高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》
教案【一】
教学准备
教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点
教学重点
钠的性质
教学难点
对实验现象的观察和分析。
教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质?
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
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___________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
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【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠(Na)
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)
首师大房山附中学案 第三章 第一节 1 / 4
第三章 第一节 金属的化学性质 第一课时
【学习目标】1.能说出金属在自然界中的存在形式及物理通性。
2. 能说出金属的结构特点和化学性质的关系。
3.能正确书写钠和氧气、水的反应的化学方程式，并能准确描述实验现象。
【课前练习】1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为 、 、 、 。
2.金属有许多共同的物理性质：如不 、有金属 、易 、易 、有 。
3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应： 。（2）镁条燃烧： 。
（3）铜丝在硝酸银溶液中： 。（4）镁条与稀盐酸的反应： 。
4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。
5下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.历史上人类使用最早的金属是铁
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【探求新知】一、金属与非金属（O2）的反应
（演示实验一）：归纳钠的物理性质：钠质 ，呈光亮的 色，密度比煤油 。保存在
1.钠与氧气的反应 ：观察常温下和加热时钠和氧气反应的现象，掌握其反应。
（1）常温下，钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，反应的化学方程式为 。
（2）钠在坩埚中加热，会熔化成 ，并剧烈反应，发出 火焰，生成一种 色固体，反应的化学方程式为 。
学生姓名 老师姓名 上课时间
教学方式
授课内容 第三章 金属及其化合物
时间支配
学习目标
1、驾驭金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质
2、驾驭钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质
学习重点
金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质
化合物之间的相互转化关系及应用
有关金属及其化合物的有关计算
学习笔记
第三章 金属及其化合物
（一）金属的通用性
金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构亲密相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
金属活动性依次表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以推断金属失电子的难易；可以推断金属离子得到电子的实力
［小结］由金属活动性依次表分析金属学问的规律
（二）钠及钠的化合物
1、钠的性质 金属活动依次 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au
与非金属反应 Cl2 都能干脆化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应
S 与硫蒸气干脆化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应
O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应
与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水
反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 不反应
与H+反应 生成盐的氢气 不反应 不反应
与盐溶液的反应 与水反应，不与盐反应，碱与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应
学习笔记
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2 点燃
第三章 金属及其化合物
课程标准
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节 金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点
重点：钠的氧化反应
难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？
新
知
学
习 思考交流 （1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？
（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。 思考交流后回答：
化学方程式：____________
离子方程式：____________
归纳整理 金属共同的化学性质 ①______________________
②______________________
③______________________
思考 根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。 实验
探究 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
归纳整理 ①通过实验了解了钠的哪些物理性质？
②由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。 钠是_______色金属，硬度_________，切面的变化________，生成了________钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油____________，常温下钠与氧气反应的化学方程式____________________。
