九年级化学溶液复习课教案

初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。

4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。

2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。

4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。

2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。

3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。

4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。

六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。

2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。

愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。

精品文档专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为1：2 ，质量比为8:1 。

精品文档．精品文档，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气.（3）。

氢气负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为、实验结论2 氧元素组成的；）水是由1 氢元素和（个氧原子构成。

12（2）一个水分子由个氢原子和3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）精品文档．精品文档思考：28.6%？4 1 ．第号溶质质量分数为什么不是．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？为什 2么？][小结1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

稀溶液不一定浓溶液不一定是饱和溶液，2.对于不同溶质，是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义精品文档．精品文档1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位：g)如上图及意义(3、固体溶解度曲线点：精品文档．精品文档（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

四、达标测评1、下列有关溶液性质的说法中，错误的是（）A.溶液一定是无色、透明的混合物B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰2、下列清洗方法中，有乳化现象的是（ A.用自来水洗涤 B.用汽油清洗油污）C.用洗涤剂清洗餐具D.用盐酸清除水垢3、下列叙述中，正确的是（）A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂4、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1°C和t2°C时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等5、如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质D.20°C时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液6、如图表示的是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（）A.甲的溶解度大于乙溶解度B.10°C时甲乙两溶液的质量分数相等C.30°C时甲的饱和溶液的质量分数为60%D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液7、如图是甲乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A. t1°C时，甲乙两物质的溶解度相等B.温度对甲乙两物质的溶解度影响相同C.把t1°C时甲乙两饱和溶液升温至t2°C时，两溶液仍都为饱和溶液D.把t2°C时的甲乙两饱和溶液降温至t1°C时，两溶液都析出溶质8、如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. 10°C时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量9、下列说法正确的是（）A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污10、将60°C饱和硝酸钾溶液降温至20°C，没有发生变化的是（）A.溶液的质量B.溶液里溶质的质量C.溶液里溶剂的质量D.溶液里溶质的质量分数11、用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。

一、教材分析溶液是九年级下册第九单元内容，知识点较多，学生对概念的理解有难度，尤其是饱和溶液、溶解度和溶解度曲线的理解和应用是一大难点。

作为复习课，除了基础知识的巩固，还需灵活使用。

二、教学三维目标1、通过情景问题对本单元的知识点实行梳理，形成知识体系。

2、加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握，理解概念的内涵和外延。

3、加深对溶解度曲线的理解和理解，准确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会灵活使用。

4、通过归纳、分析、比较等复习方法，增进求知欲，提升学生独立分析问题的水平，进一步巩固和培养学生使用所学知识解决实际问题的水平。

三、重难点1、重点：系统掌握基础知识。

特别是：（1）饱和溶液和不饱和溶液的转化。

（2）溶解度曲线与溶解度的简单计算。

（3）对溶液中溶质质量分数的计算。

2、难点：饱和溶液、溶解度、溶解度曲线的理解和使用，培养学生分析、综合、分类、使用水平。

四、教法分析通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提升学生分析、综合、分类、概括水平；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生使用所学知识解决实际问题的水平。

五、教学过程师：先做一个小魔术——“快速显字”引入本节复习内容---溶液，并揭秘，指出所用的是碳酸钠溶液，学生说出碳酸钠溶液中的溶质和溶剂并提问溶液、溶质、溶剂的概念以及溶液的特征。

引导学生回顾第十单元--溶液的相关知识。

小明同学在学习溶液时遇到一些问题，请大家帮他解决一下。

溶解是生活中的常见现象，A、B、C三种物质的溶解曲线如图1所示。

引导学生复习溶解度曲线。

通过题目实战演练提升学生水平。

（1）t℃时，分别把40gA和40gB放入100g水中能得到A和B的溶液，两2种溶液溶质质量分数的关系是。

A．溶质质量分数一定变小B．溶剂质量分数可能不变C．溶液质量分数一定增大（3） t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。

第九单元溶液复习课教学设计一、教学目标（一）知识与技能1.能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2.记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

3.掌握运用坐标图像表示溶质质量、溶质质量分数变化过程的方法。

（二）过程与方法1.通过对溶解过程中溶质质量和溶质质量分数变化的分析，加深学生对溶液、溶质质量分数相关知识的掌握程度，培养学生分析问题、解决问题的能力。

2.初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。

（三）情感态度与价值观1.激发学生学习化学的兴趣和探究意识，学习辩证看待问题的思维方法。

2.培养具体问题具体分析的能力。

二、学情分析第9单元是初中化学中计算板块的重要内容，为后面第十，十一单元溶液中发生的反应的计算奠定了基础。

其中，溶质质量分数的求算对学生来讲是一个很大的难点。

作为中考试题中的重要考点，这部分内容在试卷中常以选择、填空、探究、图像判断、计算，计算等题型出现。

本节课分为两部分，首先对溶液的相关概念和知识以思维导图的形式进行梳理分析，在学生对溶液相关知识有系统认识后针对中考函数图像题型进行分类总结和训练，在练习中巩固学生对溶液相关概念的理解和对溶质质量分数计算的应用。

三、教学重难点（一）重点1.知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。

2.溶解度曲线的意义及应用；3.溶质质量分数计算、溶液稀释计算。

（二）难点用函数图像正确表示溶解过程中溶质质量、溶质质量分数的变化过程四、教学过程【引入】通过之前的学习我们已经初步掌握溶液、溶解度、溶质质量分数等内容，今天我们将对溶液的相关知识进行梳理并学会用函数图像表示溶解过程中的溶质质量、溶质质量分数的变化过程。

【设问】溶液的概念是什么？溶解过程伴随什么能量变化？饱和溶液和不饱和溶液如何相互转化？溶质质量分数的计算公式有哪些？【思维导图】【设问】固体溶解度曲线中的点、线、面分别包含什么含义？蒸发结晶、降温结晶的操作步骤有哪些？【思维导图】【过渡】已知如何进行溶质质量分数的计算，那么如何配制一定量的溶质质量分数的溶液呢？【思考】配制一定量的溶质质量分数的溶液过程中有哪些注意事项？操作失误会导致结果偏大还是偏小？【分析】【练习】1.下列有关溶液的说法正确的是（ D ）A. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里B.溶液的上层浓度小，下层浓度大C.H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质D.溶质可以是固体、液体和气体2.下列有关配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作错误的是（ C ）A.使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C.移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D.取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管加水至刻度线【过渡】函数图像题是广东中考的一个重要题型，其中常涉及到溶液质量、溶质质量分数的有关知识，是学习过程中的重难点。

第九单元溶液复习教案复习目标：1、理解溶液的概念、特征及组成。

2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。

教学重点：1、溶液的组成、饱和与不饱和溶液的掌握与灵活运用2、理解溶解度，并能看的懂溶解度曲线图，利用溶解度曲线图解决实际问题。

教学难点：1、看的懂溶解度曲线图，利用溶解度曲线图解决实际问题。

教学过程：一、溶液的概念1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。

溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性(3) 混合物均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物问题与思考关于溶液的认识(1)溶液的特征是什么？均一性、稳定性。

(2)溶液一定是无色透明的吗？不一定。

如CuSO4溶液是蓝色的。

(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？不一定。

如水就不是溶液、酒精也不是溶液。

注意：均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-练习：略2、溶液的组成：（1）溶剂：能溶解其它物质的物质（2）溶质：能被其它物质溶解的物质3、质量关系M（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）提问：是不是V(溶液)=V(溶质)+ V（溶剂）？不是，因为分子间由间隔，所以，V(溶液) < V(溶质)+ V(溶剂)4.溶液中溶剂和溶质的判断根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂说明:1、水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2、汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3、酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。

4、物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．)练习：略二.乳浊液1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

溶液(复习课)教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解溶液的概念，掌握溶液的组成及特点；（2）了解溶液的分类，能够区分饱和溶液与不饱和溶液；（3）掌握溶液的浓度计算方法，能够进行相关换算。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，提高学生对溶液现象的感知能力；（2）运用比较、分析等方法，培养学生解决实际问题的能力。

3. 情感态度价值观：培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生对化学知识的兴趣。

二、教学内容：1. 溶液的概念及组成2. 溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液3. 溶液的浓度计算4. 溶液的制备与分离方法5. 溶液在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的概念、组成及特点，溶液的分类，溶液的浓度计算。

2. 教学难点：溶液的制备与分离方法，溶液在生活中的应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索；2. 利用实验、演示等直观教学手段，增强学生对溶液现象的感知；3. 运用比较、分析等方法，帮助学生理解和掌握溶液的相关知识；4. 结合实际生活中的例子，让学生感受溶液的广泛应用。

五、教学过程：1. 导入：通过复习溶液的定义，引导学生回顾已学过的溶液知识；2. 讲解：讲解溶液的组成、特点，介绍饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；3. 演示实验：进行溶液的制备与分离实验，让学生直观地观察溶液的现象；4. 练习：让学生进行溶液浓度计算的练习，巩固所学知识；5. 生活应用：举例说明溶液在生活中的应用，激发学生的学习兴趣；7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对溶液概念、组成、分类和浓度计算的掌握情况；2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能和解决问题的能力；3. 练习题：批改学生练习题，了解学生对知识的掌握程度；4. 课后访谈：与学生交流，了解他们对课堂内容的理解和兴趣。

七、教学资源：1. 教材：选用合适的化学教材，提供相关理论知识；2. 实验器材：准备溶液制备与分离所需的实验器材，如烧杯、试管、滴定管等；3. 课件：制作课件，辅助讲解和展示溶液的相关知识；4. 网络资源：利用互联网查找溶液在生活中的应用实例，丰富教学内容。