高考化学二轮复习专题限时集训8元素及其化合物含解析新人教版

人教高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析一、选择题1．对某些离子检验及结论正确的是（ ）A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl -B ．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4NH +C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 24SO -D ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 23CO - 【答案】B 【详解】A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl -，选项A 错误；B ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有4NH +，选项B 正确； C ．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl 也不溶于盐酸，选项C 错误； D ．23CO -和3HCO -都能与HCl 反应生成CO 2气体，CO 2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有23CO -，选项D 错误； 答案选B 。

2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B 正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。

人教高考化学二轮复习硫及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。

2.(2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项,硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原;D项,烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量,即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。

3.(2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( )选项 A B C D X FeAl 2O 3N 2 HCl Y FeCl 3 Al(OH)3 NO 2 NaCl ZFe(OH)3 NaAlO 2HNO 3Cl 2答案 D Fe(OH)3无法通过一步反应生成铁,A 项错误;Al 2O 3无法通过一步反应生成Al(OH)3,NaAlO 2也无法通过一步反应生成Al 2O 3,B 项错误;N 2无法通过一步反应生成NO 2,C 项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl 生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢,D 项正确。

人教高考化学二轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。

2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。

3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。

4．下列对于硝酸的认识中不正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B ．铜与HNO 3的反应属于分解反应 C ．金属与HNO 3反应一般不产生氢气 D ．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 【答案】B 【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A 正确；B. 铜与HNO 3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B 不正确；C. 金属与HNO 3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C 正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D 正确； 答案选B 。

专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科，6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4）2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应，错误;C项，SO2与过量氨水反应生成（NH4)2SO3,正确;D项，室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。

2.（2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是（)A。

含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C。

上述硫循环中硫元素均被氧化D。

烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项，硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原；D项，烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量，即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。

3。

（2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( ）选项A B C DX Fe Al2O3N2HClY FeCl3Al(OH)3NO2NaClZ Fe(OH)3NaAlO2HNO3Cl2答案 D Fe（OH）3无法通过一步反应生成铁,A项错误;Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH）3，NaAlO2也无法通过一步反应生成Al2O3，B项错误；N2无法通过一步反应生成NO2，C项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成氯气，氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢，D项正确.4.(2019河南平顶山二调）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体［NH4Fe （SO4)2·6H2O］的一种方案如下:下列说法不正确的是（）A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下，NH4Fe（SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C。

2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.装置甲可除去胶体中混有的可溶性杂质B.装置乙用于和的分离C.装置丙用于收集，防止倒吸D.装置丁用于制备少量纯净的2. 将装有、 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为则混合气体中 和 的体积比是（ ）A.B.C.D.3. 下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）A.透明陶瓷材料硒化锌B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）C.超硬物质氮化硅陶瓷D.超导材料4. 下列说法正确的是（ ）①玻璃钢和碳化硅陶瓷都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品Fe(OH)3I 2N Cl H 4HCl CO 260mLNO 2NO 40mL NO 2NO 5:32:31:12:1K 3C 60⑦明矾溶于水并水解形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥5. 下列比较中，正确的是（ ）A. 已知一元酸比酸性强，则常温下，相同浓度的溶液比溶液的大B.溶液中：C.在醋酸钠溶液中：D.同浓度的下列溶液：①；②；③其中由大到小的顺序是：①②③6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（ ）A.晶体硅可做光导纤维B.可做计算机芯片C.可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7. 下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ）A.通入品红溶液B.碘酒滴定淀粉溶液C.乙烯通入溶液中D.通入溶液中8.下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论 过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质向溶液中通入气体产生胶状沉淀酸性：强于向溶液中加入振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色与发生了置换反应某无色溶液中滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无HA HB NaA NaB pH 0.1mol/L N N H 4O 3c(N )>c(N )>c(O )>c()H +4O −3H −H +c(N )+c()=c(O )+c(C CO )+c(C COOH)a +H +H −H 3O −H 3N Al(S H 4O 4)2N Cl H 4N ⋅O H 3H 2c(N )H +4>>SiO 2SiO 2SO 2KMn /O 4H +Cl 2NaOH A B N Si a 2O 3SO 2S H 2O 3Si H 2O 3C FeCl 3Cu Cu FeCl 3D NaOH NH +4C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

课后限时集训(八)(建议用时：40分钟)1．镁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛。

下列关于镁、铝的说法不正确的是( )A ．Mg 、Al 单质在实验室不用密封保存B ．Al 2O 3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等C ．明矾可以作净水剂，吸附悬浮物D ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B [Al 2O 3在高温下能与NaOH 、Na 2CO 3反应，B 项不正确。

]2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去) ( )A ．生成等质量H 2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B ．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C ．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n (Cu)∶ n (Fe)＝3∶2D ．等浓度等体积的稀HCl 和NaOH 溶液与足量Al 反应，①②生成H 2的分子数之比为3∶1C [A 项，根据方程式可知n (HCl)＝3n (NaOH)，错误；B 项，根据电子守恒，n (氧化剂)×2＝n (还原剂)×3；可知n (氧化剂)∶n (还原剂)＝3∶2，错误；D 项，根据方程式可知生成H 2的分子数比为1∶3，错误。

]3．(2020·合肥调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( )A ．明矾―――――――→少量NaOH 溶液Al(OH)3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2B ．NaAlO 2溶液―――――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al 2O 3C ．Al 2O 3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2溶液――→CO 2Al(OH)3D ．MgO ――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸干MgCl 2D [MgCl 2溶液蒸干不能得到MgCl 2，加热过程中MgCl 2水解生成Mg(OH)2。

]4．下列叙述正确的是 ( )A ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D[A项，Al不能把Mg置换出来，错误；B项，明矾只能净水除去悬浮物，不能除去重金属离子，错误；C项，Mg不溶于NaOH溶液，错误。

铁及其重要化合物(时间:45分钟总分值:100分)一、选择题(此题共10小题,每题5分,共50分。

每题只有一个选项符合题目要求)1.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对以下实验事实的解释正确的选项是( )。

解析:Fe3+与I-发生反响:2Fe3++2I-I2+2Fe2+,生成的碘单质使淀粉溶液变蓝,A错误;铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O,B错误;铁与稀硝酸反响生成的气体为NO,不能得到氢气,C错误;Fe(OH)2露置于空气中,易被O2氧化成Fe(OH)3,由白色变为红褐色,反响的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D正确。

2.为确定以下久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能到达目的的是( )。

A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI溶液(淀粉)D.NaOH溶液(盐酸)项,Na2SO3溶液变质后生成Na2SO4,二者均能与氯化钡反响生成沉淀,故加氯化钡不能到达检验目的;B项,FeCl2溶液变质后生成FeCl3,FeCl3遇KSCN变红;C项,KI变质生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;D项,NaOH在空气中变质生成碳酸钠,盐酸和碳酸钠反响生成二氧化碳气体。

3.以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是( )。

A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再参加铁粉,假设溶液中有Cu2+,那么一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L-1该溶液与足量的Zn充分反响,生成1.12 g Fe解析:Fe3+与I-会发生氧化复原反响,不能大量共存,A项错误;Fe2(SO4)3溶液溶解Cu时发生反响:Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4,此时假设Fe2(SO4)3恰好完全反响,再向溶液中参加铁粉,那么发生反响:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,可析出固体Cu,B项错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁和硫酸,由于硫酸没有挥发性,二者会再发生反响生成硫酸铁,故将该溶液蒸干,得到的固体中不会是氢氧化铁,而是硫酸铁,C项错误;100mL0.1mol·L-1该溶液含有溶质0.01mol,和足量的Zn充分反响,根据电子守恒及元素守恒可知反响产生0.02molFe,其质量是1.12g,D项正确。

铜、铝及其化合物 金属资源一、选择题1．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。

”这里的“铜青”是指( )A ．CuOB ．Cu 2OC ．CuD ．Cu 2(OH)2CO 32．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿3．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径： ①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( ) A ．消耗氧化铜的质量相同 B ．消耗铁的质量相同 C ．消耗硫酸的质量相同 D ．生成硫酸亚铁的质量相同4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( )A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．锈蚀后的铁制品没有回收价值C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼5．有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。

下列有关叙述一定正确的是( )A．a＝bB．a>bC．c(NaOH)＝c(HCl)D．消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等6．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB．溶液中最终可能有紫红色固体出现C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解7．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。

考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。

SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。

CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理。

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。

学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。