高一化学金属的化学性质

高一化学《金属的化学性质》教案

教案【一】

教学准备

教学目标

教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重难点

教学重点

钠的性质

教学难点

对实验现象的观察和分析。

教学过程

【复习】初中所学有关铁的性质。

【学生】探究、回顾。

【学生探究】教材P38

思考与交流

金属有哪些共同的化学性质?

1.举例说明金属能发生哪些化学反应?

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2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

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【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠

【板书】

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

【板书】一、金属钠(Na)

【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)

1 高一化学：金属的化学性质

【基础提高】

1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）

A．钠的熔点低 B．钠的密度小

C．钠的硬度小 D．有强还原性

2、下列叙述中不正确的是（ ）

A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子

C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

D．钠是电和热的良导体

3、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

A．钠的原子结构示意图为

B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

C．钠与充足的氧气剧烈反应生成氧化钠

D．在实验室里，通常将钠保存在煤油里

4、下列说法不正确的是（ ）

A．钠离子半径比钠原子小

B．钠在自然界里不能以游离态存在

C．钠能把钛、锆等金属从它们的卤代物溶液里还原出来

D．1个钠离子和1个水分子含有相同数目的电子

5、钠在自然界存在的主要形式为（ ）

A．金属钠 B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3

6、关于钠离子的下列叙述中，正确的是（ ）

A．比较活泼，必须保存在煤油中 B．是钠原子的还原产物

C．比水重，一般存在于溶液的下部 D．无色

7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）

A．钠 B．硫粉 C．烧碱 D．食盐

8、下列离子方程式的错误的是（ ）

A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu

B．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

C．H2SO4稀溶液与Na反应：2Na+2H2O= 2Na++2OH－+H2↑

D．FeCl3溶液中加入一小块Na：

2H2O+2Na = 2Na++2OH－+H2↑

Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓

9、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完全反应得H2 0.2g，则被氧化的钠的质量是（ ）

首师大房山附中学案 第三章 第一节 1 / 4

第三章 第一节 金属的化学性质 第一课时

【学习目标】1.能说出金属在自然界中的存在形式及物理通性。

2. 能说出金属的结构特点和化学性质的关系。

3.能正确书写钠和氧气、水的反应的化学方程式，并能准确描述实验现象。

【课前练习】1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为 、 、 、 。

2.金属有许多共同的物理性质：如不 、有金属 、易 、易 、有 。

3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

（1）铝丝与硫酸铜溶液反应： 。（2）镁条燃烧： 。

（3）铜丝在硝酸银溶液中： 。（4）镁条与稀盐酸的反应： 。

4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。

金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。

5下列关于金属的叙述中正确的是( )

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.历史上人类使用最早的金属是铁

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

【探求新知】一、金属与非金属（O2）的反应

（演示实验一）：归纳钠的物理性质：钠质 ，呈光亮的 色，密度比煤油 。保存在

1.钠与氧气的反应 ：观察常温下和加热时钠和氧气反应的现象，掌握其反应。

（1）常温下，钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，反应的化学方程式为 。

（2）钠在坩埚中加热，会熔化成 ，并剧烈反应，发出 火焰，生成一种 色固体，反应的化学方程式为 。

金属的化学性质

一、教学设计理念

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

二、教学目标分析

情感态度与价值观：

（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。