高一化学金属的化学性质2

高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质

高一化学金属的化学性质知识点介绍了钠的性质。钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较爽朗。

高一化学金属的化学性质知识点：钠的性质

1.钠的物理性质：

(1)白：银白色、有金属光泽的固体;

(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;

(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;

(4)小：硬度小，能够用小刀切割;

(5)导：钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质：

(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

(2)钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)

钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

3.钠的储存及用途

(1)钠的储存：钠专门容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠储存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

(2)钠的用途：

①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

②制备Na2O2。

③作为强还原剂制备某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较

名 称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

颜色状态白色固体淡黄色固体

与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应

用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂

高中是人一辈子中的关键时期，大伙儿一定要好好把握高中，编辑老师为大伙儿整理的高一化学金属的化学性质知识点，期望大伙儿喜爱。

————来源网络整理，仅供供参考 1 高一化学《金属的化学性质》说课稿

各位评委：

大家好!

今天我说课的内容是高一化学《金属的化学性质》。

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固

————来源网络整理，仅供供参考 2 和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动

课题2、金属的化学性质

[目标]：

（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。

[重点]:

掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。

[难点]:

通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。

[教学过程]:

[引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？

（学生思考）

（教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。

[板书]:课题2、金属的化学性质

一、 金属与氧气的反应

（教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝

（教师）：化学反应方程式：4Al + 3O2=2Al2O3(边讲边写)

（教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么?

（学生）：点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。

（教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗?

（学生）：金在高温下也不和氧气反应。

[板书]：常温：铝 4Al + 3O2=2Al2O3 ；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应

[讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？

（学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。

（教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？

（学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。

学生姓名 老师姓名 上课时间

教学方式

授课内容 第三章 金属及其化合物

时间支配

学习目标

1、驾驭金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质

2、驾驭钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质

学习重点

金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质

化合物之间的相互转化关系及应用

有关金属及其化合物的有关计算

学习笔记

第三章 金属及其化合物

（一）金属的通用性

金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构亲密相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

金属活动性依次表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以推断金属失电子的难易；可以推断金属离子得到电子的实力

［小结］由金属活动性依次表分析金属学问的规律

（二）钠及钠的化合物

1、钠的性质 金属活动依次 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au

与非金属反应 Cl2 都能干脆化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应

S 与硫蒸气干脆化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应

O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应

与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水

反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 不反应

与H+反应 生成盐的氢气 不反应 不反应

与盐溶液的反应 与水反应，不与盐反应，碱与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应

学习笔记

（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低

（2）钠的化学性质：

与非金属反应：2Na＋Cl2 点燃