苏教版高中化学必修一知识点(全)

专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法(见课本P3)注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。

如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。

2、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn。

)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MnO),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。

3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质(氯气置换出澳和碘) 。

4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。

有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。

5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。

物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。

摩尔是物质的量的单位。

6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。

即1mol近似为6.02 X 10 23mol-1。

7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。

8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。

固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。

气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。

因此，气体的体积一定要有温度和压强9、标况下(101Kpa 0°C) ,1mol任何气体(无论纯净物还是化合物)的体积均约为22.4L。

10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。

11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。

大于10-7m为浊液，介于10-7m和10-9m之间为胶体，小于10-9m为溶液。

苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。

2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。

二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。

2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。

化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。

目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。

三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。

化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。

四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。

分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。

氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。

五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。

核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。

专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质」、物质的分类 (1)从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、 无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

(2)从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

(3) 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化1.物质的性质及其变化(1) 金属+非金属T 无氧酸盐 M g+CI 2 「MgCI 2(2)碱性氧化物+酸性氧化物T 含氧酸盐CaO+CO 2=CaCO 3(3) 酸 +碱T 盐 + 水 2HCI+Ba (OH ) 2= BaCl 2+H 2O (4)盐 +盐T 两种新盐AgNO 3+NaCI = AgCI J +NaNO-般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

(5) 金属+氧气T 碱性氧化物 2Cu+O^^ 2CuO CaO+ H 2O=Ca(OH )2(6)碱性氧化物+水T 碱般生成CuO、Fe2O3等不能与H20反应生成相应的氢氧化物(碱)(7)碱+盐T新碱+ 新盐Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH(8)非金属+氧气T酸性氧化物S+ O2 ' SO2(9)酸性氧化物+水T对应含氧酸SO3+ H2O=H2SO4(10)酸+盐T新酸+ 新盐CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2 T一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸) 。

(11)盐+金属T新盐+新金属Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。

(12)金属+ 酸T盐+氢气Zn+ H2SO4= Zn SO4+H2T金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等)(13)碱性氧化物+ 酸T盐+水CuO+2HCI = CuCl2+ H2O(14)酸性氧化物+ 碱T盐+水CO2+Ca (OH) 2= CaCO3 J + HO(15)同(7)(16)同(10) 三、物质的量11. 物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。

苏教版化学必修1知识点总结专项一化学家眼中旳物质世界第一单元丰富多彩旳化学物质1.物质旳分类及转化1.1物质旳分类（可按构成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质旳转化（反映）类型四种基本反映类型化合反映，分解反映，置换反映，复分解反映氧化还原反映和四种基本反映类型旳关系氧化还原反映1.氧化还原反映：有电子转移旳反映-------升失氧还氧化还原反映中电子转移旳表达措施双线桥法表达电子转移旳方向和数目氧化性、还原性强弱旳判断（１）通过氧化还原反映比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：相应单质旳还原性逐渐削弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au相应旳阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:相应单质旳氧化性逐渐削弱Cl2 Br2 I2 S相应旳阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反映条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反映条件越低，表白氧化剂旳氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反映条件越低，表白还原剂旳还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反映，后者微热条件下反映，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反映旳产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反映（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电旳化合物,叫电解质。

高中化学必修一（苏教版）知识点整理1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．2．核素【知识点的认识】1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A﹣Z=N，N是该核素中的中子数．【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．题型：核素概念典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素 B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素 D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据原子符号的含义来分析；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．解答：A、Sm由与Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B 错误；C、Sm与Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以Sm与Sm是不同核素，故C错误；D、Sm的核外电子数为62，中子数为82，Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．故选A．点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：3．混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是（）A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．4．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸； 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱； 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； 据定义分析即可．解答：A 、K 2CO 3属于盐，K 2O 属于氧化物，故A 错误． B 、KOH 属于碱，Na 2CO 3属于盐，故B 错误． C 、H 2SO 4和HNO 3都属于酸，故C 正确．D 、Na 2O 属于氧化物，Na 2SiO 3属于盐，故D 错误． 故选C ．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别． 题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．5．分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣=AgI（胶体）↓SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．6、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32﹣+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH﹣肥皂水：C17H35COO﹣+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH﹣②卤化银胶体．Ag++X﹣=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；故选B．点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C．分子和胶粒均作无规则运动；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．6．阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol﹣1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AB．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3N AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1n A，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3n A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2n A，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等．7．阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．8．离子方程式的有关计算【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）。

高中化学必修一（苏教版）知识点整理1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．2．核素【知识点的认识】1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A﹣Z=N，N是该核素中的中子数．【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．题型：核素概念典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素 B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素 D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据原子符号的含义来分析；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．解答：A、Sm由与Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、Sm与Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以Sm与Sm是不同核素，故C错误；D、Sm的核外电子数为62，中子数为82，Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．故选A．点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：3．混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是（）A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．4．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O 和Na2SiO3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．5．分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣=AgI（胶体）↓SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．6、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32﹣+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH﹣肥皂水：C17H35COO﹣+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH﹣②卤化银胶体．Ag++X﹣=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；故选B．点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C．分子和胶粒均作无规则运动；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．6．阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol﹣1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AB．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3N AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1n A，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3n A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2n A，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等．7．阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．8．离子方程式的有关计算【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．解答：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8①根据钠原子守恒得：2x+y=1②，根据①②得x=0.2 y=0.6，所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．题型二：电荷守恒。

1.1 丰富多彩的化学物质根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类：能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。

存在元素化合价的变化的反应称为氧化还原反应（oxidation-reduction reaction），不存在元素化合价的变化的反应称为非氧化还原反应。

物质的量（amount of substance）是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩[尔]（符号为mol），所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同的物质的量为1mol。

0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），符号为N A，推荐值为6.022 142 20(26)×1023mol-1。

物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A）与微粒数（N）间存在如下关系：N=n·N A单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量（molar mass），符号为M。

当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原（分）子质量，单位为g·mol-1。

物质的质量（m）、物质的量（n）与摩尔质量（M）间存在如下关系：m=n·M具有规则的几何外形和固定的熔点的固体称为晶体（crystal），不具有规则的几何外形和固定的熔点的固体称为非晶态物质（amorphous material）。

不同聚集状态的物质微观结构上存在差异，导致了宏观性质的不同：（Avogadro law）。

单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积（molar volume of gas），符号为V m，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.41L·mol-1。

气体的物质的量（n）、体积（V）与气体摩尔体积（V m）间存在如下关系：V=n·V m由一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系称为分胶体是一种应用广泛的分散系，具有一些特殊的性质：（1）布朗运动（Brownian motion）[见物理选修3-3]液体分子不停地做无规则运动，不断地撞击胶体中的微粒，且这种撞击具有不平衡性，表现出胶体中的微粒不停地做无规则运动。

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、 Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、 Cl-、 S2-等。

（3）根据其活泼性判断：专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；2+中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe 、S、 Cl2等；-2-最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl 、 S 等。

（3）根据其活泼性判断：专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；2+中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe 、S、 Cl2等；-2-最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl 、 S 等。

【苏教版】高中化学必修1知识点总结物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)物质的转化(反响)类型四种根本反响类型：化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响2. 氧化复原反响实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子- -化合价升高- -被氧化(发生氧化反响) - -是复原剂(有复原性)得到电子- -化合价降低- -被复原(发生复原反响) - -是氧化剂(有氧化性)氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a. "e -〞表示电子.b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出"得〞与"失〞及得失电子的总数.c．失去电子的反响物是复原剂,得到电子的反响物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物,被复原得到的产物是复原产物氧化性、复原性强弱的判断(１)通过氧化复原反响比拟：氧化剂+ 复原剂→ 氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物复原性：复原剂> 复原产物(2 )从元素化合价考虑：最|高价态- -只有氧化性,如Fe3 +、H2SO4、KMnO4等；中间价态- -既具有氧化性又有复原性,如Fe2 +、S、Cl2等；最|低价态- -只有复原性,如金属单质、Cl -、S2 -等 .(3 )根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子复原性逐渐增强(4) 根据反响条件进行判断：不同氧化剂氧化同一复原剂,所需反响条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂,所需反响条件越低,说明复原剂的复原性越强.如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2OMnO2+ 4HCl(浓) =△ = MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O前者常温下反响,后者微热条件下反响,故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S 离子反响(1 )电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 .酸、碱、盐都是电解质 .在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ,叫非电解质 .注意：①电解质、非电解质都是化合物 ,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 .②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电 .③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等 .④非金属氧化物 (SO 2、SO 3、CO 2 )、大局部的有机物为非电解质 .(2 )离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子 .它不仅表示一个具体的化学反响 ,而且表示同一类型的离子反响 .复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水 . 离子方程式书写方法： 写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3 )离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存 ,就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响 ,那么不能大量共存 .1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、MnO 4 -2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 2＋和SO 42 -、Ag ＋和Cl -、Ca 2＋和CO 32 -、Mg 2＋和OH -等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H ＋和C O 32 -,HCO 3 -,SO 32 - ,OH -和NH 4＋等4、结合生成难电离物质 (水 )的离子不能大量共存：如H ＋和OH - ,OH -和HCO 3 -等 .5、发生氧化复原反响：如Fe 3＋与S 2 -、I - ,Fe 2 +与NO 3 - (H + )等6、发生络合反响：如Fe 3＋与SCN - (4 )离子方程式正误判断 (六看 )一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确 (过量、适量 ) 物质的量1、 物质的量是一个物理量 ,符号为 n ,单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目 ,约为6.02×1023个 .3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数 ,符号为N A ,单位mol －1 .4、 使用摩尔时 ,必须指明粒子的种类 ,可以是分子、原子、离子、电子等 . 5.、数学表达式 :AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量 ,称为该物质的摩尔质量 .符号：M 表示 ,常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时 ,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离 . 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离 .2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积 .符号：V m 表达式：V m = ；单位：L·mol -1 在标准状况(0o C,101KPa)下 ,1 mol 任何气体的体积都约是 . 补充：①ρ标 =M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M 1 / M 2②阿佛加德罗定律：V 1/V 2＝n 1/n 2＝N 1/N 2 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.(1 )定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 ,叫做溶质B 的物质的浓度 . (2 )单位：mol/L(3 )物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B /V 液 注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)(1 )根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度 ,用有关物质的量浓度计算的方法 ,求出所需溶质的质量或体积 ,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2 )主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量 (或量取 ).○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶考前须知：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至|室温时再转移. E 定容时 ,当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管 ,以平视法观察加水至|液面最|低处与刻度相切为止. n V物质的分散系1．分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物.分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10 -9m 〉、胶体(10 -9~10 -7m )浊液(大于10 -7m )2．胶体：(1 )概念：分散质微粒直径大小在10 -9~10 -7m之间的分散系.(2 )性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光亮的"通路〞,这是胶体的丁达尔现象. )②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒)3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+ 3H2O =△ = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 化学实验平安1、(1 )做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) .进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2 )烫伤宜找医生处理.(3 )浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3 )中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4 )浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6 )酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖分液 别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔 ,使漏斗内外空气相通 .翻开活塞 ,使下层液体慢慢流出 ,及时关闭活塞 ,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时 ,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时 ,即停止加热别离NaCl 和KNO 3混合物常见物质的检验 略 原子的构成表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子 . 质量数 (A ) =质子数 (Z ) +中子数 (N )原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 要求掌握1 - -20号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数 (中子数 )不同的原子 (核素 )互为同位素 - -会判断 氯气的生产原理(1 )工业制法 - -氯碱工业2NaCl + 2H 2O = = = = 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑负极 正极 (2 )实验室制法反响原理：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl 气体 (用饱和食盐水除 )、水蒸气 (用浓硫酸除 ) 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质：1. Cl 2与金属反响 (一般将金属氧化成高价态 ) 2. Cl 2与非金属反响现象：发出苍白色火焰 ,生成大量白雾 3. Cl 2与碱的反响Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋NaClO ＋H 2O 84消毒液成分为NaClO2Cl 2＋2Ca(OH)2 =CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O CaCl 2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分 ,其中Ca(ClO)2为有效成分氯水Cl 2＋H 2O = = HCl ＋HClO 成分分子：H 2O 、Cl 2、HClO离子：H +、Cl -、ClO -、OH - 氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl -的检验：试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀 (不溶于稀硝酸 )Z XA结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质4.不稳定性：氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 单质的物理性质1.状态：气态 (Cl 2 )→液态 (Br 2 )→ 固态 (I 2 )2.颜色：黄绿色 (Cl 2 )→深红棕色 (Br 2 )→紫黑色 (I 2 ) ,颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发 ,碘受热易升华4.溶解性： Br 2和I 2难溶于水 ,易溶于汽油、酒精、苯、CCl 4等有机溶剂 .溴水 - -橙色 在苯、CCl 4为橙红色 碘水 - -黄色 在苯、CCl 4为紫红色I 2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性 (氧化性 )强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I 22KBr +Cl 2 =2KCl +Br 2 2KI +Cl 2 =2KCl +I 2 2KI +Br 2 =2KBr +I 2 Br - 、I - 的检验：① 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸Ag + + Br - ＝ AgBr↓ 淡黄色 - -照相术 Ag + + I - ＝ AgI↓ 黄色 - -人工降雨 ② 苯、CCl 4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取： (请参照课本 ) 钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热 .保存于煤油中化学性质 1、与O 2、Cl 2、S 等非金属的反响4Na + O 2 = = = 2Na 2O (白色 )2Na + O 2 = = = Na 2O 2 (淡黄色固体) 2Na + Cl 2 = = = 2NaCl (产生白烟 ) 2Na + S = = = Na 2S (火星四射 ,甚至|发生（爆|炸） )2、与水的反响2Na + 2H 2O = = = 2NaOH + H 2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )实质：钠与溶液中的H +反响 2、 与酸反响2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2↑ 3、 与盐反响先与水反响 ,生成的NaOH 再与盐反响制备：2NaCl(熔融) = = = 2Na + Cl 2↑ Na 2CO 3和NaHCO 3比拟碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末细小白色晶体水溶性 易溶于水 ,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水 (比Na 2CO 3溶解度小 )溶液呈碱性 (酚酞变浅红 )热稳定性较稳定 ,受热难分解不稳定 ,受热易分解点燃 点燃 研磨 电解镁的提取及应用 镁的提取CaO + H 2O = = =Ca(OH)2 (石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl 2 = = =Mg (OH)2↓ + CaCl 2 Mg(OH)2 + 2HCl = = = MgCl 2 + 2H 2O MgCl 2·6H2O = = = MgCl 2 + 6H 2OMgCl 2 = = = Mg + Cl 2↑ 物理性质镁是银白色金属 ,有金属光泽 ,密度较小 ,硬度较大 ,质地柔软 ,熔点较低 ,是热和电的良导体 . 化学性质1、与空气的反响2Mg + O 2 = = = 2MgO3Mg + N 2 = = =2Mg 2N 3 2Mg + CO 2 = = = 2MgO + C2、与水的反响Mg +2H 2O = = = Mg(OH)2 +H 2↑3、与酸的反响Mg + H 2SO 4 = = = MgSO 4 + H 2↑用途2 )镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3 )氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 从铝土矿中提取铝①溶解：Al 2O 3 +2NaOH = = = 2NaAlO 2 +H 2O点燃 点燃 △ 点燃 通电HCl②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO 2 +CO 2 +2H 2O = = = Al(OH)3↓ +NaHCO 3 ④过滤：保存氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al 2O 3 + H 2O ⑥电解：2Al 2O 3(熔融) ＝ 4Al +3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、本钱低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 - -两性（1） 与非金属：4Al +3O 2＝2Al 2O 3（2） 与酸的反响：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑（3） 与碱的反响：2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2 +3H 2↑（4） 钝化：在常温下 ,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在外表生成致密的氧化膜而发生钝化 ,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反响 .（5） 铝热反响：2Al + Fe 2O 3 = = = 2Fe + Al 2O 3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物 (Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2 )组成的混合物 .铝的氧化物 (两性 )（1） 与酸的反响：Al 2O 3 + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + H 2O （2） 与碱的反响：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 + H 2O 铝的氢氧化物 (两性 )（1） 与酸的反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O （2） 与碱的反响：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH)3的制备：① Al 3 + +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓ +3NH 4 + ② AlO 2 - +CO 2(过量) +2H 2O ＝Al(OH)3↓ +HCO 3 - ③ 3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2O ＝4Al(OH)3↓Al 3 +的性质：Al 3 + + 3OH -＝Al(OH)3↓ Al 3 + + 4OH -＝AlO 2 - + 2H 2OAl 3 + +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓ +3NH 4 +AlO 2 -的性质：AlO 2 - + H + + H 2O ＝Al(OH)3↓ AlO 2 - + 4H + ＝Al 3 + + 2H 2OAlO 2 - +CO 2(过量) +2H 2O ＝Al(OH)3↓ +HCO 3 -从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 (1 )制取CO ：C +O 2 = = = CO 2 ,CO 2 +C = = =CO(2 )复原 (炼铁原理 )：Fe 2O 3 + 3CO = = = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO 2：CaCO 3 = = =CaO +CO2↑ ,CaO +SiO 2 = = =CaSiO 3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 一、 铁、铜及其化合物的应用通电高温高温 高温 高温 高温 高温点燃性：Fe 2 +>Br④3Fe +2O 2 = = = Fe 3O 4(2价Fe 占31,2价Fe 占2／3)与酸反响①非强氧性的酸：Fe + 2H + = = Fe 2 + + H 2↑ ②强氧性的酸 (浓H 2SO 4、HNO 3 ): a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装)b.一定条件下反响生成Fe (Ⅲ )①非强氧性的酸: 不反响②强氧性的酸 (浓H 2SO 4、HNO 3 )：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)与盐溶液反响(1) Fe + Cu 2 + = = Fe 2 + + Cu (2) Fe + 2Fe 3 + = = 3Fe 2 +Cu + 2Ag + =2Ag + Cu 2 + Cu + 2Fe 3 + =2Fe 2 + + Cu 2 + (实验现象：铜粉溶解 ,溶液颜色发生变化 . ) Fe 2 +与Fe 3 +的相互转化： Fe 3 +的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl 3 溶液中参加几滴KSCN 溶液 ,溶液显血红色 ,Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3实验②：向FeCl 3溶液参加NaOH 溶液 ,有红褐色沉淀 .Fe 3＋＋3OH －Fe(OH)3↓Fe 2 +的检验：(浅绿色)实验①：向FeCl 2溶液参加NaOH 溶液 . Fe 2＋＋2OH －Fe(OH)2↓ (白色/浅绿色 )4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O 4Fe(OH)3 (红褐色 )实验②：参加KSCN 溶液 ,无现象 ,再参加适量氯水 ,溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品 (传统材料 )和信息材料的介绍1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧 ,居第二位 . (约占地壳质量的四分之一 )；无游离态 ,化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅 ,2．硅酸盐的结构：(1 )硅酸盐的结构复杂 ,常用氧化物的形式表示比拟方便 .硅酸盐结构稳定 ,在自然界中稳定存在 .(2 )氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物 ,元素的价态保持不变 .②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列 ,中间用 "•〞间隔 .③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变 .3．Na 2SiO 3的性质：Na 2SiO 3易溶于水 ,水溶液俗称 "水玻璃〞 ,是建筑行业的黏合剂 ,也用于木材的防腐和防火 .化学性质主要表现如下：(1 )水溶液呈碱性 (用PH 试纸测 ) ,通CO 2有白色沉淀：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = =Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ (白色胶状沉淀 ) ,离子方程式：SiO 32－ ＋ CO 2 + H 2O ＝＝ CO 32－＋ H 2SiO 3↓ .硅酸受热分解：H 2SiO 3△H 2O + SiO 2 ,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3 .(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+ 2HCl = = 2NaCl + H2SiO3↓ ,离子方程式：SiO32－＋2H += = H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反响：H2SiO3+ 2NaOH = = Na2SiO3+ 2H2O.离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O .制玻璃的主要反响：SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2↑SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2↑.硅单质1．性质：(1 )物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体；导电性介于导体和绝|缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂.(2 )化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响.性质稳定.Si +2F2 = = SiF4 (气态), Si + 4HF = = SiF4+2 H2,Si +2NaOH + H2O = = Na2SiO3+2H2↑②高温下Si + O2高温SiO2Si + 2H2高温SiH4Si + 2Cl2高温SiCl43.硅的用途：(1 )用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；(2 )制造太阳能；(3 )制造合金,如含硅4％(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等.4．工业生产硅：制粗硅：SiO2+ 2C 高温Si + 2CO↑制纯硅：Si + 2Cl2高温SiCl4(液态)SiCl4+ 2H2高温Si + 4HCl二氧化硅的结构和性质：1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙.自然界的二氧化硅又称硅石.2．SiO2物理性质：硬度大,熔点高,难溶于溶剂(水)的固体.3．SiO2化学性质：常温下,性质稳定,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响.SiO2+ 4HF = = SiF4+ 2H2O (雕刻玻璃的反响- -实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2+ 2NaOH = = Na2SiO3+ H2O(实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因).加热高温：SiO2+ 2C 高温Si +2 CO, SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2↑SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2↑ ,SiO2+ CaO 高温CaSiO3 .4．SiO2的用途：制石英玻璃,是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用.硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧涉及到的反响有：①2SO2+ O22SO3SO3+ H2O = H2SO4②SO2+ H2O H2SO32H2SO3+ O2= 2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨-开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)③提高环保意识,加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物SO2+ H2O H2SO3SO2+ Ca(OH)2＝CaSO3↓ + H2O；CaSO3+ SO2+ H2O ＝Ca(HSO3)2SO2+ 2NaOH ＝Na2SO3+ H2O (实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气)SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+ CO2+ H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)* 减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)钙基固硫CaCO3CaO + CO2↑；CaO + SO2＝CaSO3SO2+ Ca(OH)2＝CaSO3+ H2O2CaSO3+ O2＝2CaSO4氨水脱硫：SO2+ 2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3+ O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型①吸附型：活性炭漂白- -活性炭吸附色素(包括胶体)②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白- -将有色物质氧化,不可逆③化合型：SO2漂白- -与有色物质化合,可逆⑶SO2具有复原性2SO2+ O22SO3SO2+ X2+ 2H2O ＝2HX + H2SO4接触法制硫酸流程设备反响生成二氧化硫沸腾炉S + O2SO2或4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2+ O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+ H2O ＝H2SO4* 为了防止形成酸雾,提高SO3的吸收率,常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H ++ SO42－(具有酸的5点通性)如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性 ,通常可用作枯燥剂(不可枯燥碱性和复原性气体)3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H 、O 按照2∶1的比例从物质中夺取出来 ,浓硫酸用作许多有机反响的脱水剂和催化剂 .4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO 2↑ + H 2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由 +6价的S 引起 ,而稀硫酸的氧化性由H +引起 (只能氧化金属活动顺序表中H 前面的金属 ) .C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O硫及其化合物的相互转化-2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ； +4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3+6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 42．通过氧化复原反响实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－2 0 +4+6S S S SSO 42－离子的检验：SO 42－ + Ba 2 + ＝ BaSO 4↓取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N 2 +O 2 = = =2NO2NO +O 2 = = =2NO 23NO 2 +H 2O = = =2HNO 3 +NO途径二：生物固氮途径三：合成氨 N 2 +3H 2 = = = = = = =2NH 3氮氧化物的性质：NO ；无色无味的有毒气体 (中毒原理与CO 相同 ) ,密度略小于空气 ,微溶于水2NO +O 2 = = =2NO 2NO 2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体 ,密度比空气大 ,能溶于水3NO 2 +H 2O = = =2HNO 3 +NO4NO + 3O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3氮肥的生产和使用N 2 +3H 2 = = = = = = =2NH 3①2NH 4Cl +Ca(OH)2 = = = =CaCl 2 +2NH 3↑ +2H 2O② 加热浓氨水③ 浓氨水和碱石灰3NH ：氨气易溶于水 ,溶于水显碱性 ,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 .氨水易挥发 ,不易运输 ,但本钱低 .氨水应在阴凉处保存 .雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥 .喷泉实验：(1).实验装置的工作原理 ?(2).溶液变红色原因 ?(3).喷泉发生应具备什么条件 ?与酸的反响 NH 3 +HCl = = =NH 4Cl (产生白烟 ) 2NH 3 +H 2SO 4 = = =(NH 4)2SO 4催化氧化：4NH 3 + 5O 2 = = = = = = =4NO + 6H 2O (制备硝酸)4NH 盐：固态 ,易分解 ,易溶于水 ,与碱反响 ,产生3NH 而挥发 .比3NH 易于保存和运输 ,放电 高温高压 催化剂 ▲催化剂 高温高压 催化剂 △但本钱更高 .Cl -24SO -不被植物吸收 ,在土壤中积累 ,影响植物生长 .不能在碱性土壤中使用 ,不能雨天使用 . NH 4Cl = = =NH 3↑ +HCl↑ (加热分解NH 4Cl 晶体 )硝酸的性质1.物理性质：无色 ,具有挥发性的液体2.化学性质：(1 )不稳定性3HNO 见光或加热会分解释放出2NO 气体4HNO 3 = =4NO 2↑ + O 2↑ +2H 2O(2 )强氧化性3HNO 是一种强氧化性的酸 ,绝|大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反响. .浓3HNO ：33222422Cu HNO Cu NO NO H O +==+↑+（浓）（）C +4HNO 3 = =CO 2↑ + 4NO 2↑ +2H 2O 一般生成2NO 气体 .稀3HNO ：332238()324Cu HNO Cu NO NO H O +==+↑+稀（） 一般生成NO 气体 . 硝酸的制备：设备 反响原理转化器 4NH 3 + 5O 2 = = = = = = =4NO + 6H 2O热交换器 2NO +O 2 = = =2NO2 吸收塔 3NO 2 +H 2O = = =2HNO3 +NO课题3 根据化学方程式的计算学习目标：1.在正确书写化学方程式的根底上 ,能够进行简单计算 .2.通过例题 ,会说出做题的五个步骤以及考前须知 .重点：有关化学方程式的计算难点：化学方程式的计算及考前须知评价设计：1、通过小组讨论 ,交流展示结果来检测目标1 ,达标率98%2、通过评价样题来检测目标2 ,达标率100%学习过程：一、预习导学认真阅读课文答复以下问题：1． 说出方程式：4P + 5O 2 ＝ 2P 2O 5 所表示的质的意义：量的意义：每份质量的磷跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量▲ 光 催化剂 △的五氧化二磷2.根据化学方程式进行计算的步骤分为几步?二、学习研讨：例题：某实验室中需要氧气进行实验 .假设用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?练习：31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?三、评价样题：3X +4Y =2Z中,X和Z的相对分子质量分别是32和102 ,那么Y的相对分子质量为_____ .2. 中国登山协会为纪念我们首|次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动 .阿旺扎西等一行登山运发动于2003年5月21日13：40成功登顶 .假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧 .求：(1 )这些氧气在标准状况下的体积是多少升? (标准状况下氧气密度为/L )(2 )假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?3.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t ,生成二氧化碳多少吨?(反响的化学方程式：CaCO3高温= = =CaO + CO2↑)4.克KClO3和3克MnO2混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?3和MnO2的混合物装入大试管加热,当反响不再发生时,冷却、称重,得固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量 .6. (08河南)某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,那么关于这种物质的组成描述正确的选项是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素︰27. (08黑龙江)煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH) ,可以提醒人们预防煤气泄露.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反响方程式为2C2H5SH + 9O2点燃4CO2+ 2X + 6H20 , 那么X 的化学式为：( )32C2SO48.(08江苏南京)在反响2A +5B＝2C +4D中,C、D的相对分子质量之比为9：22 .假设2.6gA与B完全反响后,生成8.8 gD .那么在此反响中,B与D的质量比为( )A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44 教学反思：第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石石墨 C60 (1 )学习目标：1.会说出金刚石和石墨的物理性质和用途,指明金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；2. 会解释出木炭、活性炭的吸附性3. 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析,能够说明物质结构、性质和用途之间的关系；4. 确定不同元素可以组成不同的物质,同一种也可以组成不同的物质学习重点、1.金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析,物质的结构、性质和用途之间的关系 .2.物质的结构、性质和用途之间的关系学习难点：物质的结构、性质和用途之间的关系评价设计：1、通过提问检测目标1、2 ,达标率100%2、通过小组讨论,交流展示结果来检测目标3 ,达标率98%3、通过评价样题来检测目标4 ,达标率100%预习导学：1．金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2．木炭和活性炭具有吸附性3. C60是单质还是化合物?预习检测：.３．不同种元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质吗?４．木炭、活性炭等物质为什么具有吸附作用?什么样的物质易被吸附?5．物质的结构、性质和用途之间有什么关系?学习研讨：回忆：什么是单质?什么是化合物?单质化合物是以什么标准划分的?1．物质由元素组成,大家讨论：不同种元素可以组成不同种单质,同一种元素可以组成不同的单质吗?举例说明2.讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的,物理性质为什么有这么大的差异?3.金刚石可以打磨而成光荣夺目、价值连城的钻石,金刚石可以制成用来切割玻璃的刀和钻头 .根据金刚石的用途你能够推测出它的性质吗?3、演示[实验6 -1] ,锥形瓶中有何现象?说明了木炭、活性炭具有什么性质?请你与其他同学一起讨论分析产生这种现象的原因是什么?你知道这一性质有什么实际用途吗?[小结]这节课通过比照分析、实验,从结构、性质和用途三个方面介绍了同种元素形成的单质 .你们能发现这三者之间的关系吗?【结构( )性质,性质( ) 用途；反之,用途( )性质,性质( )结构】评价设计：1、金刚石、石墨的化学性质相似,物理性质却有很大的差异,其原因是( )A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．它们是由不同的原子构成的D．构成它们的原子排列不同2、以下由同种元素组成的不同单质是( )。

高中化学必修一知识点总结(苏教版)专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。

如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。

如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类按反应形式可分为：分解、化合、置型换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl 2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。