高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物

高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。

2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。

②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。

3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。

也能与强碱反应生成盐和H2O。

Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。

图1所示。

（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。

图2所示。

（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。

图3所示。

（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。

图4所示。

（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。

图5所示。

（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。

图6所示。

铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。

（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。

高一化学镁铝和铁化学方程式知识点总结
1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2+H2o
2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2
4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水
AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2o
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2o
16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
总结：以上就是高一化学镁铝和铁化学方程式知识点总结的全部内容，希望能帮助同学们巩固学过的化学知识，祝愿同
学们都能轻松愉快的学习，取得好成绩！。

镁和铝其化合物性质知识点归纳一 Mg 的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。

常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。

镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 。

4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。

Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。

所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C[特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。

[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

5．与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑1.镁的知识主线上图的1～13中的 有关化学方程式如下：二、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

元素化合物(五) 镁、铝、铁及化合物性质一. 本周教学内容元素化合物（五）镁、铝、铁及化合物性质二. 知识重点1. 镁、铝及化合物（1）Mg、Al在元素周期表中的位置及原子结构特点（2（3①与非金属单质反应②与水反应③与酸反应④与碱反应⑤与氧化物反应⑥与盐反应（4）制法——电解法（5）氧化物性质比较（类型、物理性质、化学性质）（6）氢氧化物性质比较（类型、化学性质）（7）盐的性质2. 铁及化合物（1）位于元素周期表第四周期第Ⅷ族（2）原子结构特点：次外层电子未达饱和，不同于主族元素次外层电子数一般为8或18、32，在化学反应中易形成阳离子：具有可变价态。

（3）铁的性质：①物理性质——色、态、熔、沸点及特性②化学性质——与非金属单质的反应与水反应与酸反应与盐溶液反应（4）铁的氧化物及性质（5）铁的氢氧化物及性质（6）铁盐及亚铁盐的性质及鉴别方法【典型例题】[例1] 将5.1g 镁、铝合金投入到500mL 2mol /L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol /L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ）A. 200mlB. 250mLC. 425mLD. 560mL解析：本题考查学生对镁、铝的化学性质区别的掌握。

Mg 、Al 与盐酸和NaOH 的反应有：↑+=+222H MgCl HCl Mg 、↑+=+233262H AlCl HCl Al 产生的两种盐分别与NaOH 溶液反应：NaCl OH Mg NaOH MgCl 2)(222+↓=+、OH Al NaOH AlCl 3)(333+↓=+ NaCl OH Al 3)(3+↓或O H NaAlO NaCl NaOH AlCl 223234++=+，若使所得沉淀最多，则所加NaOH 的物质的量应与盐酸的物质的量相等。

即)()(NaOH V NaOH c ⋅)()(盐酸盐酸V c ⋅mol L L mol 15.0/2=⨯=则mL L Lmol molNaOH V ag 25025.041][1)(⇒=⋅=- 答案：B[例2] 下面是AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应的三组数据及产生沉淀的质量：① 当AlCl 3溶液为440mL 、NaOH 溶液为120mL 时，产生沉淀15.6g ② 当AlCl 3溶液为120mL 、NaOH 溶液为440mL 时，产生沉淀15.6g ③ 当AlCl 3溶液为120mL 、NaOH 溶液为400mL 时，产生沉淀31.2g 求：二溶液的物质的量浓度分别为多少mol/L ？解析：由①、②、③可知：①是NaOH 溶液不足；而②是NaOH 溶液过量；由①可知L mol L mol g g NaOH c /512.013786.15)(1=⨯⨯⋅=-由②～③可知：mL NaOH V 40)(=∆，g g g m 6.152.316.15)(-==∆沉淀 由①～②可知：mL NaOH V 320)(=∆，根据图象可知：产生3)(OH Al 沉淀为：L mol L molg OH Al m /532.04178])([13⨯⨯⨯⋅=-g 2.31=共产生沉淀：g g g 8.462.316.15=+ 则L mol Lmol g gAlCl c /512.0788.46)(13=⨯⋅=- 答案：L mol NaOH c /5)(= L mol AlCl c /5)(3=[例3] 把含有Fe 2O 3的铁片投入到足量的稀H 2SO 4中，直到铁片全部溶解。

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。

(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。

(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。

2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。

(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。

②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。

高一化学钠铁镁铝知识点化学是一门研究物质性质、组成、构造、变化和相互关系的科学。

在高中化学中，钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）和铝（Al）是常见的金属元素。

下面将分别介绍这四种金属元素的知识点。

一、钠（Na）1. 基本性质钠是一种银白色的金属，在常温下非常活泼。

它的熔点较低，约为98摄氏度，热稳定性较差，容易氧化。

2. 化合物钠与氧、氯等元素形成多种化合物。

其中最常见的是氯化钠（NaCl），即食盐。

钠还与氧形成氧化钠（Na2O）等化合物。

3. 应用钠在工业上广泛应用，主要用于金属制品的冶炼、合成橡胶和塑料的生产等。

二、铁（Fe）1. 基本性质铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。

它具有良好的延展性和导电性，并且能够吸附磁性。

2. 基本结构铁的原子核中含有26个质子和中子，电子排布为2-8-14-2。

3. 氧化反应铁在空气中容易氧化，形成氧化铁。

常见的氧化铁有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。

4. 应用铁是制造钢铁的主要原料，广泛用于建筑、机械、交通工具等领域。

三、镁（Mg）1. 基本性质镁是一种银白色的金属，比重轻、延展性好、导电性能强，并具有良好的耐腐蚀性。

2. 化合物镁与氧、氯等元素形成多种化合物。

其中最常见的是氧化镁（MgO），常用作建筑材料。

3. 应用镁在工业上广泛应用，如制造航空器、汽车、光学仪器等。

四、铝（Al）1. 基本性质铝是轻质金属，具有良好的延展性、导电性和热传导性，同时还有一定的耐腐蚀性。

2. 氧化反应铝表面易生成一层氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续氧化。

3. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛用于建筑、包装、交通工具等。

综上所述，钠、铁、镁和铝是高中化学中常见的金属元素。

通过学习它们的基本性质、化合物以及应用，可以更好地理解化学元素的特点和用途。

这些知识点的掌握有助于培养学生的实践能力和科学思维，为日后深入学习化学和工程技术奠定基础。

镁、铝、铜及其化合物 (一)镁与铝化学性质的比较1.与O 2的反应：Mg 、Al 均能与空气中的O 2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能。

它们都可燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,4Al ＋3O 2=====高温2Al 2O 32.与S 、X 2等非金属的反应：Mg ＋S=====△MgS ，Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2 2Al ＋3S=====△Al 2S 3,2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3.与酸的反应：非氧化性酸：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑氧化性酸：镁可溶于氧化性酸；常温下铝在冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4中因发生钝化而难溶，但加热时也可溶解。

4.与碱的反应：镁不反应， 2Al ＋6H 2O ＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑5.与氧化物的反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(金属镁能在CO 2气体中燃烧),2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3[铝热反应，铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)都可以发生铝热反应](二)氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐 ：Al 2O 3＋6H＋===2Al 3＋＋3H 2O ， Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－2.氢氧化铝：①既能溶于强酸，又能溶于强碱中：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O3.氢氧化铝的制法：可溶性铝盐与氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 或四羟基合铝酸钠 溶液通入CO 2：CO 2过量：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3； CO 2少量： 2[Al(OH)4]－＋CO 2===2Al(OH)3↓＋H 2O ＋CO 2－3。

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】ﻫ一、镁及其化合物相关化学方程式2Mｇ＋O2=2MgOﻫ３Mg＋N２Mg3N２Mg+Cl2MｇCl２Mg+２H+=Ｍｇ2++Ｈ2↑ﻫ Mg+２H2O Mg(ＯH）2+H2↑2 ﻫMｇ+CＯ22MｇO＋CﻫMgO+H２O=Mg(OH)２ＭgＯ+2HCl＝ＭgＣl2＋H2Oﻫ MｇＣl2（熔融) Mg+Ｃｌ2↑Mg2++CＯ3２－=MｇCO3↓ﻫMｇCＯ3+2H+＝Mg2＋+CO2↑+H2ＯMgCO3+CO2＋H2Ｏ=Ｍg（HCO３)2ﻫ MgCO3+Ｈ2O Ｍg(ＯＨ)2+CO2↑Mｇ(ＯH)2＋2H+＝Mｇ2＋＋Ｈ2OﻫMg（OH)2MｇO+H2OＭｇ3N2+６H2O＝３Mg（OH）２↓+2ＮH3↑二、铝及其化合物相关化学方程式ﻫ4Al+3O2＝２Aｌ2O33S+2Al Ａl2Ｓ３２Aｌ+３Cl22AlCl３2 ﻫＡl+6HCｌ=2AlCｌ3＋3H２↑ﻫ２Aｌ+6H2O 2Al(OH)３+3H2↑2Al+Fｅ２O3Al2O３+２Ｆe2Al+２NaOH+２Ｈ2Ｏ=2NａＡｌＯ２+３H2↑ﻫ Aｌ2O3+6HCl=2AlCｌ3＋3H2OﻫAl2O３＋２NａＯＨ=2ＮａＡlO2+2Ｈ2O２Al2O３(熔融）４Aｌ+3Ｏ2↑Aｌ3++3Ｈ2Ｏ＝Al(OH)3+3Ｈ＋Ａl3++3NH3·H2O＝Al(ＯH）3↓+3NH4+Al3++3ＯＨ－=Al(OH)3↓ﻫAl3++４OH-=ＡlＯ2-+2Ｈ2ＯＡl2S3＋6H２Ｏ＝2Al(OH)３↓＋3H2S↑ﻫＡl(OH)3+３H+=Al３＋+3H2Ｏﻫ Al（OＨ)3+OH－＝Al Ｏ2－＋２H2OﻫＡlO２-＋CＯ2＋２H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ﻫ AlO2－+H++H２Ｏ=Al（ＯH)３↓AｌＯ2-＋４H＋=Ａl３++２H２Oﻫ 3AｌO２-+Aｌ３＋+6H2O＝4Al(OH)3↓ﻫ三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe＋２O２(纯）Fe3Ｏ4Ｆe+ＳＦｅS２Fe+3Cｌ22ＦｅＣl3Fｅ+2H+＝Fe2++Ｈ2↑3Fｅ+4H2O Ｆe3O４+４H2↑ﻫＦe+Ｃu2＋=Cu+Fe2+ﻫ FｅO+2HＣl＝FeCl２＋H2ＯFｅ(OＨ)2+２HＣｌ=FeCl2＋２H2Oﻫ 4Fe(OH)2＋O2+2Ｈ2O=4Fe(ＯH）３2FeCl2＋Cl2=2FeCｌ3ﻫ FeS＋2H+＝Fe２++H2Ｓ↑２Fe3＋＋Ｆe＝3Fｅ２+4FｅS2＋１1Ｏ22Fe2O3+8SＯ2ﻫＦe2O3+6H+＝2Fｅ３++3Ｈ２OﻫＦe2O3+3CO２Fe+３CＯ2ﻫFe3＋＋3H2O Fe(OH)3+3H+Fｅ３++ＳＣＮ-=Fe(SCN）2＋ﻫＦe(OH)３+3H+＝Fe３＋＋3H2O2Fe(OH)３Ｆe2O3＋3H2Oﻫ【各部分知识回顾】ﻫ一、镁ﻫ１.原子结构示意图:2．单质(1）在周期表中位置：ﻫ第三周期ⅡA族(碱土金属)（2）物理性质:银白色,质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。

高二化学第二册第四章镁和铝知识点
金属镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。

以下是查字典化学网整理的第四章镁和铝知识点，请大家认真学习。

1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8C,沸点1107C,密度1.74克/厘米.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点
燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。

专题：元素及其化合物第三讲 镁铝铁1、镁铝及其化合物(1)镁铝单质①O 2、Cl 2、S ： 2Mg+O 2点燃2MgO 4Al+3O22Al 2O 3 3Mg+N 2点燃Mg3N 2 Mg+SMgS 2Al+3S Al 2S 3 Mg+Cl 2点燃MgCl 22Al+3Cl 2点燃2AlCl 3②盐酸⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧↑+=+++发生钝化浓铝与冷的浓不产生强氧化性酸非氧化性酸34222,..2:HNO SO H b H a H n M nH M n③氢氧化钠溶液：2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑④与氧化物的反应：a ．H 2OMg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑(能使酚酞变红) 2Al+6H 2O沸水2Al(OH)3+3H 2↑b ．Fe 3O 4 铝热反应：32y Al (S)+M x O y(S)高温3y Al 2O 3+xM (l) △H ＜0 说明：①反应条件：M 为Fe 、V 、Cr 、Mn 等活泼性比Al 弱的金属（FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、MnO 2、CrO 3、V 2O 5、WO 3）。

反应中Al 从氧化物中夺取氧， 表现出很强的还原性。

(MgO 不可以)②实验操作③反应放出大量的热(2)氯化镁(MgCl 2)①物理性质：易溶于水、味苦、易潮解②用途：是制取镁的重要原料(3)氧化铝(Al 2O 3)①物理性质：白色、熔点高、难溶于水的固体②化学性质：两性氧化物盐酸氢氧化钠从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al的两种工艺流程如下：(4)氢氧化铝[Al(OH)3]①氢氧化铝的两性：稀硫酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化钠溶液Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②氢氧化铝的生成：a．铝盐与碱反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+b．偏铝酸盐与酸反应：当CO2不足或适量时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；当CO2过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

中学化学常见元素和化合物知识点总结(一)化学元素符号：正一价(+1)：氢锂钠钾银亚铜H Li Na K Ag Cu负一价(-1)：氟氯溴碘F Cl Br I正二价(+2)：铍镁钙锶钡铜汞锌亚钴碳铅Be Mg Ca Sr Ba Cu Hg Zn Co C Pb负二价(-2)：氧硫O S正三价(+3)：铁钴铝硼铬镍Fe Co Al B Cr Ni正四价(+4)：碳硅锡锰C Si Sn Mn正五价(+5)：氮磷N P(二)酸根符号：正一价(+1)：铵根NH4＋负一价(-1)：氯酸根硝酸根碳酸氢根醋酸根氢氧根过锰酸根ClO3－NO3－HCO3－CH3COO－OH－MnO4－负二价(-2)：碳酸根硫酸根亚硫酸根铬酸根二铬酸根CO3－2SO4－2SO3－2CrO4－2Cr2O7－2负三价(-3)：磷酸根PO4－3(三)化学式的规则：1.正价元素(酸根)和负价元素(酸根)相结合，形成化合物，其英文名称即为化学式。

2.酸根中除了NH4+为正价外，其余酸根皆为负价，且多为含氧的原子团。

3.化合物中，正价元素的总价数＝负价元素的总价数；因此化合物的总价数为零。

4.金属为原子状态，价数＝0；如：铁(Fe)﹑铝(Al)﹑铜(Cu)。

5.酸根和H结合，形成酸，即：氢+酸根＝酸6.同种元素所形成的化合物，称为单质，如：H2﹑F2﹑Cl2﹑Br2﹑I2﹑O2﹑N2。

7.正价符号在前，负价符号在后。

1.氟化钠先写钠，再写氟 NaFNa为＋1价F为－1价→价数总和为0所以氟化钠的化学式为NaF2.氢氧化钾先写钾，再写氢氧根→KOHK为＋1价OH－为－1价→价数总和为0所以氢氧化钾的化学式为KOH3.氧化锌先写锌，再写氧→ZnOZn为＋2价O为－2价→价数总和为0所以氧化锌的化学式为ZnO4.氯化钡先写钡，再写氯→BaClBa为＋2价Cl为－1价→Ba需要个，Cl需要2个→＋2×1＝＋2－1×2＝－2→＋2和－2的价数总和为0所以氯化钡的化学式为BaCl25.碘化铅先写铅，再写碘→PbIPb为＋2价I为－1价→Pb需要1个，I需要2个→＋2×1＝＋2－1×2＝－2→＋2和－2的价数总和为0所以碘化铅的化学式为PbI26.溴化铬先写铬，再写溴→CrBrCr为＋3价Br为－1价→Cr需要1个，Br需要3个→＋3×1＝＋3－1×3＝－3→＋3和－3的价数总和为0所以溴化铬的化学式为CrBr37.二氧化铅有数字的化学式按照所要求的个数直接书写，不需考虑价数。

高二化学第二册第四章镁和铝知识点
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8deg;C,沸点1107deg;C,密度1.74克/厘米
sup3;.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例
如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al+ 和AlO-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。

“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。

常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。

镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。

【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

利用镁的这种性质来制造照明弹。

（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。

（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。

所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。

（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。

铝及其化合物知识点总结铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl22AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+ 3H2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑2Al+3H2SO4====== Al2(SO4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

高中化学镁铝铁知识归纳一、镁1. 镁的性质镁是一种质轻、柔软、有光泽的银白色金属，在空气中易氧化。

它容易发生燃烧反应，在氧气中燃烧时会放出很强的光和热。

镁可以和非金属反应，与卤素的反应尤其强烈。

2. 镁的用途•镁可以用于制造航天器、战斗机和轻量化汽车等重要的航空航天和交通工具。

•镁还可以用于制造人造合成纤维、防火材料和荧光粉等化工产品。

3. 镁的化合物及其性质•氧化镁(MgO)：一种高熔点的白色固体，可用作耐高温材料。

•氯化镁(MgCl2)：一种常见的镁化合物，可用作工业上重要的金属提取剂和干燥剂。

•硫酸镁(MgSO4)：可用于制备镁盐和肥料。

•碳酸镁(MgCO3)：常见的挥发性碱式镁盐，有一定的生物作用。

二、铝1. 铝的性质铝是一种具有良好的延展性、可塑性和耐腐蚀性的轻质金属。

它在空气中易生成一层氧化铝膜，能有效地保护其表面不受氧化破坏。

2. 铝的用途•铝可以用于制造轻型汽车、航空器和建筑结构材料等。

•铝还可以用于制造食品包装和家电等日用品。

3. 铝的化合物及其性质•氧化铝(Al2O3)：一种无机化合物，可用于制备工业上重要的铝盐、金属铝和陶瓷等。

•氯化铝(AlCl3)：一种常见的铝化合物，可用作工业上重要的催化剂和中间体。

•硫酸铝(Al2(SO4)3)：可用于制备铝盐和纸张脱酸剂等。

三、铁1. 铁的性质铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性、延展性和磁性。

铁在空气中易氧化，形成氧化铁层，保护铁不受氧气的破坏。

2. 铁的用途•铁可以用于制造建筑结构、船舶、火车和汽车等重要的交通工具。

•铁还可以用于制造钢铁、炉具和钉子等日用品。

3. 铁的化合物及其性质•氧化铁(Fe2O3)：一种常见的铁氧化物，可用作制备铁盐和陶瓷等。

•氯化铁(FeCl3)：可用作催化剂、氧化剂和沥青加氢剂等。

•硫酸亚铁(FeSO4)：可用作食品和饲料的补铁剂、铁盐的原料、药物等。

四、•镁、铝和铁都是非常重要的金属元素，它们在工业、交通和日常生活中都有很广泛的应用。