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化学选修4第二章第三节(第2课时)化学平衡的移动

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2-3 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动
【学习重、难点】浓度、压强和温度对化学平衡的影响；平衡移动原理的应用。

【学习新知识】仔细阅读教材26页、27页
二、化学平衡的移动：反应中，旧化学平衡被，新化学平衡过程，叫做化学平衡的移动。

（一）浓度对化学平衡的影响
【实验2—5】
现象分析：Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+
色色
【实验2—6】
现象分析：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
色无色色无色
【结论】增大反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；
增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动；
减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；
减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动。

即：在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向方向移动；
减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向方向移动。

【讨论】在v-t图中表示出实验2-6中增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。

【练习】P27学与问，画出以下几种情况的速率—时间图（v-t图）
减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度
【讨论】以上平衡移动的v-t图有何特点？
a、改变反应物浓度的瞬间，只能使速率瞬间增大或减小；
改变生成物浓度的瞬间，只能使速率瞬间增大或减小。

改变浓度后，速率－时间图象是的。

b、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆，则化学平衡一定向方向
移动；若v逆>v正，则化学平衡一定向方向移动
c、只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速
率一定原平衡状态的速率；
减小浓度，新平衡条件下的速率一定原平衡状态的速率。

【练习】可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度。

②加入更多的碳。

③增加氢气浓度。

（二）压强对化学平衡的影响
下表是450℃时，N2+3 H2 2 NH3的实验数据（其他条件不变）。

分析上述数据，你可以得出什么结论？
【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向移动；
减小压强，平衡向移动。

【思考】根据以上分析，你能完成压强变化时的V-t图吗？
【讨论】
1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？
2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？
例7．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)
③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g)+S(s)。

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选修4,第二章,第三节,化学平衡,勒夏特列原理及其应用

选修4,第二章,第三节,化学平衡,勒夏特列原理及其应用

4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因 此化学平衡不移动。
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度、压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪些 关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1.勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是 有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，则 无效。 2.勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的 ，若系统没有达成化学平衡状态，则无效。
例1、不能用勒夏特列原理解释的是（ BDG ）
注意外界因素对速率和平衡移动影响的结果：
外界因素：
速率:浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、 光、超声波等；
平衡移动：浓度、温度、压强。
区别：
速率改变：影响反应达到平衡的时间
平衡发生移动：影响反应体系中各组分含量变化
联系：
哪边速率大平衡向哪边移动，正逆反应速率 相等平衡不移动。
催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
改变外界条件的影响结果：
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的
向 正方向 移动。
“增加”
化学平衡第三课时 -----勒夏特列原理及其应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向 正方向 移动。
其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v V正
V正 V逆
人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动 课件1(共83张PPT)

人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动 课件1(共83张PPT)


2.化学平衡状态的影响因素
因素 浓度 温度 压强 ⑥ 反应物浓度或⑦ 化学平衡的移动 生成物浓度,平衡向正反应方向移动,反之, 移动,降低温度,平衡向 的
逆向移动 其他条件不变,升高温度,平衡向⑧
⑨ 移动 对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,平衡向⑩ 方向移动,减小压强,平衡向 的方向移动
【答案】v(正)、v(逆)均增大;v(正)=v(逆);平衡不移动。
4.恒温、恒容条件下,再充入 N2(g),v(正)、v(逆)如何变化?大 小关系如何?平衡向哪个方向移动?画出相关的图像。
【答案】v(正)增大,v(逆)不变;v(正)>v(逆);平衡向正反应方 向移动。
5.恒温、恒容条件下,充入 He,v(正)、v(逆)如何变化?大小关 系如何?平衡向哪个方向移动?
①浓度 ②压强 ③温度 ④新平衡状态 ⑤化学平衡的移动 ⑥ 增大 ⑦减小 ⑧吸热反应方向 ⑨放热反应方向 ⑩气体体积减 小 气体体积增大 同等程度地 无影响 能够减弱这种 改变
1.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移 动的是( )。 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂
【解析】 该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,故升高温 度和减小压强都有利于反应向正反应方向进行。 【答案】A
3.对于已达到化学平衡的反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时, 对反应产生的影响是( )。 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
【解析】本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强,气体体积 增大,反应物和生成物的浓度均减小,则正、逆反应速率都减小。减 小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动。 【答案】C
化学选修4第二章化学平衡移动图像

化学选修4第二章化学平衡移动图像


T o
B
T
o
C
P
o
D
P
例3：已知反应：H2O(g)＋C(s)
下列图像符合该反应的是: ( C )
CO(g)＋H2(g) △H＞0
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正 o D
o A
T
o B
T
o C
P
P
[例2] 下图表示可逆反应：
A(g) + B(g)
C(g)，
当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（
T1时A的 转化率
a1
转化率增大
温度降低
a2
T2时A的 转化率
T2
a2 →a1：转化率增大， 向正向移动
}
正向放热 逆向吸热
总结：温度曲线能判断出反应正向是放热还是吸热 o t
三、平衡移动图像：（两次平衡状态图像） 物质的量
1、过程图像
质量
浓度
转化率 百分比
特征：横轴：时间 （t），纵轴: n, m, c, a, φ , 曲线：温度曲线（T），压强曲线（P）
例1、已知反应： 2NO2 2NO + O2 △H＞0 当改变下列 条件时，符合要求的图像是： v v 1、增大反应物浓度；（ C ） V’逆 = V’正 V’逆 2、减小反应物浓度；（ D ） V正 3、增大生成物浓度；（ A ） V正 4、升高温度； （ F ） V’正 5、减小压强； （ E ） V逆 V逆 B ） 6、使用催化剂 ； （ o o
A t B t v
V’正 V正 V’逆 V逆 V逆 V’正 V逆
v
V正
v
V正
v
人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)

人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)

2-3-2 化学平衡的移动教学目标知识与技能:1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动•探究】1. 浓度对化学平衡的影响【分析】Fe 3+ + 3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B. 加入少量HCl平衡如何移动？C. 久置氯水的成分是什么？为什么？D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。