7.3溶液浓稀的表示

(m1、m2——稀释或浓缩前后溶液的质量，ω 1、ω 2——稀 释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数) 说明：①稀释溶液可以加水；②浓缩溶液一般是蒸发溶剂。
感悟新知
2. 涉及溶液体积的计算 在溶液的相关计算中，有时还需计算溶液的
体积，这时需利用溶液的密度(ρ )公式：体积(V)= 质量(m)/ 密度(ρ )。
感悟新知
解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、
溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质
质量分数为：
7g 35 g
×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量
分数相等, 均为20%。
感悟新知
(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量
感悟新知
易错提醒： 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液
质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数 理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分 数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为：p ∶ (100- p)。
感悟新知
题型3 溶质质量分数的基本计算 例3 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到 7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 ____2_0_%___ 。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
为___2_0_%____ 。 溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等
感悟新知
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数 为 __1_2_._5_%___。
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所 得溶液的溶质质量分数为 __2_6_._3_%___。

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7.3 溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关?我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？［思考交流］ ___________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。

溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深;浓度越小，有色溶液颜色越浅.但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。

溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比).［课堂速记］ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二有关溶液稀释问题的计算［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98％的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。

7.3 溶液浓稀的表示 ——溶液的浓度
一、溶液的浓度
是浓还是稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
哪种溶液浓
【实验7-7】哪个溶液浓 1
试管 编号
溶液颜 色比较
溶质 质量
溶剂 质量
溶液 质量Biblioteka 1浅蓝0.5g
10g 10.5g
2
蓝色
1g
10g
11g
3
深蓝
1.5g
10g 11.5g
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？ 如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？
小结： 一、浓度的概念是什么 二、溶质质量分数的公式
1.如何理解饱和溶液中溶质质量分数呢？ 某温度下，某溶质的质量分数最大值是多少呢？
2.请你搜集信息，了解生理盐水、葡萄糖溶液的浓度， 调查为什么浓度要固定的原因是什么？
D 2g 20mL 22g 9.1% 蓝色
E 0.5g 10mL 10.5g 4.8% 浅蓝
F 1g 5mL 6g 16.7% 深蓝
颜色深浅顺序：E < D < F
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
练习：
10g 10g+90g ×100% =10%
20g 20g+80g ×100% =20%
【实验7-7】哪个溶液浓
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
D
2g 20mL 22g
E 0.5g 10mL 10.5g
F
1g 5mL 6g
（一）、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。
2.表达式：

(C ) A．80 g
B．300 g C．120 g D．100 g
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8．解答溶液的稀释、浓缩、混合问题的计算时应注意： (1)溶液在稀释前后，_溶__质__的__质__量___保持不变。 (2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分(无晶体析出)，使其浓
度变大，溶液在浓缩前后，_溶__质__的__质__量___保持不变。 (3)将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量之和，
全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误； D.FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，错误。故选B。
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第七章 溶 液
7.3 溶液浓稀的表示
第1课时 溶质的质量分数及其简单 计算
1．关于100 g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
(A ) A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可得该溶液 B．该溶液一定是饱和溶液 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶10 D．100 g水中溶有10 g氯化钠
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(2) 溶质质量分数与溶解度的关系(以溶解度随温度升高而增 大的甲物质为例)：若t ℃时的溶液是甲物质的饱和溶液， 则升高温度，甲的溶解度 增大 ，溶质质量分 数 不变 ；若降低温度，甲的溶解度 减小 ，溶质 质量分数 减小 。
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13．t ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质 量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关 系如图所示，请回答下列问题：
(3)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水
____4_0__g，或加入30%的硝酸钠溶液
80 g。
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10. (创新题)将10 g 10%的氯化钾溶液与100 g 10%的氯化
钾溶液混合后，不发生改变的是( D )

3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 （√） 度是10%。 ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 （×） 溶解度是36克，浓度是36%。
配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）： 若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫 酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水 多少毫升？ 计算 、_______ 量取 、______ 溶解 三 其过程共有_______ 个步骤
六:
过滤：分离不溶性固体与液体方法
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2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多 少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密 度1.18克/毫升） 解：设需市售的浓盐酸x （1）100克×15%=x ×37% x=40.5克 （2）需盐酸体积为：40.5克 =34.3(毫升) 1.18克/毫升 答 :略
若要配制100ml质量分数为20%的硫 酸（密度为1.18g/ml），需取用98% 的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？
三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算 1、联系： 饱和溶液浓度= 2、不同点：
条件 状态 溶剂
S ×100% 100+S
计算式 m溶质 ×100克 S= m溶剂 单位
克
S
一定温 饱和 100克 度下
无 C% 常温 不一定 不一定 m溶质 ×100% C%= m溶液
练习 1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200 克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？

溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
表示溶液中溶质 质量的多少
溶解度
练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g
4.8% 9.1%
10g
11.5g 13.0%
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶液的浓度
溶液的浓度：
溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
溶质的质量分数：
溶液质量与溶质质量之比，叫做溶质的质量分数
98 0.8 g 0.392 =39.2% X%= 2 100g
答：略
[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？

7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。

通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。

2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。

教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。

2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。

过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。

2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。

3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。

情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。

教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。

2.配制一定溶质质量分数的溶液。

教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。

溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。

[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。

[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。

0.6
的质量/g
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。 请计算: (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 3.4 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)。
答案 解:由题意可知,10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反 应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
解: (1)步骤①是溶解氯化钠,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解; 需要称取NaCl固体的质量为100 g×10%=10 g;按正确操作,在称 量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,说明左盘药品的质 量小,此时应该增加氯化钠。(2)配制一定溶质质量分数的溶液 的步骤是计算、称量(量取)、溶解,故操作顺序为④②③⑤ ①。(3)步骤②中称量氯化钠时,应“左物右码”。(4)需要水的 质量为100 g-10 g=90 g,合90 mL,则需要用100 mL的量筒量取 水。(5)量取水时,俯视读数,则实际量取的水少,所配溶液的溶
例 3 (2023湖北鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数, 取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯 中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐 10.0
10.0
10.0
10.0
酸的质量/g
剩余固体
3.0
2.0
1.0
3.注意事项 (1)托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则; (2)用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持 水平; (3)烧杯应该干燥。 4.误差分析 (1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因: ①量取溶剂时俯视读数; ②将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出等。
(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因: ①量取溶剂时仰视读数; ②称量时将药品与砝码的位置放反了(称量过程使用了游码); ③配制溶液的烧杯内有少量水等。

A．H2和CO C. C2H2和C2H4
B. H2和C2H2 D．CO和C2H4
9.1 有机物的常识
【解析】 (1)可燃冰中含有甲烷水合物和二氧化碳等物质 物。(2)甲烷(CH4)是有机化合物，金刚石(C)是碳单质，二 物质，故以甲烷为原料制成金刚石属于化学变化。(4)甲烷 的质量分数＝1126×100%＝75%；甲烷与另外两种气体组成的 元素的质量分数为 80%，则另外两种气体中至少有一种气体 量分数大于 80%。CO 中碳元素的质量分数为 42.9%，C2H2的含 C2H4 的含碳量为 85.7%，因此 B、C、D 中组合满足条件。
【解析】 甲烷是一种无味的气体。
9.1 有机物的常识
知识点3 乙醇的性质和用途
4．近年来，因假酒而造成中毒的事件在我国时有发
为假酒中含有过量的( C )
A．水
B．乙醇
C．甲醇
D．碳酸
9.1 有机物的常识
5．将适量乙醇(C2H5OH)完全溶解于汽油中可作为汽 称乙醇汽油。下列有关说法不正确的是( B ) A．使用乙醇汽油可节省石油资源 B．静置后乙醇汽油会出现分层现象 C．1个乙醇分子由9个原子构成 D．乙醇中碳、氢元素的质量比为4∶1
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油!奥利给~
〔遵义专版〕沪教版初三化学全册
激发正能量 唤醒大智慧
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，

=150kg ×16% =24kg
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
答：需要氯化钠的质量为24kg， 水的质量为126kg。
今天我们 主要学习 了什么？
小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
2、
3、溶质质量分数的计算
当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
7.3 溶液浓稀的表示 （第一课时）
让你的记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成的吗？ 它们之间的质量有什么关系？
溶 液
溶质 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 －溶剂质量
溶剂 溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量
看一看 想一想
A
B
C
你想到了什么？
一、溶质的质量分数
1、定义：指溶液中溶质的质量 与溶液的质量之比。
溶质质量 解：溶质氯化钾的质量分数 =溶液质量 ×100%
2.8g
=
20g
×100%
= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
溶质质量分数公式变形 （1）m质 = m液×ω （2）m液 = m质÷ ω
我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A%
D 46%
[答案]A
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g

的标签。
(1)将10 mL该溶液稀释成溶质
质量分数为9.8%的溶液， 需加水的质量为 165.6 g 。
(2)若在量取浓硫酸时，俯视读数，会导致所配溶液的溶质 质量分数 偏小 。
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11. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量
分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水 ＝1 g/mL)，请回答下列问题：
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4．已知市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18 g/mL。
进行实验室制取二氧化碳的分组实验需要溶质质量分数为
4%的稀盐酸500 g，请帮老师完成该稀盐酸的配制。
(1)在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计 算、 量取 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据 是 溶液稀释前后，溶质的质量不变 。
第七章 溶 液
7.3 溶液浓稀的表示 第2课时 配制一定溶质质量分数的
溶液
1．[2023·苏州中考]在配制50 g溶质质量分数为2%的
Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
(A )
A．漏斗
B．玻璃棒
C．50 mL量筒
D．烧杯
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2．[2023·扬州中考]实验室量取40.0 mL NaCl溶液时，可供 选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是
(1)图中的玻璃仪器分别是 广口瓶、量筒、烧杯和 玻璃棒 。
(2)指出图中的一处错误操作： _中__氯__化__钠__与__砝__码__的___位__置__颠__倒__________。
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(3)配制时应选择 100 (填“10”“50”或“100”)mL的量 筒量取所需要的水。
(4)用图示的序号表示配制溶液的操作顺序 为 ④②①⑤③ 。

溶质质量分数计算中的十字交叉法在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。

在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。

在溶液稀释与溶液混合的过程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。

抓住这一点，就抓住了这类计算的关键。

其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合，即把水看作是溶质质量分数为0％的稀溶液。

这样就可以合并成为一个问题来讨论了。

有关溶液混合的计算公式是：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混)，由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)此式经整理可得：m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]这个计算式也可以写成十字交叉图式，即利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。

若进行溶液的稀释时把c(稀)视为水，把c(稀)中溶质的质量分数视为0％即可。

用十字交叉法解题过程可分为以下4步：(l)设出要求的未知数。

(2)把有关数据对号入座。

浓溶液的质量写在c(浓)的左方，稀溶液的质量写在c(稀)的左方，将c(浓)-c(混)、c(混)-c(稀)所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。

(3)取四角虚线方框内的数值列成比例式。

(4)解比例式。

例如：将52％的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH溶液？【解】设需52％的KO H的质量为x，需42％的KOH的质量为y【答】52％的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4∶l。