 核外电子质子 中子 相对原子质量 离子 阴离子 阳离子 构成 意义根据化学式的计算 单质 金属 非金属 稀有气体纯净物 分类 化合物氧化物 碱酸 盐 物质有的能源需求。

九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课学案人教新课标九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课学案人教新课标单元四教案《材料成分复习教程》（第1期）一、复习课目标1.知道原子、分子和离子是组成物质的粒子，并能从粒子的角度解释一些常见现象。

2.对原子内部结构、原子核外电子排列和离子形成的初步了解。

知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步了解核外电子在化学反应中的作用。

3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。

二、复习课学案（一）颗粒物和颗粒微观结构1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？例如：甲乙[我的意见]2、原子的构成想想看：（1）根据表中信息完成其余空格心、爱和专注1原子的核电荷数根据原子的质子数、中子数、原子核外的电子数15和相对原子质量31（2）填充。

确定一个原子中有25个粒子，其中9个粒子不带电，然后确定其相对原子质量。

（3）在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________；③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________；⑤显中性的粒子_____________________；⑥质量最小的微粒________________。

3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。

练一练：（1）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）一物质；○ 2.直接由原子组成的物质；○3由离子构成的物质__________；○4相同元素组成的不同物质__________。

作者VX：免费范文
第四单元《物质构成的奥秘》复习学案
第四单元《物质构成的奥秘》复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数= =
（3）原子的质量主要集中在上
（4）相对原子质量≈ +
决定元素种类（核电荷数）
（5）三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，he最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（he，ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：有些元素符号还可表示一种单质如fe、he 、c 、si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发现：
排列依据
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：o、si、al、fe 细胞：o、c、h
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如fe3+ ：
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第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

核电荷数＝质子数＝核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。

因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。

三、原子中“等式”及“决定”二个等式：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数2、相对原子质量=质子数+中子数。

三个决定：1、质子数决定原子种类2、质子数和中子数决定原子相对原子质量；3、最外层电子数决定元素的化学性质。

课题2 元素一、元素元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； （3）元素与原子的比较元素原子区别 是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数 适用 范围表示物质的宏观组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。

常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。

二、元素符号1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。

如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。

2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等。

三、元素周期表1、格的含义质子数= 原子序数2、周期和族（1）行称为周期，有7行，即7个周期（2）列称为族，有18列，共16个族，（7、8、9列为一个族）课题3 离子一、核外电子的排布1、分层运动能量：低高离核：近远层数：第一层………………………….第七层表示：M N O P Q R S2、规律（1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，……（2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N2(N为电子层数)（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。

九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘复习提纲第一节原子的构成一.原子的构成1、原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。

2、原子的种类由核电荷数(质子数决定。

二.构成原子的各种粒子间的关系1、在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

2、由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。

三、相对原子质量1、以一种碳原子(碳 12质量的 1/12(1.66×10-27kg 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为 Ar 。

相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。

12(kg(kg⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量2、原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12,而电子的质量约为质子质量的 1/1836,可以忽略不计,所以原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数第二节元素一.定义:元素就是具有相同电荷数(即核内电子数的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系:二.元素之最地壳中含量(质量分数排在前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素:铝地壳中含量最多的非金属元素:氧生物细胞中含量最多的元素:氧人体中含量最多的金属元素:钙三.元素的分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素四.元素符号:元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。

五.元素符号的意义:元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。

如果物质由原子构成,元素符号还原子 (不带电原子核(带正电核外电子(每个电子带一个单位负电荷质子(每个质子带一个单位正电荷中子(不带电在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小,约占原子体积的十万分之一可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义。

2021年九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习教案人教新课标版A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。

B．S、C1、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。

C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。

D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个。

4、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

在硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4中，硒元素的化合价为。

5、请用元素符号或化学式表示(1)干冰__________; （2）天然气的主要成分_________ (3)乙醇__________；（4）3个二氧化氮分子__________；（5）2个磷原子________（6）4个亚铁离子________课后反思复习完这节课你有什么收获？参考答案自我诊断1.B2.A3.D4.Al、O、Al2O35.A6.（1）A、D （2）A、C7. 2Al 3O 4SO42-Na2CO3 Al2(SO4)3 H28. 4 31 4:3 48:3:7:4 6.45%知能应用1. 5P2O5 SO2 2Mg 3SO22.B3. Mg H2O、HNO3、N2O5 HCl、HNO3 NH4NO34.C5.B6.B达标检测1.D2.D3.B4.+65. CO2 CH4 C2H5OH 3NO2 2P 4Fe2+-24943 616F 慯23772 5CDC 峜31194 79DA 秚I!28599 6FB7 澷,]36721 8F71 轱33426 8292 芒27622 6BE6 毦z 32702 7FBE 羾。

第四单元 物质构成的奥秘【知识网络】课题1 原子的构成【考点透视】一、考纲指要1．了解原子的概念和构成。

2．掌握从原子的角度来分析化学变化的实质。

3．初步掌握相对原子质量的概念。

二、命题落点1．能从原子的角度描述物质的构成，如例1。

2．能从粒子的角度分析化学变化的实质，如例2。

3．能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，如例3。

4．从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，如例4。

5．计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系，如例5。

【典例精析】例1：（2004·河南省）下列说法不正确的是（ ）A ．原子能构成分子B ．原子能直接构成物质C ．原子是在不断运动的D ．原子在化学变化中可以再分解析 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质，如铁是由铁原子直接构成的，故A 、B 都正确；原子和分子一样也是在不断运动的，C 的说法也是正确的；根据原子的概念：单质 化合物 元素组成 表示符号—化学式 相对分子质量 分子原子结构 原子核 核外电子 质子 中子 相对原子质量 离子阴离子 阳离子 构成 意义 根据化学式的计算 单质 金属 非金属 稀有气体 纯净物分类 化合物 氧化物 碱 盐物质“原子是化学变化中的最小粒子”可知，在化学变化中原子是不能再分的。

答案：D例2：（2005·南通市课改区）如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息中不正确．．．的是（）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变解析本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息，本是一道开放性试题，但由于是选择题，限定了几个答案，只要能判断正误就可以了。

从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变，但分子个数不一定不变，分子种类一定改变。

第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表*发 *排列依据注：原子序数=质子数d 、分类e 、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系二、物质的组成的表示：1、化合价a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b 、几种数字的含义Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3个亚铁离子2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl2。

第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子：核外电子（带负电）与原子核（带正电）构成了原子。

2.核外电子：e，带负电，表示一个单位负电荷。

3.原子核：中子（不带电）和质子（带一个单位正电荷），所以原子核显正电。

4.核电荷数=核外电子数=质子数。

5.原子的质量主要集中在原子核上。

6.相对原子质量：一个原子的实际质量除以一种碳原子的1/12为该原子的相对原子质量。

相对原子质量≈质子数+中子数。

二、元素1.元素：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的统称。

2.地壳里氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）含量相对较多。

3.如何书写元素符号：1）有一个字母表示的符号要大写 2）由两个字母表示的符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

元素符号表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。

4.元素和原子的区别：元素是宏观概念的物质的组成，只讲种类，不讲个数的；原子是微观概念的物质的组成，又讲种类，又讲个数。

5.元素周期表：元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

元素周期表是按元素原子核电荷数递增给元素排序的，叫做原子序号，原子序号与元素原子核电荷数在数值上相同。

元素周期表上对金属元素和非金属元素用不同的颜色做了分区。

三、离子1.元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层上的电子的数目有密切的关系。

2.原子结构示意图。

3.最外层电子一般少于4个，在化学发应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构（钠镁铝）。

最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构（氧氯硫磷）。

4.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的叫做阳离子，带负电的叫做阴离子。

阳离子：阴离子：四，化学式和化合价1.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：宏观表示某种物质，表示某种物质的元素组成；微观表示这种物质的一个微观粒子，表示这种分子的微观构成。

第四单元《物质构成的奥秘》学案教学设计：原子的构成及基本概念、化学元素和离子、化学式与化合价 知识归纳：、一、原子的构成由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

I 质r ——毎卜晰子帯i 厂单位疋电柿 r 原了樓彳蜒于彳 |中——不皿屯性•核外电r ——毎个尅『•帯 牛单位 页咆荷核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数氢原子核内只有一个质子，没有中子不同原子的核内质子数（核电荷数）不同有的原子的质子数等于中子数，有的不相等二、相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar ）相对原子质量==质子数 +中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（1） 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（2）注意：A •元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B •元素成物质 （原子成分子、分子成物质）C .元素的种类是由原子（或）决定的。

同种元素（即核内质子数）相同，不同种元素（即核内质子数）不同（5）元素的含量：A •地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素B •空气中含量最多的元素：氮元素（2）相对原子质量原子的实际质量C12原子的实际 1/12（单位：1）四 元素符号 C •生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮四、兀系付号用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再 附加一个小写字母加以区别。

A • 一大二小”B •表示一种元素；表示该元素的一个原子铁是由铁原子构成的 硫酸铵（离子）硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成的 硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的六、核外电子的分层排布（1）核外电子是 分层排布 的——核外电子在不同的电子层内运动的现象 A •电子层：核外电子运动经常出现的区域B .规律：能量低，离核近，能量高，离核远 由里往外依次叫三、四、五、六、七层 （2）原子结构示意图（以镁原子为例）第一层电子数不超过 2个，第二层不超过8 8电子稳定结构：原子最外层电子数为 8（氦七、离子的形成（1）离子：带电荷的原子或原子团 （2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物 （3）离子的表示方法：先写元素或原子团符号， 然后在符号右上方先标电荷数值 （数值为“ 1 ”时省略），后标“ +C .元素符号前面加数字只能表示几个原子 五、分子、原子、元素、物质间的关系 举例：二氧化碳（分子） 、二氧化碳是由氧、兀二种元素组成的成 二氧化碳分子是由氧、、碳二种原子构成的 一个二氧化碳分子是由-1个碳 亠氧气（分子）称氧气是由氧元素组成的 氧气是由氧分子构成的一个氧分子 铁（原子） 铁是由铁元素组成的产化学变化 发生变化。