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2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
1．实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性B
B．氢氧化钠有漂白性
C．氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是H2O2。
（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是B（填选项，下同），②处装入的物质是C。
A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是氧气，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是过氧化氢不稳定易分解。
【分析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。
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2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学化学讲明：查漏补缺题是在海淀的五次统练基础上的补充，绝非猜题押宝，每道题的选择都有其选题意图，有的侧重知识、有的侧重方法、有的侧重题型、有的侧重选题内容，请老师依照选题意图，有所选择、有所侧重地训练学生。
最后时期的复习，应是在梳理知识、梳明白得题方法的基础上查漏补缺。
专门重申：因为今年采取网上阅卷，请老师提示学生：1．一定在题号的指定范畴内作答案，答题框线以外及背面的答案无效。
2．答题卡设计的空白应能满足答案所需，请提醒学生不要字迹太潦草、太大，以至于所留空白不够填写。
3．要合理分配时刻，每道题都要做答，不要空题。
要冷静作答，每一道题都能有自己的得分点。
1～2题选题意图：表达化学与实际的联系。
新课程理念的渗透势在必行，重要表达之一为注重联系实际。
1．火箭一样使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼〔C2H8N2〕，C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。
但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的选项是〔〕A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气2．2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔GFP〕的研究和应用方面做出突出奉献的科学家。
GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发觉的，它可用于标记蛋白。
以下关于GFP的讲法正确的选项是〔〕A．不属于天然有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应3题选题意图：在落实差不多概念理论的同时注重方法的渗透。
分类、对比、推理等学习方法是化学学习常用的方法。
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是〔〕①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4题选题意图：落实差不多实验，表达化学特点，制备、检验等方面需加强训练。
2020届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（四）含答案1、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()参考答案 C2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( C )选项实验目的实验操作A 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取 2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有N取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N+OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。
3、V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( B )A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀解析:标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5V mol HCl,该溶液体积不会是V L,所以溶液浓度不是1 mol·L-1,A错误;V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是0.5 V mol,0.1V L 10 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是V mol,再稀释至1.5V L,所以c==1 mol·L-1,B正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误。
2020年全国高考全真模拟卷化学（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7N AD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。
该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W 、Y 的3倍。
下列说法正确的是最外层电子数原子半径A ．X 、Y 、Z 简单离子的半径：X<Y<ZB ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中只含离子键C ．X 与Z 两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D ．含Z 元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx －CO 2R 电解槽中，可将CO 2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是CH -OH CH -OH CH -OHCH -OH CH O CH -OHOH ABA ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式为：CH 2OH(CHOH)CH 2OH －2e －＋2OH －=== CH 2OHCOCH 2OH ＋2H 2O C ．若通过交换膜的离子是HCO －3，则电极A 的电解反应式可表示为：5CO 2＋3H 2O ＋4e －=== CO ＋H 2＋4HCO －3D ．若电极A 处产生的 CO 和H 2的物质的量之比为1:3，则电极B 消耗丙三醇的物质的量为4 mol 12．某化学课外活动小组为探究FeCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：已知FeS 和Fe 2S 3均为黑色沉淀。
2020高考理综强化训练化学部分第三套试卷明细表6．将以下物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的选项是〔〕A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠6．答案解析：〔易〕试题涉及酸、碱、盐、氧化物等差不多概念和常见物质的俗名。
明确这些知识，专门容易得出正确结论。
答案：B。
解题时必须抓住酸〔电离时，产生的阳离子全部是氢离子〕、碱〔电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子〕、盐〔由金属离子或铵根离子与酸根离子组成〕、氧化物〔由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物〕的概念。
同时熟悉常见物质的俗名：纯碱〔Na2CO3〕、石膏〔CaSO4·2H2O〕、烧碱〔Na OH〕、绿矾〔FeSO4·5H2O〕、石炭酸〔苯酚〕、苛性钾〔KOH〕、熟石灰[Ca(OH)2]、干冰〔CO2〕等。
注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。
7．X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，那么以下判定正确的选项是( )A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳固性按X、Y、Z顺序减小7．答案解析：〔中难〕考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，答案：C。
X、Y、Z原子具有相同的电子层数，因此为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳固性依次增强。
技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：P＜S＜Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；氢化物的稳固性：PH3＜H2S＜HCl。
2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ［］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用下图装置（夹持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：（1）a 的名称为 。
（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生2H 的作用有 ，（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬［()322CH COO Cr 2H O ⋅］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
仪器a 的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开12K K 、，关闭K 3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是______________________ ____________________________________________________________________________。
d.中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥 （4）指出装置d 可能存在的缺点： 。
题组(三)1.[有机物命名]根据所给化学方程式进行分析,下列说法正确的是( )A++NaOH+NaBr+H2OB CA.A为B.A分子中所有原子可能在同一平面C.C的分子式为C11H12O2D.用系统命名法命名B为1-溴-2-丙酮2.[2020山东烟台模拟]铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。
则下列说法不正确的是( )A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为共价键C.晶格能:氧化镁>氧化钙D.该晶胞的质量是416g(N A表示阿伏加德罗常数的值)N A3.氯气是一种重要的化工原料,近年来以氯化氢为原料制备氯气的技术成为科学研究的热点。
科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.相比于贵金属催化剂,使用碳基电极材料可以进一步降低成本B.阴极反应式为2HCl+2e-Cl2+2H+C.上述过程的总反应式为4HCl+O22Cl2+2H2OD.电路中通过2 mol电子,需消耗氧气11.2 L4.绿矾(FeSO4·7H2O)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮的功效。
某同学设计如图所示装置制备FeSO4溶液:下列说法错误的是( )A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑且在Ⅰ、Ⅱ之间应该增加装有浓硫酸的洗气瓶以干燥SO2B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率,使SO2充分反应C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2且防倒吸D.将装置Ⅱ中充分反应后的溶液蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥可得绿矾5.[2020安徽五校第二次联考]配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag+)·c2(NH3)。
一定温度c{[Ag(NH3)2]+}下,向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。
海淀区高三化学查漏补缺2020.6第一部分有机化合物【内容结构与问题结构】【备注】1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：4．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。
下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知：下列说法不正确．．．的是A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2OC．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构第2组【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习，保证推理的熟练度和准确度，同时提醒学生要做基于题目给定信息和所学知识的推理，避免由于试题与做过的习题“形似神异”而造成负迁移。
绝密★启用前2020年全国高三高考化学三轮复习《化学实验热点》专题测试本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)1.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚2.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g3.下列关于实验的叙述正确的是()A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋4.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A． 2：1B． 3：1C． 1：1D． 4：55.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次6.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）7.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇8.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)9.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A． C CO CO2Na2CO3溶液B． Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C． Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D． CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液10.下列实验能达到目的的是( )11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
