高中化学常见基本元素周期表
第一周期
1. 氢（H）- 原子序数：1，原子量：1.008，气态元素，常用于制造氢气。
2. 氦（He）- 原子序数：2，原子量：4.002，气态元素，广泛应用于气球和激光技术。
第二周期
3. 锂（Li）- 原子序数：3，原子量：6.941，金属元素，用于制造锂电池和合金。
4. 铍（Be）- 原子序数：4，原子量：9.012，金属元素，用于制造合金和核反应堆。
5. 硼（B）- 原子序数：5，原子量：10.81，非金属元素，广泛应用于玻璃制造和化学反应。
6. 碳（C）- 原子序数：6，原子量：12.01，非金属元素，构成有机化合物的基础。
7. 氮（N）- 原子序数：7，原子量：14.01，非金属元素，构成大气中最主要的成分之一。 8. 氧（O）- 原子序数：8，原子量：16.00，非金属元素，氧气是生物呼吸的重要组成部分。
9. 氟（F）- 原子序数：9，原子量：19.00，非金属元素，广泛应用于制备氟化物和合成有机化合物。
第三周期
10. 钠（Na）- 原子序数：11，原子量：22.99，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。
11. 镁（Mg）- 原子序数：12，原子量：24.31，金属元素，用于制造合金和轻质材料。
12. 铝（Al）- 原子序数：13，原子量：26.98，金属元素，广泛应用于制造铝制品和建筑材料。
13. 硅（Si）- 原子序数：14，原子量：28.09，非金属元素，广泛应用于制造玻璃和半导体。
14. 磷（P）- 原子序数：15，原子量：30.97，非金属元素，广泛应用于农业肥料和化学反应。
15. 硫（S）- 原子序数：16，原子量：32.07，非金属元素，广泛应用于制备硫酸和制药工业。
16. 氯（Cl）- 原子序数：17，原子量：35.45，非金属元素，广泛应用于消毒和制备氯化物。
第四周期
17. 钾（K）- 原子序数：19，原子量：39.10，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。
五、元素周期律元素周期表
第16课 元素周期律及其运用
考纲要求：
1 理解原子半径的周期性变化
2 理解元素主要化合价的周期性变化
3 掌握原子核外电子排布的周期性
知识解读：
一、 原子序数
人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做该元素的原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数=质子数
二、 元素性质的周期性变化
1. 原子半径的周期性变化：元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性的变化
2.元素主要化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化
三、 原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性的变化
第一学时 原子半径的周期性变化
基础重温获新知：
1、质量数=质子数+中子数
2、 同位数：具有相同质子数（核电荷数）、不同中子数的同一元素不同原子互称为同位数。
11H、21H、31H、H+的是（ ）
A 氢的五种同位素 B 31H 有2个中子
C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同微粒
3、 微粒半径比较：
下列半径比较正确的是：（ ）
A Na+﹥Na B Na+﹤Mg2+﹤Al3+ C Cl-﹥Cl D F-﹥Cl-
4、 下列微粒半径之比小于1的是（ ）
A .Na/Na+ B. Cl-/F- C. K/Na D. F/N
5、 下列微粒中，半径最大的是：（ ）
A Na+ B Al3+ C Cl- D S2-
结论：同种元素：阳离子半径 ﹤相应元素的原子半径
阴离子半径﹥相应元素的原子半径
具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。
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1
学员编号： 年 级：高三 课 时 数： 2
学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：
授课类型 T C 元素周期律 T综合分析能力
授课日期及时段
教学内容
引导回顾
知识点 解题方法
1. 离子共存问题 1. 了解常见的离子共存条件
2. 物质的量、阿伏伽德罗常数 2. 熟悉概念
3. 原电池、电解池 3. 熟悉其装置
4. 元素周期律 5. 熟悉元素周期表及其变化规律
5. 反应速率及平衡 6. 熟悉改变反应速率的方法及放映进行的方向
同步讲解
题型1、离子共存问题
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
第 1 页 共 17 页 新课标三年高考化学试题分类汇编：
元素周期律与元素周期表（必修）
1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是
A．16
8O2和18
8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
答案：D
解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。
2．（07年山东理综·13）下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
答案：A
解析：A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。
