元素的种类由核电荷数核内质子数

九年级化学第三单元（推荐6篇）九年级化学第三单元第1篇1、物质的变化与性质（1）物质的变化包含化学变化与物理变化，这是中考必考的内容。

通常是让同学们根据物理变化与化学变化的本质区别来辨别一个变化是物理变化还是化学变化。

（2）物质的性质包含化学性质与物理性质，通常是考查同学们能不能根据物质的性质来选择其用途。

（3）纯净物、混合物的区分。

此考点往往结合物质的组成与分类来考查同学们是否能对一些常见物质进行分类。

2、基本的实验技能考查同学们能否熟练掌握基本实验操作，是否掌握实验探究的方法。

【解读经典考题】考点一：物质的变化与性质例1下列生活事例中，主要过程为化学变化的是：A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香解读：物理变化和化学变化的本质区别是：化学变化过程中生成了新物质。

这里所说的生成了新物质，是指物质本质上发生了改变，而不仅仅是状态上的改变。

A功夫深，铁杵成针只是体积上的改变，铁杵是铁，它磨了针也还是铁，发生的只是形态上的变化，而本质并没有变，因此铁杵成针是物理变化。

类似的C、D都是物理变化。

B焰火缤纷是火药燃烧时引起的，火药燃烧后生成的二氧化硫、氮气等气体是与火药在本质上截然不同的物质，因此焰火缤纷这个过程是化学变化。

答案：B考点二：纯净物、混合物的区分。

例2下列物质中，属于纯净物的是()A．碱式碳酸铜B．医用消毒酒精C．澄清石灰水D．上海市管道煤气解读：区分纯净物与混合物是以所含物质的种类为依据的，如所给物质只含有一种物质则是纯净物，如含有多种物质则是混合物。

在区分纯净物和混合物时容易出现的错误是以所含元素作为区分的依据，如有的同学认为含有一种元素的物质一定是纯净物，而含有多种元素的则是混合物。

同学们看下面的例子：如氧气（O2）和臭氧（O3）混合后只含有一种元素，但是由于氧气和臭氧是两种不同的物质，因此氧气（O2）和臭氧（O3）混合后所得物质为混合物。

而二氧化碳（CO2）虽然含有两种元素，但他们化合成了一种物质———二氧化碳，因此它是纯净物。

核内质子数和核电荷数关系
核内质子数＝核外电子数＝核电核数。

1，核电荷数就是质子带电数，每个质子带一个正电，原子核由于是由质子和中子构成而中子不带电所以质子带电数即为核电核数
2，原子最外层电子数为8时最稳定，少于4个时易失电子，多于时易得电子，得到的电子从哪来？这就是从易失电子的那种元素来，拿书上的来说，Na 多一个电子，Cl少一个，他们就能组成化合物NaCl也就是说只有化合物才会有离子。

然后分开来说，对于Na来说，它失去了一个电子，而每个电子带一个负电，而它的质子没有少，每个质子带一个正电，这样正电就比负电多一个，Na 就成离子了，因为正电多，就叫阳离子，多了几个，就在符号右上写几＋，阴离子是同样的道理。

3，化合价说白了就是最外层电子数，Na最外层是1，那么它显＋1价，这样Cl真好就是－1，两个一结合就是0，这就是所谓的化合物代数和为0。

如果有不一样的就涉及到变价什么的，但一般都是这样的。

在加一句，原子序数＝电子数，你不知道可以数。

第三单元课题 3《元素》教学设计【教学目标】[知识目标]1．初步掌握元素的概念；2．会写、会读常见元素的名称、符号并了解元素符号所代表的意义；3．在讲清元素概念的基础上，建立物质的宏观组成与微观构成。

[能力目标] 1．加深学生对元素的理解，学会元素符号的书写及意义。

2. 统一物质的宏观组成与微观构成的认识。

[情感态度与价值观]1进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。

2.发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。

【教学重点、难点】1．元素的概念；2．元素符号的读法及意义。

【教学方法】讲授法、读书指导法、讨论法。

【教学用具】小黑板【教学过程】组织教学：略复习提问：说明以下物质是怎样构成的？评：这样的复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。

新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。

我们把这些氧原子总称为“氧元素”。

同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。

此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。

〔板书〕一、什么叫元素？阅读元素概念的有关内容。

（画出概念中的关键词句）：〔分析〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。

其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。

所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。

所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。

同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。

评：有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。

强调：1．计量核电荷数时不管中子数。

2.只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。

〔板书〕1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

(1)元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。

化学元素与物质组成的表示一、元素1.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

5.元素与原子的异同（1）质子数相同不一定是同一种原子，比如C—12和C—14，中子数不同，但都属于同一种元素，即碳元素（2）Na+不是Na原子，但属于钠元素，元素范围比原子广，日常生活中所说的含有铁、补钙，都是指元素而非原子（3）元素是一个宏观概念，不能用具体的数量来说明，原子可以指具体数量二、元素符号书写：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

（3）需要熟记的元素符号：前二十号元素（汉字与符号对应），另外需要补充记忆有铁、铜、锰、锌、银、金。

（4）汉字名与元素状态的关系：带“钅”的为金属元素，带“石”的单质常温下为固体，带“氵”的单质常温下为液体，带“气”的单质常温下为气体。

三、物质组成、构成的描述1.物质构成的描述方法，以水为例水是由水分子构成的水是由氢元素和氧元素组成的水分子由氢原子和氧原子构成2.化学符号中数字的意义前方化学计量数（系数）：表示对应原子或分子或离子的个数右下角脚标：表示在一个分子中，对应的这种原子（或原子团）的个数 右上角上标：表示一个离子带有的正负电荷的数目（带正负号） 正上方上标：表示化合价（带正负号）四、化学式1.化学式的写法 A ．单质的化学式（1）双原子分子的化学式，如：氢气——H 2，氧气——O 2，氮气——N 2，氯气——Cl 2。

（2）稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use如何看元素周期表1、元素周期表是根据原子核电荷数（质子数）由小到大的顺序排列的。

2、分7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族，共16个族。

3、看横行：分7行，是根据核外电子层数由小到大的顺序排列的。

4、看纵行：主族：从左到右，是根据原子核最外层电子数目由小到大的顺序排列的。

过渡元素：由于最外层电子分布多轨道，较复杂，到高中会学习。

现死记硬背第四周期的10种元素的顺序及分布的副族、第Ⅷ族就行了。

零族：最外层电子数已排满。

5、第ⅠA族（除氢元素外），也叫碱金属元素。

第ⅡA族，也叫碱土金属元素。

第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族依次去掉上面的1个、2个、3个、4个、5个元素，下面的元素就是金属元素，也叫主族金属元素。

过渡元素（包括7个副族、1个第Ⅷ族）都是金属元素，也叫过渡金属元素。

总之：上面说的碱金属、碱土金属、主族金属、过渡金属，它们都属于金属，统称为金属元素。

6、第ⅠA族的氢元素；第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA依次上面的1个、2个、3个、4个、5个元素；零族的所有元素都是非金属，也叫非金属元素。

7、第ⅣA族也叫碳族（从上到下，因第1个元素是碳元素而得名）第ⅤA族也叫氮族（从上到下，因第1个元素是氮元素而得名）第ⅥA族也叫氧族（从上到下，因第1个元素是氧元素而得名）第ⅦA族也叫卤族（卤素）8、写在元素符号左下端的数字，为原子序数，也就是此原子的核电荷数（质子数）。

写在元素符号正下面的数字是该元素的原子量（原子质量）。

原子量≈质子数＋中子数。

9、原子核外电子总数＝核电荷数（质子数），【因中子不带电】所以，原子对外不显电性。

元素、离子主要内容：元素、离子一、元素1．概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

说明：（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数），与中子数、核外电子数无关。

（2）必须要强调是“一类原子”，而不能说成“粒子”。

（3）元素是一个宏观概念，只论“种”，不论“个”。

（4）已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。

2．元素与原子的区别和联系3．元素的分类（1）金属元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。

（2）非金属元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。

（3）稀有气体元素，包括氦、氖、氩等。

4．地壳中元素的质量分数地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。

二、元素符号1．元素符号的意义：（1）表示一种元素。

（2）表示这种元素的一个原子。

2．写法、读法（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。

例如，镁读作“美”，锂读作“里”，碘读作“典”等等。

但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。

（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。

在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。

三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

1．元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

每一横行（周期）：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。

说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。

这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。

分子原子离子知识点小结
1.物质的化学性质由直接构成该物质的微粒决定。

（每一个）
物质的物理性质由大量微粒聚集在一起共同决定。

物质的种类由直接构成该物质的微粒种类决定。

（同1）
元素的化学性质由原子最外层电子数决定
元素的种类由原子核内质子数（核电荷数）决定
4.从微观的角度分析，物理变化中构成改物质的微粒本身不变，大多数情况化学变化中构成
物质的微粒改变。

（特例：金刚石、石墨是化学变化但原子本身不变）
5.原子的化学性质由该原子最外层的电子数决定。

（外在）
原子的种类由原子核中的质子数（核电荷数）决定。

（内在）
6.分子在化学变化中一定要分，原子在化学变化中不可再分
7.分子由原子构成，离子由原子得失电子形成（离子相对原子更稳定），原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成
分子、原子不带电，离子带电；原子核、电子、质子带电，中子不带电
8.同种元素的原子和离子仅仅是最外层电子数不同，原子核始终不变
9.原子三大公式：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
Ar（原子）=n（质子数）+n（中子数）
Ar（原子）=
10.H2中下标2的含义：每个氢分子中有2个氢原子
11.2H中2的含义：2个氢原子
12.H2O2中H2的2表示一个过氧化氢分子中有2个氢原子
13.Mg2+中2的含义：每个镁离子带两个单位的正电荷。

第13讲原子结构化学键1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义。

5.了解离子键、共价键的形成。

6.掌握电子式的表示方法。

本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。

考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从离子或原子结构示意图等不同层次认识原子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。

能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。

能运用构造原理和能量最低原理揭示元素原子核外电子排布规律。

认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。

3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子原子A ZZ个——决定元素的种类(A－Z)个在质子数确定后决定原子种类同位素Z个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。

如Mg2＋的核外电子数是10。

④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。

如Cl－的核外电子数是18。

(3)一个信息丰富的符号【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。

2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。

4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。

二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。

核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。

（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。

三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。

Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

元素的核电荷数是指原子核中的电荷数量，它是决定元素种类的重要因素之一。

在化学中，元素的核电荷数可以通过测定元素的原子序数来确定。

原子序数是指元素原子核中核电荷数，它等于该元素在周期表中的位置。

要确定元素的核电荷数，首先需要了解该元素的原子结构。

原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电。

由于质子带正电荷，所以原子核中的电荷数（即核电荷数）是由质子数决定的。

在周期表中，元素的排列顺序是按照原子序数来决定的。

因此，要确定元素的核电荷数，需要先找到该元素在周期表中的位置，即原子序数。

知道了原子序数后，就可以通过查阅相关资料来确定元素的核电荷数。

具体来说，可以通过查阅元素周期表来找到该元素在周期表中的位置。

在元素周期表中，每个元素都有一个特定的位置，包括它在周期表中的位置和它的原子序数。

通过查阅这个位置，就可以确定该元素的核电荷数。

在了解了元素的核电荷数后，我们可以进一步了解该元素的一些基本性质和用途。

例如，可以根据核电荷数来判断该元素的金属性、非金属性等性质，从而了解其在化学反应中的行为。

此外，也可以通过核电荷数来确定该元素的一些物理性质，如密度、熔点、沸点等。

总之，元素的核电荷数是决定元素种类的重要因素之一，也是确定元素在周期表中的位置和了解其基本性质和用途的重要依据。

核电荷数质子数角标-概述说明以及解释1.引言1.1 概述核电荷数、质子数和角标是物理学中与原子核相关的重要概念。

在原子核中，质子是带正电的基本粒子，质子数指的是原子核中质子的数量。

而核电荷数则是指原子核中所有质子的电荷之和。

角标是用来表示原子核中不同质子或中子所处的能级状态。

核电荷数是描述原子核性质的一个基本参数，它决定了原子核的化学性质、核反应的可能以及核稳定性等重要特征。

对于一个特定的元素，其核电荷数唯一地决定了元素的化学性质和原子量。

核电荷数的变化会引起元素的化学性质的改变，例如氢原子和氦原子的核电荷数不同，因而它们的性质也大不相同。

质子数则是原子核中质子的数量，它决定了元素的化学属性和原子序数。

质子的数量不同，元素的性质也会有所不同。

质子数是元素的特征之一，它唯一地决定了元素的化学性质。

在元素周期表中，质子数以递增的方式排列，每增加一个质子，元素的质量和原子序数都会增加。

角标是用来表示原子核中不同质子或中子所处能级状态的指标。

它可以分为主量子数、角动量量子数和磁量子数等，用来描述原子核中粒子的能量和角动量等特性。

角标的变化会导致原子核中粒子的不同排布，从而影响原子核的性质。

在本文中，我们将详细讨论核电荷数、质子数和角标的定义、意义和相互关系。

通过深入研究这些重要概念，可以更好地理解原子核的结构和性质，为核物理研究提供基础和指导。

此外，我们也将总结核电荷数、质子数和角标的重要性，并展望未来对这些概念的进一步研究。

文章的目的是从宏观和微观角度探究核电荷数、质子数和角标在原子核中的作用和意义，为核物理学的发展做出贡献。

1.2文章结构1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分，每个部分又包含多个小节。

下面将对每个部分进行详细介绍：1. 引言部分包括概述、文章结构和目的三个小节。

在概述中，我们将介绍核电荷数、质子数和角标的基本概念及其在核物理学中的重要性。

在文章结构中，我们将概述本文的整体结构，以便读者了解文章内容的安排。

27种化学元素的分类化学元素是具有相同的核电荷数（ 即核内质子数）的一类原子的总称。

目前已知的化学元素共有（118（种，其中（94（种存在于地球上。

以下是（27（种常见化学元素的分类及详细解说：1.（（氢（H）：氢是元素周期表中第一个元素，原子序数为（1。

氢是宇宙中最丰富的元素，主要以氢分子（ H2）的形式存在。

氢具有可燃性，可用于燃料电池和核聚变反应。

2.（（氦（ He）：氦是元素周期表中第二个元素，原子序数为（2。

氦是一种惰性气体，在常温下为气态，具有很低的沸点和熔点。

氦在飞艇和气球中被用作浮力气体，也用于冷却超导磁体。

3.（（锂（Li）：锂是元素周期表中第三个元素，原子序数为（3。

锂是一种轻金属，具有较低的密度和较高的熔点。

锂在电池、核反应堆和陶瓷等领域有广泛的应用。

4.（（铍（ Be）：铍是元素周期表中第四个元素，原子序数为（4。

铍是一种灰白色的金属，具有较低的密度和较高的熔点。

铍在核反应堆、航空航天和电子行业等领域有重要的应用。

5.（（硼（B）：硼是元素周期表中第五个元素，原子序数为（5。

硼是一种非金属元素，在自然界中主要以硼酸盐的形式存在。

硼在玻璃、陶瓷、化肥和医药等领域有广泛的应用。

6.（（碳（C）：碳是元素周期表中第六个元素，原子序数为（6。

碳是地球上最丰富的元素之一，存在于各种有机化合物中。

碳可以形成多种同素异形体，如金刚石、石墨和富勒烯等。

7.（（氮（N）：氮是元素周期表中第七个元素，原子序数为（7。

氮是空气中最主要的成分之一，是生命体中必不可少的元素。

氮在化肥、炸药、制冷剂和半导体等领域有广泛的应用。

8.（（氧（O）：氧是元素周期表中第八个元素，原子序数为（8。

氧是地球上最丰富的元素之一，主要以氧气（ O2）的形式存在。

氧在呼吸、燃烧和光合作用等过程中起着重要的作用。

9.（（氟（F）：氟是元素周期表中第九个元素，原子序数为（9。

氟是一种活泼的非金属元素，在自然界中主要以氟化物的形式存在。

元素周期表及物质分类一、学习目标1．了解元素周期表的基本结构，能从周期表中获得有关信息。

2．能用元素的观点给物质分类，初步学会分类的思想方法。

3．了解初中化学中物质的分类标准，掌握从不同角度给物质分类的方法二、知识点框架三、要点整理要点一：元素及其元素符号1.元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。

“元素”是描述某一类原子种类的概念。

“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的相对原子质量不同，但原子的核电荷数（质子数）相同。

（1）理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

①“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。

同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数一定不相同。

②“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子或离子。

它包括质子数相同、中子数不同的原子（例如：碳元素有三种原子：126C、136C、146C，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们均属于铁元素）。

（2）元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子，例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。

只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素，因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。

2.元素符号的表示：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。

元素符号是全世界通用的化学语言，是学好化学的基础，应记住一些常见元素的元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。

原子的种类由什么决定
1.原子核中的质子数：原子核中的质子数决定了一个原子的元素。

质子数等于原子的核电荷数，同时也等于电子数（在中性原子中）。

质子数不同的元素具有不同的化学性质和物理性质，因此可以用来区分不同的元素。

2.原子核中的中子数：中子是一种不带电的粒子，存在于原子核中，中子数的变化可以改变同一元素的同位素，同位素具有相同的质子数但不同的中子数。

同位素具有相似的化学性质，但可能具有不同的核稳定性和放射性特性。

3.原子核中的中子质子比：中子质子比是指原子核中中子与质子的比例。

不同的中子质子比会导致原子核的不同相对稳定性。

对于轻原子（质子数小于20），中子质子比可以相对稳定，但对于重原子（质子数大于20），为了保持原子核的稳定，中子质子比需要更大的比例。

4.原子核的核荷分布：原子核的核荷分布决定了原子的核半径和核密度。

不同的核荷分布会影响原子核的结构和物理性质。

5.原子外层电子的排布：原子的电子结构决定了原子的化学性质。

原子外层电子的排布决定了原子的化学键和化合物的形成。

电子结构取决于原子的核电荷数和电子云的排布。

不同原子之间的最本质区别是质子数不同，即核电荷数不同。

原子的种类与原子的核内质子数有关，原子的核内质子数决定了元素的种类。

此外，不同原子间的其他区别如下：
1. 中子数：不同原子的中子数可能不同，中子数与质子数共同决定了原子的质量。

2. 核外电子数：原子核外的电子数可以根据其所在的电子层和能级有不同的分布，不同原子间的电子数可能存在差异。

3. 相对原子质量：不同原子的相对原子质量可能不同，相对原子质量是根据原子的质子数和中子数进行计算的。

总的来说，尽管不同原子之间存在许多区别，但它们都是构成物质的基本单位，通过不同的原子结合可以形成分子、离子等更复杂的结构。

如需了解更多信息，建议咨询化学领域专业人士或查阅化学书籍。

化学性质由什么决定
元素的化学性质由最外层电子数决定，元素种类由质子数决定。

化学元素，就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

从哲学角度解析，是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。

关于元素的学说，即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说,早在远古就已经产生了。

不过，在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念是不存在的。

无论在我国古代的哲学中还是在印度或西方的古代哲学中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一种表现形式，或是物质所具有的基本性质。

化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。

一些常见元素的例子有氢，氮和碳。

到2012年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。

拥有原子序数大于83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。

第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。

可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。