高中化学第三章金属元素及其化合物知识点归纳

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。

二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。

三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。

四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。

五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。

六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。

高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。

这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

高中化学必修一第三章金属及其化合物一金属的化学性质1金属元素在地壳中的含量：（氧）、硅、铝、铁、钙2钠的物理性质：白色金属，有金属光泽，比水密度小，熔点、沸点低，质软，是良好的导体。

易氧化，被保存在煤油或石蜡油中。

3钠的化学性质①钠与空气中的氧气反应：a 空气中缓慢氧化：b 在空气中加热点燃：（反应条件是加热，产生特征的黄色火焰，生成淡黄色固体）②钠与水反应：（钠与水发生剧烈反应，放出热量，小球在水面快速移动，并迅速融化，反应后容易呈碱性）4铝的化学性质：①铝在空气中表面极易生成一层稳定的氧化膜，使铝具有一定的耐磨性和抗腐蚀性方程式为：②铝与稀盐酸反应：③铝与氢氧化钠溶液反应：二几种重要的金属化合物铁的氧化物种类、组成、性质总结2氢氧化物3盐：①碳酸钠和碳酸氢钠反应三用途广泛的金属材料1金属材料包括：2铜合金：青铜（铜、锡、铅）黄铜（锌、锡、铅、铝、铜）白铜（镍、锌、锰）3钢：碳素钢：合金钢：习题训练1下列关于钠的物理性质，正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100摄氏度④密度比水小⑤热和电的良导体A①②④B①②③④C①③④D①②③④⑤2焰色反应每次试验前都要用试剂洗净钵丝，这种试剂是（）Ａ碳酸钠溶液Ｂ氢氧化钠溶液Ｃ硫酸溶液Ｄ盐酸溶液３下列物质属于碱性氧化物的是（）Ａ过氧化钠Ｂ二氧化硅Ｃ五氧化二磷Ｄ氧化镁４金属钠和钠钾合金熔点（）Ａ前者大Ｂ后者大Ｃ一样大Ｄ不能确定５由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组合成合金共１２g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况下），那么此合金一定含有的金属是（）Ａ钠Ｂ镁Ｃ铝Ｄ锌６区别固体碳酸钠和碳酸氢钠最好的方法是（）Ａ加热Ｂ两者与同浓度的稀盐酸反应Ｃ溶于水，比较溶解度Ｄ两者分别加入氢氧化钠或石灰水７在含有硝酸铜、硝酸镁和硝酸银的溶液中加入适量的锌粉，最先被置换出来的是（）Ａ镁Ｂ铜Ｃ银Ｄ氢气８将一小块金属钠露在空气中最终生成的是（）A白色固体碳酸氢钠B白色粉末碳酸钠C白色晶体十水碳酸钠D 淡黄色固体过氧化钠9在500毫升1mol/L的氯化铁溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余铁粉，加入足量的氢氧化钠，搅拌均匀，所得沉淀的物质的量是（）A0.5mol/L B1mol/L C0.75mol/L D不能确定10 有X种溶液，分别含有下列阳离子：铜离子、亚铁离子、镁离子、铁离子、铝离子、钠离子，只用一种试剂将他们一一鉴别（）Ａ硝酸银溶液Ｂ高锰酸钾溶液Ｃ稀氨水Ｄ氢氧化钠溶液１１下例离子能大量共存的是A 铁离子、铵根离子、氯离子、氢离子B亚铁离子、氢离子、碳酸根离子、氯离子C铁离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子D亚铁离子、钙离子、碳酸氢根离子、氢离子12将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中同温同压下产生气体的体积比A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:113 甲、乙两烧杯中个盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠，向烧杯中分别加入等量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量是（）A5.4g B3.6g C2.7g D 1.8g14 欲使0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子都减少，其方法是（）A通入二氧化碳B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水。

第3课时铁的重要化合物1．铁（1）铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。

（2）物理性质铁是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。

铁粉呈黑色。

2．铁的氧化物（1）物理性质。

①氧化亚铁(FeO）：不溶于水的黑色粉末。

②氧化铁(Fe2O3）：俗称铁红,不溶于水的红棕色粉末。

③四氧化三铁（Fe3O4)：俗称磁性氧化铁，不溶于水的黑色晶体.（2)化学性质.①稳定性Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。

②与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式。

FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

（3)用途：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。

3．铁的氢氧化物(1)物理性质Fe(OH)2Fe(OH）3色、白色固红褐色态体固体溶解性难溶于水（2)化学性质①稳定性:Fe(OH）2在空气中易转化为Fe(OH）3,化学方程式：4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3；反应现象:白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe（OH）3错误!Fe2O3＋3H2O，②与盐酸反应（离子方程式)。

Fe(OH)2：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe（OH）3：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.（3)制备(离子方程式).制备Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。

制备Fe(OH）3:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）3↓。

4．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验。

(2)Fe2＋与Fe3＋的转化。

①实验及现象。

―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论.Fe3＋错误!Fe2＋(3）铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2（SO4)3（或明矾),浑水会变澄清。

化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。

⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。

②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。

④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。

（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

高中化学元素及其化合物知识点总结化学元素是构成普遍物质的基本单位，化合物则是由不同元素组成的物质。

化学元素及其化合物对于化学学科具有重要意义，下面是高中化学元素及其化合物的知识点总结。

1. 周期表中的元素周期表是元素分类的基准，其中每一个元素都有自己的原子序数和化学性质。

主要的周期表分为长周期和短周期，长周期中的元素具有更多的能层，而短周期则少得多。

周期表中每个元素的位置可以提供信息，例如元素类别、原子半径和化学性质等等。

2. 元素符号和元素的命名元素符号是元素名称的缩写，通过字符的组合表示元素的特定种类。

元素的命名是根据元素符号、所属类别和原子序数等信息确定的。

例如，纯碱金属钠的符号为Na，最易失去电子的金属钾的符号为K。

3. 离子和离子的确定离子是由正离子和负离子组成的带电粒子。

离子的类型可以根据离子的带电量和元素符号得出。

例如，氯离子可以写成Cl+和Cl-，钙离子可以写成Ca2+。

4. 化合物和化学式化合物是由不同元素组成的物质，而化学式是用符号和数字表示化合物的化学组成，包括分子式、离子式和元素式等多种形式。

5. 密度和物质量密度是物质量和体积的比值，体积可以通过测量量取得，而物质量需要进行称量得出。

密度通常通过单位质量在单位体积内的分布情况计算得出。

6. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

质子具有正电荷，中子带中性，而电子则具有负电荷。

原子结构的核心是由质子和中子组成的，而电子围绕核心旋转以形成原子外层的空间。

元素和化合物的化学性质受到其原子和化学键强度之间相互作用的影响。

原子的化学活性可以由原子序数来预测，而化合物的物理和化学性质则由其化学键类型和键能量来控制。

8. 离子键和共价键离子键是由一个正离子和一个负离子组成的离子组成物，而共价键是由原子间的共享电子对形成的键。

9. 键能键能是指分子或离子的稳定性和化学性质的函数。

化学键的能量取决于原子的电性差异、电子轨道重叠和化学键的方向性，这些都可以影响键强度和稳定性。

元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。

知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。

2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。

①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。

④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。

另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。

①分析：将综合试题拆分思考。

②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。

③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。

④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。

(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。

但由于某些非金属单质是双＝＝原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。

这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。

高中化学金属及其化合物知识点总结高中化学里呀，金属及其化合物这一块可是相当重要呢！就好像是一座宝藏，等着我们去挖掘和探索。

先来说说金属单质吧。

那一个个金属单质就像是性格各异的小伙伴。

比如钠，这家伙特别活泼，遇水就“噼里啪啦”地闹个不停，就像个调皮的孩子。

而铁呢，相对就稳重一些，但也有它的脾气，在不同的环境下会有不同的表现。

金属氧化物也是很有特点的哟！氧化铜是黑色的，氧化铁是红色的，它们就像是画家手里的颜料，为化学世界增添了各种色彩。

这些氧化物在化学反应中可有着重要的作用呢，有时候能帮我们解开一些难题，就像一把钥匙打开一扇门。

还有金属的氢氧化物，那也是各有千秋。

氢氧化铝能治疗胃酸过多，你说神奇不神奇？它就像是一个贴心的小天使，在关键时刻给我们带来帮助。

金属盐类那就更丰富多样啦！像硫酸铜，那蓝色的晶体多漂亮呀，仿佛是一颗璀璨的蓝宝石。

而碳酸盐呢，遇到酸就会冒出气泡，就像汽水打开时的样子，有趣极了。

在学习这些知识点的时候，可不能死记硬背呀，得像交朋友一样去了解它们。

要多做实验，在实验中去感受它们的特性和变化。

你想想，看着那些奇妙的化学反应在眼前发生，是不是特别有意思？这不比看魔术还精彩嘛！比如说，做钠和水的实验，看着钠在水面上欢快地游动，还发出“嘶嘶”的声音，最后消失不见，留下氢氧化钠溶液，哇，那种感觉真的是太神奇了！这不就是知识在眼前活起来了嘛。

再比如铁的生锈实验，看着铁慢慢生锈，颜色发生变化，你就会明白为什么要防止铁生锈，以及怎么去保护铁制品。

总之，高中化学金属及其化合物这部分知识点就像是一个丰富多彩的世界，充满了惊喜和奥秘。

只要我们用心去学，去探索，就一定能在这个世界里找到属于自己的乐趣和收获。

难道不是吗？让我们带着好奇和热情，去畅游这个奇妙的化学世界吧！。

1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。

2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。

3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。

5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。

6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。

7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式____________________________________________________________________________________。

8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式__________________________________________。

9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式______________________________________________________________________。

10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。

11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。

高一化学金属及其化合物知识点总结1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

高中化学金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（ cm3），熔点低（ 97℃），硬度小，质软，可用刀切割。

钠往常保留在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子构造可知钠是开朗的金属单质。

① 钠与非金属单质反响：常温：4Na + O2 == 2Na 2O,加热： 2Na + O 2== Na 2O2;2Na + Cl 2== 2NaCl; 2Na + S== Na 2S 等。

②钠与水反响 :2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消逝，在反响后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变为白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反响：如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ ,Na放入稀盐酸中，是先与酸反响，酸不足再与水反响。

所以Na 放入到酸溶液中 Na 是不行能过度的。

同时Na 与 H2 的物质的量比一直是2:1。

自然反响要比钠与水的反响强烈多。

④ 钠与盐的溶液反响：钠不可以置换出溶液中的金属，钠是直接与水反响。

反响后的碱再与溶液中的其余物质反响。

如钠投入到硫酸铜溶液的反响式：2Na + CuSO4 + 2H 2222↑。

O == Cu(OH)↓ +Na SO4 + H⑤钠与氢气的反响：2Na + H2 == 2NaH 。

NaH + H2O == NaOH + H2 ↑； NaH 是强的复原剂。

（3）工业制钠：电解熔融的 NaCl ， 2NaCl( 熔融 ) == 2Na + Cl 2↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠能够制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反响堆的热互换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠（ 1） Na2O ：白色固体，是碱性氧化物，拥有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .此外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2 ：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反响放出氧气。

人教版高中化学必修一第三章篇一：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质： 1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较篇二：化学必修1第三章知识点总结第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1．金属钠（1）是一种的固体.它的，钠很，，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先，再变是因为氧化3反应，过氧化 4盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO21.Al和OH互滴现象不同：OH滴到Al中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀－－－Al3+＋3 OH=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O3+--3+Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清； NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝H2O ＋ CO32－ 8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)23 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)23+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O32. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3 ＋ 2NaOH2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O5.Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6.Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 7．Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O8 2Al(OH)32O3+3H2O＋＋9．Al3 ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O（g)高温Fe3O4 ＋ 4H22. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 7．FeCl2 ＋ 2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋2NaClFe2＋＋ 2OH －＝Fe(OH)2 ↓ 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl213．2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋篇三：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物课标要求1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。