2016年上海交大高分子化学与物理真题

绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共29题，共150分。

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2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

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一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I25．（2分）烷烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜13．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414．（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率16．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤17．（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸19．（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+20．（4分）已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣21．（4分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22．（4分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml （标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1四、（本题共12分）23．（12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（K i=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是．（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成、和H2O．（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为．（6）HCN是直线型分子，HCN是分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为．五、（本题共12分）24．（12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加．“增大”、“减小”或“不变”）之间的关系式为．（3）碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10﹣7，K i2=5.6×10﹣11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10﹣2，K i2=6.4×10﹣50.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．六、（本题共12分）25．（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．七、（本题共12分）26．（12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在．（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=．碱液作吸收液，其优点是；缺点是．如果选择2323本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．八、（本题共9分）27．（9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2．完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的结构简式为．（2）异戊二烯的一种制备方法如图所示：A能发生的反应有．（填反应类型）B的结构简式为．（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）九、（本题共13分）28．（13分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：（1）反应①的反应类型是．反应④的反应条件是．（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为．（3）已知B能发生银镜反应．由反应②、反应③说明：在该条件下，．（4）写出结构简式，C；M（5）D与1﹣丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式．（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式．①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定．十、（本题共14分）29．（14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为L（标准状况）．（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为．（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算．（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率．2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1．【解答】解：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确．故选D．2．【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．3．【解答】解：主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断，H2BO3中B的化合价为+4价，所以不可能是H2BO3，故选项B符合题意．故选B．4．【解答】解：A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误．故选C．5．【解答】解：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D正确．故选D．6．【解答】解：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误．故选：B．7．【解答】解：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种，A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误．故选A．8．【解答】解：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42﹣不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选：C．9．【解答】解：在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；故选A．10．【解答】解：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，故A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，故B正确；C．该反应中有有单质生成，元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，故D正确．故选A．11．【解答】解：A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；B．该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故B正确；C．PPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，故C错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D错误．故选B．12．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．13．【解答】解：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是﹣2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确．故选D．14．【解答】解：A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故A正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，故B错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，故C正确；D ．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO 2进一步反应产生SO 3，从而可以提高SO 2的转化率，故D 正确．故选：B ． 15．【解答】解：A ．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH 3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH 3为碱性气体，故A 正确；B ．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl 气体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B 正确；C ．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI 转化为I 2，则说明Cl 2有强氧化性，故C 正确；D ．SO 2使品红溶液褪色体现的是SO 2的漂白性，故D 错误．故选D ． 16．【解答】解：KNO 3中混有NaCl 应提纯KNO 3，将它们都溶于水，并降温结晶．因为KNO 3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化．则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO 3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO 3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO 3晶体．故选C ． 17．【解答】解：Fe x O 中Fe 的平均化合价为+，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为×2=0.01mol ．则有：×（3﹣）×x=0.01mol ，解得x=0.8， 故选：A ．18． 【解答】解：A ．合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故A 正确； B ．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B 错误；C ．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C 正确；D ．过量的锌与18mol/L 硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D 错误；故选AC ． 19．【解答】解：加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I ﹣和SO 32﹣均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I 2，则原溶液中一定有SO 32﹣，故C 正确；由于SO 32﹣的还原性比I ﹣强，故I ﹣是否存在无法判断，故A 错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO 42﹣肯定没有，故B 错误； 根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D 错误；故选C ． 20．【解答】解：向集满CO 2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO 2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO 2+2OH ﹣→CO 32﹣+H 2O ，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al +2OH ﹣+6H 2O→2[Al （OH ）4]﹣+3H 2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al 2O 3，则又能够发生反应：Al 2O 3+2OH ﹣+3H 2O→2[Al （OH ）4]﹣， 根据分析可知，能够发生反应为A 、B 、C 的，没有发生的反应为D ，故选D ． 21．【解答】解：A ．O 和S 是同族元素，故形成的CO 2和CS 2都是直线形分子，该推理合理，故A 正确；B ．C 和Si ，Se 和S 都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，故B 正确；C ．因I 2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI 2，故C 错误；D ．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr 氧化为Br 2，不能用该方法制取HBr ，故D 错误；故选AB ． 22．【解答】解：假设混合物完全为（NH 4）2SO 4时消耗NaOH 的量最小，7.24g （NH 4）2SO 4的物质的量为：≈0.0548mol ，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol ×2=0.1096mol ＞0.1mol ，说明氢氧化钠的物质的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.08mol，则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，所以（NH4）2SO4的质量为：7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为：≈0.0374mol，则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故选C．四、（本题共12分）23．【解答】解：（1）NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，故答案为：碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气；（2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到﹣1价，得到2个电子．N元素化合价从﹣3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑，故答案为：2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑；（3）参加反应的NaCN是：=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从﹣3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：×74.5g/mol×4=14900g，故答案为：14900；（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知，（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、（4）NaCN、和H2O，故答案为：NaOCN；NaCN；（5）氯原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，所以氯原子核外电子中能量最高的电子亚层为3p；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为：H＜O＜N＜C＜Na，故答案为：3p；H＜O＜N＜C＜Na；（6）HCN是直线型分子，由于正负电荷的重心不重合，则HCN为极性分子；HClO为共价化合物，分子中含有1个O﹣Cl键和个H﹣O键，其电子式为，故答案为：极性；．24.【解答】解：（1）H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应．升高温度正、逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小，（2）相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为，故答案为：；（3）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]，则ac正确，bd错误．故答案为：ac；（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变，故答案为：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．六、（本题共12分）25．【解答】解：（1）由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故答案为；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反应后，将试管中收集到的铲平倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可，故答案为：振荡；静置；（4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；易发生副反应；乙醚；蒸馏．七、（本题共12分）26．【解答】解：（1）将水煤气通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀，证明含有硫化氢，故答案为：硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀；（2）若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，反应中氮气体积不变，根据方程式：CO+H2O CO2+H2，可知经CO变换后的气体中V（H2）：V（N2）=（38+28）：22=3：1，故答案为：3：1；（3）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，价廉，但碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，再循环利用，反应方程式为：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：价廉；吸收CO2能力差；碱液循环使用；2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O；（4）①半水煤气中含有二氧化碳，首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数，故流程图为：，故答案为：；②氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，故步骤IV可以确定半水煤气中H2的体积分数，故答案为：IV．八、（本题共9分）27．【解答】解：（1）化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为C6H10，X的不饱和度为2，X与Br2/CCl4发生。

2016年上海市高考物理高考考试(含答案)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2016年高考上海卷物理试题一.单项选择题（共16分，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

1.卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子内部存在（A）电子（B）中子（C）质子（D）原子核2.一束单色光由空气进入水中，则该光在空气和水中传播时（A）速度相同，波长相同（B）速度不同，波长相同（C）速度相同，频率相同（D）速度不同，频率相同3.各种不同频率范围的电磁波按频率由大到小的排列顺序是（A）γ射线、紫外线、可见光、红外线（B）γ射线、红外线、紫外线、可见光（C）紫外线、可见光、红外线、γ射线（D）红外线、可见光、紫外线、γ射线4.如图，顶端固定着小球的直杆固定在小车上，当小车向右做匀加速运动时，球所受合外力的方向沿图中的（A）OA方向（B）OB方向（C）OC方向（D）OD方向5.磁铁在线圈中心上方开始运动时，线圈中产生如图方向的感应电流，则磁铁（A）向上运动（B）向下运动（C）向左运动（D）向右运动6.放射性元素A经过2次α衰变和1次β衰变后生成一新元素B，则元素B在元素周期表中的位置较元素A的位置向前移动了（A）1位（B）2位（C）3位（D）4位7.在今年上海的某活动中引入了全国首个户外风洞飞行体验装置，体验者在风力作用下漂浮在半空。

若减小风力，体验者在加速下落过程中（A）失重且机械能增加（B）失重且机械能减少（C）超重且机械能增加（D）超重且机械能减少8.如图，一束电子沿z轴正向流动，则在图中y轴上A点的磁场方向是（A）+x方向（B）-x方向（C）+y方向（D）-y方向二.单项选择题（共24分，每小题3分。

每小题只有一个正确选项。

）9.在双缝干涉实验中，屏上出现了明暗相间的条纹，则（A）中间条纹间距较两侧更宽（B）不同色光形成的条纹完全重合（C）双缝间距离越大条纹间距离也越大（D）遮住一条缝后屏上仍有明暗相间的条纹10.研究放射性元素射线性质的实验装置如图所示。

2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学1．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。

【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。

【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。

有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。

同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。

“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C正确。

【考点定位】考查氧化还原反应概念。

【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。

掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。

2016年上海市高考物理试卷一.单项选择题（共16分，每小题2分．每小题只有一个正确选项．1．（2分）卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子内部存在（）A．电子B．中子C．质子D．原子核2．（2分）一束单色光由空气进入水中，则该光在空气和水中传播时（）A．速度相同，波长相同B．速度不同，波长相同C．速度相同，频率相同D．速度不同，频率相同3．（2分）各种不同频率范围的电磁波按频率由大到小的排列顺序是（）A．γ射线、紫外线、可见光、红外线B．γ射线、红外线、紫外线、可见光C．紫外线、可见光、红外线、γ射线D．红外线、可见光、紫外线、γ射线4．（2分）如图，顶端固定着小球的直杆固定在小车上，当小车向右做匀加速运动时，球所受合外力的方向沿图中的（）A．OA方向 B．OB方向 C．OC方向 D．OD方向5．（2分）磁铁在线圈中心上方开始运动时，线圈中产生如图方向的感应电流，则磁铁（）A．向上运动B．向下运动C．向左运动D．向右运动6．（2分）放射性元素A经过2次α衰变和1次β衰变后生成一新元素B，则元素B在元素周期表中的位置较元素A的位置向前移动了（）A．1位 B．2位 C．3位 D．4位7．（2分）在今年上海的某活动中引入了全国首个户外风洞飞行体验装置，体验者在风力作用下漂浮在半空．若减小风力，体验者在加速下落过程中（）A．失重且机械能增加B．失重且机械能减少C．超重且机械能增加D．超重且机械能减少8．（2分）如图，一束电子沿z轴正向流动，则在图中y轴上A点的磁场方向是（）A．+x方向B．﹣x方向C．+y方向D．﹣y方向二.单项选择题（共24分，每小题3分．每小题只有一个正确选项．）9．（3分）在双缝干涉实验中，屏上出现了明暗相间的条纹，则（）A．中间条纹间距较两侧更宽B．不同色光形成的条纹完全重合C．双缝间距离越大条纹间距离也越大D．遮住一条缝后屏上仍有明暗相间的条纹10．（3分）研究放射性元素射线性质的实验装置如图所示．两块平行放置的金属板A、B分别于电源的两极a、b连接，放射源发出的射线从其上方小孔向外射出．则（）A．a为电源正极，到达A板的为α射线B．a为电源正极，到达A板的为β射线C．a为电源负极，到达A板的为α射线D．a为电源负极，到达A板的为β射线11．（3分）国际单位制中，不是电场强度的单位是（）A．N/C B．V/m C．J/C D．T•m/s12．（3分）如图，粗细均匀的玻璃管A和B由一橡皮管连接，一定质量的空气被水银柱封闭在A管内，初始时两管水银面等高，B管上方与大气相通．若固定A管，将B管沿竖直方向缓慢下移一小段距离H，A管内的水银面高度相应变化h，则（）A．h=H B．h＜C．h= D．＜h＜H13．（3分）电源电动势反映了电源把其它形式的能量转化为电能的能力，因此（）A．电动势是一种非静电力B．电动势越大，表明电源储存的电能越多C．电动势的大小是非静电力做功能力的反映D．电动势就是闭合电路中电源两端的电压14．（3分）物体做匀加速直线运动，相继经过两段距离为16m的路程，第一段用时4s，第二段用时2s，则物体的加速度是（）A．m/s2B．m/s2C．m/s2D．m/s215．（3分）如图，始终竖直向上的力F作用在三角板A端，使其绕B点在竖直平面内缓慢地沿顺时针方向转动一小角度，力F对B点的力矩为M，则转动过程中（）A．M减小，F增大B．M减小，F减小C．M增大，F增大D．M增大，F减小16．（3分）风速仪结构如图（a）所示．光源发出的光经光纤传输，被探测器接收，当风轮旋转时，通过齿轮带动凸轮圆盘旋转，当圆盘上的凸轮经过透镜系统时光被挡住．已知风轮叶片转动半径为r，每转动n圈带动凸轮圆盘转动一圈．若某段时间△t内探测器接收到的光强随时间变化关系如图（b）所示，则该时间段内风轮叶片（）A．转速逐渐减小，平均速率为B．转速逐渐减小，平均速率为C．转速逐渐增大，平均速率为D．转速逐渐增大，平均速率为三.多项选择题（共16分，每小题4分．每小题有二个或者三个正确选项．全选对的，得4分；选对但不全的，得2分；有选或不答的，得0分．）17．（4分）某气体的摩尔质量为M，分子质量为m．若1摩尔该气体的体积为V m，密度为ρ，则该气体单位体积分子数为（阿伏伽德罗常数为N A）（）A．B．C．D．18．（4分）如图所示电路中，电源内阻忽略不计．闭合电建，电压表示数为U，电流表示数为I；在滑动变阻器R1的滑片P由a端滑到b端的过程中（）A．U先变大后变小B．I先变小后变大C．U与I比值先变大后变小D．U变化量与I变化量比值等于R319．（4分）如图（a），螺线管内有平行于轴线的外加匀强磁场，乙图中箭头所示方向为其正方向．螺线管与导线框abcd相连，导线框内有一小金属圆环L，圆环与导线框在同一平面内．当螺线管内的磁感应强度B随时间按图（b）所示规律变化时（）A．在t1～t2时间内，L有收缩趋势B．在t2～t3时间内，L有扩张趋势C．在t2～t3时间内，L内有逆时针方向的感应电流D．在t3～t4时间内，L内有顺时针方向的感应电流20．（4分）甲、乙两列横波在同一介质中分别从波源M、N两点沿x轴相向传播，波速为2m/s，振幅相同；某时刻的图象如图所示．则（）A．甲乙两波的起振方向相反B．甲乙两波的频率之比为3：2C．再经过3s，平衡位置在x=7m出的质点振动方向向下D．再经过3s，两波源间（不含波源）有5个质点位移为零四.填空题（共20分，每小题4分．）本大题中第22题为分叉题，分A、B两类，考生可任选一类答题．若两类试题均做，一律按A类题积分．21．（4分）形象描述磁场分布的曲线叫做，通常的大小也叫做磁通量密度．A、B选做一题。

高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。

穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。

食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。

如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。

另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。

好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。

考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。

用：出门考试之前，一定要检查文具包。

看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。

行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。

绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试物理试题（上海卷，含答案）一.单项选择题（共16分，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

1.卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子内部存在（A）电子（B）中子（C）质子（D）原子核2.一束单色光由空气进入水中，则该光在空气和水中传播时（A）速度相同，波长相同（B）速度不同，波长相同（C）速度相同，频率相同（D）速度不同，频率相同3.各种不同频率范围的电磁波按频率由大到小的排列顺序是（A）γ射线、紫外线、可见光、红外线（B）γ射线、红外线、紫外线、可见光（C）紫外线、可见光、红外线、γ射线（D）红外线、可见光、紫外线、γ射线4.如图，顶端固定着小球的直杆固定在小车上，当小车向右做匀加速运动时，球所受合外力的方向沿图中的（A）OA方向（B）OB方向（C）OC方向（D）OD方向5.磁铁在线圈中心上方开始运动时，线圈中产生如图方向的感应电流，则磁铁（A）向上运动（B）向下运动（C）向左运动（D）向右运动6.放射性元素A经过2次α衰变和1次β衰变后生成一新元素B，则元素B在元素周期表中的位置较元素A的位置向前移动了（A）1位（B）2位（C）3位（D）4位7.在今年上海的某活动中引入了全国首个户外风洞飞行体验装置，体验者在风力作用下漂浮在半空。

2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。

2016年高考上海卷物理试题参考答案一．单项选择题1．D 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．A二．单项选择题9．D 10．B 11．C 12．B 13．C 14．B 15．A 16．B三．多项选择题17．A ，B ，C 18．B ，C 19．A ，D 20．A ，B ，D四．填空题21．磁感线；磁感应强度22A ．守恒；不守恒22B ．1:27；9:1 23．0tan v αg ；arctan (2cot )α 24．33mg ；mg25．0或h ；2ghH h -⑤．实验题（共24分）26．光电门；大 27．（1）A ，D （2）5．4；小于 28．（1）B （2）D （3）向右29．（1）0.1；360 （2）减小（3）偏低六．计算题30．解：（1）不正确。

水银柱移动的原因是升温后，由于压强变化造成受力平衡被破坏，因此应该假设气体体积不变，由压强变化判断移动方向。

正确解法：设升温后上下部分气体体积不变，则由查理定律可得Δp p T T T '=+ΔΔT p p p p T '=-=因为Δ0T >，p A <p B ，可知ΔΔA B p p <，所示水银柱向上移动。

（2）升温前有p B =p A +p h （p h 为汞柱压强）升温后同样有p B ' =p A '+p h两式相减可得Δ=ΔA B p p31．解：（1）小球在竖直方向做自由落体运动，运动时间为20.8s H t g ==小球在水平方向做匀减速运动，加速度25m /s F a m == 水平位移201 4.8m 2s v t at =-=（2）由动能定理0=120J kt k kt E E mgH Fs E -=-∴（3）小球离开杆后经过时间t 的水平位移2012s v t at =- 由动能定理2201122k E mv mg gt Fs -=?以=78k E J 和0=8v m/s 代入得125t 2-80t +12=0解得t 1=0．4s ，t 2=0．24s32．解：（1）由图可知，当x=0．3m 时，120.018qQ F k x ==N 因此261110F x q kQ -==? C（2）设在x =0．3m 处点电荷与小球间作用力为F 2，F 合=F 2+qE 因此2460.0120.018N /C 310N /C 110F F E q ----===-?´合 电场在x =0．3m 处沿细秆方向的电场强度大小为3´410N /C ，方向水平向左。

2016·上海卷(物理)1．[2016·上海卷] 卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子内部存在() A．电子B．中子C．质子D．原子核1．D[解析]2．[2016·上海卷] 一束单色光由空气进入水中，则该光在空气和水中传播时()A．速度相同，波长相同B．速度不同，波长相同C．速度相同，频率相同D．速度不同，频率相同2．D[解析]3．[2016·上海卷] 各种不同频率范围的电磁波按频率由大到小的排列顺序是()A．γ射线、紫外线、可见光、红外线B．γ射线、红外线、紫外线、可见光C．紫外线、可见光、红外线、γ射线D．红外线、可见光、紫外线、γ射线3．A[解析]4．[2016·上海卷] 如图1-所示，顶端固定着小球的直杆固定在小车上，当小车向右做匀加速运动时，球所受合外力的方向沿图中的()图1-A．OA方向B．OB方向C．OC方向D．OD方向4．D[解析]5．[2016·上海卷] 磁铁在线圈中心上方开始运动时，线圈中产生如图方向的感应电流，则磁铁()图1-A．向上运动B．向下运动C．向左运动D．向右运动5．B[解析]6．[2016·上海卷] 放射性元素A经过2次α衰变和1次β衰变后生成一新元素B，则元素B在元素周期表中的位置较元素A的位置向前移动了()A．1位B．2位C．3位D．4位6．C[解析]7．[2016·上海卷] 在今年上海的某活动中引入了全国首个户外风洞飞行体验装置，体验者在风力作用下漂浮在半空．若减小风力，体验者在加速下落过程中() A．失重且机械能增加B．失重且机械能减少C．超重且机械能增加D．超重且机械能减少7．B[解析]8．[2016·上海卷] 如图1-所示，一束电子沿z轴正向流动，则在图中y轴上A点的磁场方向是()图1-A．＋x方向B．－x方向C．＋y方向D．－y方向8．A[解析]9．[2016·上海卷] 在双缝干涉实验中，屏上出现了明暗相间的条纹，则()A．中间条纹间距较两侧更宽B．不同色光形成的条纹完全重合C．双缝间距离越大条纹间距离也越大D．遮住一条缝后屏上仍有明暗相间的条纹9．D[解析]10．[2016·上海卷] 研究放射性元素射线性质的实验装置如图所示．两块平行放置的金属板A、B分别于电源的两极a、b连接，放射源发出的射线从其上方小孔向外射出．则()图1-A．a为电源正极，到达A板的为α射线B．a为电源正极，到达A板的为β射线C．a为电源负极，到达A板的为α射线D ．a 为电源负极，到达A 板的为β射线 10．B [解析] 11．[2016·上海卷] 国际单位制中，不是电场强度的单位是( ) A ．N/C B ．V/m C ．J/C D ．T.m/s 11．C [解析] 12．[2016·上海卷] 如图1-所示，粗细均与的玻璃管A 和B 由一橡皮管连接，一定质量的空气被水银柱封闭在A 管内，初始时两管水银面等高，B 管上方与大气相通．若固定A 管，将B 管沿竖直方向缓慢下移一小段距离H ，A 管内的水银面高度相应变化h ，则( )图1-A ．h ＝HB ．h <C ．h ＝H 2 D.H2<h <H12．B [解析]13．[2016·上海卷] 电源电动势反映了电源把其它形式的能量转化为电能的能力，因此( )A ．电动势是一种非静电力B ．电动势越大，表明电源储存的电能越多C ．电动势的大小是非静电力做功能力的反映D ．电动势就是闭合电路中电源两端的电压 13．C [解析] 14．[2016·上海卷] 物体做匀加速直线运动，相继经过两端距离为16 m 的路程，第一段用时4 s ，第二段用时2 s ，则物体的加速度是( )A.23 m/s 2B.43 m/s 2 C.89m/s 2 D.169m/s 2 14．B [解析] 15．[2016·上海卷] 如图1-所示，始终竖直向上的力F 作用在三角板A 端，使其绕B 点在竖直平面内缓慢地沿顺时针方向转动一小角度，力F 对B 点的力矩为M ，则转动过程中()图1-A．M减小，F增大B．M减小，F减小C．M增大，F增大D．M增大，F减小15．A[解析]16．[2016·上海卷] 风速仪结构如图1-(a)所示．光源发出的光经光纤传输，被探测器接收，当风轮旋转时，通过齿轮带动凸轮圆盘旋转，当圆盘上的凸轮经过透镜系统时光被挡住．已知风轮叶片转动半径为r，每转动n圈带动凸轮圆盘转动一圈．若某段时间内探测器接收到的光强随时间变化关系如图(b)所示，则该时间段内风轮叶片()图1-A．转速逐渐减小，平均速率为B．转速逐渐减小，平均速率为C．转速逐渐增大，平均速率为D．转速逐渐增大，平均速率为16．B [解析] 17．[2016·上海卷] 某气体的摩尔质量为M ，分之质量为m .若1摩尔该气体的体积为V m ，密度为ρ，则该气体单位集体分子数为(阿伏伽德罗常数为N A )( )A.N A V mB.M mV mC.ρN A MD.ρN A m17．ABC [解析] 18．[2016·上海卷] 如图1-所示电路中，电源内阻忽略不计．闭合电建，电压表示数为U ，电流表示数为I ；在滑动变阻器R 1的滑片P 由a 端滑到b 端的过程中( )图1-A ．U 先变大后变小B ．I 先变大后变小C ．U 与I 比值先变大后变小D ．U 变化量与I 变化量比值等于R 3 18．BC [解析] 19．[2016·上海卷] 如图1-(a)，螺线管内有平行于轴线的外加匀强磁场，乙图中箭头所示方向为其正方向．螺线管与导线框abcd 相连，导线框内有一小金属圆环L ，圆环与导线框在同一平面内．当螺线管内的磁感应强度B 随时间按图(b )所示规律变化时( )图1-A．在t1～t2时间内，L有收缩趋势B．在t2～t3时间内，L有扩张趋势C．在t2～t3时间内，L内有逆时针方向的感应电力D．在t3～t4时间内，L内有顺时针方向的感应电力19．AD[解析]20．[2016·上海卷] 甲、乙两列横波在同一介质中分别从波源M、N两点沿x轴相向传播，波速为2 m/s，振幅相同；某时刻的图像如图1-所示．则()图1-A．甲乙两波的起振方向相反B．甲乙两波的频率之比为3∶2C．再经过3 s，平衡位置在x＝7 m出的质点振动方向向下D．再经过3 s，两波源间(不含波源)有5个质点位移为零20．ABD[解析]21．[2016·上海卷] 形象描述磁场分布的曲线叫做________，通常________的大小也叫做磁通量密度．21．[答案] 磁感线；磁感应强度22A、B选做一题22．[2016·上海卷] A．如图1-，粗糙水平面上，两物体A、B以轻绳相连，在恒力F作用下做匀速运动．某时刻轻绳断开，A在F牵引下继续前进，B最后静止．则在B静止前，A和B组成的系统动量________(选填：“守恒”或“不守恒“)．图1-22．[答案] 守恒；不守恒22．[2016·上海卷] B．两颗卫星绕地球运行的周期之比为27∶1，则它们的角速度之比为________，轨道半径之比为________．22．[答案] 1∶27；9∶123．[2016·上海卷] 如图1-，圆弧形凹槽固定在水平地面上，其中ABC是位于竖直平面内以O为圆心的一段圆弧，OA与竖直方向的夹角为α.一小球以速度从桌面边缘P水平抛出，恰好从A点沿圆弧的切线方向进入凹槽．小球从P到A的运动时间为________；直线P A与竖直方向的夹角β＝________．图1-23.v 0tan αgarc tan(2cot α)24．[2016·上海卷] 如图1-所示，质量为m 的带电小球A 用绝缘细线悬挂于O 点，处于静止状态．施加一水平向右的匀强电场后，A 向右摆动，摆动的最大角度为60°，则A 受到的电场力大小为________. 在改变电场强度的大小和方向后，小球A 的平衡位置在α＝60°处，然后再将A 的质量改变为2 m ，其新的平衡位置在α＝30°处，A 受到的电场力大小为________．图1-24．[答案]33mg mg 25．[2016·上海卷] 地面上物体在变力F 作用下由静止开始竖直向上运动，力F 随高度随高度x 的变化关系如图所示，物体能上升的最大高为h ，h <H .当物体加速度最大时其高度为________，加速度的最大值为________．图1-25．[答案] 0或hgh2H －h26．[2016·上海卷] 在“用DIS研究机械能守恒定律”的实验中，用到的传感器是________传感器．若摆锤直径的测量值大于其真实值会造成摆锤动能的测量值偏________．(选填：“大”或“小”)．26．[答案] 光电门；大27．[2016·上海卷] 在“用多用电表测电阻、电流和电压”的实验中(1)(多选题)用多用电测电流或电阻的过程中()A．在测量电阻时，更换倍率后必须重新进行调零B．在测量电流时，更换量程后必须重新进行调零C．在测量未知电阻时，必须先选择倍率最大挡进行试测D．在测量未知电流时，必须先选择电流最大量程进行试测(2)测量时多用电表指针指在如图所示位置．若选择开关处于“10 V”挡，其读数为________V；若选择开关处于“×10”挡，其读数为________200 Ω(选填：“大于”，“等于”或“小于”)．图1-27．[答案] (1)A D(2)5.4小于28．[2016·上海卷] “用DIS描绘电场的等势线”的实验装置示意图如图1-所示．图1-(1)(单选题)该实验描绘的是()A．两个等量同种电荷周围的等势线B．两个等量异种电荷周围的等势线C．两个不等量同种电荷周围的等势线D．两个不等量异种电荷周围的等势线(2)(单选题)实验操作时，需在平整的木板上依次铺放A．导电纸、复写纸、白纸B．白纸、导电纸、复写纸C．导电纸、白纸、复写纸D．白纸、复写纸、导电纸(3)若电压传感器的红、黑探针分别接触图中d、f两点(f、d连线与A、B连线垂直)时，示数小于零．为使示数为零，应保持红色探针与d点接触，而将黑色探针________向右)移动．28．(1)B(2)D(3)向右29．[2016·上海卷] 某同学制作了一个结构如图1-(a)所示的温度计．一端封闭的轻质细管可绕封闭端O自由转动，管长0.5 m．将一量程足够大的力传感器调零，细管的开口端通过细线挂于力传感器挂钩上，使细管保持水平、细线沿竖直方向．在气体温度为270 K时，用一段水银将长度为0.3 m的气柱封闭在管内．实验时改变气体温度，测得封闭气柱长度l 和力传感器读数F之间的关系如图(b)所示(实验中大气压强不变)．图1-(1)管内水银柱长度为m，为保证水银不溢出，该温度计能测得的最高温度为K.(2)若气柱初始长度大于0.3 m，该温度计能测量的最高温度将(选填：“增大”，“不变”或“减小”)．(3)若实验中大气压强略有升高，则用该温度计测出的温度将(选填：“偏高”，“不变”或“偏低”)．29．[答案] (1)0.1；360(2)减小(3)偏低30．[2016·上海卷] 如图1-所示，两端封闭的直玻璃管竖直放置，一段水银将管内气体分隔为上下两部分A和B，上下两部分气体初温度相等，且体积V A＞V B.图1-(1)若A 、B 两部分气体同时升高相同的温度，水银柱将如何移动？某同学解答如下：设两部分气体压强不变，由V 1T 1＝V 2T 2，…，ΔV ＝ΔT TV ，…，所以水银柱将向下移动． 上述解答是否正确？若正确，请写出完整的解答；若不正确，请说明理由并给出正确的解答．(2)在上下两部分气体升高相同温度的过程中，水银柱位置发生变化，最后稳定在新的平衡位置，A 、B 两部分气体始末状态压强的变化量分别为Δp A 和Δp B ，分析并比较二者的大小关系．30．(1)不正确 (2)Δp A ＝Δp B[解析] (1)不正确．水银柱移动的原因是升温后，由于压强变化造成受力平衡被破坏，因此应该假设气体体积不变，由压强变化判断移动方向．正确解法：设升温后上下部分气体体积不变，则由查理定律可得p T ＝p ′T ＋ΔTΔp ＝p ′－p ＝ΔT Tp 因为ΔT >0，p A <p B ，可知Δp A <Δp H ，所示水银柱向上移动．(2)升温前有p B ＝p A ＋p h (p h 为汞柱压强)升温后同样有p ′B ＝p ′A ＋p h两式相减可得Δp A ＝Δp B31．[2016·上海卷] 风洞是研究空气动力学的实验设备．如图，将刚性杆水平固定在风洞内距地面高度H ＝3.2 m 处，杆上套一质量m ＝3 kg ，可沿杆滑动的小球．将小球所受的风力调节为F ＝15 N ，方向水平向左．小球以速度v 0＝8 m/s 向右离开杆端，假设小球所受风力不变，取g ＝10 m/s 2.求：(1)小球落地所需时间和离开杆端的水平距离；(2)小球落地时的动能．(3)小球离开杆端后经过多少时间动能为78 J?图1-31．[解析] (1)小球在竖直方向做自由落体运动，运动时间为t ＝2H g＝0.8 s 小球在水平方向做匀减速运动，加速度 a ＝F m＝5 m/s 2 水平位移s ＝v 0t －12at 2＝4.8 m (2)由动能定理E k t －E k0＝mgH －Fs∴E kt ＝120 J.(3)小球离开杆后经过时间t 的水平位移s ＝v 0t －12at 2 由动能定理E k －12m v 20＝mg ·12gt 2－Fs 以E k ＝78 J 和v 0＝8 m/s 代入得125t 2－80t ＋12＝0解得t 1＝0.4 s ，t 2＝0.24 s32．[2016·上海卷] 如图1-(a)，长度L ＝0.8 m 的光滑杆左端固定一带正电的点电荷A ，其电荷量Q ＝1.8×10－7 C ；一质量m ＝0.02 kg ，带电量为q 的小球B 套在杆上．将杆沿水平方向固定于某非均匀外电场中，以杆左端为原点，沿杆向右为x 轴正方向建立坐标系．点电荷A 对小球B 的作用力随B 位置x 的变化关系如图(b)中曲线Ⅰ所示，小球B 所受水平方向的合力随B 位置x 的变化关系如图(b)中曲线Ⅱ所示，其中曲线Ⅱ在0.16≤x ≤0.20和x ≥0.40范围可近似看作直线．求：(静电力常量k ＝9×109 N ·m /C 2)图1-(1)小球B 所带电量q ；(2)非均匀外电场在x ＝0.3 m 处沿细杆方向的电场强度大小E ；(3)在合电场中，x ＝0.4 m 与x ＝0.6 m 之间的电势差U .(4)已知小球在x ＝0.2 m 处获得v ＝0.4 m/s 的初速度时，最远可以运动到x ＝0.4 m ．若小球在x ＝0.16 m 处受到方向向右，大小为0.04 N 的恒力作用后，由静止开始运动，为使小球能离开细杆，恒力作用的做小距离s 是多少？图1-32．[解析] (1)由图可知，当x ＝0.3 m 时，F 1＝k qQ x 2＝0.018 N 因此q ＝E 1x 2kQ＝1×10－6 C (2)设在x ＝0.3 m 处点电荷与小球间作用力为F 2，F 合＝F 2＋qE因此E ＝F 合－F 2q ＝－0.012－0.0181×10－6 N/C ＝－3×104 N/C电场在x ＝0.3 m 处沿细秆方向的电场强度大小为3×104 N/C ，方向水平向左．(3)根据图像可知在x ＝0.4 m 与x ＝0.6 m 之间合力做功大小W 合＝0.004×0.2＝810－4 J由qU ＝W 合可得U ＝W 合q＝800 V (4)由图可知小球从x ＝0.16 m 到x ＝0.2 m 处电场力做功W 1＝0.03×0.042＝6×10－4 J 小球从x ＝0.2 m 到x ＝0.4 m 处电场力做功W 2＝12m v 2＝－1.6×10－3 J 由图可知小球从x ＝0.4 m 到x ＝0.8 m 处电场力做功W 3＝－0.004×0.4＝－1.6×10－3 J由动能定理W 1＋W 2＋W 3＋F 外s ＝0解得s ＝－W 1＋W 2＋W 3F 外＝0.065 m 33．[2016·上海卷] 如图1-，一关于y 轴对称的导体轨道位于水平面内，磁感应强度为B 的匀强磁场与平面垂直．一足够长，质量为m 的直导体棒沿x 轴方向置于轨道上，在外力F 作用下从原点由静止开始沿y 轴正方向做加速度为a 的匀速加速直线运动，运动时棒与x 轴始终平行．棒单位长度的电阻ρ，与电阻不计的轨道接触良好，运动中产生的热功率随棒位置的变化规律为P ＝ky 3/2(SI )．求：图1-(1)导体轨道的轨道方程y ＝f (x )；(2)棒在运动过程中受到的安培力F m 随y 的变化关系；(3)棒从y ＝0运动到y ＝L 过程中外力F 的功．33．[解析] (1)设棒运动到某一位置时与轨道接触点的坐标为(±x ，y )，安培力的功率F ＝B 2l 2v RP ＝4B 2x 2v 2R＝ky 3/2 棒做匀加速运动 v 2＝2ayR ＝2ρx代入前式得 y ＝⎝⎛⎭⎫4aB 2k ρ2x 2 轨道形式为抛物线．(2)安培力F m ＝4B 2x 2R v ＝2B 2x ρ2ay 以轨道方程代入得 F m ＝k 2ay (3)由动能定理W ＝W m ＋12m v 2 安培力做功W m ＝k 22a L 2 棒在y ＝L 处动能12m v 2＝maL 外力做功W ＝k 22aL 2＋maL。

2016年普通高等学校招生全国统一考试物理（上海）一．单项选择题（共16分，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

）1．卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子内部存在（）A．电子B．中子C．质子D．原子核2．一束单色光由空气进入水中，则该光在空气和水中传播时（）A．速度相同，波长相同B．速度不同，波长相同C．速度相同，频率相同D．速度不同，频率相同3．各种不同频率范围的电磁波按频率由大到小的排列顺序是（）A．γ射线、紫外线、可见光、红外线B．γ射线、红外线、紫外线、可见光C．紫外线、可见光、红外线、γ射线D．红外线、可见光、紫外线、γ射线4．如图所示，顶端固定着小球的直杆固定在小车上，当小车向右做匀加速运动时，球所受合外力的方向沿图中的（）A．OA方向B．OB方向C．OC方向D．OD方向5．磁铁在线圈中心上方开始运动时，线圈中产生如图方向的感应电流，则磁铁（）A．向上运动B．向下运动C．向左运动D．向右运动6．放射性元素A经过2次α衰变和1次β衰变后生成一新元素B，则元素B在元素周期表中的位置较元素A的位置向前移动了（）A．1位B．2位C．3位D．4位7．在今年上海的某活动中引入了全国首个户外风洞飞行体验装置，体验者在风力作用下漂浮在半空。

若减小风力，体验者在加速下落过程中（）A．失重且机械能增加B．失重且机械能减少C．超重且机械能增加D．超重且机械能减少8．如图所示，一束电子沿z 轴正向流动，则在图中y 轴上A 点的磁场方向是（ ）A ．+x 方向B ．-x 方向C ．+y 方向D ．-y 方向二．单项选择题（共24分，每小题3分。

每小题只有一个正确选项。

）9．在双缝干涉实验中，屏上出现了明暗相间的条纹，则（ ）A ．中间条纹间距较两侧更宽B ．不同色光形成的条纹完全重合C ．双缝间距离越大条纹间距离也越大D ．遮住一条缝后屏上仍有明暗相间的条纹10．研究放射性元素射线性质的实验装置如图所示。

2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。

上海交大高分子化学与高分子物理配套考研真题集一、高分子物理考研真题与解析选择题1下列聚合物中，柔顺性从小到大次序正确的是（）。

[华南理工大学2016研]A．聚丙烯＞聚乙烯＞聚丙烯腈B．1，4-聚丁二烯＞1，4-聚2-氯丁二烯＞聚氯乙烯C．聚环氧戊烷＞聚苯＞聚苯醚D．聚氯乙烯＞聚偏二氯乙烯【答案】B查看答案【解析】A选项中聚丙烯的侧基导致其柔顺性小于聚乙烯，正确顺序为：聚乙烯＞聚丙烯＞聚丙烯腈；B选项中含有独立双键的分子链柔性大，所以正确；C选项中聚苯醚中的醚键使得分子链的旋转更容易，正确顺序为：聚环氧戊烷＞聚苯醚＞聚苯；D选项中聚偏二氯乙烯的对称结构使得内旋转简单，柔性更好，正确顺序为聚偏二氯乙烯＞聚氯乙烯。

2如下（）是高分子的自由旋转链的均方末端距的表达式，其中n是键的数目，1是每个键的长度，θ是键角的补角，ϕ是内旋转的角度。

[华南理工大学2008研]A．＜h2＞＝n12B．＜h2＞＝n12（1＋cosθ）/（1－cosθ）C．＜h2＞＝n12［（1＋cosθ）/（1－cosθ）］·［（1＋cosθ）/（1－cosθ）］【答案】B查看答案【解析】高分子的自由旋转链的均方末端距的表达式：其中，θ为键角，因为题目要求θ是键角的补角，故将上式转化为＜h2＞＝n12（1＋cosθ）/（1－cosθ）。

3聚丙烯在以下什么溶剂中才能溶解？（）[华南理工大学2012研] A．热的强极性溶剂B．热的非极性溶剂C．高沸点极性溶剂D．能与之形成氢键的溶剂【答案】B查看答案【解析】对于极性聚合物在极性溶剂中，由于高分子与溶剂分子的强烈相互作用，溶解时放热（△H M＜0），使体系的自由能降低（△G M＜0），所以溶解过程能自发进行。

对非极性聚合物，溶解过程一般是吸热的（△H M＞0），故只有在升高温度T或者减小混合热△H M才能使体系自发溶解。

4如下（）能作为纤维材料使用。

[华南理工大学2008研]A．内聚能密度小于290兆焦/米3的高聚物B．内聚能密度在290兆焦/米3到420兆焦/米3之间的高聚物C．内聚能密度大于420兆焦/米3的高聚物【答案】C查看答案【解析】CED＜290MJ/m3的高聚物作橡胶使用；CED＞420MJ/m3的高聚物作纤维使用；290MJ/m3＜CED＜420MJ/m3的高聚物作塑料使用。

绝密★启封并使用完毕前一．单项选择题（共16分，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

）1．卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子内部存在（）（A）电子（B）中子（C）质子（D）原子核【答案】D【解析】卢瑟福在α粒子散射实验中观察到绝大多数α粒子穿过金箔后几乎不改变运动方向，只有极少数的α粒子发生了大角度的偏转，说明在原子的中央存在一个体积很小的带正电的物质，将其称为原子核。

故选项D正确。

2．一束单色光由空气进入水中，则该光在空气和水中传播时（）（A）速度相同，波长相同（B）速度不同，波长相同（C）速度相同，频率相同（D）速度不同，频率相同【答案】D【解析】不同的单色光频率不相同，同一单色光在不同的介质内传播过程中，光的频率不会发生改变；由公式cvn可以判断，水的折射率大于空气的，所以该单色光进入水中后传播速度减小。

故选项D正确。

3．各种不同频率范围的电磁波按频率由大到小的排列顺序是（）（A）γ射线、紫外线、可见光、红外线（B）γ射线、红外线、紫外线、可见光（C）紫外线、可见光、红外线、γ射线（D）红外线、可见光、紫外线、γ射线【答案】A【解析】在电磁波谱中，各电磁波按照频率从小到大的排列顺序是：无线电波、红外线、可见光、紫外线、α射线、γ射线，所以选项A正确。

4．如图，顶端固定着小球的直杆固定在小车上，当小车向右做匀加速运动时，球所受合外力的方向沿图中的（）（A）OA方向（B）OB方向（C）OC方向（D）OD方向【答案】D【解析】据题意可知，小车向右做匀加速直线运动，由于球固定在杆上，而杆固定在小车上，则三者属于同一整体，根据整体法和隔离法的关系分析可知，球和小车的加速度相同，所以球的加速度也应该向右，故选项D正确。

5．磁铁在线圈中心上方开始运动时，线圈中产生如图方向的感应电流，则磁铁（）（A）向上运动（B）向下运动（C）向左运动（D）向右运动【答案】B【解析】据题意，从图示可以看出磁铁提供的穿过线圈原磁场的磁通量方向向下，由安培定则可知线圈中感应电流激发的感应磁场方向向上，即两个磁场的方向相反，则由楞次定律可知原磁场通过线圈的磁通量的大小在增加，故选项B正确。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)物理一.单项选择题1.卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子内部存在( )A.电子B.中子C.质子D.原子核解析：a粒子散射实验现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。

卢瑟福根据该实验现象提出了原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故ABC错误，D正确。

答案：D2.一束单色光由空气进入水中，则该光在空气和水中传播时( )A.速度相同，波长相同B.速度不同，波长相同C.速度相同，频率相同D.速度不同，频率相同解析：传播速度由介质决定，光在真空中传播速度最大，进入水中，速度减小；光波属于电磁波，其频率由波源决定，所以一束单色光由空气进入水中，频率不变；由λ=可知，频率不变，速度减小，则波长减小，故ABC错误，D正确。

答案：D3.各种不同频率范围的电磁波按频率由大到小的排列顺序是( )A.γ射线、紫外线、可见光、红外线B.γ射线、红外线、紫外线、可见光C.紫外线、可见光、红外线、γ射线D.红外线、可见光、紫外线、γ射线解析：波长越长、频率越小，比可见光频率小，按照波长逐渐变小，即频率逐渐变大的顺序，频率顺序由大到小排列，电磁波谱可大致分为：γ射线，伦琴射线，紫外线，可见光，红外线，微波，无线电波，故A正确，BCD错误。

答案：A4.如图，顶端固定着小球的直杆固定在小车上，当小车向右做匀加速运动时，球所受合外力的方向沿图中的( )A.OA方向B.OB方向C.OC方向D.OD方向解析：小球和小车的加速度相同，所以小球在重力和杆的作用力两个力的作用下也沿水平向右的方向加速运动，加速度水平向右，根据牛顿第二定律F=ma可知，加速度的方向与合力的方向相同，合力水平向右，即合力沿图中的OD方向，故ABC错误，D正确。

上海市2016年高考化学试题（有答案）上海化学试卷考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2 D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z ＞W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8.图1是铜锌原电池示意图。