初三化学专题突破之氢氧化钠变质问题探究(10张ppt)

这瓶氢氧化钠溶液变质了②变质了
如何证明氢氧化钠是否变质呢？
证明氢氧化钠溶液已经变质可选用的试剂 有哪些？（根据桌面提供的药品）
1. 取少量敞口放置的氢氧化钠溶 试管1：气泡产生 稀盐酸 液于试管1中；再滴加稀盐酸 氯化钙 2. 另取少量氢氧化钠溶液于试管 试管2：变浑浊 2中；再滴加氯化钙溶液
氢氧化钠变质 探究实验
学习目标
【知识与技能】 (1)掌握NaOH在空气中变质的原因。 (2)学会NaOH变质和变质程度的检验方法。 (3)学会运用化学方法除去杂质。 【过程与方法】 通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问 题的能力和进行科学探究的方法。 【情感态度价值观】 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。 (2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。 【重点、难点】 1.掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 2. 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。
溶液
3.3.另取少量氢氧化钠溶液于
试管3中；再滴加石灰水
石灰水
试管3：变浑浊
试管1
试管2
试管3
实验结论 固体氢氧化钠已经变质 ：
氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ ①NaOH溶液全部变质 我的猜想 ： ②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质质 有哪些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
入酚酞溶液液，观察现象
1.分别取少量敞口放置的氢氧化钠溶液 试管1： 放入试管1中.
试管①
部分 变质 结论：氢氧化钠固体______
氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？
如何除去氢氧化钠中的碳酸钠？

及
节的内容，物质检验与除杂又是复分解反应应用 的知识。为什么要设计成一节专题实验课，因为
作
一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九
年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的
用
知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的
能力要求也较高。
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一、课程内容分析
• 加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不
地
利于大多数学生的理解与掌握。本节课旨 在使学生在复习上述已学知识之外，通过
设计意图 通过小组探究活动突破学习难点，其目的在于将 课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。
同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
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氢氧化钠是否变质的实验探究：10分钟 问题一： 如何检验这瓶氢氧化钠是否变质？
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
实验验证
交流与评价
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重点：1、氢氧化钠变质的原因
教 学 依据
2、氢氧化钠是否变质及 其变质程度的检验方法；
重
点 难
课程 标准
难点：通过实验探究，学会设 计合理的实验方案来探究、解
点
决一些简单的化学问题。
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二、学情分析
知识基础
能力分析
障碍分析
1.学生已经具备了氢 氧化钠以及酸碱盐的 一些简单的化学性质。 2.对酸碱盐物质的转 化关系有了一定的认 识。
学 2.能说出检验 度的讨论和 氢氧化钠变质 实验探究，
目 及程度的简单 提高运用酸
标 方法。
碱盐化学知
3.逐步学会设 识解决实际
计合理的实验 问题的能力
方案来探究、 以及进行科
解决一些简单 学合理的实

小结：
探究一：氢氧化钠溶液是否变质
分 析
探究二：氢氧化钠溶液变质的程度
分 析
NaOH溶液中是否有Na2CO3
特Hale Waihona Puke 点Na2CO3 中是否还有NaOH
可能是纯净物，也可能是混合物
方 法
分析成分
确定检验的物质
排除干扰
现象明显
你会分析吗？
问题1：氢氧化钙溶液会变质吗？
问题2：它变质的依据是什么？能否用化学方程式表示。
不可行 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 引入了NaOH
Na2CO3 + CaCl2==CaCO3 + 2NaCl 可行，既没有和要检验的 物质反应，有没有引入要 检验的物质
除去干扰物思路：只除去干扰物，不引入“要检验的物质”
二、探究氢氧化钠溶液变质的程度
请你将实验补充完整 实验步骤 实验现象 实验结论
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质？
一、探究氢氧化钠是否变质
问题：如何检验溶液中是否有Na2CO3
实际上就是检验溶液中是否有CO32设计实验验证你的猜想：
实验步骤
实验现象
若有气泡产生
实验结论
氢氧化钠溶 液已变质
取少量的样品 溶液于试管中， 若无气泡产生 滴加过量稀盐 酸
思考：除去Na2CO3我有三种方案，请你评价这三种方 案是否可行，并说明理由？ 目的：必须除去Na2CO3，保留NaOH
方案 反应原理 进行评价 不可行 取样滴加过 2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O+CO2 NaOH + HCl = NaCl+H O 量稀盐酸 2 取样滴加过 量Ca(OH)2 取样滴加过 量CaCl2

“NaOH溶液变质”有关的问题
NaOH变质的化学原理？
0 1
0 2
NaOH溶液是否变质?
部分变质还是完全变质?
0 3
0 4
如何重新转化?
谢谢
2.分别向两支试管中滴加你选 择的试剂，观察现象。
试试 剂剂
酚酞试液
稀盐酸
现现
×象象
都变红 ×
久置：气泡产生
新制：无明显现象
05 04 03 02 01
澄清石灰水
久置：有白色浑浊 新制：无明显现象
BaCl2溶 液 CaCl2溶液
久置：有白色浑浊 新制：无明显现象 久置：有白色浑浊 新制：无明显现象
NaOH溶液是完全变质 还是部分变质呢？
除杂原理：不增、不减、 不变、易分
选用试剂(均适量)
盐酸
不行，引新杂质，改变原物质。
评价并用化学方程式说明理由。
CaCl2溶液
不行，引新杂质。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH=NaCl+H2O
澄清石灰水 √
行，新杂质碳酸钙能过滤除去。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
完全变质 Na2CO3
部分变质 Na2CO3和NaOH
除去Na2CO3，以免 干扰NaOH的鉴定！
如何除去Na2CO3？
1 CaCl2溶液﹑ BaCl2溶液呈中性。 2 部分碱和盐的溶解性表（20℃）。
√
步骤
取久置的NaOH溶液于 试管，滴入足量的BaCl2溶 液,再滴入无色酚酞溶液， 观察现象。