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新疆乌鲁木齐阿勒泰市地区第二高级中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题

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新疆乌鲁木齐阿勒泰市地区第二高级中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题（无答案，平行班）新人教版相对原子量:H :1 C:12 N: 14 O: 16 Ne:20 Na: 23 S : 32 Cl:35.5第一部分选择题共50分一．选择题（每小题2分,每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( ) A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）– 2e – = PbSO4 A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO 24↓C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol6. 下列说法中正确的是 ( )。

A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子C．0.5 mol NaCl约含有6.02Х1023个离子 D．1 mol·L－1KCl溶液中含有溶质1 mol 7、在标准状况下，11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是 ( )。

A．O2B．N2C．H2S D．O38.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+t n（C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （ ） A ．加入一种反应物 B ．升高温度 C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂10．一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)达到平衡的标志是( )A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3mol B 2C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:111．应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。

在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。

则下列判断正确的是 （ ）A ．T 1<T 2，P 1<P 2 C ．T 1>T 2，P 1>P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2 D ．T 1>T 2，P 1<P 2 12．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH 出的是 （ ）A ．N aF e C l S O ++--、、、242B ．B a KC O l 232++--、、 C ．A l C a C l N O 323++--、、、 D ．N a B a N O H C O ++--、、、233 13．下列说法正确的是( )。

A ．分子数不同的CO 与N 2的体积一定不等B ．体积相同的CO 与N 2的质量一定相等C ．质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等D ．质量不同、密度相同的CO 与N 2所含分子数可能相同15．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A ．10 g 氖气中所含的原子数为N AB ．9 g 重水含有的电子数为5 N AC ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N AD ．常温常压下，22 g CO 2中含有N A 个C===O 键16．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( )。

A ．Fe －2e －===Fe 2＋B ．2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C．2H＋＋2e－===H2↑ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑17．下列关于工业生产的说法中，错误的是 ( )。

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅18. 某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是 ( )。

A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl19．下列化学实验或操作能够达到目的的是( )A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色20实验室中需要0.2 mol·L－1的NaOH溶液65 mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是 ( )。

A．65 mL，0.52 g B．70 mL，0.56 gC．100 mL，0.52 g D．100 mL，0.8 g22. 某无色溶液中含有：①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SO2－3⑥SO2－4中的一种或几种，依次进A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥\23.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是( )。

A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水24. 下列物质与其用途相符合的是 ( )。

①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部25. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液第二部分非选择题共50分26.(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ 27.（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：。

③在G操作中如何确定终点?(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol／L28(8分) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

(4)漂白粉在光照下失效的反应式。

29.（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB cC（固）+ dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．；B．；C．；D．；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：，B：，D：；（3）若只升高温度，反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

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新疆阿勒泰市第二高级中学2013-2014学年高二3月月考化学(A)试卷(有答案).pdf

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”)。．在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N2＋3H2 2NH3,4 min达到平衡时测得
c(NH3)＝0.2 mol·L－1，问： (1) v(N2 )是多少？(2)平衡时c(N2)为多少? (3) 平衡常数K为多少?
反应①
O2
反应②
O2
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
；
? ?；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
；
28．(16分)含硫燃气 A B 硫酸。回答下列问题：
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－=CO32－+H2O
） A．
B．
C．
D．
9 属于联合制碱法优点的是
（）
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵
C.氯化钠的利用率达96%以上 D.以上全是
B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用
D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫
. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-
==ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是（ ） A. 锌为正极，Ag2O为负极
(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置甲的作用是________；装置乙的作用
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)

2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。

相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。

每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。

新疆阿勒泰市二中2013-2014学年高二(下)月考化学试卷(4月份) Word版含解析

新疆阿勒泰市二中2013-2014学年高二(下)月考化学试卷(4月份) Word版含解析

2013-2014学年新疆阿勒泰市二中高二（下）月考化学试卷（4月份）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2012秋•垫江县校级期中）有下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、6．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是7．（3分）（2009秋•焦作期末）用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下9．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（）10．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列从海水中提取镁正确的方法是（）（提示：Mg2MgCl晶体MgO2晶体12．（3分）（2011秋•九龙坡区校级期中）将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以15．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃16．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率17．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）FeSO4•7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为21．（3分）（2007•宿迁二模）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池．已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣﹣﹣﹣124．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足25．（3分）（2014秋•南宫市校级期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O二、解答题（共4小题，满分50分）26．（16分）（2011•大连模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为．（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂不能是．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂不合理的顺序为（选填a、b、c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl．27．（10分）（2014春•阿勒泰市校级月考）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）P和Cl2的总能量PCl5的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）28．（14分）（2014春•阿勒泰市校级月考）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b 底下为KOH溶液通入气体为H2和O2）（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因为．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．29．（10分）（2013•道里区校级二模）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是．a．v （HCl）=2v（Cl2）b．4v正（HCl）=v逆（O2）c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）如图是该反应两种投料比下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是．a．该反应的正反应是放热反应b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是．三、附加题（奥赛班必做其它班不做）选作：（共1小题，满分20分）30．（20分）（2013秋•西山区校级期末）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）D的结构简式为．（3）E的分子式为．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．2013-2014学年新疆阿勒泰市二中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2012秋•垫江县校级期中）有下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、6．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是7．（3分）（2009秋•焦作期末）用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下2HClO2HClO9．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（）2210．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列从海水中提取镁正确的方法是（）（提示：Mg2MgCl晶体MgO2晶体12．（3分）（2011秋•九龙坡区校级期中）将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以15．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃16．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率计算=××=17．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）FeSO4•7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为21．（3分）（2007•宿迁二模）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池．已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣﹣﹣﹣124．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足25．（3分）（2014秋•南宫市校级期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O二、解答题（共4小题，满分50分）26．（16分）（2011•大连模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（3）如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂不能是b．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂不合理的顺序为a（选填a、b、c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．2NaOH+Cl27．（10分）（2014春•阿勒泰市校级月考）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol ﹣1．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol ﹣1（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ•mol﹣1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）P和Cl2的总能量大于PCl5的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）+Cl28．（14分）（2014春•阿勒泰市校级月考）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b 底下为KOH溶液通入气体为H2和O2）（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．（2）负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为1：1148．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．2（，故（×=20mol L体积比为L29．（10分）（2013•道里区校级二模）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为0.0625mol/L∙min．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是ac．a．v （HCl）=2v（Cl2）b．4v正（HCl）=v逆（O2）c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）如图是该反应两种投料比下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是ad．a．该反应的正反应是放热反应b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是0.3529．计算22Cl k=；=0.0625mol/故答案为：；的物质的量分数是=0.3529三、附加题（奥赛班必做其它班不做）选作：（共1小题，满分20分）30．（20分）（2013秋•西山区校级期末）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，，为为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，，为的化学方程式为故答案为：故答案为：，；。

新疆下学期高二化学期末试卷

新疆下学期高二化学期末试卷

新疆下学期高二化学期末试卷
A.金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B.金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C.在加热条件下金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液发生取代反应
D.1 mol金丝桃素最多能与4 mol H2发生加成反应
9.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是( )
A.苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B.检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤
10.泽维尔证实了光可诱发下列变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是( ) A.X和Y互为同分异构体 B.X和Y中的所有原子可能在一个平面上
C.上述变化是一个物理过程
D.X和Y都可能发生加聚反应由查字典化学网独家专供新疆下学期高二化学期末试卷，望各位考生可以从中获得帮助，预祝大家取得好成绩~~。