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高三化学一轮复习铁及其化合物专题知识点巩固性练习题

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2021届高三化学一轮复习铁及其化合物专题知识点巩固性练习题
第I卷（选择题）
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
NO，SCN-
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、-
3
SO、Al3+
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、2-
4
C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
3．下列物质的用途描述正确的是( )
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等
C．明矾可以消毒杀菌，常用于净水
D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO-
2
＋H2↑
C．用惰性电极电解MgSO4溶液：2Mg2＋＋2H2O 通电
2Mg＋O2↑＋4H＋
D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
7．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），则下列叙述正确的是（）
A．ClO-是还原剂
B．1molFe(OH)3得到3mol电子
C．反应式配平后，H2O的化学计量数为4
D．高铁酸钾处理水是利用其强氧化性，且还原产物水解后产生的胶体可净水
8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、食盐C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、硫酸亚铁
9．下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→CaO
C．NaCl→NaNO3D．Fe2O3→Fe(OH)3
10．铁元素在地壳中的含量丰富。

关于铁及其化合物的说法错误的是
A．钢属于铁合金B．Fe2O3常用作红色油漆的原料
C．Fe(OH)3易溶于水D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
11．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是 A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应 C ．ClO 2、HClO
均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性
D ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 13．下列离子能大量共存的是
A ．某弱碱溶液中：2AlO
、2-
3CO 、Na +、Cl -
B ．与Al 反应放出H 2的溶液中： Fe 2+、K +、3NO -、24SO -
C ．c (Fe 3+)= 1mol/L 的溶液中：Na +、4NH +
、 SCN -、24SO -
D ．无色透明溶液中：K +、2+Cu 、Cl -、3NO -
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15．某500mL 溶液中含0.1mol Fe 2+，0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A ．0.4mol /L
B ．0.6mol /L
C ．0.8 mol /L
D ．1.0 mol /L
第II 卷（非选择题）
二、工业流程题
16．电动汽车电池主要是磷酸铁锂电池，其寿命结束后，处理大量的废旧电池是目前的热点问题，如图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含LiFePO 4、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
(1)“碱浸”步骤得到滤液1的主要反应的化学方程式为________。

(2)“碱浸”中NaOH的用量不宜过多的原因是_________。

(3)完成“酸浸”步骤中主要的离子方程式：______LiFePO4 + ______ + ______ = 2Li+ + ____H3PO4 + _______
(4)滤渣的主要成分是_________，“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温35~40℃，试分析可能的原因：___________。

(5)对滤液2进行氨水热处理步骤需要控制pH在2左右，pH过高则能生成另一种含Fe沉淀，其化学式为_____。

LiFePO4+6C，电池中聚合物隔膜只允许(6)磷酸铁锂电池的的工作原理为：Li1-x FePO4+Li x C6充电
放电
Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极共收集标况下气体336mL时，通过隔膜的Li+的数目为_________。

17．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3•5H2O]的实验流程如图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为______。

②上述流程中FeCl3被异丙醚萃取后，检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的试剂是________，有
Fe3+的现象______。

③所得Fe2(C2O4)3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是____。

(2)为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，用KMnO4标准溶液滴定实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、还需______、_____。

(3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_____。

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
(4)滴定到终点时的颜色为______色，若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？____( 填“偏高”、“偏低”或无影响”)。

18．莫尔盐[(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O]比绿矾(FeSO4∙7H2O)更稳定，常用于定量分析。

其实验室制法如下：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________。

(2)步骤②中温度保持80~95．，采用的合适加热方式是___________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_____(填标号)。

(3)证明滤液含有Fe3+应选用的试剂是_________(选填序号)。

A NH4SCN溶液
B K3Fe(CN)6溶液
C 酚酞溶液
D 酸性KMnO4溶液
(4)操作．得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是______。

(5)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序是：______→_____→____→______(用接口序号字母表示)。

参考答案
1．D2．D3．B4．D5．D6．A7．D8．D9．D10．C11．A12．C13．A14．D15．C
16．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 避免在随后的酸浸中消耗过多的硫酸 2 H2O28H+
2 2H2O+2Fe3+导电炭黑(炭黑、碳单质、C均可) 温度过低，浸取速率慢，温度过高，H2O2发生分解Fe(OH)30.02N A(或1.204×1024)
17．浓盐酸KSCN溶液溶液变为血红色减少Fe2(C2O4)3•5H2O的溶解量而减小损失250mL 容量瓶胶头滴管 b 黄(或橙黄) 偏低
18．碱煮水洗热水浴 C A 除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗 a d e f。

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2024年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业含解析

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铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。

2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。

3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。

再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。

能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。

2022届高三化学高考备考一轮复习铁及其重要化合物

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铁及其重要化合物复习评价作业一、单选题（共16小题）1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O42．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O35．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。

从分类角度分析，下列说法正确的是()A．实验①③反应制得的物质均为纯净物B．实验②③均未发生氧化还原反应C．实验②③均为放热过程D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

文中“绛矾”为()A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误9．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

2020届人教高考化学一轮(金属及其化合物)巩固练习题附参考答案

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2020届人教高考化学一轮（金属及其化合物）巩固练习题附答案专题：金属及其化合物一、选择题1、下列说法不正确．．．的是（）A．Si有导电性，可用于制备光导纤维B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包【答案】A【插练】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(A)A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析：首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl 溶液)反应。

2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( A )A ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阴极析出32 g 铜B ．标准标况下，33.6 L 三氧化硫中含有1.5N A 个三氧化硫分子C. 1 mol Cl 2与过量的铁反应，转移3N A 个电子D. 1 mol FeCl 3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A解析：A 项电解精炼铜时阳极电极反应：Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋，Zn －2e －===Zn 2＋，Ni －2e －===Ni 2＋，阴极电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，若阴极得到电子数为N A 个，依据电子守恒，则阴极析出32 g 铜，故A 正确；B 项标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B 错误；C 项1 mol Cl 2与过量的铁反应，转移2N A 个电子，故C 错误；D 项胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于N A ，故D 错误。

高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)

高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)

铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。

铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。

2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。

3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。

4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。

6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。

7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。