护理原子结构与分子结构练习题

微题型15原子结构化学键与分子结构1．(2022·江苏，5)下列说法正确的是()A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同2．(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。

下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异3．(2022·湖北，11)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O==P(N3)3。

下列关于该分子的说法正确的是()A．为非极性分子B．空间结构为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2D．分解产物NPO的电子式为4．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。

下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定5．(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是() A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同1．核外电子排布原理的理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则原子不处于能量最低状态。

在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违背能量最低原理)②(违背泡利原理)③(违背洪特规则)④(违背洪特规则)(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s2、n p3、n p6等是相对稳定结构状态。

如Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2。

分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。

分⼦原⼦和原⼦结构练习题分⼦原⼦和原⼦结构 2012、11、15⼀、单项选择题：（每题2分，共40分）1．100mL⽔与100mL酒精混合后体积⼩于200mL，这时因为（）A．物质分⼦之间有⼀定间隔B．物质混合后分⼦变⼩了C．混合后形成新的分⼦D．混合后分⼦的质量变⼩2．每个⼈都有独特的⽓味。

训练有素的警⽝可以根据⼈体⽓味识别犯罪嫌疑⼈。

从微观⾓度分析，警⽝能闻到犯罪嫌疑⼈⽓味的原因是（）A.分⼦质量⼩B.分⼦不断运动C.分⼦间隔⼩D.分⼦体积⼩3．下列变化中分⼦本⾝发⽣变化的是（）A.⼄醇挥发B.空⽓液化C.硫在氧⽓中燃烧D.⽯蜡融化4．下列粒⼦中，质量最⼩的是（）A．分⼦B．原⼦ C．中⼦D．电⼦5．分⼦和原⼦的主要区别是（）A．分⼦⼤原⼦⼩ B．是否能构成物质C．在化学变化中本⾝是否发⽣了变化 D．是否在不断地运动6．原⼦的质量主要集中在（）A．质⼦上 B．中⼦上 C．电⼦上 D．原⼦核上7．下列物质由分⼦构成的是（）A.氦⽓B.铜C.氯化钙D.⽔8．下列物质中存在氧分⼦的是( )A.⾼锰酸钾B.液态氧C.空⽓D.双氧⽔9．对原⼦核内部结构进⾏了认真研究的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆⽣ D．拉⽡锡10．2002年初，美国制成了第⼀台磁冰箱，其效率⽐普通冰箱效率⾼30%以上，⽣产磁冰箱所⽤的材料中含稀⼟元素钆（Gd），钆元素的⼀种原⼦的相对原⼦质量为157，核电荷数为64，则其原⼦中⼦数为（）A.64B.57C. 93D.128 11．有⼀个原⼦核内有8个中⼦和8个质⼦，另⼀个原⼦的核内有10个中⼦，核外有8个电⼦，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电⼦数C.质⼦数D.相对原⼦质量12. 决定元素化学性质的是（）A.质⼦数B.核外电⼦数C.最外层电⼦数D.核电荷数13.重⽔的主要⽤途是在核反应作减速剂，⼀个重⽔分⼦是由两个重氢原⼦和⼀个氧原⼦构成的，重氢原⼦核电荷数为1，相对原⼦质量为2。

原子结构分子结构练习题一.是非题1.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。

2.MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是MgO晶格能大。

3.最外层电子组态为ns2np1～6的元素，都在p区。

4.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

5.氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。

6.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。

7.NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角大于氨分子中N-H键键角。

8.氢原子2s轨道和2p轨道能量相同。

9.50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。

l4中的化学键不具有方向性和饱和性。

12.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。

14.离了晶体AB的晶格能等于A—B间离子键的键能。

15.Al3+，Ba2+，Si（IV）的电子构型都属于8电子构型。

16.离子晶体具有脆性，是由于阳、阴离子交替排列、不能错位的原因。

17.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。

18.一般来说，σ键的键能比π键键能小。

19.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。

20.微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

21.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。

22.VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。

23.乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。

24.NH4+中键有3个N-H共价键和1个配位键，但这4个N-H键具有相同的键能和键角。

25.不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。

26.主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。

27.电离能大的元素，其电子亲合能也大。

第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。

×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。

×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。

×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。

×7.SnCl2几何构型为直线型。

×8.ICl4—几何构型为四面体。

×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。

×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。

×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。

×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。

×15.H＋的极化能力很强。

√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。

√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。

√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。

√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。

√20.无机阴离子团的变形性通常较大。

×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。

《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。

2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。

3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。

4. 1s轨道上只可容纳1个电子。

5. n =1时，l可取0和1。

6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。

7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。

8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。

9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。

10. d区元素外层电子构型是n s1~2。

11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。

12. 同周期元素从左至右原子半径减小。

13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。

14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。

15. 色散力是主要的分子间力。

16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。

17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。

18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。

21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。

22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。

23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。

24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。

25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。

26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。

27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。

28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。

29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。

分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。

（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。

3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。

③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。

④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。

厂物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质Y■化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。

纯净物：由同种分子构成的物质。

知识点二原子1定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。

3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。

「金属单质（如：Fe 、Cu 、Al 、Hg ）6、原子的构成：「质子（带正电荷）冷v,体积很小，约占原子体积的几千亿分之一L 原子核（带正电）I 中子（不带电） 丿原子Y核外 电子（带负电荷） --------- 在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数 =质子数 = 核外电子数 ，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。

7、 原子的分类：以核电荷数（质子数）为标准可分为 100多类原子及100种元素。

《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。

第一章原子结构一、是非题1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s > E1s。

2、电子与光子一样，都具有波粒二象性光波是电磁波，电子波也应是电磁波。

3、在电子云图形中，黑点越密的地方其几率密度就越大，电子出现的机会就越多；反之，黑点越稀的地方，电子出现的机会就越少。

4、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分布。

5、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。

6、n=2的原子轨道离核的平均距离是n=1的原子轨道离核距离的2倍；m=+2说明该轨道的方向是+2，m=0说明该轨道无方向。

7、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。

8、就径向几率分布而言，n=4的几个波函数中，4s有4个峰值，钻穿效应最强，能量最低；4p有3个峰值，4d，4f依次减少，4f只有一个峰值，钻穿效应最差。

9、根据原子轨道能级图和能级高低的顺序，氟原子2p电子能量应比铍原子2s电子能量高。

10、从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是f > d > p > s；在不同主量子数的轨道上，总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns。

11、在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。

12、元素在化合物中的最高氧化数，不一定等于该元素在周期表中的族次。

13、所有非金属元素(H，He除外)都在p区，但p区所有元素并非都是非金属元素。

14、就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的。

15、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。

分子结构练习题一、填空题1．O2+的分子轨道电子排布式为,N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+,它们在磁场中均呈现。

2. CO32—、NF3、POCl3、PCl5、BF3中,中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有,有d轨道参与杂化的物种有.3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对,离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。

4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。

5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①;②;③。

6．COCl2(∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º）中心原子的杂化轨道的类型是;PCl3（∠ClPCl =101º）中心原子的杂化轨道类型是。

7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。

8．一般来说,键能越大,键越________，由该键构成的分子越_______。

9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。

键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。

10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______. 。

11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.13. 共价键形成的主要条件是：<1〉。

____________________________〈2〉.____________________________________________________.14。

共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.15。

共价键的强度一般用___________和__________表示.16。

在核间距相等时,σ键稳定性比π键稳定性___，故π电子比σ电子17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________；共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.18。

化学物质的结构与构型练习题小结一：原子与分子的构成化学物质的结构研究是化学领域的重要内容之一。

了解化学物质是由哪些基本单位构成是理解其性质和反应的关键。

在这方面，我们首先需要了解原子和分子的构成。

1. 什么是原子？原子是化学物质的最基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷。

2. 什么是分子？分子是由两个或多个原子通过共用电子形成的化学物质。

分子可以是由相同类型的原子构成的（例如氧气，O2），也可以是由不同类型的原子构成的（例如水，H2O）。

小结二：化学键与分子结构分子结构描述了分子中原子的相对位置和化学键的性质。

化学键的形成使分子稳定，决定了分子的性质和反应。

在这一部分，我们将研究化学键的不同类型以及它们对分子结构的影响。

1. 离子键离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。

当金属和非金属或两个非金属之间电荷转移时，形成了离子的相互吸引，这导致了离子键的形成。

离子键在晶体中存在，而不是单独的分子。

2. 共价键共价键是通过电子的共享形成的。

共价键可以是单一，双重或三重的，取决于原子之间共用电子的数量。

共价键通常出现在非金属原子之间，使得它们能够共享电子并形成稳定的分子。

3. 极性共价键极性共价键是一种特殊类型的共价键，其中电子不均匀地分享。

其中一个原子对电子的吸引更强，形成带有部分正电荷的极性原子，而另一个原子带有部分负电荷。

小结三：分子构型与立体化学分子的构型描述了原子在分子中空间的排列方式。

分子的构型直接影响其物理性质和化学性质。

立体化学是研究分子在三维空间中的排布和空间关系的分支学科。

1. 传统结构表示法传统的结构表示法使用平面图和独立行表示化学键和原子之间的关系。

在平面图中，化学键表示为直线，原子表示为符号，通过共价键连接。

2. 空间结构表示法空间结构表示法更直观地展示分子在三维空间中的排布。

常用的空间结构表示法包括三维模型、投影式和饮料名。

《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构判断题1.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。

[1分]参考答案：×2.最外层电子构型为3s23p6的+1价阳离子是K+,-2价阴离子是S2-。

[1分]参考答案：√3.n=2的电子层轨道数为4，l=3时轨道数为5。

[1分]参考答案：×4.测不准原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。

[1分]参考答案：√5.波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。

[1分]参考答案：√6.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。

[1分]参考答案：×7.元素周期表中有七个主族，八个副族和一个零族，共有16个纵列。

[1分]参考答案：×8.同一个原子中，绝对不可能有两个电子运动状态完全相同。

[1分]参考答案：√9.在多电子原子中，钻穿效应造成了能级交错的现象。

[1分]参考答案：√10.元素的电离能越大，金属性就越强。

[1分]参考答案：×11.元素周期表中，N的电负性比它前后的C和O都要强。

[1分]参考答案：×12.氢键没有方向性和饱和性。

[1分]参考答案：×13.共价键的特征就是具有方向性和饱和性。

[1分]参考答案：√14.按原子轨道重叠程度的大小将共价键分为σ键和Л键，前者稳定性不如后者。

[1分]参考答案：×15.σ键可以单独存在，Л不能单独存在。

[1分]参考答案：√16.杂化只能在同一个原子内能量相近不同类型的轨道之间进行。

[1分]参考答案：√17.杂化前后轨道数目不变。

[1分]参考答案：√18.非极性分子中可以存在极性共价键。

[1分]参考答案：√19.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。

[1分]参考答案：√20.氢键只能在分子之间形成。

原子分子结构及晶体结构平时测验练习题原子分子结构及晶体结构平时测验练习题一、填空题1、（1）第四周期某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元素的原子序数为 25 ，元素名称为 Co 钴。

（2）根据现代结构理论，核外电子的运动状态可以用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；│ψ│2 表示电子出现的概率密度，它的形象化表示是电子云。

2、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下列内容：分子或离子 NF3 BF3 NO2＋空间几何构形三角锥平面三角形直线型杂化轨道类型不等性sp3 sp2 sp3、下列分子和离子中，分别与CO 和CO32－互为等电子体的有CO CN－N2和 CO32－ NO3－ SO2 。

CO、CN－、SO2 、NO、N2、CO32－、NO3－SO32－、BCl3、4、CHCH分子中，c原子以 SP 杂化轨道成键，两个C 原子之间形成 1 个σ键， 2个π键。

5、HgS的颜色比ZnS的深，因为Hg2+ 极化能力强，变形性大，S2-变形性大，相互极化作用大。

6．同一原子中（能量）相近的各个轨道可以重新组合成一组新的轨道，这一过程称为原子轨道的杂化，组成的新轨道称为（杂化轨道）。

7．多原子分子的极性除了与( 键的极性)有关外，还与分子的(空间构型)有关。

8．在金属的三种紧密堆积中,其中面心立方紧密堆积和六方紧密堆积的配位数均为(12),空间利用率均为(74.05%)；体心立方紧密堆积配位数为(8), 空间利用率为(68.02%)。

9. 已知在分子COCl2中∠ClCCl=120° ，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类型应该是（sp2 ），该分子中有（3 ）个σ键，有（ 1 ）个π键；在物质NO、O2、N2、HF和CN－中，与CO 互为等电子体的是（ N2 CN－）；在O3分子中有一个（三中心四电子）大π键，在CO32- 离子中有一个（四中心六电子）大π键。

原子结构、分子结构专题练习姓名班级1、在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？2、用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 78。

9183 占 50.54%，81Br 80。

9163 占 49。

46％，求溴的相对原子质量。

3、氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁?4、请预言第118和第166号元素在周期表中的位置.5、已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a） 3s23p5 (b） 3d64s2（c）5s2（d)4f96s2（e） 5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区？哪个族?哪个周期？6、试推测114号元素在周期表的位置和可能的氧化态.第八周期的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态.7、某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层、次外层的电子数；可能氧化态及在周期表中的位置，它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。

8、某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型.若用A代替它的元素符号,写出相应氧化物的化学式。

9、某元素原子的最外层上仅有1个电子，此电子的量子数是n=4，l=0,m=0，m s= ½ .问：①符合上述条件的元素有几种？原子序数各为多少？②写出相应元素的元素符号和电子排布式，并指出其价层电子结构及在周期表中的区和族。

10、某元素的原子序数为35,试回答:①其原子中的电子数是多少?有几个未成对电子？②其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各有多少?价电子数有几个？③该元素属于第几周期，第几族？是金属还是非金属？最高氧化态是多少？11、丙烷(C3H8）分子处在同一平面上的原子最多可以达几个？［单键可旋转］12、金刚烷（C10H16）分子里有几个六元环？这些六元环都相同吗？若把金刚烷装进一个空的立方体里，分子中的亚甲基处于立方体的面心位置，其余碳原子处于什么位置？［类似C6H12N4乌若托品]13、臭氧离子O3-的键角为100℃,试用VSEPR模型解释之,并推测中心氧原子的杂化轨道类型，并解释为何键角100℃.14、第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？试用分子轨道理论解释。

《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构多选题1.电子云中的小黑点[2分]A.表示电子在该处出现B.其疏密表示电子出现的概率大小C.表示电子的波函数D.其疏密表示电子出现的概率密度大小E.表示电子的实际数目参考答案：AD2.对于多电子原子，下列说法正确的是[2分]A.主量子数n越大，电子的能量越高B.角量子数l的取值受到主量子数n的限制C.主量子数n和角量子数l一起决定轨道的能量高低D.主量子数n是决定轨道能量高低的决定因素E.主量子数n决定原子轨道的形状参考答案：ABCD3.下列那组量子数可以是K的最外层电子的四个量子数[2分]19A.3,2,1，+1/2B.2,1,0，-1/2C.1,0,0，+1/2D.4,0,0，+1/2E.4,0,0，-1/2参考答案：DE4.下列各组量子数中，能量最高的是[2分]A.n=2，l=1，m=1，ms=-1/2B.n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2C.n=3，l=1，m=1，ms=1/2D.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2E.n=3，l=2，m=0，ms=1/2参考答案：BE5.下列分子中，中心原子采用sp杂化的是[2分]A.CH4B.CO2C.BeCl2D.C2H 4E.CH3OH参考答案：BC6.下列物质中，含有极性键的非极性分子是[2分]l4B.BCl3OC.H2D.NCl3E.OF2参考答案：AB7.下列化合物中不含氢键的是[2分]OHA.CH3B.HFC.CH4D.CHF3E.NH3参考答案：CD8.下列说法正确的是[2分]A.共价单键都是σ键，双键和三键中才可能有Л键B.元素的基态原子有几个单电子，就一定能形成几个共价键分子不能稳定存在C.第二周期的同核双原子分子中，只有Be2D.原子轨道之所以要杂化，是因为可以增加成键能力E.成键的时候原子轨道重叠程度越大，形成的共价越牢固参考答案：ADE9.下列关于氨气分子和甲烷分子，说法正确的是[2分]A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子E.氨气分子和甲烷分子都是是非极性分子参考答案：CD10.在对多电子原子进行核外电子进行排布时，必须考虑以下哪些规则[2分]A.朗伯-比尔定律B.能量最低原理C.能量守恒定律D.泡利不相容原理E.洪特规则参考答案：BDE。

《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构填空题1. 元素 Ca位于周期四|||4 [每空1分]分子的中心原子的杂化轨道类型sp [每空1分]2.CS23.预测CS分子的几何构型直线形[每空1分]2分子的中心原子的杂化轨道类型不等性sp3 [每空1分]4.PH3分子的几何构型三角锥形[每空1分]5.预测PH36.元素 Ca的核外电子排布[Ar]4s2|||1s22s22p63s23p64s2 [每空1分]7.元素 Ca位于区s [每空1分]8.元素 Cu的核外电子排布[Ar]3d104s1|||1s22s22p63s23p63d104s1 [每空1分]9.元素 Cu位于周期四|||4 [每空1分]10.元素 Cu位于族IB|||IB [每空1分]11.元素 Cu位于区ds [每空1分]S分子的中心原子的杂化方式不等性sp3 [每空1分]12.H213.HS 空间构型V字形|||弯角形[每空1分]2S分子的分子间作用力有取向力、诱导力和色散力[每空14.H21分]分子的中心原子的杂化方式不等性sp3 [每空1分]15.NH3分子空间构型三角锥形[每空1分]16.NH317.NH分子的分子间作用力有取向力、诱导力、色散力和氢3键[每空1分]18.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素是Ca [每空1分]19.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几周期四|||4 [每空1分]20.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几区s [每空1分]21.3d电子全充满，4s电子半充满的元素是Cu [每空1分]22.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几周期四|||4 [每空1分]23.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几区ds [每空1分]24.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几族IB|||IB [每空1分]25. 写出 16号元素的元素符号S [每空1分]26.写出 16号元素的元素位于第几周期三|||3 [每空1分]27.写出 16号元素的元素位于第几区p [每空1分]28.写出 16号元素的元素位于第几族VIA|||VIA [每空1分]29.写出 16号元素的元素核外电子排布1s22s22p63s23p4|||[Ne]3s23p4 [每空1分]。