高中元素周期表全部

1 元素周期表 18

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3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

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5

6

7 112

镧系 57 71

锕系 89 103

请填写族序数，每周期开始和结束的元素的原子序数，画出其原子结构示意图，并注意上下相差数值。

填写主族元素对应的元素符号，并注意每周期IIA与IIIA元素原子序数相差数值。

高中化学常见基本元素周期表

第一周期

1. 氢（H）- 原子序数：1，原子量：1.008，气态元素，常用于制造氢气。

2. 氦（He）- 原子序数：2，原子量：4.002，气态元素，广泛应用于气球和激光技术。

第二周期

3. 锂（Li）- 原子序数：3，原子量：6.941，金属元素，用于制造锂电池和合金。

4. 铍（Be）- 原子序数：4，原子量：9.012，金属元素，用于制造合金和核反应堆。

5. 硼（B）- 原子序数：5，原子量：10.81，非金属元素，广泛应用于玻璃制造和化学反应。

6. 碳（C）- 原子序数：6，原子量：12.01，非金属元素，构成有机化合物的基础。

7. 氮（N）- 原子序数：7，原子量：14.01，非金属元素，构成大气中最主要的成分之一。 8. 氧（O）- 原子序数：8，原子量：16.00，非金属元素，氧气是生物呼吸的重要组成部分。

9. 氟（F）- 原子序数：9，原子量：19.00，非金属元素，广泛应用于制备氟化物和合成有机化合物。

第三周期

10. 钠（Na）- 原子序数：11，原子量：22.99，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。

11. 镁（Mg）- 原子序数：12，原子量：24.31，金属元素，用于制造合金和轻质材料。

12. 铝（Al）- 原子序数：13，原子量：26.98，金属元素，广泛应用于制造铝制品和建筑材料。

13. 硅（Si）- 原子序数：14，原子量：28.09，非金属元素，广泛应用于制造玻璃和半导体。

14. 磷（P）- 原子序数：15，原子量：30.97，非金属元素，广泛应用于农业肥料和化学反应。

15. 硫（S）- 原子序数：16，原子量：32.07，非金属元素，广泛应用于制备硫酸和制药工业。

16. 氯（Cl）- 原子序数：17，原子量：35.45，非金属元素，广泛应用于消毒和制备氯化物。

第四周期

17. 钾（K）- 原子序数：19，原子量：39.10，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。

Ｍｄ，钔。一个简单的　元素符号，背后是化学家　艰辛的探索　从１　８５９年开始，门捷列夫前往德国的海德堡大学深造，欧洲的科研生活为他最终　

发现元素周期律提供了巨大的帮助。在此后的多年中，他不仅集中精力研究物理化学，　

对元素之间的内在联系有了崭新的认识，而且从分子结构的层面上开始了元素关联性的　

探索。他意识到，也许需要将所有的元素作为一个整体进行考虑。同时，他还应邀参观　

了法国、德国、比利时等国家的许多化工厂、实验室，眼界大开，丰富了自己的知识体　

系。　

所以说，死读书是不行的，必须要多看，多想。见识越多，人的思维就会越活跃，　

灵感到来的可能性也就大大增加了。　

ｌｌ　Ｌ　在那个时代，没有任何原子结构的知识，已知元素只有６３种，元素大家族的信息并　

不完整。不过，已经有一些新的元素在不断被发现，新旧元素结合起来研究，令门捷列　兀系Ｊ司　习　：　二　慧慧　慧麓　

、丁　夭土　Ｊ：　三　Ｊ坦：侣　不’儿系口　Ｌ子　：七　疋　敏———、　．’　日　舯　、１·．Ｉ　～　－，　ｒ；Ｅ　７Ｅ｜＿＾　、　６　Ｊ拍　］＝＝口硐Ｉ千ｌ甘口．１　赤　＾＾　、　口用厶　…　－＾　…　宜　于夏　恁瑁ｒｎ］王Ｉ兕　期　：，艾化　。　似　三芒　，　；‘　’　—、＼Ｊ　９２　Ｕ　—一　目搏布　鬈－　翻　卜的椰徨　件弯　许　昙百　‘ｌ　作　科堂依棍的　＼＾　一　■＿　Ｌｕ一，、儿Ｉ十上　Ｉ’　，　Ｐ　Ｉ　ｙＬ＾巳　一　Ｉ　ｒ／　’Ｉ’ｌ丁ｒｐ、Ｊ，口Ｈ一，ｙ　Ｉ　Ｕ　’　Ｊ　＼；　ｌ３　１７　ＩＩ，、　Ｉ¨＾　Ⅷ　Ｉ｛　｝ｊ《　“，　ｊｌ　１Ｏ　Ｎ　ｉＩ　）　纠　破　。　ｒ．　ｌ　…　。　。’　’　｜ｊ　破射性标蒜　Ａ，｛　、ｎ　、、．＾ｍｎ＾、一』±　ｉ　，一　＾－１．ＬＬｒＴｒ＾　¨、｛　。　～　’＿０‘’　Ｎ●　【¨　，，ｌ＇：　、ｊ　Ｌ．“　＂ｔｍ　．１　镶　锏　钟｛　镶｝　镣　｛　付看这　、思跆，　捷夕　天重新　口　全　目己的自卅冤同　钠　ＶＩｌｊ　＼ｌ　铁　；　：　’　慧　一　一　一　Ｋ　ｎ（．，　ｎ　？　、；　：Ｉ（ｒ　。　上，埋　苦干，钻研了１　年左右。通过对比元素的．　｝　｝　钙　铣　钦’　铮【　铬　Ｊ、·…　～　～　～　Ｉ’　ｒ　Ⅵ、　…，ｒ．　｛｛Ｎｂｉ　¨．　：　”Ｒｈ　ｌ＇ｄ　ＣＪ　∞　｝蜘±　１铀　｛　豁；　黼｝　铋　锯　贡和相对　京于质量　大／．　、，　＿　捷歹　夫重新　定了　ｊ　协　锹　钇　锆　键，：钵Ｉ：　褂　＿～　Ｌ●～　一　●Ｌ　１　一　、一一　，　～　佬　钯　ｌ　¨ｔ　Ｉｌ：　“　Ｒ　‘ｋ；一Ｉｒ　ｎ　ｌ　ｌ１　【ｉ　｛并　ｌ　《　素的干目对．　子质量，也就是序　：谓的　子量。并依ｉ　ｎ　Ｊｆ　鼢　钨。　镍　锇　铽　；　种　金　：　采　铊　辑ｉ　ｌ　‘　！：　：　’　‘　～　刍己的ｉ贝算结果，对元素进行了排序调整。　＿　ｌ　ｌｆ¨＼　ｌｌ…　１‘　，“　ｃ．“　Ｊ－１ｌ　Ｉ　ｌ　；｛｝　ｔ　ｌ】８　叫ｉ兰兰　懈　镇　锚　镰　《　链’　钻　Ｉ＿　铊　ｉ　（ｐ　ｌ坤　ｌ　ｌ　＊　《　７　！～　－１　＿　、ｌ　■＝　上上＿　，ｄ．　＾、一Ｊｌ士‘亡　：。二，　．　占］　ｌ　调整的厩ｌ刀，令　健夕　天　然大　旨，看米目己雅ｉ｛　ｌ　Ｎｄ　Ｉ　ｉ　…；　∞　ｍ“１　ＦＩｌ　Ｉ　＊Ｉ　Ｄ、　Ｈｌｂ“　ｎ　ｌ　９　《　＾　ｌ１＿　钕嘲钷　《｝　苎　塾　１　．　１喜ｌ　《　Ｉ　ｌ　：　ＩＩ　｜ｊ　＾≤　【　攀糖　ｌ　划　元素问　规律的确客观存在。　页着这爪思路，　１ｌｊ＇ｔ叼　。】ｌ＾ｎ。　‘　Ｌ　橡　ｌ、冬４　《蔷　锗　ｌ　ｌ　Ｉ　ｆ　ｃｔ　¨ｆ￡Ｊ｝【　铡　．ｔ｝。　●’　铿　自“　¨…Ｉ　～；ｌ～；｝一　～　‘　＾　、

第 1 页 共 2 页 元素周期律与元素周期表练习

姓名

1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )

A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

2、下列元素中，原子半径最大的是 ( )

A．锂 B．钠 C．氟 D．氯

3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( )

A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr

4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( )

A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+

C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-

5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ）

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 （ ）

A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低